Đang tải... (xem toàn văn)
Trên nguyên tử nitơ của amoniac có cặp electron tự do nên amoniac có tính bazơ và có thể xảy ra phản ứng hóa học: NH3 + H+ → NH4+ Trong amoniac, nitơ có số oxi hóa thấp nhất nên amoniac có tính khử. Ví dụ như trong phản ứng hóa học: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Thêm nữa, amoniac tương đối kém bền bởi nhiệt. Nó có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học: 2NH3 → N2 + 3H2
Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu MỞ ĐẦU Amoniac là một trong những hợp chất hoá học có ý nghĩa đặc biệt trong quan trọng ngành công nghiệp hoá học vì nó có rất nhiều ứng dụng quan trọng trong thực tế. Trong công nghiệp sản xuất phân bón, Amoniac dùng để sản xuất ra các loại đạm, đảm bảo sự ổn định và cung cấp đạm cho việc phát triển nông nghiệp. Góp phần bảo đảm an ninh lương thực, thực hiện công nghiệp hoá và hiện đại hoá đất nước. Trong công nghiệp thuốc nổ, Amoniac có vai trò quyết định trong việc sản xuất ra thuốc nổ. Từ NH 3 có thể điều chế HNO 3 để sản xuất các hợp chất như: di, tri- nitrotoluen, nitroglyxêrin, nitroxenlulo, pentaerythrytol tetryl, và amoni nitrat dùng để chế tạo thuốc nổ. Trong ngành dệt, sử dụng NH 3 để sản xuất các loại sợi tổng hợp: cuprammonium rayon và nilon. Trong công nghiệp sản xuất nhựa tổng hợp, NH 3 được dùng làm xúc tác và là chất điều chỉnh pH trong quá trình polyme hóa của phenol-formaldehyt và urê- formaldehyt tổng hợp nhựa. Trong công nghiệp dầu mỏ, NH 3 được sử dụng làm chất trung hòa để tránh sự ăn mòn trong các thiết bị ngưng tụ axit, thiết bị trao đổi nhiệt, của quá trình chưng cất. NH 3 dùng để trung hòa HCl tạo thành do quá trình phân hủy nước biển lẫn trong dầu thô. NH 3 cũng dùng để trung hòa các vết axit trong dầu bôi trơn đã axit hóa. Trong quá trình cracing xúc tác lớp sôi, NH 3 thêm vào dòng khí trước khi đưa vào thiết bị kết tủa cottrell để thu hồi xúc tác đã sử dụng. NH 3 dùng để điều chế aluminu silicat tổng hợp làm xúc tác trong thiết bị cracking xúc tác lớp cố định. Trong quá trình hydrat hóa silic, NH 3 kết tủa với nhôm sunfat ( Al 2 (SO 4 ) 3 ) để tạo một dạng gel. Sau đó rửa tạp chất Al 2 (SO 4 ) 3 được sấy khô và tạo hình. Trong công nghiệp sản xuất thuốc trị bệnh, NH 3 là một chất độn quan trọng để sản xuất các dạng thuốc như sunfanilamide, sunfaliazole, sunfapyridine. Nó cũng được sử dụng để sản xuất các loại thuốc vitamin. Ngoài ra, NH 3 còn được sử dụng trong lĩnh vực bảo vệ môi trường để chuyển hoá SO 2 và NO x từ khí ống khói. Dung dịch NH 3 21% còn dùng làm dung môi rất tốt. GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 1 Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu Amoniac tạo được các nitrua để tôi cứng bề mặt thép, sử dụng Amoniac làm tác nhân lạnh trong các thiết bị lạnh. Amoniac có nhiều ứng dụng trong thực tế như vậy cho nên đề tài “ Thiết kế phân xưởng sản xuất NH 3 từ khí tự nhiên” có ý nghĩa thực tế sâu sắc. Mục đích của đề tài là sử dụng nguồn nguyên liệu khí tự nhiên sẳn có ở nước ta một cách có hiệu quả để sản xuất ra Amoniac làm chất hoá học trung gian phục vụ quá trình tổng hợp ra các sản phẩm có ích đáp ứng nhu cầu cho nền kinh tế quốc dân. Mặc khác đề tài còn đưa ra một phương hướng mới trong việc nâng cao giá trị sử dụng của nguồn nguyên liệu khí tự nhiên. Trong khuôn khổ đồ án này, em xin giới thiệu những tính toán cụ thể để thiết kế phân xưởng sản xuất NH 3 năng suất 400.000 tấn/năm. Nội dung đồ án gồm các phần sau: Chương 1: Tổng quan lý thuyết. Chương 2: Các công nghệ sản xuất NH 3 trên thế giới. Chương 3: Thiết kế dây chuyền công nghệ sản xuất NH 3 . Chương 4: Tính toán cân bằng vật chất . Chương 5: Tính toán thiết bị chính. Rất mong được sự góp ý của Thầy, Cô giáo và các bạn. GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 2 :N . . . + 3H . :N H H H N o H H o o H o Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu CHƯƠNG 1 TỔNG QUAN LÝ THUYẾT 1.1 Giới Thiệu Về Amoniac 1.1.1 Cấu tạo phân tử NH 3 NH 3 có một nguyên tử nitơ và 3 nguyên tử hiđrô. Nguyên tử N có 7 electron ở lớp vỏ, tương ứng với số điện tích hạt nhân của nó. Trong đó, một cặp electron ở trạng thái 1s, còn 5 electron kia phân bố vào 4 obitan với số lượng tử chính là 2. Trong 5 electron này thì có một cặp chiếm obitan 2s và 3 electron không cặp đôi phân bố ở 3 obitan 2Px, 2Py, 2Pz. Các electron không cặp đôi của N có thể kết hợp với electron 1s của nguyên tử H. Vì vậy ta có: Nguyên tử N nằm trên một đỉnh của hình tứ diện nằm trên một phằng của 3 nguyên tử H, 3 nguyên tử H xếp theo 1 hình tam giác đều, góc liên kết H-N-H khoảng 107 O . Mặc dù các liên kết N-H là những liên kết cộng hóa trị nhưng chúng có phần giống như liên kết ion, tại vì ngyên tử N có độ âm điện lớn hơn H rất nhiều. Do sự phân cực hóa của các liên kết và cách sắp xếp bất đối của phân tử NH 3 mà nó có một momen lưỡng cực khoảng 1,5 Debye. Vì phân tử NH 3 có cùng cấu hình electron với nước, góc hóa trị cũng tương tự như nước nên NH 3 và H 2 O có nhiều tính chất giống nhau, đều là những chất nghịch từ. Hình 1.1 Cấu hình phân tử NH 3 GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 3 Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu 1.1.2 Tính chất vật lý Amoniac có công thức phân tử là NH 3 là một khí không màu, nhẹ hơn không khí, và có mùi đặc trưng. Bảng 1.1. Các đặc trưng vật lý của NH 3 Khối lượng phân tử 17,03 Thể tích phân tử ( ở 0 o C, 101,3 KPa) 22,08 l/mol Tỉ trọng pha lỏng 0,6386 g/cm 3 Tỉ trọng pha khí 0,7714 g/l Áp suất tới hạn 11,28 MPa Nhiệt độ tới hạn 132,4 0 C Tỉ trọng tới hạn 0,235 cm 3 /g Thể tích tới hạn 4,225 cm 3 /g Độ dẫn nhiệt tới hạn 0,522 Kj.K -1 . h -1 . m -1 Độ nhớt tới hạn 23,90. 10 -3 mPa.s Điểm nóng chảy -77,71 0 C Nhiệt nóng chảy 332,3 Kj/Kg Áp suất hóa hơi 6,077 KPa Điểm sôi GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 4 NH3 + H30+ NH4+ + OH- Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu -33,43 0 C Nhiệt hóa hơi 1370 Kj/Kg Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn -45,72 Kj/mol Entropi tiêu chuẩn 192,731 J.mol -1 .K -1 Entanpi tạo thành tự do -16,391 Kj/mol Giới hạn nổ Hỗn hợp NH 3 -O 2 (20 0 C, 101,3KPa) Hỗn hợp NH 3 -KK(20 0 C, 101,3KPa) Hỗn hợp NH 3 -KK(100 0 C, 101,3KPa) 15 - 17 % V NH 3 16 - 27 % V NH 3 15,5- 28 % V NH 3 1.1.3 Tính chất hóa học NH 3 có thể cộng thêm 1 ion để tạo ion phức NH 4 + : NH 3 + H + NH 4 + NH 4 + giống như các ion kim loại kiềm ở tính kiềm và thuộc tính tạo muối của nó. Các dung dịch ngậm nước của NH 3 phản ứng như một bazơ yếu, vì trong dung dịch nước có quá trình: NH 3 + H 3 O NH 4 + + OH - GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 5 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Pt 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 Amid natri 2K + 2NH3 2KNH2 + H2 Amid kali Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu NH 3 không cháy ở điều kiện thường, nhưng cháy với ngọn lửa màu vàng dưới áp suất oxy. Điểm bốc cháy của hỗn hợp NH 3 -O 2 là 780 0 C. Sản phẩm chính của quá trình cháy là N 2 và H 2 O. Trong điều kiện thích hợp, hỗn hợp NH 3 - không khí sẽ phát nổ khi cháy. Hỗn hợp nổ của NH 3 khô với không khí là 16-25 %V NH 3 . Giới hạn này được mở rộng khi trộn lẫn với các khí cháy như H 2 , trộn O 2 hay không khí, ở nhiệt độ và áp suất cao hơn. Khí NH 3 bị oxi hóa tạo H 2 O và N 2 bởi nhiều hợp chất oxyt như CuO. Nếu dòng khí NH 3 được chuyển qua CuO nung nóng thì có phản ứng: Loại phản ứng này xảy ra khi NH 3 được nung nóng tới nhiệt độ cao với oxyt của kim loại xác định vì lúc này liên kết trong oxy kém bền vững. Các chất oxy hóa nếu đủ mạnh sẽ xảy ra phản ứng tương tự ở nhiệt độ thường. Ví dụ với KMnO 4 : Phản ứng giữa Cl 2 với NH 3 cũng có thể xem là phản ứng oxy hóa khử. NH 3 có thể bị oxy hóa tạo NO khi ở trong hỗn hợp 100 % NH 3 với không khí và có mặt của xúc tác ở nhiệt độ cao: Ở nhiệt độ thường NH 3 là một khí bền vững. ở nhiệt độ cao nó bắt đầu phân hủy thành N 2 và H 2 . Tốc độ quá trình phân hủy chịu ảnh hưởng của bản chất NH 3 với khí tạo thành trong khi tiếp xúc. Ở nhiệt độ thường, NH 3 có thể hòa tan K, Na nhưng tốc độ chậm, có thể mất vài ngày. GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 6 4NH 3 + 3O 2 2 N 2 + 6H 2 O 3 CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O 2NH 3 + 2KMnO 4 2KOH + 2MnO 2 + 2H 2 O + N 2 8NH 3 + 3Cl 2 N 2 + 6NH 4 Cl 3Mg + 2NH3 Mg3N2 + 3H2 2NH3 + 2P 2PH3 + 3N2 8NH3 + 3S 2(NH4)2S + N2 10S + 4NH3 6H2S + N2S4 Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu Liti amid cũng được tạo thành khi Li bị nung nóng trong dòng khí NH 3 có mặt xúc tác Pt đen. Khi nung NH 3 cùng với một kim loại hoạt động như Mg thì nitrit (hợp chất cơ kim) sẽ tạo thành: Cl 2 , Br 2 , I 2 đều phản ứng với NH 3 . Các trạng thái ban đầu của phản ứng thì giống nhau, nhưng sản phẩm cuối cùng thì rất khác nhau. NH 3 phản ứng với P hơi nóng đỏ tạo N 2 và PH 3 : Hơi S phản ứng với NH 3 tạo amoni sunfit và nitơ : Lưu huỳnh cũng phản ứng với NH 3 lỏng tạo nitơ sunfit. NH 3 có thể tạo thành vô số các hợp chất cộng hợp hay hợp chất phối trí. Các hợp chất cộng có tính chất tương tự như các hyđrat. Vì thế CaCl 2 .6NH 3 và CuSO 4 giống như CaCl 2 .6H 2 O và CuSO 4 .5H 2 O.Các hợp chất phối trí gọi là ammines và viết giống như một phức [Cu(NH 4 ) 4 ]SO 4 . Một trong những tính chất quan trọng nhất của NH 3 là tính kiềm ở dung dịch nước của nó. Dung dịch NH 3 biến quì đỏ thành xanh, là chất chỉ thị cho metyl dacam và metyl đỏ. Khí NH 3 có thể trung hòa axit mà không tạo thành nước. Dung dịch NH 3 có tác dụng như một bazơ ở chổ tạo kết tủa hyđrôxyt từ dung dịch của chúng. Một vài hợp chất khó tan, nhưng trong dung dịch NH 3 dư nó tạo phức ion. GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 7 FeCl3 + 3NH4OH Fe(OH)3 + 3NH4Cl CuSO4 + 2NH4OH Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 4NH3 + Cu2+ [Cu(NH3)]42+ Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu Ví dụ như các muối sắt thì các hợp chất sắt hyđrôxyt sẽ bị kết tủa. Dung dịch đồng sunfat trong dung dịch amôni hyđrôyt dư tạo thành phức: 1.2 Nguyên Liệu Tổng Hợp NH 3 1.2.1 Đi từ nguyên liệu là khí thiên nhiên 1.2.1.1 Nguyên liệu - Khí thiên nhiên - Hơi nước - Không khí hoặc không khí giàu oxy. Việc sử dụng nguyên liệu là yếu tố quan trọng liên quan đến dây chuyền công nghệ và giá thành sản phẩm tạo thành. Lựa chọn nguyên liệu phù hợp để tổng hợp NH 3 sẽ ảnh hưởng đến công nghệ lựa chọn và vốn đầu tư xây dựng. Đề tài này sử dụng nguyên liệu khí tự nhiên phù hợp với điều kiện nước ta có nhiều mỏ khí tận dụng được nguồn nguyên liệu khác , giảm vốn đầu tư và các chi phí khác tạo thành sản phẩm có giá vừa phải, tỷ lệ H 2 của khí tự nhiên lớn hơn so với các nguyên liệu khác. 1.2.1.2 Phương pháp GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 8 N2 + 3H2 2NH3 + 91,44 KJ/mol Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu Hình 1.2: Sơ đồ khối tổng hợp NH 3 1.3 Cơ sở hóa lý của quá trình tổng hợp NH 3 . Phản ứng tổng quát của quá trình tổng hợp NH 3 : Đây là phản ứng thuận nghịch, tỏa nhiệt, giảm thể tích tiến hành trên xúc tác sắt. Dưới đây sẽ lần lượt xét một số vấn đề cơ bản của phản ứng thuộc loại này. 1.3.1 Cân bằng của phản ứng và hiệu ứng nhiệt của phản ứng Hằng số cân bằng được biểu diễn bằng biểu thức: Trong đó , , là áp suất riêng phần của các cấu tử NH 3 , N 2 , H 2 . Hằng số cân bằng có thể tính theo phương trình Van'tHoff : GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 9 3 2 H 2 N 2 3 NH P PP P K × = 3 NH P 2 N P 2 H P Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu Phương pháp này có độ chính xác không cao vì khó xác định được các giá trị nhiệt dung đẳng áp của các cấu tử ở áp suất cao và định luật Dalton về áp suất riêng phần có sai số lớn khi áp dụng với khí thực. Sử dụng phương pháp tính theo Phugat cho kết quả phù hợp hơn: Trong đó: là fugat của cấu tử i lúc cân bằng. là áp suất riêng phần của cấu tử i lúc cân bằng. là hệ số fugat của cấu tử i, được tính theo công thức: Hệ số fugat của cấu tử i phụ thuộc vào nhiệt độ rút gọn và áp suất rút gọn . Nếu đặt : và GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 10 2 P RT ΔH dT )d(lnK = 3 2 H 2 N 2 3 NH 3 2 H 2 N 2 3 NH 3/2 2 H 1/2 2 N 3 NH f PP P ff f K × × × = × = ∗ ∗∗ ∗ ϕϕ ϕ ∗ i f ∗ i P i ϕ ∗ ∗ = i i P f i ϕ i ϕ C T T r T = C P P r P = 3 2 H 2 N 2 3 NH K ϕϕ ϕ ϕ × = 2 2 H 2 N 2 3 NH P PP P K ∗∗ × = [...]... nhiệt độ trên 330oC: ad: hấp phụ Ns: ngun tử N hấp phụ trên bề mặt xúc tác NH2,ad + Had NHad +NH3, ad Had NH3 NH2,ad Các ngun tử N và H bị hấp phụ bằng sự phân bố trên bề mặt xúc tác Fe Tốc độ phản ứng tổng qt được xác định bằng tốc độ phân ly N 2 hấp phụ trên bề mặt xúc tác Fe Theo các nghiên cứu hiện đại trên bề mặt đơn tinh thể Fe, khi năng lượng hoạt hóa của q trình phân ly N2 tăng lên trên bề mặt... trong khí ra khỏi tháp tổng hợp sẽ giảm nhỏ Tuy năng suất của tháp có tăng lên Có thể thấy rõ điều này trên hình vẽ sau: Nồng độ NH36 0 trong khí ra 40 100 MPa 60 MPa 10 MPa khỏi tháp, ya20 % 0 20000 30 MPa 60000 100 .000 Hình 1.5 : Quan hệ giữa nồng độ NH3 trong khí ra khỏi tháp tổng Trang tốc GVHD ThS Tống Thị Minh Thu hợp với 23 độ khơng gian ở các áp suất khác nhau Đồ Án Cơng Nghệ GVHD: T`hS Tống... T`hS Tống Thị Minh Thu Kết Luận Lựa chọn cơng nghệ, dây chuyền cơng nghệ tổng hợp NH3 từ khí thiên nhiên có 3 sự lựa chọn , theo cơng nghệ áp suất cao, áp suất trung và áp suất thấp Với sự tiến bộ của khoa học kỹ thuật cơng nghệ tổng hợp NH3 ngày càng được hồn thiện Chúng tơi lựa chọn cơng nghệ sản xuất đơn giản , giá thành khơng cao, lại tận dụng triệt để năng lượng cho giá sản phẩm tạo thành khơng... để làm lạnh Sản phẩm N2 sạch được nén và trộn với H 2 để tạo khí tổng hợp tinh khiết Khí tổng hợp được nén tới áp suất tổng hợp NH 3 bằng máy nén (11) Khí tinh khiết được loại trừ khí thải và kết hợp với hệ thống xử lý khí thải Thiết bị tổng hợp NH3 dựa trên thiết bị chuyển trục phản xạ ba lớp với các thiết bị trao đổi nhiệt bên trong (13) cho độ chuyển hố cao Nhiệt từ phản ứng tổng hợp NH3 được dùng... T`hS Tống Thị Minh Thu 2.2 Sơ đồ cơng nghệ sản xuất NH3 của hãng Kellogg Brown 2.2.1 Tổng quan Sơ đồ này dùng sản xuất NH3 từ hydro cacbon và khơng khí 2.2.2 Mơ tả q trình Ngun liệu đã tách lưu huỳnh cho phản ứng với hơi nước trong thiết bị reforming chính (1) với nhiệt độ ra khoảng 700 oC Khí ra từ thiết bị reforming chính được phản ứng với khơng khí dư trong thiết bị reforming sơ cấp (2) với nhiệt độ... Thu Năng lượng hoạt hóa, khả năng phản ứng và hệ số bám dính phụ thuộc vào cấu trúc bề mặt xúc tác: năng lượng hoạt hóa của q trình hấp phụ N 2 gần như bằng 0 trên bề mặt Fe(111) < Fe(100) < Fe(110) Ngược lại, khả năng phản ứng của q trình tổng hợp NH3 cao hơn khoảng 2MPa(20 bar) thì tăng lên Dù vậy nhưng việc hấp phụ trên bề mặt Fe(111) và Fe(110) được kết hợp với sự sắp xếp lại của các ngun tử trên. .. này chúng tơi lựa chọn cơng nghệ áp suất thấp của hang Haldol Topsoc GVHD ThS Tống Thị Minh Thu Trang 29 Đồ Án Cơng Nghệ GVHD: T`hS Tống Thị Minh Thu CHƯƠNG 3 THIẾT KẾ CƠNG NGHỆ SẢN XUẤT NH3 THEO HÃNG HARDOL TOPSOE 3.1 Tổng Quan Dây Chuyền Tổng Qt Khơng khí (để đốt) Hơi nước Khí tự nhiên Khử Lưu huỳnh Chuyển hóa CO thàn Reforming Hinh 3.1 Sơ đồ khối cơng nghệ sản xuất NH3 3.2 Khử Lưu Huỳnh 3.2.1 Mơ tả... để tạo thành pha N 2 hấp phụ trên bề mặt Fe(100) được biểu diễn như hình 1.3 Tùy vào tính nhạy cảm của q trình tổng hợp NH3 với cấu trúc và khả năng phản ứng cao của bề mặt ngun tử với số phối trí b 1.3.4.2 Động học của phản ứng tổng hợp NH3 Người ta đã nghiên cứu cơ chế của phản ứng này trong nhiều năm, song cho đến nay vẫn chưa hiểu hết được Năm 1939, Temkin dựa trên giả thiết về cơ cấu phản ứng: N2(pha... gian, có thể nâng cao năng lực làm việc của xúc tác, tức là nâng cao hệ số sử dụng xúc tác Song khi lựa chọn tốc độ khơng gian khơng chỉ đơn thuần là xét đến vấn đề làm sao sử dụng xúc tác hợp lý nhất, mà còn phải chú ý đến cả vấn đề thay đổi các phụ tải của các thiết bị khác nữa ở trong thiết bị tổng hợp CHƯƠNG 2 CÁC CƠNG NGHỆ SẢN XUẤT NH3 TRÊN THẾ GIỚI 2.1 Sơ Đồ Cơng Nghệ Tổng Hợp NH3 Của Hãng Linde... 50 40 Hiệu suất tổng hợp , % 90 80 1 3 2 30 20 10 0 200 4 280 360 440 520 600 680 Nhiệt độ, 0C Hình1.4 : Đường cong nhiệt độ thích hợp nhất của phản ứng tổng hợp NH3 1,2 : khi ở áp suất 1000 at; 3,4: khi ở 300at Từ đồ thị ta thấy: - Khi áp suất cố định, thì T m và To(nhiệt độ cân bằng) giảm khi hiệu suất tổng hợp tăng - Khi thành phần cố định, thì Tm và To tăng khi áp suất tăng - Khi áp suất như nhau, . thiết kế phân xưởng sản xuất NH 3 năng suất 400. 000 tấn/ năm. Nội dung đồ án gồm các phần sau: Chương 1: Tổng quan lý thuyết. Chương 2: Các công nghệ sản xuất NH 3 trên thế giới. Chương 3: Thiết. sử dụng Amoniac làm tác nhân lạnh trong các thiết bị lạnh. Amoniac có nhiều ứng dụng trong thực tế như vậy cho nên đề tài “ Thiết kế phân xưởng sản xuất NH 3 từ khí tự nhiên” có ý nghĩa thực. Had NH3, ad NH3 ad: hấp phụ Ns: nguyên tử N hấp phụ trên bề mặt xúc tác Đồ Án Công Nghệ GVHD: T`hS. Tống Thị Minh Thu được tốc độ phản ứng cần thiết. Ở nhiệt độ cao và áp suất thích hợp thì hiệu suất