Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu thích hợp cho nhiều đối tượng từ các thầy cô giáo dạy toán ra đề khi dạy thêm, luyện thi, những sinh viên dạy kèm, cũng như thích hợp cho việc tự luyện của tất cả học sinh có ý định thi Đại học các khối A, B, D năm 2015.Tuyển tập đề thi thử Đại học môn Hóa học toàn quốc năm 2015
1 CLB GIA SƯ NGOẠI THƯƠNG HN Đề ,đáp án,lời giải chi tiết được post tại : https://www.facebook.com/groups/thithuhoahocquocgia/ Đề thi gồm 50 câu Lần 5 sẽ diễn ra vào ngày : 1/1/2015 ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC Lần 4 : Ngày 6/12/2014 Thành viên ra đề : Lê Thanh Phong Trần Phương Duy Nguyễn Anh Phong Ngô Xuân Quỳnh Tăng Hữu Thắng ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Cho các phát biểu sau : (1) Tách nước các ancol no đơn chức bậc 1 có số C2 trong H 2 SO 4 (đn) 170 o C luôn thu được anken tương ứng. Sai.Vì các ancol dạng 2 3 R C CH OH chỉ có thể tách cho ete. (2) Trong công nghiệp người ta điều chế Clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl. Sai.Người ta điều chế Clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. (3) Trong các muối sau FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe 2 O 3 có 3 chất chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học. Sai.Có 1 là Fe 2 O 3 các chất còn lại đều có khả năng thể hiện tính oxi hóa và khử. (4) Trong các hợp chất thì số oxi hóa của mỗi nguyên tố luôn khác 0. Sai.Ví dụ C(CH 3 ) 4 thì C ở trung tâm có số oxi hóa là 0. (5) Trong các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C và H có thể có thêm O,N… Sai.Ví dụ CCl 4 là hợp chất hữu cơ (6) Axit HNO 3 có thể hiện tính oxi hóa hoặc khử. Đúng.Tính oxi hóa 3 3 2 2 2 Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O Tính khử : 3 2 2 2 4HNO O 4NO 2H O Số phát biểu đúng là : A.1 B.6 C.5 D.Đáp án khác Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nào ? C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. B. Điện phân nước. A. Nhiệt phân KMnO 4 . D. Nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 . Câu 3: Cân bằng nào dưới đây chuyển dịch sang phải (chiều thuận) khi tăng áp suất ? A. FeO (r ) + CO (k) Fe(r ) + CO 2 (k) B. 2NO 2 (k) 2NO(k) + O 2 (k) D. CO (k) + Cl 2 (k) COCl 2 (k) C. 2HgO(r) 2Hg (r ) + O 2 (k) Câu 4 : Cho dung dịch X gồm Na + 0,1 mol, K + 0,2 mol, Cl 0,1mol và 3 HCO .Cô cạn dung dịch được m gam muối khan.Giá trị của m là : 2 A.25,85 B.19,65 C.24,46 D.21,38 Ta có : BTDT 0,1 0,2 0,1 a a 0,2(mol) Chú ý : o t 2 3 3 2 2 2HCO CO CO H O BTKL m 0,1.23 0,2.39 0,1.35,5 0,1.60 19,65(gam) →Chọn B Câu 5: Cho các phản ứng sau: (1) 0 t 3 2 Cu NO (2) 0 t 42 NH NO (3) 0 t 32 NH O (4) 0 t 32 NH Cl (5) 0 t 4 NH Cl (6) 0 t 3 NH CuO (7) 0 t 42 NH Cl KNO (8) 0 t 43 NH NO Số các phản ứng tạo ra khí N 2 là: A.3. B.4. C.6. D.5. Chú ý : Theo SGK cơ bản trang 37 lớp 11 thì 0 t 4 3 2 2 NH NO N O 2H O Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol P 2 O 5 , 0,15 mol K 2 O, 0,1 mol Na 2 O vào nước dư thu được dung dịch Y chứa m (gam) muối.Giá trị của m là : A.45,2 B.43,5 C.34,5 D.35,4 Chú ý : Với bài toán axit nhiều nấc mình hay dùng kỹ thuật OH cướp H do đó dễ thấy. Ta có : 2 4 34 24 BTNT OH :0,5 HPO :0,2 H PO :0,3 H PO :0,1 KOH:0,3 m 45,2(gam) K :0,3 NaOH :0,2 Na :0,2 →Chọn A Câu 7: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chứa 8,28 gam muối. Cho Ba(OH) 2 dư vào X thì thu được 18,54 gam kết tủa. Số mol H 2 SO 4 đã phản ứng gần nhất với : A. 0,15 B. 0,10 C. 0,20 D. 0,30 Dễ thấy có hỗn hợp muối sắt tạo ra. Ta có : 2 4 24 2 Trong X 2 SO H SO BTE BTDT 3 SO n a 1,5b Fe :a Fe Fe :b n a 1,5b 3 Khi đó ta có ngay : BTKL 2 BTNT 3 4 8,28 56(a b) 96(a 1,5b) Fe OH :a a 0,015 b 0,03 18,54 Fe OH : b BaSO :a 1,5b BTNT.S 2 2 4 2 4 H SO SO ,SO 0,12 →Chọn B Câu 8 : Dung dịch X chứa 21,6 gam hỗn hợp gồm glixerol và etylenglicol có tỷ lệ mol tương ứng 1:2 có nồng độ 50% .Người ta cho K dư vào X sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam khí thoát ra.Giá trị của m là : A.0,7 B.15,68 C.21,28 D.1,9 Ta có : 2 2 4 2 K 3 5 3 H 2 C H (OH) :0,2 X C H (OH) :0,1 n 0,2 0,15 0,6 0,95 m 1,9(gam) H O:1,2 →Chọn D Câu 9 : Hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , CuO, Fe 3 O 4 và FeS 2 người ta cho ftu gam A vào bình kín chứa 1,875 mol khí O 2 (dư).Nung nóng bình cho tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình về điều kiện ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với lúc trước khi nung.Mặt khác,cho ftu gam A vào H 2 SO 4 đặc,nóng dư thu được 35,28 lít khí SO 2 (đktc) và dung dịch B chứa 155 69 ftu (gam) muối.Biết trong A oxi chiếm 19,324% về khối lượng.Giá trị của ftu gần nhất với : A.81 B.82 C.83 D.84 Định hướng tư duy giải: (1).Ta có : 24 2 23 H SO BTE A SO 34 2 Fe O CuO m n 1,575 a 15b 1,575.2 Fe O :a FeS :b (2).Thể tích O 2 giảm (P giảm) là do 3 4 2 3 2 2 3 Fe O Fe O FeS Fe O chú ý 2 S SO nên phần O 2 chui vào SO 2 không ảnh hưởng tới sự giảm áp suất của bình. Khi đó ta có : BTE a 0,15 a 3b 0,1875.4 b 0,2 2 4 BTKL muoi kim loai SO 155 m m m m 69 4 2 4 BTE Oxi S SO Kim loai 0,19324m 0,15.4.16 0,15.3.3 0,2.3 .2 155 16 m m 0,19324m 0,2.32.2 .96 69 2 m 82,8(gam) →Chọn C Câu 10. Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe 3 O 4 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thu được vào dung dịch Ba(OH) 2 thu được 19,7 gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B thu được a gam kết tủa nữa. Giá trị của a là : A. 7,88 B. 15,76 C. 6,895 D. 11,82 BÀI GIẢI Ta có : mol CO 2 = mol O bị khử = 10,44/232*4 = 0,18 mol. Đun nóng B có kết tủa => B chứa Ba(HCO 3 ) 2 . BTNT với C : mol CO 2 = mol BaCO 3 + 2*mol Ba(HCO 3 ) 2 => Ba(HCO 3 ) 2 0,04 mol. Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O = > a = 0,04*197 = 7,88 gam. →Chọn A Câu 11. Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C và H trong hợp chất hữu cơ. Hãy cho biết sự vai trò của CuSO 4 (khan) và biến đổi của nó trong thí nghiệm. A.Xác định sự có mặt C và màu CuSO 4 từ màu trắng sang màu xanh. B.Xác định sự có mặt H và màu CuSO 4 từ màu trắng sang màu xanh C. Xác định sự có mặt C và màu CuSO 4 từ màu xanh sang màu trắng. D.Xác định sự có mặt H và màu CuSO 4 từ màu xanh sang màu trắng Chú ý : CuSO 4 khan có màu trắng nhưng khi ngậm nước dạng CuSO 4 .nH 2 O có màu xanh hoặc tan trong nước tạo dung dịch chứa ion 2 Cu có màu xanh. Câu 12: Phản ứng nào SO 2 không thể hiện tính oxi hóa hoặc khử: A. SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr. B. SO 2 + 2H 2 S → 3S + H 2 O. 5 C. SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O. D. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 . Câu 13: Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm Thực hiện ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư.Sau phản ứng thu được V lít khí A.Biết V lít khí A làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO 4 0,15M. Thí nghiệm 2: 54,500 gam X cũng tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M. Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH) 2 6,84% .Sau phản ứng thu được dung dịch B.Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm của dung dịch B : A. Na và 4,603% B.Na và 9,206% C. K và 6,010% D.K và 9,206% Ta có : OH 3 n 0,125 HSO 54,5 gam X n 0,125 Vậy 24 2 3 2 H SO BTN .S SO 3 T 0,125 MHSO : 0,05 2,5 M SO :a 21,8 gam X n a 0,05 BTE 2 a 0,05 0,06.5 a 0,1 Khi đó có : (2M + 80).0,1 + (M + 81).0,05 = 21,8 M = 39 gam/mol M là Kali (K) 3 3 2 2 Ba(OH) :0 mol Ba HSO mol B 2 aSO ,1 0,15 SO n 0,05 n 0,05 23 2 3 2 g dd s am SO BaSO Ba OH Ba HSO 3 2 au dd dd sau m m m m 250 0,15.64 0,05.217 248,75 m 0,05.299 C%Ba HSO .100% .100% 6,01% m 248,75 →Chọn C Câu 14: Để đốt cháy hoàn toàn 1,85 gam một ancol no, đơn chức và mạch hở cần dung vừa đủ 3,36 lít O 2 (ở đktc). Ancol trên có số đồng phân là: A.5 B.4 C.3 D.2 Hướng dẫn: + Ancol no, đơn chức và mạch hở: C n H 2n + 2 O ( 1n ) + Phản ứng cháy: 0 t n 2n 2 2 2 2 3n C H O O nCO (n 1)H O 2 2 O Ancol 4 9 0,1 1,85 n 0,15 mol n mol 14n 18 .n n 4 (C H OH) n 0,1 C C C C OH C C OH C C C C C C OH C C OH C C Câu 15: Cho các khái niệm, phát biểu sau: 6 (1) Andehit HCHO ở thể khí và tan rất tốt trong nước. (2) C n H 2n-1 CHO (n 1) là công thức của andehit no, đơn chức và mạch hở. (3) Andehit cộng hidro tạo thành ancol bậc 2 (4) Dung dịch nước của andehit fomic được gọi là fomon (5) Andehit là chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. (6) Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 1 (7) Dung dịch bão hòa của andehit fomic (có nồng độ 37– 40%) được gọi là fomalin Tổng số khái niệm và phát biểu đúng là: A.5 B.2 C.3 D.4 Hướng dẫn: (1).Đúng .Theo SGK lớp 11. (2).Sai. Công thức tổng quát của andehit no, đơn chức và mạch hở: C n H 2n + 1 – CHO (n 0) hoặc C m H 2m O (m 1) (3).Sai.Andehit cộng hidro tạo ra ancol bậc 1: R– CHO + H 2 0 t R– CH 2 OH (4).Đúng .Theo SGK lớp 11. (5).Đúng .Theo SGK lớp 11.Qua các phản ứng với H 2 và 33 AgNO / NH (6).Sai.Khi tác dụng với hidro, xeton bị khử thành ancol bậc 2: R– CO– CH 3 +H 2 0 t R– CH(OH) – CH 3 (7).Đúng .Theo SGK lớp 11. Câu 16: Dưới đây là giản đồ nhiệt độ sôi của bốn chất hữu cơ gồm C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH và C 2 H 5 NH 2 Chọn câu trả lời đúng : A.Chất X là C 2 H 5 OH B.Chất Y là C 2 H 5 NH 2 C.Chất Z là CH 3 COOH D.Chất T là CH 3 CHO Câu 17: Cho các chất sau đây: axetilen, Natrifomat, saccarozơ, mantozơ, glucozơ, fructozơ, số chất tạo kết tủa với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư sau khi phản ứng kết thúc: A.3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 18 : Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp glucozơ và axit fomic phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 24,8 gam chất rắn khan. Dung dịch X khi tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 (t 0 ) thu được 43,2 gam bạc. Giá trị của m bằng : 7 A. 19,94 B. 22,6 C. 16,79 D. 18,0 BÀI GIẢI 6 12 6 6 12 6 NaOH C H O : a C H O : a X 24,8 gam HCOOH: b HCOONa: b => 180a + 68b = 24,8 Phản ứng tráng bạc : 2a + 2b = 0,4 = > a = b = 0,1 => m = 0,1.180 + 0,1.46 = 22,6 gam. Câu 19: Muối ăn hay trong dân gian còn gọi đơn giản là muối là một khoáng chất, được con người sử dụng như một thứ gia vị tra vào thức ăn.Có rất nhiều dạng muối ăn: muối thô, muối tinh, muối iốt. Đó là một chất rắn có dạng tinh thể, có màu từ trắng tới có vết của màu hồng hay xám rất nhạt, thu được từ nước biển hay các mỏ muối. Muối thu được từ nước biển có các tinh thể nhỏ hoặc lớn hơn muối mỏ. Trong tự nhiên, muối ăn bao gồm chủ yếu là clorua natri (NaCl), nhưng cũng có một ít các khoáng chất khác (khoáng chất vi lượng). Loại liên kết hình thành giữa Na và Cl trong muối ăn là A. Liên kết cộng hóa trị B. Liên kết ion C. Liên kết phối trí D. Liên kết cho nhận Câu 20: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử A. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 B. CuCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 C. CuO + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O D. CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Câu 21: Hỗn hợp M gồm một axit cacboxylic X no, hai chức và một axit cacboxylic Y đơn chức không no, có chứa một liên kết đôi (C=C) đều mạch hở. Cho m gam hỗn hợp M tác dụng với Na (dư) thu được 4,704 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M cần dùng vừa đủ 17,472 lít khí O 2 (đktc), thu được 20,16 lít khí CO 2 (đktc). Phần trăm khối lượng axit cacboxylic X trong hỗn hợp M là A. 50,94%. B. 49,06%. C. 42,45%. D. 57,55%. Hướng dẫn: Axit X có công thức tổng quát: C n H 2n-2 O 4 và axit Y có công thức tổng quát: C m H 2m-2 O 2 X + Na => H 2 và 2Y + 2Na => H 2 Gọi a và b lần lượt là số mol của axit X và Y thì 8 => a + 1 2 b = 2 H V n 0,21 mol=>2a+b=0,42mol 22,4 Số mol của O 2 trong hỗn hợp M là: 2a + b = 0,42 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi cho phản ứng cháy: M + O 2 => CO 2 + H 2 O Số mol của nước thu được là: 0,42 + 0,78 = 0,9 + 1 2 2 HO n => 2 HO n = 0,6 mol => Số mol của hỗn hợp M là: 22 0,3 M CO H O n n n mol => a + b = 0,3 Vậy: C n H 2n-2 O 4 0,12 mol C m H 2m-2 O 2 0,18 mol => 0,12.n + 0,18.m = 0,9 => 2n + 3m = 15 => n = 3 ; m = 3 %X =0,12*104*100: (0,12*104 + 0,18*72) = 49,06 →Chọn B Câu 22: Cho các polime sau đây: tơ lapsan, tơ nilon-6, poli(vinyl axetat), poli(ure-fomanđehit) và polietilen. Số chất bị thủy phân trong môi trường HCl loãng là? A.1 B. 2 C. 3 D. 4 Đk: polime phải có nhóm chức kém bền ( -COO-, NH-CO ) Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin và axit glutamic. Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 500ml HCl 1M. Cũng m gam hỗn hợp trên khi tác dụng với axit nitrơ dư thì thu được 4,48 lít N 2 (đktc). Phần trăm theo số mol của dietyl amin là: A.25% B. 20% C. 40% D. 60% Ta có : 22 3 7 2 22 HCl X HCl R NH N 2 3 5 2 2 5 2 5 C H NH H N CH COOH n n 0,5(mol) n n 0,2 H N C H COOH C H NH C H 2 5 2 5 2 5 2 5 C H NH C H C H NH C H n 0,5 0,2 0,3 %n 60% →Chọn D Câu 24: Cho một lượng halogen tác dụng hết với magie thu được 19,00 gam magie halogenua. Cũng lượng halogen đó tác dụng với nhôm tạo 17,80 gam nhôm halogenua. Halogen được dùng là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Hướng dẫn: Mg + X 2 o t MgX 2 2Al + 3X 2 o t 2AlX 3 Theo BTNT halogen X có n X (MgX 2 ) = n X (AlX 3 ) 19 17,8 2. 3. 24 2X 27 3X X = 35,5 X là clo Câu 25: Nhiên liệu rắn dùng cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là một hỗn hợp amoni perclorat (NH 4 ClO 4 ) và bột nhôm. Khi được đốt đến nhiệt độ trên 200 0 C, amoni perclorat nổ theo phương trình hóa học: 2NH 4 ClO 4 o t N 2 + Cl 2 + 2O 2 + 4H 2 O 9 Mỗi lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn amoni perclorat. Giải sử tất cả lượng oxi sinh ra tác dụng với bột nhôm. Khối lượng bột nhôm oxit sinh ra gần nhất với A. 203 tấn B. 230 tấn C. 434 tấn D. 343 tấn Hướng dẫn: 2NH 4 ClO 4 o t N 2 + Cl 2 + 2O 2 + 4H 2 O 4Al + 3O 2 o t 2Al 2 O 3 O NH ClO 2 4 4 2 3 2 2 3 4 4 23 nn Al O O Al O NH ClO Al O 22 n n n n 33 2 750 m . .102 434,04(tan) 3 117,5 Câu 26: Cho các mệnh đề sau: (1) Chất béo là Trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài, không phân nhánh. Đúng.Theo SGK lớp 12. (2) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, … Đúng.Theo SGK lớp 12. (3) Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra chậm hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit. Sai.Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa và nó xảy ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit. (4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là xì dầu. Sai. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là dầu. (5) Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất chất béo bị khử chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit. Sai. Dầu mỡ bị ôi là do nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit. (6) Mỗi vị axit có vị riêng: Axit axetic có vị giấm ăn, axit oxalic có vị chua của me, … Đúng.Theo SGK lớp 11. (7) Phương pháp hiện đại sản xuất axit axetic được bắt đầu từ nguồn nguyên liệu metanol. Đúng.Theo SGK lớp 11. (8) Phenol có tính axit rất yếu: dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím. Đúng.Theo SGK lớp 11. (9) Cho dung dịch HNO 3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa trắng của 2,4,6-trinitrophenol. Sai. Cho dung dịch HNO 3 vào dung dịch phenol, thấy có kết tủa vàng của 2,4,6- trinitrophenol. Số mệnh đề đúng là: A.5 B.4 C.3 D.6 10 AgNO 3 /NH 3 Câu 27. Hỗn hợp X gồm m gam gồm mantozơ và tinh bột. Chia X làm hai phần bằng nhau. - Phần 1: Hoà tan trong nước dư, lọc lấy dung dịch rồi cho phản ứng hết với AgNO 3 /NH 3 dư thu được 0,03 mol Ag. - Phần 2: Đun nóng với dung dịch H 2 SO 4 loãng để thực hiện phản ứng thủy phân. Hỗn hợp sau phản ứng được trung hoà bởi dung dịch NaOH sau đó cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng hết với AgNO 3 /NH 3 dư thu được 0,192 mol Ag. Giá trị của m là. Biết hiệu suất thủy phân đạt 60%. A. m = 45,9 gam B.m 1 = 35,553 gam C. m = 49,14 gam D. m 1 = 52,38 gam Phần 1: mantozo 2Ag → khối lượng mantozo = 10,26g 0,015 mol 0,03mol Phần 2: đặt n tinh bột = a mol → l Khối lượng tinh bột = 38,88g → m = 49,14 gam Câu 28. Xenlulozo tac dụng với HNO 3 đặc xúc tác H 2 SO 4 tạo ra 62,1 gam este và 5,4 gam H 2 O. Công thức xenluzo nitrat có tên là? A. Xenlulozo đinitrat B. Xenlulozo đinitrat và Xenlulozo trinitrat C. Xenlulozo mononitrat D Xenlulozo trinitrat v [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + xHNO 3 polime + x H 2 O Tinh bột 0,3 mol 62,1 gam 0,3mol BTKL → m tinh bột = 48,6 mol → n tinh bột = 0,3 m→ = =1 → sản phẩm là Xenlulozo mononitrat Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X mạch hở dạng khí thu được m gam H 2 O. Số đồng phân cấu tạo của X là : A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 BÀI GIẢI C HC H 8m n m m 8m 2 9.12 m = m = m - = = = m 9 9 9 n 3 9 X dạng khí nên số C không vượt quá 4 => X là C 4 H 6 mạch hở. X có 2 loại đồng phân : ankin và ankađien. C C-C-C C- C C-C C=C – C=C C=C=C-C Câu 30: Este X no đơn chức để lâu bị thuỷ phân một phần tạo ra 2 chất hữu cơ Y và Z. Muốn trung hoà lượng axit tạo ra từ 13,92 gam X phải dùng 15 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Để xà phòng hoá [...]... + 0,06 .4. 18 => m = 41 ,76 gam Câu 49 : - : Cl Cl Cl Cl : : A.C14H4O2Cl4 B.C12H8O2Cl4 C.C18H8O2Cl4 D.C12H4O2Cl4 Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 0,1395m gam kim loại dư Chia dung dịch Y làm hai phần bằng nhau Sục khí H2S đến dư vào phần I thu được 1,92 gam kết tủa Giá trị của m gần với giá trị nào dưới đây: A 12 BÀI GIẢI B... NaHCO3 (7) Đúng Bọt khí là CO2 HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 +4Ag + 4NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O Câu 42 : Hai nguyên tố hóa học có cấu hình electron nguyên tử là X: 1s22s22p63s2; Y:1s22s22p63s23p63d34s2 Nhận định nào dưới đây chính xác ? A X và Y là hai nguyên tố trong cũng một nhóm B X và Y cách nhau 11 ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn C X và Y đều là kim loại D X và Y là hai nguyên... riêng biệt: NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4 Số thuốc thử ít nhất cần sử dụng để nhận ra các dung dịch trên là: A 1 thuốc thử B 2 thuốc thử C 3 thuốc thử D Không cần dùng thuốc thử Hướng dẫn: (NH4)2CO3 BaCl2 (NH4)2CO3 MgCl2 NaOH trắng khai trắng BaCl2 trắng - MgCl2 trắng - NaOH khai - H2SO4 2 +2 2 - trắng trắng - trắng trắng H2SO4 - - 2 1 +1 khai 1 +1 Theo bảng trên ta thấy Mẫu thử nào có 2 kết tủa... nhiêu gam rắn khan : A 38 ,40 B 41 ,76 C 36,96 D 40 ,68 BÀI GIẢI nC : nH : nO 68,852 4, 918 26, 23 : : 12 1 16 5, 7377 : 4, 918 :1, 639 7 : 6 : 2 → CTPT của A là (C7H6O2)n → 122n < 100.2 → n = 1 và A là C7H6O2 A có 4 CTCT : HCOOC6H5 và OHC-C6H4-OH (3 đồng phân vị trí) Số mol mỗi đồng phân = 29,28 = 0,06 mol 122 .4 HCOOC6H5 + 2KOH HCOOK + C6H5OK + H2O 17 OHC-C6H4-OH + KOH OHC-C6H4-OK + H2O Bảo toàn khối lượng... loãng % khối lượng của X trong A gần nhất với : A .40 % Ta có 22, 2 X : a 2 X(NO3 )2 : b Y HNO3 TH1 B.50% BTE C.60% t 0 ,BTNT Y a b 2 n NO X:a b 3 4a 2b 0, 45 a b 0,025 TH1 : n XO H2SO4 XO : 2b BTNT.N D.65% TH 2 : n X n HNO3 2(a b) BTKL %Cu 0,1. 64 11,1 XO a b 0, 05 a b 2 3 X( NO3 )2 0,1 2b 0, 05 0,3 NO 57,66% →Chọn C Dễ thấy TH2 giải ra có b< 0 (loại) Câu 44 : X, Y, Z là ba hidrocacbon mạch hở có cùng CTĐGN... :a mol COOH : b mol 0, 48 75 1, 25 0,39 A a C.37,83 gam HCl 0,12 b 0,15 m 9,855 m 35,07 D 44 ,45 gam a b n HCl 0, 27 →Chọn B Câu 40 : Ở ruột non cơ thể người, nhờ tác dụng xúc tác của các enzim như lipaza và dịch mật chất béo bị thủy phân thành A axit béo và glixerol B axit cacboxylic và glixerol C CO2 và H2O D NH3, CO2, H2O Câu 41 : Cho các thí nghiệm sau : (1) Nhỏ dung dịch Na3PO4 vào ống nghiệm chứa... Tách dựa vào tỉ lệ mol X : Y : Z = 2 : 3 : 4 như sau 29 = a.2 + b.3 + c .4 (chọn a =2, b=3, c =4) 18 = x.2 +y.3 + z .4 (chọn x =4, y= 2, z=1) Các giá trị a,b,c, x, y, z có thể thay đổi được nhưng kết qủa không thay đổi X là G-G-A-A-A-A ( 5 liên kết peptit) (2t mol) hoặc đồng phân khác Y là G-G-G-A-A (3t mol) hoặc đồng phân khác Z là G-G-G-G-A (4 liên kết peptit) (4t mol) hoặc đồng phân khác BTNT Gly ta có... công thức cấu tạo có thể có của este X là: A.1 B .4 C.3 D.2 Hướng dẫn: Phần hơi chỉ chứa nước => X là este của phenol và có dạng: R-COO-C6H4-R’ Phương trình phản ứng: R-COO-C6H4-R’ + 2NaOH => R-COONa + R’-C6H4ONa + H2O 11 Rắn gồm: R-COONa: 0,01 mol; R’-C6H4ONa: 0,01 mol và NaOH dư: 0,01 mol => R + R’ = 16 R = 1 => R’ = 15 => Công thức dạng: H-COO-C6H4-CH3 CH3 CH3 H COO H COO H COO CH3 R = 15 => R’ =... 2 +2 2 - trắng trắng - trắng trắng H2SO4 - - 2 1 +1 khai 1 +1 Theo bảng trên ta thấy Mẫu thử nào có 2 kết tủa + 2 khí thoát ra là (NH4)2CO3 Mẫu thử nào có 1 kết tủa + 1 khí mùi khai thoát ra là NaOH Mẫu thử nào có 1 kết tủa + 1 khí không màu thoát ra là H2SO4 Hai mẫu thử cùng xuất hiện 2 kết tủa là MgCl2 và BaCl2 Nhỏ dung dịch NaOH vừa nhận vào hai ống nghiệm này Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa: MgCl2... tử C chi m 92,31% về khối lượng và MX + MZ = 2MY Đốt cháy 0,01 mol Z thu được không quá 2,75 gam CO2 Mặt khác, cho 3,12 gam hỗn hợp B tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được tối đa m gam kết tủa Giá trị của m gam là : A 13,82 B 11,68 C 15,96 D 7,98 BÀI GIẢI X, Y và Z đều có dạng (CH)n Số C = mol CO2 / mol B < 0,0625/0,01 = 6,25 => hidrocacbon lớn nhất có tối đa 6C X là C2H2 ; Y là C4H4 ; . A. 203 tấn B. 230 tấn C. 43 4 tấn D. 343 tấn Hướng dẫn: 2NH 4 ClO 4 o t N 2 + Cl 2 + 2O 2 + 4H 2 O 4Al + 3O 2 o t 2Al 2 O 3 O NH ClO 2 4 4 2 3 2 2 3 4 4 23 nn Al O O Al O NH ClO Al. (7) Đúng. Bọt khí là CO 2 . HCHO + 4AgNO 3 + 6NH 3 + 2H 2 O → (NH 4 ) 2 CO 3 +4Ag + 4NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl → 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O Câu 42 : Hai nguyên tố hóa học có cấu hình. : Cl Cl Cl Cl : A.C 14 H 4 O 2 Cl 4 B.C 12 H 8 O 2 Cl 4 C.C 18 H 8 O 2 Cl 4 D.C 12 H 4 O 2 Cl 4 Câu 50: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl kết