VŨ NGUYỄN BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI T : hợp chất tan được trong nước K : hợp chất không tan I : hợp chất ít tan B : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên KB : hợp chất không bay hơi “–” : hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước . Nhóm hiđroxit và gốc axit Hóa trị Tên nhóm HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI H + I K + I Na + I Ag + I Mg 2+ II Ca 2+ II Ba 2+ II Zn 2+ II Hg 2+ II Pb 2+ II Cu 2+ II Fe 2+ II Fe 3+ III Al 3+ III OH – I Hiđroxit T T – K I T K – K K K K K CI – I Clorua T/B T T K T T T T T I T T T T NO 3 – I Nitrat T/B T T T T T T T T T T T T T CH 3 COO – I Axêtat T/B T T T T T T T T T T T – I S 2– II Sunfua T/B T T K – T T K K K K K K – SO 3 2– II Sunfit T/B T T K K K K K K K K K – – SO 4 2– II Sunfat T/KB T T I T I K T – K T T T T CO 3 2– II Cacbonat T/B T T K K K K K – K K K – – SiO 3 2– II Silicat K/KB T T – K K K K – K – K K K PO 4 3– III Photphat T/KB T T K K K K K K K K K K K VŨ NGUYỄN CÁCH THUỘC NHANH A. Tính tan của muối: 1.Tất cả các muối axit (vd: NaHCO 3 , CaHCO 3 , KHS, NaHS, NaHSO 3 ), muối nitơrat (có gốc =NO 3 ), muối axetat(gốc -CH 3 COO) đều rất dễ tan 2.Hầu hết các muối cacbonat (gốc =CO 3 ) đều không tan trừ các muối của kim loại kiềm ( Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , Li 2 CO 3 , ) tan được. Riêng các kim loại Hg, Cu, Fe(III), Al không tồn tại muối cacbonat hoặc muối này bị phân huỷ trong nước Hầu hết các muối Photphat (gốc =PO 4 ) đều không tan (nhưng cũng trừ muối của kim loại kiềm là tan được) Hầu hết các muối Sunfit (gốc =SO 3 ) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Fe(III) , Al không tồn tại muối sunfit Hầu hết các muối Silicat (gốc =SiO 3 ) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Ag, Hg, Cu không tồn tại muối Silicat 3. Hầu hết các muối có gốc -Cl, -F, -I, -Br đều tan trừ AgCl, AgBr, AgI không tan; PbCl 2 tan ít và AgF không tồn tại 4. Hầu hết các muối sunfat (gốc =SO 4 ) đều tan trừ BaSO 4 , PbSO 4 , SrSO 4 không tan; CaSO 4 , Ag 2 SO 4 ít tan và Hg không tồn tại muối sunfat 5. Hầu hết các muối sunfu (gốc =S) đều khó tan trừ muối của các kim loại kiềm và kiềm thổ (Na 2 S, K 2 S, CaS, BaS ) tan được và Mg,Al không tồn tại muối sunfua B. Tính tan của bazơ: Bazơ của kim loại kiềm (Li, K, Na, Ca, Ba) tan, bazơ của kim loại kiềm (Ca, Ba )thổ tan ít, NH 4 OH tan, còn lại không tan. Ag và Hg không tồn tại bazơ C. Tính tan của axit: Hầu hết các axit đều tan và dễ bay hơi (hoặc bị phân huỷ thành khí bay lên như HNO 2 hay H 2 SO 3 chẳng hạn) H 2 SiO 3 không tan VŨ NGUYỄN CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL 1. M m n = => m = n.M 2. 4,22 V n = => V = n.22,4 3. ddM VCn ×= => : M C n V= 4. M mC n dd × × = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd × ×× = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n × × = I.CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ C% 7. dd ct m m C %100 % × = 8. D MC C M × × = 10 % II. CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL 9. dd ct M V n C = 10. M CD C M %10 ×× = III. CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG 11. Mnm ×= 12. %100 % dd ct VC m × = IV. CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH 13. dmctdd mmm += CHÚ THÍCH: Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lượng gam ct m Khối lượng chất tan gam dd m Khối lượng dung dịch gam dm m Khối lượng dung môi gam hh m Khối lượng hỗn hợp gam A m Khối lượng chất A gam B m Khối lượng chất B gam M Khối lượng mol gam/mol A M Khối lượng mol chất tan A gam/mol B M Khối lượng mol chất tan B gam/mol V Thể tích Lít dd V Thể tích dung dịch Lít ( ) mlV dd Thể tích dung dịch mililít ( ) dkkcV Thể tích ở đktc Lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lượng riêng gam/ml P Áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % ( ) tttttt Vnm / Khối lượng (số mol/thể tích ) thực tế Gam(mol/lít) ( ) ltltlt Vnm / Khối lượng (số mol/thể tích ) lý thuyết gam(mol/lít) hh M Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol S Độ tan của một chất gam VŨ NGUYỄN 14. % %100 C m m ct dd × = 15. ( ) DmlVm dddd ×= V. CÔNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH DUNG DỊCH 16. M dd C n V = 17. ( ) D m mlV dd dd = VI. CÔNG THỨC TÍNH THÀNH PHẦN %VỀ KHỐI LƯỢNG HAY THỂ TÍCH CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP 18. %100% ×= hh A m m A 19. %100% ×= hh B m m B hoặc AB %%100% −= 20. BAhh mmm += VII. TỶ KHỐI CUÛA CHẤT KHÍ : 21.         == B A B A M M d m m d VIII. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG: 22. ( ) %100 / )/( % ×= ltlt lt tttttt Vn Vnm H m X. CÔNG THỨC QUAN HỆ GIỮA C% VÀ C M 23. M C ct M DC 10%. = , 24. D C M C ct M 10 . % = XI. CÔNG THỨC QUAN HỆ GIỮA C% VÀ S 25. 100 %100. % + = S S C , 26. %100 100%. C C S − = VŨ NGUYỄN XII. TÍNH KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH HỖN HỢP CHẤT KHÍ 27. n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n + n + 1 2 3 V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + 1 2 3 _ NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN I) PHƯƠNG PHÁP HOÁ HỌC NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN: - Phân loại các chất mất nhãn để xác đònh tính chất đặc trưng, từ đó chọn thuốc thử đặc trưng. - Trình bày : Nêu thuốc thử đã chọn ? Chất nhận ra ? Dấu hiệu để nhận biết (Hiện tượng) ? Viết PTHH xảy ra để minh hoạ * Lưu ý : Nếu chỉ được lấy thêm 1 thuốc thử , thì chất lấy vào phải nhận ra được một chất sao cho chất này có khả năng làm thuốc thử cho các chất còn lại. II) TÓM TẮT THUỐC THỬ VÀ DẤU HIỆU NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ: VŨ NGUYỄN Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng) dd axit * Q tím *Q tím → đỏ dd kiềm * Q tím * phenolphtalein *Q tím → xanh *Phênolphtalein → hồng Axit sunfuric và muối sunfat * ddBaCl 2 *Có kết tủa trắng : BaSO 4 ↓ Axit clohiđric và muối clorua * ddAgNO 3 *Có kết tủa trắng : AgCl ↓ Muối của Cu (dd Xanh lam) * Dung dòch kiềm *Kết tủa xanh lơ : Cu(OH) 2 ↓ Muối của Fe(II) (dd lục nhạt ) *Kết tủa trắng xanh bò hoá nâu đỏ trong nước : 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 → 4Fe(OH) 3 ( Trắng xanh) ( nâu đỏ ) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH) 3 d.dòch muối Al, Cr (III) * Dung dòch kiềm, dư *Kết tủa keo tan được trong kiềm dư : Al(OH) 3 ↓ ( trắng , Cr(OH) 3 ↓ (xanh xám) Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O Muối Amoni * dd kiềm, đun nhẹ *Khí mùi khai : NH 3 ↑ Muối Photphat * dd AgNO 3 *Kết tủa vàng: Ag 3 PO 4 ↓ Muối Sunfua * Axit mạnh * dd CuCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 *Khí mùi trứng thối : H 2 S ↑ *Kết tủa đen : CuS ↓ , PbS ↓ Muối Cacbonat và muối Sunfit * Axit (HCl, H 2 SO 4 ) * Nước vôi trong *Có khí thoát ra : CO 2 ↑ , SO 2 ↑ ( mùi hắc) * Nước vôi bò đục: do CaCO 3 ↓, CaSO 3 ↓ Muối Nitrat * ddH 2 SO 4 đặc / Cu *Dung dòch màu xanh , có khí màu nâu NO 2 ↑ Kim loại hoạt động * Dung dòch axit *Có khí bay ra : H 2 ↑ Kim loại đầu dãy : K , Ba, Ca, Na… * H 2 O * Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa * Có khí thoát ra ( H 2 ↑) , toả nhiều nhiệt * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… Kim loại lưỡng tính: Al; Zn; Be; Cr… *Dung dòch kiềm *Kim loại tan ra và có sủi bọt khí H 2 ↑ * Kim loại tan + NO 2 ↑ ( nâu ) VŨ NGUYỄN Lưu ý : * Dung dòch muối của Axit yếu và Bazơ mạnh làm q tím hóa xanh ( Ví dụ: Na 2 CO 3 ) * Dung dòch muối của Axit mạnh và Bazơ yếu làm q tím hóa đỏ. ( Ví dụ : NH 4 Cl ) * Nếu A là thuốc thử của B thì B cũng là thuốc thử của A. * Dấu hiệu nhận biết phải đặc trưng và dấu hiệu rõ ràng, không giống các chất khác . S¬ ®å ph¶n øng *Câu1: Viết các PTHH thực hiện chuyển hố sau: Fe  FeCl 3  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 CO 2 *Câu1: Viết các PTHH thực hiện chuyển hố sau: Fe  FeCl 2  Fe(OH) 2  FeSO 4  FeCl 2 Bài 2: Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau : a. C → CH 4 → CH 3 Cl → CCl 4 b. CH 3 COONa → CH 4 → CO 2 → CaCO 3 c. Al 4 C 3 → CH 4 → C 2 H 2 Câu 3Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau đây. a. 1 2 3 4 5 6 2 3 3 3 2 3 3 ( )Al Al O AlCl Al OH Al O Al AlCl→ → → → → → b. 1 2 3 4 2 2 ( )Fe FeSO Fe OH FeCl→ → → c. 1 2 3 4 3 3 2 3 3 ( )FeCl Fe OH Fe O Fe FeCl→ → → → Câu 1. Hồn thành chuỗi phản ứng sau: ( 2 đ ) VŨ NGUYỄN Cacbon 2 O+ → X CuO+ → Y Z+ → T Nung → CaO + Y X, Y, Z, T có thể lần lượt là (Chương 3/bài 32/mức 3) a. Tinh bột - Glucozo >rượu etylic- etyl axetat  axit axetic c. C  CH 4  CH 3 Cl  CH 2 Cl 2  CHCl 3  CCl 4  CO 2  BaCO 3  (CH 3 COO) 2 Ba d. C  CO CO 2  CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2  CO 2  H 2 CO 3 Câu 4: Viết phương trình thực hiện chuỗi biến hóa sau. a. Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al 6 5 7 NaAlO 2 b. MgCO 3 MgSO 4 MgCl 2 6 3 Mg(NO 3 ) 2 MgO Mg(OH) 2 d, C 2 H 5 OH → )1( CH 3 COOH → )2( CH 3 COONa e, C 12 H 22 O 11 → )1( C 6 H 12 O 6 → )2( C 2 H 5 OH → )3( C 2 H 5 ONa b) Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → NaCl → NaNO 3 . c) FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → BaSO 4. Saccarozơ → )1( glucozơ → )2( rượu etilic → )3( Axit. C → )1( CO 2 → )2( CaCO 3 → )3( CaO → )4( Ca(OH) 2 7) CaCl 2 → Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2 Clorua voâi Ca(NO 3 ) 2 8) KMnO 4 → Cl 2 → nöôùc Javen → Cl 2 Câu 15. Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau :Tinh bột Glucozơ (2)→ rượu etylic (3)→ axitaxetic (4)→ etylaxetat Câu 7. Viết phương trình hoá học thể hiện những chuyển hoá sau : (1) (2) (3) (4) Saccarozơ → Glucozơ → rượu etylic → axit axetic → natri axetat. Câu 9. (1,5 điểm) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau : (1) (2) (3) Glucozơ > rượu etylic → axitaxetic → etylaxetat. 1. Hãy thực hiện dãy chuyển hoá sau: a. H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2 b. Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 c. Fe Fe 3 O 4 Fe H 2 FeCl 3 Fe(OH) 3 d) Al → Al 2 O 3 → Al → NaAlO 2 → Al(OH) 3 →Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 → AlCl 3 → Al. ↓ ↑ ↓ VŨ NGUYỄN a) Na → NaCl → NaOH → NaNO 3 → NO 2 → NaNO 3 . Câu 5: Viết ptpứ cho những chuyển đổi hóa học sau. a. B. FeCl 3 CuO Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(OH) 3 ↓ Cu CuCl 2 Fe 2 O 3 Cu(OH) 2 ↓ e. Tinh bột  glucozơ  rượu etylic  etyl axetat - natri axetat-metan f. Đá vôi (1) → vôi sống (2) → đất đèn (3) → axetylen → (4) etylen → (5) P.E PVC ¬  (7) CH 2 =CHCl rượu etylic g. Etilen (1) → rượu etylic (2) → axit axetic (3) → etylaxetat (4) → natriaxetat kẽm axetat C©u 6 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn d·y biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng, nÕu cã). (-C 6 H 10 O 5 -)n C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2 2 2 2 4 2 5 3 3 2 5 3 O OC ONaCaC C H C H C H OH CH CO H CH CO H CH CO→ → → → → → 2. Saccarozơ (1) → Glucozơ (2) → rượu etylic (3) → axit axetic (4) → natri axetat. 3.Tinh bét (5) → Glucoz¬ (6) → Rỵu etylic (7) → Axit axetic (8) → Etyl axetat 4. (1) (2) (3) (4) 12 22 11 6 12 6 2 5 2 3 C H O C H O C H OH CO BaCO → → → → (5) (6) 2 4 2 4 2 C H C H Br→ 2) Hồn thành sơ đồ biến hố sau đây ( ghi rõ điều kiện nếu có ): e) Na 2 ZnO 2 ¬  Zn → ¬  ZnO → Na 2 ZnO 2 → ¬  ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnO. g) N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 . h) X 2 O n (1) → X (2) → Ca(XO 2 ) 2n – 4 (3) → X(OH) n (4) → XCl n (5) → X(NO 3 ) n (6) → X. (6) (8) (5) VŨ NGUYỄN Câu 6. Dựa vào tính chất hoá học của kim loại, hãy viết các phương trình hoá học sau đây: 1. Viết pương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi sau : S (1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CuSO 4 . 1. Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau : (ghi đk nếu có) FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 2 Câu 1: Viết các phương trình theo sự chuyển hóa sau : ( 2điểm) C 2 H 4 → )1( C 2 H 5 OH → )2( CH 3 COOH → )3( CH 3 COOC 2 H 5 → )4( CH 3 COONa. 1. Hãy dùng phương trình hóa học hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: (Ghi điều kiện phản ứng nếu có ) 2 đ Na 2 SO 4 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 1. Hoàn thành các chuổi biến hóa sau: 2 đ Cu (1) CuO (2) CuCl 2 (3) Cu(OH) 2 (4) CuO (5) Cu 2. Thực hiện chuỗi biến hóa bằng các phương trình hóa học: Al (1) Al 2 O 3 (2) Al 2 (SO 4 ) 3 (3) Al(OH) 3 (4) Al 2 O 3 1. a. Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các biến hóa sau : Al (1) Al 2 (SO 4 ) 3 (2) Al(OH) 3 (3) NaAlO 2 (4) (6) (5 ) Al 2 O 3 1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có ). MnO 2 (1) Cl 2 (2) FeCl 3 (3) NaCl (4) Cl 2 (5) CuCl 2 (6) AgCl 1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có ). MnO 2 (1) Cl 2 (2) FeCl 3 (3) NaCl (4) Cl 2 (5) CuCl 2 (6) AgCl 3) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây: [...]... etylen → P.E (1) (6) (8) (7) PVC ¬  CH2=CHCl i C (1) CO (2) CO2 (3) NaHCO3 (4) H2SO4 C Bài tập áp dụng: Viết PTPƯ thực hiện chuỗi biến hóa sau: FeSO4 1 2 FeS2 (1) Fe (6) Fe(NO3)3 (1) (2)  Fe2O3  Fe → → (5) FeCl3 (7) Fe2(SO4)3 (2) Fe(NO3)3 (8) Fe(NO3)2 (8) Na2CO3 Rượu etylic (5) (6) CO2 (7) CaCO3 (3)  Fe(OH)2 → (4) (9) (10) Fe(NO3)3 (7) (6) Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 → (3) Fe(OH)3 (9) Fe(NO3)3 (4) Fe2O3...  HCl  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe → Fe3O4 (11) (12) → FeCl3 → FeCl2 3 (1) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 8 CaCO3  CO2  Na2CO3  MgCO3  MgO  MgSO4  MgCl2  Mg(NO3)2  MgO  → → → → → → → → → Mg3(PO4)2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 9 C  CO2  CO  CO2  NaHCO3  Na2CO3  NaCl  Cl2  NaCl + NaClO → → → → → → → → (1) (2) (3) (4) (5) (6) 10 Ca  CaO... (5) → → → Fe (11) (12) Fe2O3 (7) (8) (9) (6) FeCl3  Fe2(SO4)3  Fe(NO3)3  Fe(OH)3 (10) → → → (10) (11) (12) 4 AlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al (1) (2) (3) (4) (5) 5 Na  NaCl  NaOH  NaNO3  NO2  NaNO3 → → → → → (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 6 Na  Na2O  NaOH  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  NaCl  NaNO3 → → → → → → → (9) (10) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) → → → → → → → → → 7 Na  NaOH... (4) 7.Al  Al2O3  Al2(SO4)3  AlCl3  Al → → → → (5) (6) (7) (8) (OH)3  Al(NO3)3  Al  AlCl3  Al( → → → → OH)3 1) Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCl2  CaCO3 → → → → → → NaH2PO4 4) P  P2O5  H3PO4 → → Na2HPO4 Na3PO4 ZnO  Na2ZnO2 → Zn  Zn(NO3)2  ZnCO3 → → 5) (1) 2O3 Al 9) Al (8)  Al2(SO4)3 → (12) (9) (11) CO2  KHCO3  CaCO3 → → NaAlO (6) (5) Al(OH)3 (10 ) (7)... 8: Viết PTHH thực hiện các biến hoá sau: a Fe2O3 -> Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 ->FeSO4 Al -> Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 Bài 12: Viết các ptpư thực hiện những biến hoá sau: Fe3O4 -> FeSO4  Fe2(SO4)3 Fe FeCl2 -> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 VŨ NGUYỄN K → K2O → KOH → K2CO3 → K2SO4 → KCl → KNO3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe C©u 8. .. Rượu etylic  axit → → → 4 axetic  etyl axetat → 1 2 3 b C2H4  C2H5OH  CH3COOH  → → → 4 CH3COOC2H5  CH3COONa → 1 2 3 4 c C  CO2  CaCO3  CaCl2  Ca(NO3)2 → → → → 6 7 8 Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2 → → → 9 10  CuO  Cu → → 5 1 Bài tập hồn thành chuỗi biến hố: (1) (2) a) C2H4 → CH3 - CH2 - OH  → CH3COOH ( 3) → (4) CH3COOC2H5 CH3COONa ( 3) → C6H12O6  → C2H5OH → (1) (2) b)... Al ->SO2 ->SO3 -> H2SO4 ->CO2 1) Hồn thành dãy chuyển hố sau đây ( ghi rõ điều kiện nếu có ): (1) Fe FeCl3 (6) Fe(NO3)3 (7) Fe2(SO4)3 b) P → P2O5 → H3PO4 (2) Fe(NO3)3 (3) (8) Fe(NO3)2 Fe(OH)3 (4) (9) Fe(NO3)3 Fe2O3 (5) Fe (10) Fe(NO3)3 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 13) Xác định các chất A,B, M,X trong sơ đồ và viết PTHH để minh họa: +E X+ A → F +G +E X+ B → H → F Fe +I +L X+ C  K... ) Hoµn thµnh s¬ ®å ho¸ häc sau? Bài 40: viết các ptpư theo sơ đồ sau: Fe 1 → FeCl3 2 → Fe(OH)3 3 Fe2(SO4)3 FeS2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3-> FeSO4 -> FeNO3 → 4 → BaSO4 Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> C©u9( 2®): Fe(NO3)3 ViÕt c¸c PTHH thùc hiƯn chun ho¸ theo s¬ ®å Bài 1: a Viết PTPƯ biểu diễn các biến hoá tronh sau: sơ đồ sau? Saccarozo -> Glucoz¬ -> Rỵu etylic -> Axit axetic -> £tyl Al -> Al2(SO4)3 ->... CH3COONa → → → glucozơ (2) rượu CH3COOC2H5 etylic (3) etyl axetat natri(4) axetat metan (1) (2) (3) (4) (5) f Đá vôi → vôi sống → đất đèn → axetylen → etylen → P.E (6) (7) PVC ¬  CH2=CHCl (8) rượu etylic (1) (2) (3) (4) g Etilen  rượu etylic  axit axetic  etylaxetat  natriaxetat → → → → (5) kẽm axetat Câu 2: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: CaSO3 S -> SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3 -> Na2SO3... điều kiện (nếu có): B Fe → SO2 → SO3 → H2SO4 C FeO → SO2 → SO3 → H2SO4 (1) (2) (3) (4) S  SO2  H 2 SO3  Na2 SO3  SO2 → → → → D FeS2 → SO2 → SO3 → Câu 3 : Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến 8) Hồn thành dãy chuyển hố sau : hóa sau: a) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 Ca(HCO3)2 a Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 Al(NO3)3 Al Clorua vơi Ca(NO3)2 b Fe3O4 Fe FeCl3 Fe(OH)3 + HCl b) KMnO4  Cl2 . (6) → MgCl 2 (7) → Mg(NO 3 ) 2 (8) → MgO (9) → Mg 3 (PO 4 ) 2 . 9. C (1) → CO 2 (2) → CO (3) → CO 2 (4) → NaHCO 3 (5) → Na 2 CO 3 (6) → NaCl (7) → Cl 2 (8) → NaCl + NaClO. 10 (3) → Fe(OH) 2 (4) 1. FeS 2 (1) → Fe 2 O 3 (2) → Fe (8) (9) (10) Fe(NO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 (6) → Fe(OH) 3 2. (6) (8) (1) (2) (1) (2) (3) (1) (2) (1) (2) (3) (4) (5) (3) (1) (2). Cl 2 (4) → HCl (5) → FeCl 2 (6) → FeCl 3 (7) → Fe(OH) 3 (8) → Fe 2 O 3 (9) → Fe (10) → Fe 3 O 4 (11) → FeCl 3 (12) → FeCl 2 . 8. CaCO 3 (1) → CO 2 (2) → Na 2 CO 3 (3) → MgCO 3