TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG 1 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II NĂM HỌC 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC; Khối A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 132 Cho biết khối lượng nguyên tử (tính theo đvC) của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Cl=35,5; I=127; Si=28; P=31; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Ni=58; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Sn=119; I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,336 lít khí (đktc) một ankin X. Sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,3M thu được 8,865 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là A. C 3 H 4 . B. C 4 H 6 . C. C 5 H 8 . D. C 3 H 4 hoặc C 5 H 8 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit no, mạch hở A thu được b mol CO 2 và c mol H 2 O. Biết b – c = a và thành phần phần trăm khối lượng cacbon trong A là 50%. Cho m gam A tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 17,28 gam Ag. Giá trị của m là A. 1,20. B. 3,52. C. 2,32. D. 2,88. Câu 3: Các chất A, B, D, E và F có công thức phân tử không theo thứ tự: C 2 H 4 O 2 ; C 3 H 8 O 3 ; C 2 H 6 O; CH 4 O; C 6 H 12 O 6 . Biết rằng: A và B tác dụng với Cu(OH) 2 tạo ra dd xanh lam trong suốt. B tác dụng với Cu(OH) 2 /NaOH đun nóng tạo ra kết tủa đỏ gạch. D hòa tan được đá vôi. E không tác dụng được với kim loại kiềm. Công thức phân tử của A, B, D, E, F theo thứ tự là A. C 3 H 8 O 3 ; C 6 H 12 O 6 ; C 2 H 4 O 2 ; C 2 H 6 O; CH 4 O. B. C 3 H 8 O 3 ; C 6 H 12 O 6 ; C 2 H 4 O 2 ; CH 4 O; C 2 H 6 O. C. C 3 H 8 O 3 ; C 6 H 12 O 6 ; C 2 H 6 O; C 2 H 4 O 2 ; CH 4 O. D. C 6 H 12 O 6 ; C 2 H 4 O 2 ; C 3 H 8 O 3 ; C 2 H 6 O; CH 4 O. Câu 4: Cho m gam hỗn hợp axit axetic, axit oxalic và axit benzoic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được a gam muối. Cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 vừa đủ thì thu được b gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m, a, b là: A. m = 11b – 10a B. 3m = 22b – 19a C. 8m = 19a – 11b D. 9m = 20a - 11b Câu 5: Các chất khí sau: SO 2 , NO 2 , Cl 2 , N 2 O, H 2 S, CO 2 . Số các chất khí khi tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) luôn tạo ra 2 muối là: A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 Câu 6: Cho 0,1 mol andehit X mạch không phân nhánh tác dụng hoàn toàn với H 2 cần 6,72 lít H 2 (đktc) thu được sản phẩm Y. Cho Y tác dụng với Na dư được 2,24 lít H 2 (đktc). Mặt khác 14,7 gam X tác dụng với AgNO 3 /NH 3 dư thu được 75,6 gam Ag. Công thức cấu tạo của X là A. OHC-CH=CH-CHO B. CH≡C-CH 2 -CHO C. OHC-CH 2 -CH=CH-CHO D. OHC-CH 2 -CHO Câu 7: Cho 0,04 mol một hỗn hợp X gồm CH 2 =CH-CH 2 OH, CH 3 COOH và CH 2 =CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch NaHCO 3 dư thu được 0,224 lit khí ở đktc. Mặt khác, 0,04 mol X phản ứng cần 1,12 lít H 2 (xt:Ni,t o ) . Khối lượng của CH 2 =CH-CH 2 OH trong X là A. 1,12 gam. B. 0,58 gam. C. 0,6 gam. D. 1,16 gam. Câu 8: Có một olêum có công thức là: H 2 SO 4 .3SO 3 . Cần bao nhiêu gam olêum này để pha vào 100ml dung dịch H 2 SO 4 40% (d=1,31g/ml) để tạo ra olêum có hàm lượng SO 3 là 10%. A. 823,65g B. 593,1 g C. 449,1 g D. 274,55g Câu 9: Dãy polime nào sau đây có 4 polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng? A. Thủy tinh hữu cơ, cao su buna-S, PVA, PVC, tơ lapsan, tơ nitron, PPF, PE, nilon-7, cao su clopren. B. Thủy tinh hữu cơ, cao su buna, PVA, PVC, cao su buna-S, tơ nitron, PPF, PE, nilon-7, tơ capron. C. PVA, cao su buna, PE, nilon-6,6, PVC, thủy tinh hữu cơ, tơ nitron, tơ lapsan, nilon-7, cao su clopren. D. PVA, PE, PPF, nilon-6,6, PVC, thủy tinh hữu cơ, tơ nitron, tơ lapsan, nilon-7, cao su buna. Câu 10: Điện phân 200ml dung dịch CuSO 4 aM với điện cực trơ một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng 300ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là A. 1,25. B. 1,375. C. 0,75. D. 1,06. Trang 1/5 - Mã đề thi 132 Cõu 11: Cho hn hp X gm hai hp cht hu c no, n chc tỏc dng va vi 100 ml dung dch KOH 0,4M, thu c mt mui v 504 ml hi mt ancol ( 136,5 0 C, 1atm ). Nu t chỏy hon ton lng hn hp X trờn, sau ú hp th ht sn phm chỏy vo bỡnh ng dung dch Ca(OH) 2 (d) thỡ khi lng dung dch trong bỡnh gim 2,66 gam. Cụng thc ca hai hp cht hu c trong X l A. C 2 H 5 COOH v C 2 H 5 COOCH 3 B. HCOOH v HCOOC 2H5 C. HCOOH v HCOOC 3 H 7 D. CH 3 COOH v CH 3 COOC 2 H 5 Cõu 12: Hn hp bt X gm 3 kim loi Ba, Na, Zn cú t l mol tng ng l 2:3:x. Cho 7,98 gam X vo lng nc d thu c V lớt khớ (ktc). Nu cng lng X trờn cho vo dung dch KOH d thỡ thu c 2,352 lớt khớ (ktc). Giỏ tr ca V l: A. 1,568 B. 2,352 C. 3,136 D. 1,12 Cõu 13: Dung dch X cha cỏc ion: Ca 2+ , Na + , 3 HCO v Cl , trong ú s mol ca ion Cl l 0,07. Cho 1/2 dung dch X phn ng vi dung dch NaOH (d), thu c 2 gam kt ta. Cho 1/2 dung dch X cũn li phn ng vi dung dch Ca(OH) 2 (d), thu c 4,5 gam kt ta. Mt khỏc, nu un sụi n cn dung dch X ri nung n khi lng khụng i thỡ thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l A. 8,79. B. 8,625. C. 6,865. D. 6,645 Cõu 14: Phn ng no sau õy xy ra c hai quỏ trỡnh luyn gang v luyn gang thnh thộp? A. FeO + CO Fe + CO 2 B. S + O 2 SO 2 C. SiO 2 + CaO CaSiO 3 D. FeO + Mn Fe + MnO Cõu 15: Cho m gam hn hp X gm Al v Na tỏc dng vi H 2 O d, thu c 8,96 lớt khớ H 2 (ktc) v cũn li mt lng cht rn khụng tan. Khi lng ca Na trong m gam X l A. 2,3 gam. B. 4,6 gam. C. 9,2 gam. D. 6,9 gam. Cõu 16: Hp cht hu c X mch h cú cụng thc phõn t C 4 H x ; X tỏc dng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 to kt ta mu vng. S cụng thc cu to phự hp vi X l A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Cõu 17: E l este 2 ln este ca (axit glutamic v 2 ancol ng ng no n chc mch h k tip nhau) cú phn trm khi lng ca cacbon l 55,30%. Cho 54,25 gam E tỏc dng vi 800 ml dung dch NaOH 1M un núng, cụ cn dung dch sau phn ng thu c m gam cht rn. Giỏ tr ca m l A. 67,75 gam B. 59,75 gam C. 43,75 gam D. 47,75 gam Cõu 18: Cho 6,16 lit khớ NH 3 v V ml dd H 3 PO 4 0,1M phn ng ht vi nhau thu c dd X. X phn ng c vi ti a 300 ml dd NaOH 1M. Khi lng mui khan cú trong X bng A. 147 ,0 g B. 13,235 g C. 14,475 g D. 14,9 g Cõu 19: Cho cỏc cht: C 2 H 5 Cl, CH 2 =CH-CH 2 -Cl, C 6 H 5 Br, C 6 H 5 CH 2 Br, (CH 3 ) 2 CHBr, C 2 H 4 Br 2 , CH 3 - CH=CH-Cl. Cú bao nhiờu cht tỏc dng c vi dung dch KOH loóng núng? A. 6 B. 5 C. 4 D. 7 Cõu 20: t chỏy hon ton m gam hn hp X gm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 6 H 6 cn va ỳng V lớt khụng khớ (ktc). Hp th ton b sn phm chỏy vo bỡnh ng nc vụi trong d thu c a gam kt ta. Bit khụng khớ gm cú 20% oxi v 80% nit theo th tớch. Biu thc liờn h gia m vi V v a l A. = + V a m . 28 25 B. = + 2V a m . 25 28 C. = + V a m . 25 28 D. = + V 2a m . 28 25 Cõu 21: t chỏy hon ton 7,8 gam hn hp X gm CH 3 CHO v CH 3 COOH thu c 5,4 gam H 2 O v V lớt CO 2 (ktc). Giỏ tr ca V l A. 16,8 lớt B. 22,4 lớt C. 1,12 lớt D. 6,72 lớt Cõu 22: Cho cỏc phn ng sau: (1) Butan-2-ol 0 2 4 H SO ủaởc,170 C but-1-en ( X 1 ) + but-2-en ( X 2 ) (2) Toluen + Br 2 0 boọt Fe,t (1:1) m-bromtoluen ( X 3 ) + p-bromtoluen ( X 4 ) (3) Isobutilen + H 2 O 0 H , t + 2-metylpropan-1-ol ( X 5 ) + 2-metylpropan-2-ol ( X 6 ) (4) Propan + Cl 2 askt(1:1) 1-clopropan ( X 7 ) + 2-clopropan ( X 8 ) Cỏc sn phm chớnh l A. X 2 , X 4 , X 5 , X 7 . B. X 1 , X 3 , X 5 , X 7 . C. X 2 , X 4 , X 6 , X 8 . D. X 2 , X 3 , X 6 , X 8 . Cõu 23: Cho dung dch hn hp NaOH, KOH tỏc dng vi dung dch H 3 PO 4 . S phn ng húa hc (dng ion thu gn) ti a cú th xy ra l: A. 6 B. 4 C. 2 D. 3 Trang 2/5 - Mó thi 132 Câu 24: Cho các quá trình hóa học : 1. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 2. Dung dịch AlCl 3 tác dụng với dung dịch Na 2 S 3. Hidrat hóa C 2 H 4 4. Nhiệt phân CaOCl 2 5. KF tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng 6. Sục khí HI vào dung dịch FeCl 3 7. Al 4 C 3 tác dụng với dung dịch HCl 8. Ăn mòn gang, thép trong không khí ẩm Có bao nhiêu quá trình xẩy ra phản ứng oxi hóa – khử? A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 25: Tổng các electron trong các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố X là 10. Hãy cho biết công thức oxit cao nhất của X? A. X 2 O 7 B. XO 3 C. XO 2 D. X 2 O 5 Câu 26: Cho các nhận xét sau: trong nguyên tử: (1) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử. (2) điện tích hạt nhân nguyên tử bằng số hạt proton (3) Số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử. (4)Số hạt proton bằng số hạt notron. Số nhận xét không đúng là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 27: Cho hợp chất : CH 3 -CH(NH 2 )-COOH. Cách gọi tên nào sai đây là sai: A. Axit α-aminopropionic B. Alanin C. Axit 2-aminopropanoic D. Axit α-aminopropanoic Câu 28: Cho các cân bằng sau: (I) 2HI (k) ⇄ H 2 (k) + I 2 (k); (II) CaCO 3 (r) ⇄ CaO (r) + CO 2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO 2 (k); (IV) 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇄ 2SO 3 (k). Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 29: Thực hiện phản ứng tách nước hỗn hợp X gồm các ancol: Butan-1-ol,Butan-2-ol, Propanol, Pentan-2-ol. Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y chứa tối đa bao nhiêu olefin(không kể đồng phân hình học)? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 30: Cho các chất: anđehit axetic, etilen, etan, axetilen, vinyl axetilen, xiclobutan, ancol anlylic. Các chất làm mất màu dung dịch Br 2 ( dung môi CCl 4 ) là A. Etilen, axetilen, vinyl axetilen, ancol anlylic B. Etilen, axetilen, vinyl axetilen, xiclobutan, ancol anlylic C. Etilen, axetilen, vinyl axetilen D. Andehit axetic, etilen, axetilen, vinyl axetilen, xiclobutan, ancol anlylic Câu 31: Hãy cho biết tập hợp các chất nào sau đây đều là chất điện ly mạnh? A. Cu(OH) 2 , NaCl, C 2 H 5 OH, HCl B. C 6 H 12 O 6 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 và H 2 SO 4 C. NaOH, NaCl, CaCO 3 và HNO 3 D. CH 3 COOH, NaOH, CH 3 COONa và Ba(OH) 2 Câu 32: Chọn mệnh đề đúng khi nói về cacbohiđrat: A. Glucozơ không làm mất màu nước Brom B. Mỗi mắt xích của xenlulozơ có 5 nhóm OH tự do C. Trong tinh bột thì amilopectin chiếm khoảng 70 – 90% khối lượng D. Xenlulozơ và tinh bột đều có công thức (C 6 H 10 O 5 ) n nhưng chúng không phải là đồng phân và đều tác dụng với dung dịch HNO 3 /H 2 SO 4 đặc Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm (0,01 mol Al; 0,004 mol Fe; 0,002 mol Cu) bằng 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm (HNO 3 0,135M; H 2 SO 4 0,2M; NaNO 3 0,1M). Phản ứng hoàn toàn thu được 0,0896 lít khí NO (duy nhất ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 3,516 B. 3,586 C. 3,834 D. 3,816 Câu 34: Đun nóng 0,2 mol C 4 H 9 OH và 0,3 mol C 2 H 5 OH với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu được hỗn hợp 3 ete AOA, BOB, AOB có tỉ lệ mol 2:1:2. Biết hiệu suất phản ứng ete hóa là 100%. Khối lượng (gam) các ete C 4 H 9 -O-C 4 H 9 , C 2 H 5 -O-C 2 H 5 ,C 2 H 5 -O-C 4 H 9 lần lượt là A. 10,2 ; 6,5 ; 7,4 B. 7,4 ; 6,5 ; 10,2 C. 6,5 ; 7,4 ; 10,2 D. 7,4 ; 10,2; 6,5 Câu 35: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được 1,344 lít khí NO (đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,78. B. 7,84. C. 6,82. D. 5,80. Trang 3/5 - Mã đề thi 132 Câu 36: Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt độ phòng thí nghiệm. X và Y là những chất nào sau đây : A. NaCl và MnO 2 . B. HCl và KMnO 4 . C. HCl và MnO 2 D. NaCl và K 2 Cr 2 O 7 . Câu 37: Hấp thụ vừa đủ hỗn hợp etilen và propilen vào dung dịch KMnO 4 31,6% lạnh thu được dung dịch X chứa 2 chất tan là etilenglicol và propan-1,2-điol và kết tủa Y. Trong dung dịch X nồng độ % của etilenglicol là 6,906%. Nồng độ % của propan–1,2–điol trong dung dịch X là A. 15,86% B. 14,99% C. 15,12% D. 12,88% Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 6,48g hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu, CuS, FeS, FeS 2 , FeCu 2 S 2 , S thì cần 2,52 lít O 2 và thấy thoát ra 1,568 lít SO 2 . Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với HNO 3 đặc, nóng dư thu được V lít NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V và m là: A. 12,316 lít; 24,34g B. 16,312 lít; 23,34g C. 11,216 lít; 24,44g D. 13,216 lít; 23,44g Câu 39: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Cu có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 7:8. Cho 1,2 gam X vào 100 ml dung dịch HNO 3 0,61M một thời gian thu được 0,16 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa m gam chất tan và thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là: A. 0,4480 B. 0,3416 C. 0,2613 D. 0,3360 Câu 40: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử? A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 B. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S C. 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 D. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu II. PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần của phần riêng (phần A hoặc phần B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho sơ đồ phản ứng: FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + X Khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản) tổng hệ số các chất phản ứng là: A. 9 B. 11 C. 20 D. 29 Câu 42: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là A. 37,58%. B. 43,62%. C. 56,37%. D. 64,42%. Câu 43: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl 3 , (2) FeCl 2 , (3) H 2 SO 4 , (4) HNO 3 , (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO 3 . Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4) Câu 44: Natri aluminat và natri cromat có công thức phân tử lần lượt là : A. NaAlO 2 , Na 2 CrO 4 B. NaAlO 2 , NaCrO 2 C. NaAlO 2 , Na 2 CrO 2 D. Na 2 AlO 2 và Na 2 CrO 4 Câu 45: Hỗn hợp X gồm các kim loại đồng mol: Mg, Al, Sn. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng. Phản ứng kết thúc thu được 1,568 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Nếu cho m gam X trên tác dụng hoàn toàn với HNO 3 đặc, nóng thì thu được V lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là: A. 4,704 B. 1,568 C. 6,048 D. 3,024 Câu 46: Đun nóng hỗn hợp gồm 22,5 gam glyxin; 17,8 gam alanin; 11,7 gam valin với xúc tác thích hợp, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp X chỉ gồm các tripeptit. Giá trị của m là A. 41,2 gam B. 43 gam C. 44,8 gam D. 52 gam Câu 47: Hợp chất hữu cơ X có công thức là C 2 H 2 O n . X tác dụng với NaHCO 3 và với dung dịch AgNO 3 / NH 3 đun nóng thu được Ag. Giá trị của n là A. n =2 B. n = 4 C. n = 3 D. n = 5 Câu 48: Phenol phản ứng được với bao nhiêu chất trong các chất sau( điều kiện phản ứng cho đủ): Na, NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , HNO 3 , HBr, HCHO? A. 5 B. 4 C. 6. D. 7 Trang 4/5 - Mã đề thi 132 Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm 2 chất H 2 NR(COOH) x và C n H 2n+1 COOH, thu được 52,8 gam CO 2 và 24,3 gam H 2 O. Mặt khác, 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là A. 0,10. B. 0,06. C. 0,125. D. 0,05. Câu 50: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol C 2 H 2 ; 0,2 mol C 2 H 4 và 0,4 mol H 2 . Đun nóng X với Ni xúc tác một thời gian được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 2 là 12,875. Cho Y qua dung dịch Brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn số gam brom tham gia phản ứng là A. 32 gam B. 40 gam C. 24 gam D. 16 gam B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Nước ngầm thường chứa nhiều ion kim loại độc như Fe 2+ dưới dạng muối sắt (II) hiđrocacbonat và sắt (II) hiđroxit. Nước sinh hoạt có chứa Fe 2+ ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ con người. Dùng phương pháp nào sau đây đơn giản nhất, tiện lợi nhất có thể áp dụng ở quy mô hộ gia đình để làm nước sạch: A. Dùng giàn phun mưa để các ion tiếp xúc với không khí. B. Dùng Na 2 CO 3 C. Phương pháp trao đổi ion D. Dùng lượng NaOH vừa đủ. Câu 52: Cho hơi của 120 lít ancol etylic 96 o đi qua hỗn hợp xúc tác gồm Al 2 O 3 và ZnO ở 500 0 C. Biết hiệu suất phản ứng là 60%, khối lượng riêng C 2 H 5 OH nguyên chất là 0,8 g/ml. Khối lượng buta-1,3-đien thu được là A. 40,57 kg B. 54,09 kg C. 34,46 kg D. 67,61 kg Câu 53: Thủy phân m gam mantozơ thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được a gam Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Mối liên hệ giữa m và a là A. m: a = 171: 216. B. m: a = 126: 171. C. m: a = 432: 171. D. m: a = 171: 432. Câu 54: Cho công thức chất A là C 3 H 5 Br 3 . Khi A tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra một hợp chất tạp chức của ancol bậc 1 và anđehit. Công thức cấu tạo của A là A. CH 3 -CHBr-CHBr 2 . B. CH 2 Br-CH 2 -CHBr 2 . C. CH 2 Br-CHBr-CH 2 Br. D. CH 3 -CBr 2 -CH 2 Br. Câu 55: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: 0 0 0 Ni X Y Ni Ni Z E 1,06V;E 0,50V;E 1,76V − − − = = = (X, Y, Z là các kim loại khác sắt). Khi điện phân dung dịch hỗn hợp muối nitrat của các kim loại X, Y, Z, Ni (điện cực trơ, có màng ngăn) thì các kim loại thoát ra ở catốt theo thứ tự (từ trái qua phải) là: A. Z, X, Ni, Y B. Z, X, Y, Ni C. X, Z, Ni, Y D. X, Z, Y, Ni Câu 56: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu 2+ và 1 mol Ag + đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa 3 ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thỏa mãn trường hợp trên? A. 1,5 B. 1,8 C. 2,0 D. 1,2 Câu 57: Cho các cặp chất phenol và (CH 3 CO) 2 O; triolein và H 2 ; axetilen và CH 3 COOH; axit axetic và C 2 H 5 OH; axit axetic và CH 3 CHO. Số cặp chất khi phản ứng tạo ra este (điều kiện phản ứng cho đủ) là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 58: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2 O 3 + CO (k), (3) Au + O 2 (k), (4) Cu + Cu(NO 3 ) 2 (r), (5) Cu + KNO 3 (r) , (6) Al + NaCl (r). Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là : A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 59: Đun nóng etylen glicol (HO-CH 2 -CH 2 -OH) với axit hữu cơ đơn chức X (xúc tác H 2 SO 4 đặc) thu được hỗn hợp các este trong đó có một este có công thức phân tử là C 6 H n O 4 . Lựa chọn giá trị đúng của n. A. n = 12 B. n = 10 C. n = 6 D. n = 8 Câu 60: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là A. 0,06 và 0,02 B. 0,03 và 0,02 C. 0,06 và 0,01 D. 0,03 và 0,01 HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 132 . TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG 1 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II NĂM HỌC 2 012 -2 013 MÔN: HÓA HỌC; Khối A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 13 2 Cho. của các nguyên tố: H =1; C =12 ; N =14 ; O =16 ; F =19 ; Cl=35,5; I =12 7; Si=28; P= 31; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Ni=58; Cu=64; Zn=65; Ag =10 8; Ba =13 7; Sn =11 9; I. PHẦN CHUNG CHO. 300ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là A. 1, 25. B. 1, 375. C. 0,75. D. 1, 06. Trang 1/ 5 - Mã đề thi 13 2 Cõu 11 : Cho hn hp X gm hai hp cht hu c no, n chc tỏc dng va vi 10 0 ml dung dch KOH 0,4M,