BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA LÝ Bài 4: HẤP PHỤ ĐẲNG NHIỆT CỦA ACID ACETIC TRÊN THAN HOẠT TÍNH I. Mục đích • Xác định nồng độ của acid acec sau khi đã được hấp phụ bằng than hoạt "nh • Vẽ đồ thị thể hiện đường đẳng nhiệt hấp phụ • Xác định thí nghiệm thực hiện theo hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir hay Freundlich II. Trình tự làm B1: Chuẩn hóa NaOH bằng dd chuẩn H 2 C 2 O 4 0.05N - Nạp buret bằng NaOH chuẩn từ từ vào 5ml dd H 2 C 2 O 4 0.05N trong bình tam giác đã có 2 giọt PP xuất hiện màu hồng nhạt của PP thì dừng B2: Chuẩn hóa 1ml CH 3 COOH 1N bằng dd NaOH đã chuẩn hóa - Cách ến hành tương tự chuẩn hóa NaOH bằng dd chuẩn H 2 C 2 O 4 B3: Pha loãng dd CH 3 COOH 1N thành 50ml với nồng độ 0.02N, 0.05N, 0.1N, 0.2N, 0.5N o Nồng độ 0.02N, 0.05N, 0.1N: thể "ch lấy lần lượt 1ml, 2.5ml, 5ml dd CH 3 COOH 1N bằng pipet vạch 5ml cho vào bình định mức 50ml cho thêm nước đến khi đủ 50ml là đủ o Nồng độ 0.2N: thể "ch lấy là 10ml dd CH 3 COOH 1N bằng pipet bầu 10ml. Phần định mức tương tự như trên o Nồng độ 0.5N: thể "ch lấy là 25ml dd CH 3 COOH 1N bằng cách lấy 2 lần 10ml bằng pipet bầu và 1 lần 5ml bằng pipet vạch. Phần định mức tương tự như trên B3: Quá trình hấp phụ của than hoạt "nh - Cân 5 lần 1.5g than hoạt "nh cho vào 3 bình tam giác và 2 cốc 250ml cho dung dịch với các nồng độ vừa pha lần lượt vào trong từng bình tam giác và cốc lắc đều trong 10 phút rồi để yên trong 20 phút B4: Quá trình lọc vào chuẩn dd CH 3 COOH sau khi hấp phụ bằng than hoạt "nh - Lọc dd vào cốc 100ml lấy dd trong cốc 100ml đi chuẩn:  Lấy 10ml CH 3 COOH 0.02N, 5ml CH 3 COOH 0.05N,2ml CH 3 COOH 0.1N, 2ml CH 3 COOH 0.2N, 1ml CH 3 COOH 0.5N đem đi chuẩn 3 lần bằng NaOH (cách ến hành tương tự chuẩn hóa NaOH bằng dd chuẩn H 2 C 2 O 4 III. Số liệu thu được 1. Chuẩn hóa dd NạOH bằng dd chuẩn H 2 C 2 O 4 0.05N V 1NaOH = 5.4ml V 2NaOH = 5.4ml V 3NaOH =5.3ml 2. Chuẩn hóa CH3COOH 1N bằng NaOH đã chuẩn hóa V 1NaOH = 21.3ml V 2NaOH =21.2ml V 3NaOH =21.3 3. Số liệu trước khi hấp phụ Bảng số liệu lý thuyêt trước hấp thụ STT 1 2 3 4 5 Pha 50ml dung dịch 0.02N 0.05N 0.1N 0.02N 0.5N Thể "ch dung dịch 1N cần lấy (V ml) 1 2.5 5 10 25 4. Số liệu sau khi hấp phu Bảng số liệu quy trình hấp thu Bình tam giác 1 2 3 4 5 Khối lượng than hoạt "nh (m) 1.5g 1.5g 1.5g 1.5g 1.5g Lấy 50ml dung dịch 0.02N 0.05N 0.1N 0.2N 0.5N Lắc kỹ, để yên 30 phút. Đem lọc. Dung dịch sau lọc đem xác định lại nồng độ Thể "ch lấy đi xác định lại nồng độ 10 5 2 1 1 Thể "ch dung dịch NaOH chuẩn hóa êu tốn (ml) 1.3 3.1 3.4 3.6 3.8 1.3 3.1 3.4 3.6 3.8 1.3 3.0 3.5 3.7 3.7 IV. Tính toán 1. Chuẩn hóa NaOH bằng dd chuẩn H 2 C 2 O 4 0.05N - = = 5.37 (ml) - N NaOH = = = 0.046 (N) 2. Chuẩn hóa CH 3 COOH 1N bằng NaOH đã chuẩn hóa - = 1 ml - = = 21.27 (ml) - = = = 0.99(N) 3. Nồng đô thực các chất khi pha loãng Bảng số liệu thực tế trước khi hấp phụ STT 1 2 3 4 5 Thể "ch lấy dd CH 3 COOH sau khi chuẩn hóa (0.99N) 1 2.5 5 10 25 Nồng độ pha loãng sau khi pha loãng 50ml 0.0198 0.0495 0.099 0.198 0.495 4. Kết quả thu được sau chuẩn hóa Bảng số liệu kết quả của quy trình hấp thụ Bình tam giác 1 2 3 4 5 Khối lượng than hoạt "nh (m) 1.5g 1.5g 1.5g 1.5g 1.5g Lấy 50ml dung dịch 0.0198N 0.0495N 0.099N 0.198N 0.495N Lắc kỹ, để yên 30 phút. Đem lọc. Dung dịch sau lọc đem xác định lại nồng độ Thể "ch lấy đi xác định lại nồng độ (ml) 10 5 2 1 1 Thể "ch dung dịch NaOH chuẩn hóa êu tốn (ml) 1.3 3.1 3.4 3.6 3.8 1.3 3.1 3.4 3.6 3.8 1.3 3.0 3.5 3.7 3.7 (ml) 1.3 3.067 3.433 3.633 3.767 Nồng độ dung dịch cân bằng sau khi hấp phụ= (N) =0.006 =0.028 =0.079 =0.167 =0.173 Nồng độ đã bị hấp phụ (N) 0.0138 0.0215 0.02 0.031 0.322 5. Độ hấp thụ G = STT 1 2 3 4 5 Nồng độ đã bị hấp phụ (N) 0.0138 0.0215 0.02 0.031 0.322 Số mol bị hấp phụ G=NV =N*50 mmol (z=1) 0.69 1.075 1.00 1.55 16.08 Độ hấp thụ G (mmol/g) =0.46 =0.72 =0.67 =1.03 =10.72 6. Đồ thị Bảng số liệu đồ thị 1 C (mmol/ml) 0.0138 0.0215 0.02 0.031 0.322 G (mmol/g) 0.46 0.72 0.67 1.03 10.72 Đồ thị 1: theo 2 giá trị G và C Bảng số liệu đồ thị 2 Log(C) (mmol/ml) -4.283 -3.839 -3.912 -3.474 -1.133 Log(G) (mmol/g) -0.329 -0.400 0.030 2.372 Đồ thị 2: theo 2 giá trị log(G) và log(C)  Từ phương trình của đồ thị 2, ta có được hằng số n trong phương trình Freundlich 1 V. Kết luận - Với n 1 thì n không thỏa điều kiện n>1 của phương trình đẳng nhiệt hấp phụ Freundlich. Nên quá trình hấp phụ của acid acec trên than hoạt "nh tuân theo phương trình hấp thụ đẳng nhiệt Langmuir . Vẽ đồ thị thể hiện đường đẳng nhiệt h p phụ • Xác định thí nghiệm thực hiện theo h p phụ đẳng nhiệt Langmuir hay Freundlich II. Trình tự làm B1: Chuẩn h a NaOH bằng dd chuẩn H 2 C 2 O 4 0.05N -. BÁO CÁO THÍ NGHIỆM H A LÝ Bài 4: H P PHỤ ĐẲNG NHIỆT CỦA ACID ACETIC TRÊN THAN HOẠT TÍNH I. Mục đích • Xác định nồng độ của acid acec sau khi đã được h p phụ bằng than hoạt "nh • Vẽ. được 1. Chuẩn h a dd NạOH bằng dd chuẩn H 2 C 2 O 4 0.05N V 1NaOH = 5.4ml V 2NaOH = 5.4ml V 3NaOH =5.3ml 2. Chuẩn h a CH3COOH 1N bằng NaOH đã chuẩn h a V 1NaOH = 21.3ml V 2NaOH =21.2ml V 3NaOH