www.VNMATH.com ĐỀ VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ð THI TUY N SINH VÀO CÁC TRƯ NG ð I H C, KH I A, 2010 Phân tích, hướng dẫn giải : ThS Phạm Ngọc Ân, Cộng tác viên Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm TRÂN TRỌNG CẢM ƠN Ơng Ninh Quốc Tình, Giám đốc Cơng ty Cổ phần Học liệu Sư phạm ThS Phạm Ngọc Bằng, Khoa Hố học, ĐHSP Hà Nội xem đóng góp ý kiến Phịng chế bản, Cơng ty Cổ phần Học liệu Sư phạm Câu 1: Dung d ch X có ch a: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO − x mol OH— Dung − − d ch Y có ch a ClO − , NO y mol H+; t ng s mol ClO − NO 0,04 Tr n 4 X Y ñư c 100 ml dung d ch Z Dung d ch Z có pH (b qua s ñi n li c a H2O) A B C 12 D 13 Phân tích, h
ng d n gi i: Áp d ng b o tồn n tích cho dung d ch X : 0,07 = 0,02×2 + x ⇒ x = 0,03 (mol) Áp d ng b o tồn n tích cho dung d ch Y : y = n H+ ( = n ClO− +n − NO3 ) = 0,04 Khi tr n dung d ch X v i dung d ch Y; → H + + OH −  H 2O (1) 0, 03 → 0, 03 ⇒ n H + ( d− ) = 0, 04 − 0, 03 = 0, 01( mol ) ⇒  H +  =   0, 01 = 0,1 = 10−1 ( M ) 0,1 ⇒ pH = ⇒ ðáp án A Câu 2: Cho 19,3 gam h n h p b t Zn Cu có t l mol tương ng : vào dung d ch ch a 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau ph n ng x y hồn tồn, thu đư c m gam kim lo i Giá tr c a m www.VNMATH.com A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Phân tích, h
ng d n gi i: ð t nZn = x (mol) ⇒ nCu = 2x (mol) ⇒ 65x + 64.2x = 19,3 ⇒ x = 0,1 (mol) → Zn + 2Fe3+  Zn 2+ + 2Fe2+ 0,1 → 0, 3+ → Cu + 2Fe  Cu 0,1 ← 0, 2+ + 2Fe 2+ ⇒ kim lo i sau ph n ng Cu dư : 0,1 (mol) ⇒ m = m Cu ( d− ) = 0,1× 64 = 6, ( gam ) ⇒ ðáp án A Câu 3: H n h p khí X g m N2 H2 có t kh i so v i He b ng 1,8 ðun nóng X m t th i gian bình kín (có b t Fe làm xúc tác), thu đư c h n h p khí Y có t kh i so v i He b ng Hi u su t c a ph n ng t ng h p NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% Phân tích, h
ng d n gi i: 5,2 N2 28 ⇒ 7,2 H2 n N2 n H2 = 5, = 2,8 20,8 ⇒ Hi u su t ph n ng tính theo N2 Ch n n X = ⇒ n N = 0, ( mol ) M X n Y 1,8 = = = 0, ( m X = m Y ) ⇒ n Y = 0,9 MY nX  → N + 3H ← 2NH3  H = 100% ⇒ sè mol khÝ gi¶m = 2n N = 0, ( mol )   0,1× 100 = 25% ⇒ H = 0, H  (1 − 0, ) = 0,1( mol )  →  ⇒ ðáp án D www.VNMATH.com Câu 4: Trong s ch t : C3H8, C3H7Cl, C3H8O C3H9N; ch t có nhi u ñ ng phân c u t o nh t A C3H7Cl B C3H8O C C3H8 D C3H9N Phân tích, h
ng d n gi i: T ng s nguyên t cacbon ch t b ng ⇒ liên k t v i nguyên t có hố tr cao (N có hố tr cao nh t), s ñ ng phân s tăng ⇒ ðáp án D Câu 5: Th c hi n thí nghi m sau : (I) S c khí SO2 vào dung d ch KMnO4 (II) S c khí SO2 vào dung d ch H2S (III) S c h n h p khí NO2 O2 vào nư c (IV) Cho MnO2 vào dung d ch HCl đ c, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung d ch HF S thí nghi m có ph n ng oxi hố - kh x y A B C D Phân tích, h
ng d n gi i: → (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O → (3) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 → t0 (4) MnO2 + 4HCl ñ c  MnCl2 + Cl2 + H2O → t0 (5) 2Fe2O3 + 3H2SO4 ñ c  Fe2(SO4)3 + 3H2O → (6) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O → Các ph n ng (5) (6) khơng có s thay đ i s oxi hoá ⇒ ðáp án D  → Câu 6: Cho cân b ng : 2SO2 (k) + O2 (k) ← 2SO3 (k)  www.VNMATH.com Khi tăng nhi t ñ t kh i c a h n h p khí so v i H2 gi m Phát bi u nói v cân b ng : A Ph n ng ngh ch to nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u thu n tăng nhi t ñ B Ph n ng thu n to nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u ngh ch tăng nhi t ñ C Ph n ng ngh ch thu nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u thu n tăng nhi t ñ D Ph n ng thu n thu nhi t, cân b ng d ch chuy n theo chi u ngh ch tăng nhi t ñ Phân tích, h
ng d n gi i: Theo đ nh lu t b o toàn, kh i lư ng h n h p khí ln khơng đ i T kh i c a h n h p khí (sau tăng nhi t ñ ) so v i H2 gi m ñi, ch ng t kh i m  lư ng phân t trung bình gi m  M =  ⇒ S mol khí tăng ⇒ Cân b ng chuy n n  d ch theo chi u ngh ch (chi u gi m nhi t ñ t c thu nhi t) ⇒ ph n ng thu n to nhi t ⇒ ðáp án B Câu 7: Cho m gam NaOH vào lít dung d ch NaHCO3 n ng đ a mol/l, thu đư c lít dung d ch X L y lít dung d ch X tác d ng v i dung d ch BaCl2 (dư) thu ñư c 11,82 gam k t t a M t khác, cho lít dung d ch X vào dung d ch CaCl2 (dư) r i ñun nóng, sau k t thúc ph n ng thu ñư c 7,0 gam k t t a Giá tr c a a, m tương ng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 Phân tích, h
ng d n gi i: Áp d ng b o toàn nguyên t (v i cacbon) : − → OH − + HCO3  CO3 − + H 2O Do n CaCO3 = (1) 7, 11,82 = 0, 07 ( mol ) > n BaCO3 = = 0, 06 ( mol ) 100 197 www.VNMATH.com − ⇒ Dung d ch X có ch a đ ng th i CO3 − ; HCO3 : x ( mol ) ⇒ Sau (1) : NaOH ph n ng h t ; NaHCO3 dư n CO2− = × n BaCO3 = 0,12 ( mol ) − → 2HCO3  CO3 − + CO2 ↑ + H 2O t0 x  0,5x → n CO2− = ( 0,12 + 0,5x ) = 2n CaCO3 = 0,14 ⇒ x = 0,04 ( mol ) n HCO− = 0,12 + x = 0,16 ( mol ) = 2a ⇒ a = 0, 08 ( M ) n NaOH = n CO2− (1) = 0,12 ⇒ m = 0,12 × 40 = 4,8 ( gam ) ⇒ ðáp án C Câu 8: M t phân t saccarozơ có A m t g c β-glucozơ m t g c β-fructozơ B m t g c β-glucozơ m t g c α-fructozơ C hai g c α-glucozơ D m t g c α-glucozơ m t g c β-fructozơ Phân tích, h
ng d n gi i: Saccarozơ ñư c c u t o t m t g c g c α-glucozơ m t g c β-fructozơ liên k t v i qua nguyên t oxi gi C1 c a glucozơ C2 c a fructozo (C1−O−C2): Liên k t glicozit ⇒ ðáp án D Câu 9: Oxi hoá h t 2,2 gam h n h p hai ancol ñơn ch c thành anñehit c n v a ñ 4,8 gam CuO Cho tồn b lư ng anđehit tác d ng v i lư ng dư dung d ch AgNO3 NH3, thu ñư c 23,76 gam Ag Hai ancol : A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH Phân tích, h
ng d n gi i: www.VNMATH.com n ancol = n CuO = 4,8 23, 76 = 0, 06 ( mol ) ; n Ag = = 0, 22 ( mol ) 80 108 Nh n th y : n Ag > 2n ancol ⇒ Có m t ancol CH3OH ⇒ Lo i phương án A B Nh n xét : Các ancol phương án ñ u ancol b c nh t CH3OH  HCHO  4Ag  → →   a  4a  a + b = 0, 06 → a = 0, 05 ⇒ ⇒  RCH 2OH  RCHO  2Ag  4a + 2b = 0, 22 b = 0,01 → →  b → 2b   mancol = 32×0,05 + (R + 31) ×0,01 = 2,2 ⇔ R = 29 (—C2H5) ðáp án C Câu 10: H n h p M g m ancol no, ñơn ch c X axit cacboxylic ñơn ch c Y, ñ u m ch h có s nguyên t C, t ng s mol c a hai ch t 0,5 mol (s mol c a Y l n s mol c a X) N u đ t cháy hồn tồn M thu đư c 3,36 lít khí CO2 (ñktc) 25,2 gam H2O M t khác, n u ñun nóng M v i H2SO4 ñ c ñ th c hi n ph n ng este hoá (hi u su t 80%) s gam este thu đư c A 34,20 B 27,36 C 22,80 D 18,24 Phân tích, h
ng d n gi i: n CO2 = 1,5 ( mol ) ; n H2O = 1, ( mol ) ⇒ nC = 1,5 1, = 3; n H = × = 5, ⇒ ancol C3H8O : a (mol) 0,5 0,5 G i công th c c a axit C3HnO2 (n ≤ n ch n) TH1 : n = ⇒ C3H4O2 : b (mol) a + b = 0,5 a = 0, ⇒  8a + 4b = 2,8  b = 0,3  → C3H8O + C3H4O2 ← C6H10O2 + H2O  0,2  0,2 ( H = 100%) → www.VNMATH.com ⇒ meste = 0, × 114 × 80 = 18, 24 ( gam ) ⇒ ðáp án D 100 TH2 : n = ⇒ C3H2O2 : b (mol) a + b = 0, a = 0,3 ⇒ ⇒ Lo i (vì a > b)  8a + 2b = 2,8  b = 0, Câu 11: Cho dung d ch X g m: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl—; − − 0,006 HCO3 0,001 mol NO ð lo i b h t Ca2+ X c n m t lư ng v a ñ dung d ch ch a a gam Ca(OH)2 Giá tr c a a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 Phân tích, h
ng d n gi i: n Ca + = x  n Ca(OH)2 = x ⇒  n OH− = 2x  ∑ n Ca 2+ = x + 0, 03 ( mol ) ð k t t a h t ion Ca2+: CO3 − + Ca 2+  CaCO3 + H 2O → ⇒ n CO2 − = n Ca + = a + 0, 003 − → HCO3 + OH −  CO3 − + H 2O ⇒ n CO2− = n HCO− = x + 0, 003 = 0, 006 ⇒ x = 0, 003 ( mol ) 3 − Khi n OH − = 2x = 0, 006 : Ph n ng v a ñ v i HCO3 − → HCO3 + OH −  CO3 − + H 2O → → 0, 06  0, 06  0, 06 ⇒ m = 74×0,003 = 0,222 (gam) ⇒ ðáp án A Câu 12: H n h p khí sau khơng t n t i A H2 F2 B Cl2 O2 Phân tích, h
ng d n gi i: nhi t ñ thư ng ? C H2S N2 D CO O2 www.VNMATH.com H2 + F2  2HF → Ph n ng có th x y bóng t i ho c −2520C ⇒ ðáp án A Câu 13: ðun nóng h n h p khí X g m 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 m t bình kín (xúc tác Ni), thu đư c h n h p khí Y Cho Y l i t t vào bình nư c brom (dư), sau k t thúc ph n ng, kh i lư ng bình tăng m gam có 280 ml h n h p khí Z (đktc) T kh i c a Z so v i H2 10,08 Giá tr c a m A 0,328 B 0,205 C 0,585 D 0,620 Phân tích, h
ng d n gi i: + Br2 Ni, t {C2H2 ; H2}  Y  Z → → mh n h p ban đ u = 0,02×26 + 0,03×2 = 0,58 (gam) mkhí tác d ng v i dung d ch brom = mkh i lư ng bình brom tăng mh n h p ban ñ u = mY = mZ + mkh M t khác: mZ = i lư ng bình brom tăng 280 × (10,08 × ) = 0, 252 ( gam ) (gam) 22400 mkh i lư ng bình brom tăng = mh n h p ban ñ u − mZ = 0,58 − 0,252 = 0,328 (gam) ⇒ ðáp án A Câu 14: Nung nóng t ng c p ch t bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trư ng h p x y ph n ng oxi hoá kim lo i : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Phân tích, h
ng d n gi i: +3 → Fe2 O3 + 3CO  Fe + 3CO ⇒ Ph n ng (2) ph n ng kh ion kim lo i thành kim lo i ⇒ Lo i phương án B D Au, Pt khơng b oxi hố b i oxi ⇒ Lo i phương án A ⇒ ðáp án C Câu 15: T ng s ch t h u m ch h , có cơng th c phân t C2H4O2 A B C Phân tích, h
ng d n gi i: C2H4O2 có đ b t bão hồ = 2× + − =1 D www.VNMATH.com ⇒ Có cơng th c tho mãn : CH3COOH ; HCOOCH3 HOCH2CHO ⇒ ðáp án A Câu 16: Có phát bi u sau : (1) Lưu huỳnh, photpho ñ u b c cháy ti p xúc v i CrO3 (2) Ion Fe3+ có c u hình electron vi t g n [Ar]3d5 (3) B t nhôm t b c cháy ti p xúc v i khí clo (4) Phèn chua có cơng th c Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát bi u A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Phân tích, h
ng d n gi i: Phèn chua có cơng th c K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ⇒ Lo i phương án A, B D ⇒ ðáp án C Câu 17: Phát bi u sau ñây ñúng ? A Các kim lo i: natri, bari, beri ñ u tác d ng v i nư c nhi t ñ thư ng B Kim lo i xeri ñư c dùng ñ ch t o t bào quang n C Kim lo i magie có ki u m ng tinh th l p phương tâm di n D Theo chi u tăng d n c a n tích h t nhân, kim lo i ki m th (t beri đ n bari) có nhi t đ nóng ch y gi m d n Phân tích, h
ng d n gi i: − Ch có kim lo i ki m (nhóm IA) kim lo i ki m th (Ca, Sr, Ba) tác d ng v i H2O nhi t ñ thư ng Be Mg kim lo i nhóm IIA khơng tác d ng v i H2O nhi t đ thư ng ⇒ Lo i phương án A − Kim lo i magie có ki u m ng tinh th l c phương ⇒ Lo i phương án C − T Be đ n Ba bi n đ i khơng ñ u (tăng gi m) ⇒ ðáp án B Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nư c ñư c dung d ch X N u cho 110 ml dung d ch KOH 2M vào X thu đư c 3a gam k t t a M t khác, n u cho 140 ml dung d ch KOH 2M vào X thu đư c 2a gam k t t a Giá tr c a m www.VNMATH.com A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án D Câu 19: Cho lo i tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ t m, tơ nitron, nilon−6,6 S tơ t ng h p A B C D Phân tích, h
ng d n gi i: Tơ t ng h p tơ mà polime ngư i t ng h p t monome : Tơ capron, tơ nitron, nilon−6,6 ⇒ ðáp án A Bông, tơ tằm : Là polime thiên nhiên Tơ xenlulozơ axetat: Là polime nhân tạo (bán tổng hợp) Câu 20: Trong s phát bi u sau v phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nư c tan nhi u dung d ch HCl (2) Phenol có tính axit, dung d ch phenol khơng làm đ i màu quỳ tím (3) Phenol dùng ñ s n xu t keo dán, ch t di t n m m c (4) Phenol tham gia ph n ng th brom th nitro d benzen Các phát bi u ñúng A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Phân tích, h
ng d n gi i: Phenol m t axit y u tan nư c ⇒ tan trong dung d ch HCl ⇒ ðáp án B Câu 21: Có tripeptit (m ch h ) khác lo i mà thu phân hồn tồn đ u thu đư c aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án D C D www.VNMATH.com Câu 22: H n h p khí X g m đimetylamin hai hiđrocacbon đ ng đ ng liên ti p ð t cháy hồn toàn 100 ml h n h p X b ng m t lư ng oxi v a ñ , thu ñư c 550 ml h n h p Y g m khí nư c N u cho Y ñi qua dung d ch axit sunfuric ñ c (dư) cịn l i 250 ml khí (các th tích khí đo u ki n) Cơng th c phân t c a hai hiñrocacbon A C2H6 C3H8 B C3H6 C4H8 C CH4 C2H6 D C2H4 C3H6 Phân tích, h
ng d n gi i: − H n h p khí Y g m : CO2, H2O N2 ⇒ VH2O + VCO2 + VN2 = 550 ( ml ) (*) − Y ñi qua dung d ch axit sunfuric ñ c (dư) th tích khí cịn l i 250ml g m : CO2 N2 ⇒ VH2O = 550 − 250 = 300 ( ml ) ; VCO2 + VN = 250 ( ml ) (**) 300 = ⇒ Lo i phương án A B 100 − N u phương án C (h n h p hai ankan) ⇒ VH2O − VCO2 < VX ⇒ S nguyên t H trung bình n H = × ( + O2 + ankan CnH2n+2  nCO + ( n + 1) H 2O VH 2O − VCO = Vankan → ( ) + O2 + C2H7N  2CO + 3, 5H 2O + 0,5N VH 2O − VCO2 = VC2H N + VN → ⇒ VH2O − VCO2 = Vankan + V C2 H7 N + VN2 ⇔ VX = Vankan + V C2 H N ( ) ) = VH2O − VCO2 + VN2 = 300 − 250 = 50 ( ml ) ≠100 (ml) ⇒ Lo i phương án C ⇒ ðáp án D Câu 23: Phát bi u ñúng A Khi thu phân ñ n protein ñơn gi n s cho h n h p αaminoaxit B Khi cho dung d ch lòng tr ng tr ng vào Cu(OH)2 th y xu t hi n ph c màu xanh ñ m C Enzim amilaza xúc tác cho ph n ng thu phân xenlulozơ thành mantozơ D Axit nucleic polieste c a axit photphoric glucozơ Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án A www.VNMATH.com Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh tím ⇒ Loại phương án B Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành glucozơ ⇒ Loại phương án C Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ (mono saccarit có 5C) ⇒ Loại phương án D Câu 24: ð t cháy hoàn tồn m gam h n h p ancol đơn ch c, thu c dãy ñ ng ñ ng, thu đư c 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá tr c a m A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 Phân tích, h
ng d n gi i: 3,808 5, = 0,17 ( mol ) ; n H 2O = = 0,3 ( mol ) 22, 18 > n CO2 ⇒ ancol no, m ch h (ñơn ch c ho c ña ch c) n CO2 = n H 2O 0,17 ≃ 1,308 0,13 ⇒ Có m t ancol CH3OH (đơn ch c) ⇒ H n h p g m ancol đơn ch c, có cơng th c t ng quát Cn H 2n + 2O n ancol = n H 2O − n CO2 = 0,13 ( mol ) ⇒ n C = ( ) m ancol = m = 14n + 18 × 0,13 = 4, 72 ( gam ) ⇒ ðáp án A Câu 25: Nh n ñ nh sau ñây ñúng nói v nguyên t : 26 13 26 X, 55 Y, 12 Z ? 26 A X, Y thu c m t nguyên t hoá h c B X Z có s kh i C X Y có s nơtron D X, Z ñ ng v c a m t nguyên t hoá h c Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án B Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung d ch ch a y mol H2SO4 (t l x : y = : 5), thu ñư c m t s n ph m kh nh t dung d ch ch ch a m i sunfat S mol electron lư ng Fe ng b hoà tan A 3x B y Phân tích, h
ng d n gi i: C 2x D 2y www.VNMATH.com H2SO4 chưa bi t n ng đ , nên Fe + H2SO4 lỗng  FeSO4 + H2 ⇒ Lo i x = y → 2Fe + 6H2SO4 đ c, nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ⇒ Lo i x : y = : → ⇒ X y hai phương trình : → 2Fe + 6H2SO4đ c, nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y y ← y   → dư Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 → +6 +2 +4 → S + 2e  S ( SO2 ) Fe  Fe + 2e → → x  2x y ←  y ⇒ 2x = y ⇒ ðáp án B Câu 27: Axeton ñư c u ch b ng cách oxi hố cumen nh oxi, sau thu phân dung d ch H2SO4 lỗng ð thu đư c 145 gam axeton lư ng cumen c n dùng (gi s hi u su t q trình u ch đ t 75%) A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam Phân tích, h
ng d n gi i: Sơ ñ ñi u ch : (CH3)2CH−C6H5 1) O  → Ti u phân trung 2)H SO 20% gian  CH3COCH3 + C6H5OH → → ( CH3 )2 CH − C6 H5  CH3COCH3 + 126  58 → m  145 → ⇒m= C6 H 5OH 145 × 126 = 315 ( H = 100% ) 58 Vì hi u su t q trình u ch đ t 75% ⇒ mcumen = 315 × 100 = 420 (gam) 75 ⇒ ðáp án C Câu 28: Cho ch t: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl S ch t tác d ng ñư c v i dung d ch NaOH lỗng nhi t đ thư ng www.VNMATH.com A B C D Phân tích, h
ng d n gi i: Các ch t khơng tác d ng đư c v i dung d ch NaOH loãng CO ; Fe(OH)3 ⇒ ðáp án B nhi t ñ thư ng là: : Câu 29: Thu phân hoàn toàn 0,2 mol m t este E c n dùng v a ñ 100 gam dung d ch NaOH 24%, thu ñư c m t ancol 43,6 gam h n h p mu i c a hai axit cacboxylic ñơn ch c Hai axit ñó A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH Phân tích, h
ng d n gi i: nNaOH = 0,06 (mol) = 3nE ⇒ E este ch c (t o b i ancol ch c axit ñơn ch c) → (RCOO)3 R '+ 3NaOH  3RCOONa + R ' ( OH )3 0,  0, → ⇒ M RCOONa = 43, ≃ 72, 67 ⇒ mu i th nh t HCOONa (M = 68) 0, G i công th c mu i l i RCOONa TH1 : nRCOONa = 2nHCOONa = 0,4 (mol) ⇒ 2M RCOONa + 68 43, = ⇔ M RCOONa = 75 (lo i) 0, TH1 : nHCOONa = 2nRCOONa = 0,4 (mol) ⇒ M RCOONa + × 68 43,6 = ⇔ M RCOONa = 82 (CH3COONa) 0, ⇒ ðáp án A Câu 30: Các nguyên t t Li ñ n F, theo chi u tăng c a ñi n tích h t nhân A Bán kính ngun t ñ âm ñi n ñ u tăng B Bán kính ngun t tăng, đ âm n gi m C Bán kính ngun t gi m, đ âm n tăng www.VNMATH.com D Bán kính ngun t đ âm n đ u gi m Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án C Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung d ch HCl 2M, thu ñư c dung d ch X Cho NaOH dư vào dung d ch X Sau ph n ng x y hoàn toàn, s mol NaOH ñã ph n ng A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 Phân tích, h
ng d n gi i: nHCl = 0,35 (mol) H2NC3H5(COOH)2 + HCl  ClH3NC3H5(COOH)2 → (1) 0,15  0,15  0,15 → → Sau (1) : ClH3NC3H5(COOH)2 : 0,15 (mol) HCl dư : 0,2 (mol) HCl + NaOH  NaCl → 0,2→0,2 ClH3NC3H5(COOH)2 + 3NaOH  H2NC3H5(COONa)2 + NaCl + 2H2O → 0,15  0,45 → ⇒ nNaOH = 0,2 + 0,45 = 0,65 (mol) ⇒ ðáp án B Câu 32: Cho 7,1 gam h n h p g m m t kim lo i ki m X m t kim lo i ki m th Y tác d ng h t v i lư ng dư dung d ch HCl lỗng, thu đư c 5,6 lít khí (đktc) Kim lo i X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Câu 33: Hịa tan hồn tồn 8,94 gam h n h p g m Na, K Ba vào nư c, thu ñư c dung d ch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung d ch Y g m HCl H2SO4, t l mol tương ng : Trung hòa dung d ch X b i dung d ch Y, t ng kh i lư ng mu i ñư c t o A 13,70 gam B 18,46 gam Câu 34: Cho sơ đ chuy n hóa: C 12,78 gam D 14,62 gam www.VNMATH.com dung dich Br NaOH CuO,t O ,xt CH OH,t ,xt 2 C3H6 → X → Y  Z  T → E → → (Este ña ch c) Tên g i c a Y A propan-1,3-ñiol B propan-1,2-ñiol C propan-2-ol D glixerol Câu 35: Cho dung d ch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Ch t khơng tác d ng đư c v i c dung d ch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 Phân tích, h
ng d n gi i: ⇒ ðáp án D Câu 36: Ph n ng ñi n phân dung d ch CuCl2 (v i ñi n c c trơ) ph n ng ăn mịn n hóa x y nhúng h p kim Zn−Cu vào dung d ch HCl có đ c m là: A Ph n ng x y ln kèm theo s phát sinh dịng ñi n B ð u sinh Cu c c âm C Ph n ng c c âm có s tham gia c a kim lo i ho c ion kim lo i D Ph n ng c c dương đ u s oxi hóa Cl− Phân tích, h
ng d n gi i: − Ph n ng ñi n phân dung d ch CuCl2 s d ng dòng ñi n m t chi u ⇒ Lo i phương án A − Khi nhúng h p kim Zn−Cu vào dung d ch HCl, c c âm Zn b ăn mòn ⇒ Lo i phương án B − Khi nhúng h p kim Zn−Cu vào dung d ch HCl, c c dương x y trình kh H+ (2H+ + 2e  H2)⇒ Lo i phương án D → ⇒ ðáp án D Câu 37: Anken X h p nư c t o thành 3-etylpentan-3-ol Tên c a X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en www.VNMATH.com Câu 38: Cho sơ đ chuy n hóa: + H d− (Ni,t ) + NaOH d− ,t + HCl Triolein  X → Y  Z → → Tên c a Z A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Phân tích, h
ng d n gi i: + H d− (Ni,t ) − Triolein  X ⇒ G c axit triolein chưa no X ch a g c → axit no ⇒ Lo i phương án C, A, B ⇒ ðáp án D Câu 39: Phát bi u khơng là: A Hiđro sunfua b oxi hóa b i nư c clo nhi t đ thư ng B Kim cương, than chì, fuleren d ng thù hình c a cacbon C T t c ngun t halogen đ u có s oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 h p ch t D Trong công nghi p, photpho ñư c s n xu t b ng cách nung h n h p qu ng photphorit, cát than c c 12000C lị n Câu 40: ð t cháy hồn tồn m t este đơn ch c, m ch h X (phân t có s liên k t th tích khí O2 ph n ng (các π nh 3), thu đư c th tích khí CO2 b ng th tích khí đo ñi u ki n) Cho m gam X tác d ng hoàn toàn v i 200 ml dung d ch KOH 0,7M thu đư c dung d ch Y Cơ c n Y thu ñư c 12,88 gam ch t r n khan Giá tr c a m A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Câu 41: Ch t ñư c dùng ñ t y tr ng gi y b t gi y công nghi p A CO2 B SO2 C N2O D NO2 Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án B Đọc tham khảo phần ứng dụng sản xuất đường saccarozơ (SGK Hoá học 12) www.VNMATH.com Câu 42: H n h p X g m mol aminoaxit no, m ch h mol amin no, m ch h X có kh ph n ng t i ña v i mol HCl ho c mol NaOH ð t cháy hồn tồn X thu đư c mol CO2, x mol H2O y mol N2 Các giá tr x, y tương ng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5 Câu 43: T 180 gam glucozơ, b ng phương pháp lên men rư u, thu ñư c a gam ancol etylic (hi u su t 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic b ng phương pháp lên men gi m, thu ñư c h n h p X ð trung hòa h n h p X c n 720 ml dung d ch NaOH 0,2M Hi u su t trình lên men gi m A 80% B 10% C 90% D 20% Câu 44: Các ch t v a tác d ng ñư c v i dung d ch HCl v a tác d ng ñư c v i dung d ch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Phân tích, h
ng d n gi i: − CuO MgO không tác d ng v i dung d ch AgNO3 ⇒ Lo i phương án A C − Cu không tác d ng v i dung d ch HCl ⇒ Lo i phương án B ⇒ ðáp án D → Câu 45: Trong ph n ng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O S phân t HCl đóng vai trị ch t kh b ng k l n t ng s phân t HCl tham gia ph n ng Giá tr c a k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Phân tích, h
ng d n gi i: K2Cr2O7 + 14HCl  2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O → − Có 12 HCl đóng vai trị ch t kh , t ng s phân t HCl tham gia ph n ng 14 ⇒ k = = ⇒ ðáp án D 14 Câu 46: Nh t t t ng gi t ñ n h t 30 ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch ch a Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau ph n ng thu ñư c s mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 www.VNMATH.com Câu 47: Cho m gam h n h p etanal propanal ph n ng hoàn toàn v i lư ng dư dung d ch AgNO3 NH3, thu ñư c 43,2 gam k t t a dung d ch ch a 17,5 gam mu i amoni c a hai axit h u Giá tr c a m A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 Phân tích, h
ng d n gi i: Cách : CH3CHO  CH3COONH4 + 2Ag → a  a  2a → → C2H5CHO  C2H5COONH4 + 2Ag → → → b  b  2b 2a + 2b = 0, a = 0, 05 ⇒ ⇒ ⇒ m = 0, 05 × 44 + 0,15 × 58 = 10,9 ( gam ) 77a + 91b = 17,5 b = 0,15 ⇒ ðáp án A Cách : RCHO  RCOONH4 + 2Ag →  0, ← 0, ⇒ Kh i lư ng mu i tăng = 0,2×33 = 6,6 (gam) m = 17,5 − 6, = 10,9 ( gam ) ⇒ ðáp án A Câu 48: H n h p g m 0,1 mol m t axit cacboxylic ñơn ch c 0,1 mol mu i c a axit ñó v i kim lo i k m có t ng kh i lư ng 15,8 gam Tên c a axit A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic Câu 49: ð t cháy hồn tồn m t lư ng hiđrocacbon X H p th toàn b s n ph m cháy vào dung d ch Ba(OH)2 (dư) t o 29,55 gam k t t a, dung d ch sau ph n ng có kh i lư ng gi m 19,35 gam so v i dung d ch Ba(OH)2 ban ñ u Công th c phân t c a X A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 www.VNMATH.com Câu 50: ði n phân (v i ñi n c c trơ) m t dung d ch g m NaCl CuSO4 có s mol, đ n catot xu t hi n b t khí d ng n phân Trong c q trình n phân trên, s n ph m thu đư c anot A khí Cl2 va2 O2 B khí H2 O2 C ch có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Câu 51: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime s n ph m c a ph n ng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) Phân tích, h
ng d n gi i: Poli(metyl metacrylat) s n ph m c a ph n ng trùng h p ⇒ Lo i phương án A, C D ⇒ ðáp án B Câu 52: ði n phân (ñi n c c trơ) dung d ch X ch a 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl b ng dịng n có cư ng đ 2A Th tích khí (đktc) anot sau 9650 giây n phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ng s đ ng 16 gam CuO nung nóng, thu đư c ch t r n X (gi s ph n ng x y hoàn toàn) Ph n trăm kh i lư ng c a Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Phân tích, h
ng d n gi i: t0 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O → 2NH3 + 3CuO t0  → N2 + 3Cu Ban ñ u 0,02 0,2 Ph n ng 0,02 0,03 0,03 K t thúc 0,17 0,03 + 3H2O www.VNMATH.com %Cu = 0,03 × 64 × 100% ≃ 12,37% 0, 03 × 64 + 0,17 ×160 ⇒ ðáp án A Câu 54: ð t cháy hoàn toàn V lít m t amin X b ng m t lư ng oxi v a ñ t o 8V lít h n h p g m khí cacbonic, khí nitơ nư c (các th tích khí ñ u ño ñi u ki n) Amin X tác d ng v i axit nitrơ nhi t đ thư ng, gi i phóng khí nitơ Ch t X A CH2=CH−NH−CH3 B CH3−CH2−NH−CH3 C CH3−CH2−CH2−NH2 D CH2=CH−CH2−NH2 Phân tích, h
ng d n gi i: Nhận xét : Cả phương án amin đơn chức (chứa nguyên tử N) G i công th c c a X CnHmN − X tác d ng v i axit nitrơ nhi t ñ thư ng, gi i phóng khí nitơ ⇒ X amin b c I ⇒ Lo i phương án A B ⇒ Lo i phương án A D − ðơn gi n nh t th v i m t hai phương án cịn l i (n u C ⇒ D sai ch n ñáp án C N u C sai, không c n th l i v i D ch n ñáp án D) + O2 Th v i phương án D : CH2=CH−CH2−NH2  3CO2 + 3,5H2O + 0,5N2 → Vh n h p khí = + 3,5 + 0,5 = ⇒ Lo i phương án D ⇒ ðáp án C Câu 55: Hiñro hóa ch t h u X thu đư c (CH3)2CHCH(OH)CH3 Ch t X có tên thay th A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án B Câu 56: Trong s ngu n lư ng: (1) th y n, (2) gió, (3) m t tr i, (4) hóa th ch; nh ng ngu n lư ng s ch là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Phân tích, h
ng d n gi i: Năng lư ng hoá th ch (ch y u t than đá) khơng ph i ngu n lư ng s ch ⇒ ðáp án D www.VNMATH.com Câu 57: Cho h n h p X g m ancol metylic hai axit cacboxylic (no, ñơn ch c, k ti p dãy ñ ng ñ ng) tác d ng h t v i Na, gi i phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) N u đun nóng h n h p X (có H2SO4 đ c làm xúc tác) ch t h n h p ph n ng v a ñ v i t o thành 25 gam h n h p este (gi thi t ph n ng este hóa đ t hi u su t 100%) Hai axit h n h p X A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C2H7COOH C4H9COOH Phân tích, h
ng d n gi i: n X = 2n H = 0,6 ( mol ) Vì ch t X ph n ng v a ñ v i ⇒ n CH3OH = n ax it = 0,3 ( mol )  → CH3OH + RCOOH ← RCOOCH3 + H 2O  0,3 → 0, 25 ⇒ m RCOOCH = ≃ 83, 33 ⇒ M R = 24, 3 0, ( ) ( ⇒ Hai axit CH3COOH M ( −CH ) = 15 C2H5COOH M ( −C H ) = 29 ) ⇒ ðáp án B Câu 58: Cho m gam h n h p b t X g m ba kim lo i Zn, Cr, Sn có s mol b ng tác d ng h t v i lư ng dư dung d ch HCl lỗng, nóng thu đư c dung d ch Y khí H2 Cơ c n dung d ch Y thu ñư c 8,98 gam mu i khan N u cho m gam h n h p X tác d ng hồn tồn v i O2 (dư) đ t o h n h p oxit th tích khí O2 (đktc) ph n ng A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Phân tích, h
ng d n gi i: G i công th c chung c a kim lo i M s mol m i kim lo i a 65 + 52 + 119 236 = ⇒M= 3 M + 2HCl  MCl2 + H  →   236  + 71 = 8,98 ⇔ a = 0, 02 (mol)  ⇒ 3a ×    3a → 3a   www.VNMATH.com +2  Zn  Zn + 2e  → 0, 02  0, 04  →  +3  Cr  Cr + 3e  →  ∑ n electron nh−êng = 0,18 ( mol ) 0, 02  0, 06  →  +4 Sn  Sn + 4e  →  0, 02  0, 08  →  VO2 = 0, 045 × 22, = 1, 008 (lít) ⇒ ðáp án D −2 → O2 + 4e  O 0, 045 ← 0,18 Câu 59: Tách nư c h n h p g m ancol etylic ancol Y ch t o anken ð t cháy s mol m i ancol lư ng nư c sinh t ancol b ng l n lư ng nư c sinh t ancol Ancol Y A CH3−CH2−CH(OH)−CH3 B CH3−CH2−CH2−CH2−OH C CH3−CH2−CH2−OH D CH3−CH(OH) −CH3 Phân tích, h
ng d n gi i: Nhận xét : Cả phương án ancol có số nguyên tử H lớn số nguyên tử H C2H5OH 2n + G i công th c ancol Y CnH2n+2O ⇒ = ⇔ n = ⇒ C4 H10 O ⇒ Lo i phương án A D Vì tách H2O ch t o m t anken nh t ⇒ Y CH3−CH2−CH2−CH2−OH (ancol b c 1) ⇒ ðáp án B  → Câu 60: Xét cân b ng: N2O4 (k) ← 2NO2 (k) 250C  Khi chuy n d ch sang m t tr ng thái cân b ng m i n u n ng ñ c a N2O4 tăng lên l n n ng ñ c a NO2 A tăng l n B tăng l n Phân tích, h
ng d n gi i: Ban ñ u : K C = [NO2 ]2 [N O ] C tăng 4,5 l n D gi m l n www.VNMATH.com Khi [N2O4] tăng l n, ñ t [NO2] = a KC = [NO ]2 a2 = [N 2O ] × [N 2O ] −Vì h ng s cân b ng Kc không ph thu c vào n ng ñ , ch ph thu c vào nhi t đ cách vi t phương trình, nên : [NO2 ]2 a2 = ⇔ × [ NO ] = a ⇒ a = × [ NO ] [N O ] × [N O ] ⇒ ðáp án B  ... 43,2 gam k t t a dung d ch ch a 17,5 gam mu i amoni c a hai axit h u Giá tr c a m A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 Phân tích, h
ng d n gi i: Cách : CH3CHO  CH3COONH4 + 2Ag → a  a  2a →... ch a Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau ph n ng thu ñư c s mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 www.VNMATH.com Câu 47: Cho m gam h n h p etanal propanal ph n ng hoàn toàn v i lư ng dư dung d ch AgNO3... Z → → Tên c a Z A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Phân tích, h
ng d n gi i: + H d− (Ni,t ) − Triolein  X ⇒ G c axit triolein ch? ?a no X ch a g c → axit no ⇒ Lo