BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C Ơ Ơ CH CH ƯƠ ƯƠ NG 5: NG 5: Đ Đ ẠI C ẠI C ƯƠ ƯƠ NG VỀ KIM LOẠI NG VỀ KIM LOẠI Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Tính chất vật lí, tính chất hoá học của kim loại Tính chất vật lí, tính chất hoá học của kim loại Dãy Dãy đ đ iện hoá của kim loại iện hoá của kim loại Hợp kim Hợp kim Sự Sự ă ă n mòn kim loại n mòn kim loại Điều chế kim loại Điều chế kim loại Bài 17: Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo tinh thể 3. Liên kết kim loại I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Bài: 17 Bài: 17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại tạo của kim loại I. VÞ trÝ cña kim lo¹i trong b¶ng tuÇn hoµn. - Từ nhóm IA(trừ hiđro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. - Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB) - Họ lantan và actini II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử *Ví dụ 1: Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố Na, Mg, Al, P, S, Cl: Na Na : : [Ne] 3s [Ne] 3s 1 1 Mg Mg : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 Al Al : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 3p 3p 1 1 P P : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 3 3 S S : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 4 4 Cl Cl : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 5 5 PhiÕu häc tËp 1 ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè: Na, Mg, Al, P, S, Cl ?(BiÕt Z lÇn l/ ît b»ng 11, 12, 13, 15, 16, 17) *Kết luận 1: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng(1, 2 hoặc 3e) I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn * Kết luận 2: * Kết luận 2: Trong cùng chu kì, nguyên tử của Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn h bán kính nguyên tử lớn h ơ ơ n n và và đ đ iện tích hạt nhân nhỏ h iện tích hạt nhân nhỏ h ơ ơ n n so với nguyên tử so với nguyên tử của nguyên tố phi kim. của nguyên tố phi kim. 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 * VÝ dô 2: So s¸nh cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè kim lo¹i vµ phi kim thuéc chu k× 3: II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử (bán kính nguyên tử được đo bằng đơn vị nm) PHIẾU HỌC TẬP 2 TẠI SAO KIM LOẠI LẠI CÓ HAI DẠNG CẤU TẠO LÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO TINH THỂ? 2. Cấu tạo tinh thể 2. Cấu tạo tinh thể * Nhận xét: Chỉ ở Chỉ ở trạng thái h trạng thái h ơ ơ i i kim loại mới kim loại mới tồn tại ở dạng những tồn tại ở dạng những nguyên tử riêng biệt nguyên tử riêng biệt nên có nên có cấu tạo nguyên tử cấu tạo nguyên tử . ở nhiệt . ở nhiệt đ đ ộ th ộ th ư ư ờng, trừ thuỷ ờng, trừ thuỷ ngân ở thể lỏng còn các kim loại ở thể rắn và có ngân ở thể lỏng còn các kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể cấu tạo tinh thể . . II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo tinh thể 2. Cấu tạo tinh thể PHIẾU HỌC TẬP 3 NÊU CẤU TẠO CHUNG CỦA TINH THỂ KIM LOẠI? * Nhận xét * Cấu tạo chung của tinh thể kim loại: Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm những nút mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trongmạng tinh thể. a. Mạng tinh thể lục ph a. Mạng tinh thể lục ph ươ ươ ng ng - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác và ba nguyên tử, ion nằm phía trong của hình lục giác. - Thể tích của các nguyên tử và ion chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống. - Kim loại có kiểu mạng này là: Be, Mg, Zn, Ca 2. Cấu tạo tinh thể 2. Cấu tạo tinh thể b. Mạng tinh thể lập ph b. Mạng tinh thể lập ph ươ ươ ng tâm diện ng tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương. - Thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống. - Kim lo¹i cã kiÓu m¹ng nµy lµ: Cu, Ag, Au, Al, Pb, Fe, Ni 2. Cấu tạo tinh thể 2. Cấu tạo tinh thể [...]... S KHC NHAU GIA LIấN KT KIM Do những đôi Do tương tác tĩnh Do các nguyên tử, IelectronLIấN KT CNG HO ion kim loạiLIấN K VI tạo nên điện giữa ion dư TR V và sự ơng và ion âm tham gia của ION? electron tự do BI TP Bi 1: Mng tinh th kim loi gm cú A nguyờn t, ion kim loi v cỏc electron c thõn B nguyờn t, ion kim loi v cỏc electron t do C nguyờn t kim loi v cỏc electron c thõn D ion kim loi v cỏc electron... v ion kim loi nm trờn cỏc nh v tõm ca hỡnh lp phng -Th tớch ca cỏc nguyờn t v ion kim loi ch chim 68%, cũn 32% l khụng gian trng - Kim loi cú kiu mng ny l: Li, Na, K, V, Mo 3 Liờn kt kim loi Liờn kt kim loi l liờn kt c hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t v ion kim loi trong mng tinh th do s tham gia ca cỏc electron t do PHIU HC TP 4 Liên kết cộng hoáL Liên kết ion KIM LOI ?loại TH NOPHIU HC TPLiên kết kim LIấN... D ion kim loi v cỏc electron c thõn ỏp ỏn: B Bi 2: Cõu no sau õy KHễNG ỳng? A S electron lp ngoi cựng ca nguyờn t kim loi thng cú ớt(1 n 3e) B S electron lp ngoi cựng ca nguyờn t phi kim thng cú t 4 n7 electron C Trong cựng chu kỡ, nguyờn t kim loi cú bỏn kớnh nh nguyờn t phi kim D Trong cựng nhúm A, s electron ngoi cựng ca cỏc nguyờn t bng nhau ỏp ỏn: C Bi 3: Cation R+ cú cu hỡnh electron phõn . kết kim loại I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Bài: 17 Bài: 17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại tạo. trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo tinh. BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C Ơ Ơ CH CH ƯƠ ƯƠ NG