BÀI 23: LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MÔN HÓA HỌC LỚP 12 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI PHƯƠNG PHÁP NGUYÊN TẮC ĐIỆN PHÂN THUỶ LUYỆN NHIỆT LUYỆN ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại CuO + H 2 Cu + H 2 O o t → Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 2NaCl 2Na + Cl 2 ↑ dpnc → 4AgNO 3 + 2H 2 O 4Ag + O 2 ↑+ 4HNO 3 dpdd → II. BÀI TẬP Bài tập 1 SGK (103) : Bằng phương pháp hoá học nào có thể điều chế được Ag từ AgNO 3, điều chế Mg từ MgCl 2 ? Viết các phương trình hoá học * Từ AgNO 3 có 3 cách điều chế kim loại Ag Đáp án + Khử bằng kim loại có tính khử mạnh Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag + Điện phân dung dịch 4AgNO 3 + 2H 2 O 4Ag + O 2 ↑+ 4HNO 3 dpdd → + Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 o t → * Từ dung dịch MgCl 2 điều chế Mg chỉ có 1 cách là cô cạn dung dịch sau đó điện phân nóng chảy MgCl 2 Mg + Cl 2 dpnc → Bài tập 4 SGK (103) : Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản kết thúc thu được 5,376 lít H 2 (đktc). Kim loại M là A. Mg B. Ca C. Fe D. Ba Đáp án Số mol e nhường : M → M n+ + ne a a na Số e nhận : 2H + + 2e → H 2 2b 2b b Theo ĐLBT mol e ta có: na=2b=2 . (5,376:22,4)=0,48 (mol) → a = 0,48 : n → 9,6 : 0,48 M M n = Nếu n = 1 → M = 20 (Loại vì không có kim loại nào) Nếu n = 2 → M = 40 → M là Ca Nếu n = 3 → M = 60 (Loại vì không có kim loại nào) → Phương án : B Bài tập 5 SGK (103) : Khi điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là: A. NaCl B. KCl C. BaCl 2 D. CaCl 2 Đáp án → na = 2b = 2.(3,36:22,4) = 0,3 (mol) Số mol e nhận : M n+ + ne → M a na a Số e nhường : 2Cl - → Cl 2 + 2e 2b b 2b → a = 0,3 : n → M M = 6n : 0,3 Nếu n = 1 → M = 20 (Loại vì không có kim loại nào) Nếu n = 2 → M = 40 → M là Ca Nếu n = 3 → M = 60 (Loại vì không có kim loại nào) M là Ca thì muối clorua đó là CaCl 2 → Phương án : D Bài tập 2 SGK (103) : Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò của chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng Đáp án *Cách giải cũ: Tính theo phương trình phản ứng: a) PTHH : Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 0,005 ← 0,01 → 0,01(mol) Khối lượng vật sau phản ứng là : 10 + (108.0,01) – (64.0,005) = 10,76 (gam) 3 (10 17%) : (100% 170) AgNO Pu n = = × × 0,01 (mol) 3 (250:100%) AgNO m = = .4% 10 (gam) Bài tập 2 SGK (103) : Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò của chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng Đáp án *Cách giải mới: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng a) PTHH : Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng Cu +2AgNO 3 →Cu(NO 3 ) 2 +2Ag↓ Theo PT: 1mol 2mol thì m t =2,188-64 =152(g) Theo bra: 0,01mol 0,02 mol thì m t = x (g) → x = (0,01.152):2 = 0,76 (gam) Vậy khối lượng vật sau phản ứng là: 10 + 0,76 =10,76 (g) 3 (10 17%) : (100% 170) AgNO Pu n = = × × 0,01 (mol) 3 (250:100%) AgNO m = = .4% 10 (gam) CỦNG CỐ 1, Ngâm m gam Fe trong 200 ml CuSO 4 cho đến khi dung dịch hết màu xanh .Lấy Fe ra khỏi dung dịch rửa sạch sấy khô cân lại thì thấy khối lượng Fe tăng lên 1,6 gam. Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng và nồng độ CuSO 4 . Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 1 1 1 (mol) m t = 64 – 56 = 8 (gam) x x x (mol) m t = 1,6 (gam) n Fe = x = (1,6.1): 8 = 0,2 (mol) → m Fe = 0,2.56 = 11,2 (gam) [CuSO 4 ] = 0,2 : 0,2 = 1M Đáp án CỦNG CỐ 2, Cho 22,2 gam RCl 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2 CO 3 2 M thì thu đươc 20 gam kết tủa RCO 3 . Vậy thể tích dung dịch Na 2 CO 3 đã dùng là ? Đáp án RCl 2 + Na 2 CO 3 → RCO 3 + 2NaCl R+71 R+60 (gam) PT: 1 (mol) 1 (mol) m g = 71-60= 11 (gam) Bra: x (mol) x (mol) m g = 22,2-20 = 2,2 (gam) Số mol Na 2 CO 3 là (2,2.1 ): 11 = 0,2 (mol) [Na 2 CO 3 ] = 0,2 : 2 = 0,1 (lít) DẶN DÒ - Học thuộc lí thuyết - Làm các bài tập 3 SGK (103), 5.72 – 5.77 trong SBT (Bài tập 3 SGK (103) có thể áp dụng tăng hay giảm khối lượng. Các bài 5.72, 5.74 có thể áp dụng ĐLBT mol e) - Chuẩn bị tiêp bài : Hợp kim . BÀI 23: LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MÔN HÓA HỌC LỚP 12 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI PHƯƠNG PHÁP NGUYÊN TẮC ĐIỆN PHÂN THUỶ LUYỆN NHIỆT LUYỆN ĐIỆN. phương pháp hoá học nào có thể điều chế được Ag từ AgNO 3, điều chế Mg từ MgCl 2 ? Viết các phương trình hoá học * Từ AgNO 3 có 3 cách điều chế kim loại Ag Đáp án + Khử bằng kim loại có tính. ion kim loại thành nguyên tử kim loại CuO + H 2 Cu + H 2 O o t → Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 2NaCl 2Na + Cl 2 ↑ dpnc → 4AgNO 3 + 2H 2 O 4Ag + O 2 ↑+ 4HNO 3 dpdd → II. BÀI TẬP Bài tập