GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Baøi 22 (Phaàn tieáp theo)  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ;;  Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: •KL: Đa hoá trò ••Hoá trò KL: Thấp Hoá trò CAO nhất Tóm lại:  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, ) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Khi gặp : Muối + (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?  Clang thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a . Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a . Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +3 Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: Axit loại 1  Công thức 2 không xảy ra : Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất [...]... O + Cu(NO33) )22 + NO 22 +H22O + +CuSO4 ++ HHSO4 4 2 2SO Tóm Lại a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + H2SO4 Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + +CuSO4 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + + H2SO4 p dụng 5: Hoàn thành pứ a FeCl3+ HI → Axit loại 3 b FeS+ H2SO4 ( loãng) → FeSO4 + H2S -1 c FeS2 + H2SO4 (loãng) → sản phẩm: -2 o FeSO4 + H2S + S GV NGUYỄN... 3M2(CO3)n+?HNO3→ 6M(NO3)m+ (2m -2n) NO +?H2O + 3n CO2↑ Pứ trên cho ta sơ đồ hợp thức: 3M2(CO3)n (2m -2n)NO (1) p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam HNO3 Muối? Gợi ý: 3M2(CO3)n → 3(2M + 60n) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) NO 0,015 (mol) (2m-2n) NO (2m -2n) (1) 5 ,22 gam 0,015 mol Theo (1) có: 3(2M + 60n) = (2m -2n) ⇒ M = 116m –146n 5 ,22 0,015 p dụng 2: Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo trên ta có: M... FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b FeS2+H2SO4 đ c CuS + H2SO4 đ b Cu2S + H2SO4đ CuSO4 + SO2 +H2O Hoá trò CAO nhất công thức 2 Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 S, S + HNO3 +6 2SO4 p dụng 4: Viết phản ứng Fe(NO + NO +H O a FeS+ HNO3 đ Fe(NO33))33+ NO 22 +H22O + Fe2(SO4) 3 +HHSO4 4 + 2 2SO b FeS +HNO đ 2 3 c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ Cu(NO... FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4... công thức muối cacbonat p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam Muối? HNO3 NO 0,336 lit (đkc) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Axit loại 2 M2(CO3)n + HNO3→ M(NO3)m +CO2↑+NO +H2O Hoá trò thấp Hoá trò cao nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) p dụng 2: M2(CO3)n 5 ,22 gam HNO3 Muối? Gợi ý: NO 0,015 (mol) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) 3M2(CO3)n+?HNO3→... n 1 1 2 m 2 3 3 M 86 20 2 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3 p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Các phản ứng xảy ra theo công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*) p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 (...Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 d FeCl2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 Axit loại 2 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2. .. Giải: +2 g FeSO4 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +3 h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không... loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 k FeCO3 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK:... có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: l MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Mg(NO3 )2+ CO2↑+H2O Axit loại 1 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999) Cho 5 ,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng . nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng. loại 1 Mg(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑+H 2 O  p dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999)  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá