Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 1 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Môn thi : HÓA HỌC, khối B - Mã đề : 794 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố : H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag=108; Sn = 119; Ba = 137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X ? A. 10,56 gam. B. 7,68 gam. C. 3,36 gam. D. 6,72 gam. Giải : Ta thấy : O N m 16 .3 %O O % 40,6765% %KL (100 11,864 40,6765)% 47,4595% m 14 11,864% = = → = → = − − = Vậy mkl = 47,4595%.14,16 = 6,72 gam. Câu 2: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là : A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Giải : CH 3 COOCH 2 CH=CH 2 + NaOH → CH 3 COONa + CH 2 =CHCH 2 OH CH 3 COOCH 3 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 OH HCOOCH 2 CH 3 + NaOH → HCOONa + CH 3 CH 2 OH C 3 H 5 (OOCC 15 H 3 1 ) 3 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + C 1 5 H 31 COONa Câu 3*: Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH, thu được 207,55 gam hỗn hợp muối khan. Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là : A. 31 gam. B. 32,36 gam. C. 30 gam. D. 31,45 gam. Giải : Số mol NaOH = số mol KOH dùng để trung hòa axit béo tự do là : 2 00.7 0, 025mol 1 000.56 = Sơ đồ phản ứng : Chất béo + NaOH (TH axit) + NaOH (thủy phân) → muối + C 3 H 5 (OH) 3 + H 2 O mol : 0,025 n n/3 0,025 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : 200+ 0,025.40 + 40n = 207,55 + 92.(n/3) + 0,025.18 → n= 0,75 Vậy khối lượng của NaOH là (0,025 + 0,75).40 = 31 gam www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 2 Câu 4: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O 3 (ở điều kiện thường). (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO 3 (đặc). (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O 2 ). (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl 3 . Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là : A. (a). B. (b). C. (d). D. (c). Giải : Cu + 2Fe 3 + → Cu 2 + + 2Fe 2 + Ag + Fe 3+ : Không có phản ứng Câu 5*: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất trên là : A. 4. B. 5. C. 6. D. 2. Giải : nNaOH:nEste = 2:1 → đó là este tạo bởi axit và phenol (vì đề cho X là đơn chức) RCOOR` + 2NaOH → RCOONa + R`ONa + H 2 O 0,15 0,3 0,15 mEste =29,7 + 0,15.18 – 12 =20,4 gam → KLPT của este là 136 → CTPT C 8 H 8 O 2 Các đồng phân của E: C-COO-C 6 H 5 ; HCOO–C 6 H 4 – CH 3 (có 3 đồng phân o,p,m). Tổng cộng có 4 đp. Câu 6*: Cho phản ứng : C 6 H 5 -CH=CH 2 + KMnO 4 → C 6 H 5 -COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là : A. 27. B. 31. C. 24. D. 34. Giải : 3C 6 H 5 CH=CH 2 + 10KMnO 4 → 3C 6 H 5 COOK + 10MnO 2 + 3K 2 CO 3 + KOH + 4H 2 O 3 1 2 3 +4 2 3 C H C H C OOK +C O 10e − − + − = → + 10 7 4 Mn 3e Mn + + + → Câu 7: Cho dãy các oxi sau: SO 2 , NO 2 , NO, SO 3 , CrO 3 , P 2 O 5 , CO, N 2 O 5 , N 2 O. Số oxit trong dãy tác dụng được với H 2 O ở điều kiện thường là : A. 5. B. 6. C. 8. D. 7. Giải : SO 2 + H 2 O € H 2 SO 3 NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 + H 2 Cr 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 3 N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3 (Học sinh tự cân bằng phản ứng) Câu 8: Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3 O 4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt). Biết rằng lượng sắt bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 1%. Giá trị của x là : A. 959,59. B. 1311,90. C. 1394,90. D. 1325,16. Giải : Khối lượng Fe trong gang là 800.0,95 = 760 tấn Khối lượng Fe 3 O 4 chứa 760 tấn Fe là 232.760 1049,52 5 6.3 = tấn Khối lượng quặng tham gia phản ứng là 1049,5/80% =1311,9 tấn Khối lượng quặng đem tham gia phản ứng là 1311,9/99%=1325,16 tấn. Câu 9: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây ? A. H 2 O (xúc tác H 2 SO 4 loãng, đun nóng). B. Cu(OH) 2 (ở điều kiện thường). C. Dung dịch NaOH (đun nóng). D. H 2 (xúc tác Ni, đun nóng). Giải : Este có phản ứng thủy phân trong môi trường axit hoặc môi trường kiềm, phản ứng với chất khử LiAlH 4 (khử nhóm CO thành nhóm CH 2 OH). Nếu là este không no thì có phản ứng ở gốc hiđrocacbon như phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, este no còn có phản ứng thế halogen ở gốc hiđrocacbon. Câu 10: Cho các phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H 2 SO 4 (loãng) → (c) MnO 2 + HCl (đặc) o t → (d) Cu + H 2 SO 4 (đặc) o t → (e) Al + H 2 SO 4 (loãng) → (g) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Số phản ứng mà H + của axit đóng vai trò oxi hóa là : A. 3. B. 6. C. 2. D. 5. Giải : (a) Sn + HCl (loãng) → SnCl 2 + H 2 (e) Al + H 2 SO 4 (loãng) → Al 2 (SO 4 ) + H 2 (Học sinh tự cân bằng phản ứng) Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng : (1) X + O 2 o xt, t → axit cacboxylic Y 1 (2) X + H 2 o xt, t → ancol Y 2 (3) Y 1 + Y 2 o xt, t  → ←  Y 3 + H 2 O Biết Y 3 có công thức phân tử C 6 H 1 0 O 2 . Tên gọi của X là : A. anđehit acrylic. B. anđehit propionic. C. anđehit metacrylic. D. anđehit axetic. www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 4 Giải : 2CH 2 =CH-CHO + O 2 → CH 2 =CH-COOH CH 2 =CH-CHO + H 2 → CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH 2 OH + CH 2 =CH-COOH o xt , t  → ← CH 2 =CH-COOCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O Câu 12: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung NH 4 NO 3 rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H 2 SO 4 (đặc). (c) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaHCO 3 . (d) Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). (e) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (g) Cho dung dịch KHSO 4 vào dung dịch NaHCO 3 . (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho Na 2 SO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 (dư) , đun nóng. Số thí nghiệm sinh ra chất khí là : A. 2. B. 6. C. 5. D.4. Giải : (a) : khí là N 2 O : NH 4 NO 3 o t → N 2 O + H 2 O (b): khí là HCl : NaCl tinh thể + H 2 SO 4 đặc o t → HCl + NaHSO 4 (hoặc Na 2 SO 4 ) (c): khí là CO 2 : Cl 2 + H 2 O € HCl + HClO HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 + H 2 O (g): khí là CO 2 : KHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (i) : khí là SO 2 : H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (Học sinh tự cân bằng phản ứng) Câu 13: Dung dịch X gồm 0,1 mol H + , z mol Al 3+ , t mol NO 3 - và 0,02 mol SO 4 2- . Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH) 2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết ủa. Giá trị của z, t lần lượt là : A. 0,020 và 0,012. B. 0,020 và 0,120. C. 0,012 và 0,096. D. 0,120 và 0,020. Giải : Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có : 0,1 + 3z = t + 0,04 nBa 2+ =0,012 < nSO 4 2- = 0,02 → nBaSO 4 = 0,012 mol → mBaSO 4 = 2,796 gam → mAl(OH) 3 = 3,732 - 2,796 = 0,936 gam → nAl(OH) 3 = 0,012 mol. nOH - =0,168, nOH - dùng trung hòa H + = 0,1 → nOH - dùng phản ứng với Al 3 + = 0,068>0,012.3=0,036 mol mol OH - trong kết tủa → số mol OH - trong Al(OH) 4 - =0,032. Vậy z= nAl 3 + =nAl(OH) 3 + nAl(OH) 4 - = 0,012 + (0,032 : 4) = 0,02 mol = z → t=0,12 Câu 14: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là : A. Na, K, Ba. B. Mg, Ca, Ba. C. Na, K , Ca. D. Li , Na, Mg. Giải : Na, K, Ba www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 5 Câu 15: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Na 2 CO 3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần. Giải : Phát biểu nào sau đây là sai : Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. Ta biết ở nhiệt độ thường chỉ có Ca, Ba, Sr là phản ứng được với nước. Câu 16: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử. B. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất. C. Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi. D. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Giải : Phát biểu nào sau đây là sai : Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi. Các tinh thể phân tử rất kém bền do giữa các phân tử không có sự liên kết với nhau. Câu 17: Để hiđro hóa hoàn toàn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H 2 (đktc). Mặt khác, khi cho cũng lượng X trên phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được 8,64 gam Ag. Công thức cấu tạo của hai anđehit trong X là : A. OHC-CH 2 -CHO và OHC-CHO. B. H-CHO và OHC-CH 2 -CHO. C. CH 2 =C(CH 3 )-CHO và OHC-CHO. D. CH 2 =CH-CHO và OHC-CH 2 -CHO. Giải : KLPT trung bình của hai anđehit là : 1,64: 0,025= 65,6 → Loại được A, C nH 2 : n hai anđehit = 2: 1 → Vậy hai anđehit đều cộng hiđro theo tỉ lệ 1: 2 → Loại B, D đúng. Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H 2 là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là : A. 5,85. B. 3,39 . C. 6,6. D. 7,3. Giải : Đặt công thức chung của các chất là C x H 4 → 12x+4 =17.2 → 2,5 Khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 tăng bằng mCO 2 + mH 2 O = 0,05.2,5.44 + 0,05.2.18=7,3 gam Câu 19: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO 3 và KMnO 4 , thu được O 2 và m gam chất rắn gồm K 2 MnO 4 , MnO 2 và KCl. Toàn bộ lượng O 2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 16. Thành phần % theo khối lượng của KMnO 4 trong X là : A. 62,76%. B. 74,92%. C. 72,06%. D. 27,94%. www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 6 Giải : Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp Y gồm CO 2 và CO (vì KLPTTB của Y là 32) : 2 2 CO O CO n 44 16.2 12 3 0,03 0,03 0,01.2 n 0,025 mol n 16.2 28 4 1 0,01 2 − + = = = = → = = − 2KMnO 4 o t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 x 0,5x 2KClO 3 o t → 2KCl + 3O 2 y 1,5y Ta có hệ phương trình : 158x 122,5y 4,385 x 0,02 0,5x 1,5y 0,025 y 0,01 + = =   →   + = =   %mKMnO 4 = 72,06%. Câu 20*: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO 2 và H 2 . Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là : A. 18,42%. B. 28,57%. C. 14,28%. D. 57,15%. Giải : H 2 O + C → CO + H 2 x x x 2H 2 O + C → CO 2 + 2H 2 2y y 2y Theo phương trình và theo giả thiết ta có : 2x + 3y = 0,7 (1) CO +CuO → CO 2 + Cu H 2 + CuO → H 2 O + Cu Áp dụng bảo toàn eletron ta có : 2nCO+ 2nH 2 =2nCu =3nNO → nCO + nH 2 = 0,6 mol → 2x +2y = 0,6 (2) Từ các phương trình (1), (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,1 Vậy %CO = 28,57% Câu 21: Hòa tan chất X vào nước thu được dung dịch trong suốt, rồi thêm tiếp dung dịch chất Y thì thu được chất Z (làm vẩn đục dung dịch). Các chất X, Y, Z lần lượt là : A. phenol, natri hiđroxit, natri phenolat. B. natri phenolat, axit clohiđric, phenol. C. phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin. D. anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua. Giải : C 6 H 5 ONa + H 2 O → Tạo ra dung dịch C 6 H 5 ONa trong suốt C 6 H 5 ONa + HCl → C 6 H 5 OH ↓ (làm dung dịch vẩn đục) + NaCl www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 7 Câu 22*: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,5M và HNO 3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O 2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H 2 O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là : A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Giải : nCu = 0,02 ; nAg =0,005 → Tổng số mol e cho tối đa = 0,02.2 +0,005.1 = 0,45 nH + = 0,09 mol; nNO 3 - = 0,06 (dư) 4H + +NO 3 - + 3e → NO + 2H 2 O 0,06 0,045 0,015 Ag, Cu đã phản ứng hết. 2NO + O 2 → 2NO 2 0,015 0,0075 0,015 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 0,015 0,015 Nồng độ mol HNO 3 =0,015:0,15 = 0,1M. Vậy pH= 1 Câu 23: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) € 2SO 3 (k) ; ∆H < 0 Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V 2 O 5 , (5) giảm nồng độ SO 3 , (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận ? A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (2), (4). C. (1), (2), (4), (5). D. (2), (3), (5). Giải : (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng : Do khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (chiều làm số phân tử khí) 3) hạ nhiệt độ : Hạ nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) (5) giảm nồng độ SO 3 : Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ của SO 3 Câu 24*: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl 3 x mol/lít và Al 2 (SO 4 ) 3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là : A. 4 : 3. B. 3 : 4. C. 7 : 4. D. 3 : 2. Giải : Số mol Al 3 + = 0,4x +0,8y; nSO 4 2- =1,2y mol Số mol BaSO 4 =0,144 mol = nSO 4 2- =1,2y → y= 0,12 nOH - =0,612 mol; nAl(OH) 3 = 0,108 mol → nOH - trong kết tủa =0,324 < 0,612 → số mol OH - trong Al(OH) 4 - =0,288 mol → 0,4x +0,8y=0,108 + (0,288:4) → x= 0,21 → x:y=7:4 Câu 25*: Hỗn hợp X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H 2 là 17,833. Để đốt cháy hoàn toàn V 1 lít Y cần vừa đủ V 2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 , các chất khí khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V 1 : V 2 là : A. 3 : 5 B. 5 : 3 C. 2 : 1 D. 1 : 2 www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 8 Giải : Đặt CTPT trung bình của 2 amin là C n H 2n +3 N → n =4/3 Quy đổi O 3 , O 2 thành O , m(O 3 , O 2 ) =mO 2C n H 2 n +3 N → 2nCO 2 + (2n+3)H 2 O mol : 1 n (2n+3)/2 nO =2n+(2n+3)/2 =5,5 mol → m(O 3 , O 2 ) =mO=88gam → n(O 3 , O 2 )= 88:44=2 Vậy V Y :V X = 1:2 Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y và Z (biết phân tử khối của Y nhỏ hơn của Z). Cho 1,89 gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 18,36 gam Ag và dung dịch E. Cho toàn bộ E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 0,784 lít CO 2 (đktc). Tên của Z là : A. anđehit propionic. B. anđehit butiric. C. anđehit axetic. D. anđehit acrylic. Giải : Vì cho HCl vào dung dịch sau phản ứng tráng gương có CO 2 chứng tỏ trong dung dịch đó có(NH 4 ) 2 CO 3 . Vậy trong hỗn hợp anđehit ban đầu có HCHO HCHO → 4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 → CO 2 0,035 ← 0,14 ← 0,035 RCHO → 2Ag 0,015 ← 0,03 Từ sơ đồ phản ứng và giả thiết ta suy ra : (R+29).0,015 + 0,035.30 = 1,89 → R = 27 (C 2 H 3 ) Câu 27: Cho các phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X bất kì, nếu thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O thì X là anken. (b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon. (c) Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị. (d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau (e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh và không theo một hướng nhất định (g) Hợp chất C 9 H 1 4 BrCl có vòng benzen trong phân tử Số phát biểu đúng là : A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Giải : Số phát biểu đúng là : 2 (b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon. (c) Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị. Câu 28: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc ? A. (C 6 H 5 ) 2 NH và C 6 H 5 CH 2 OH. B. C 6 H 5 NHCH 3 và C 6 H 5 CH(OH)CH 3 . C. (CH 3 ) 3 COH và (CH 3 ) 3 CNH 2 . D. (CH 3 ) 2 CHOH và (CH 3 ) 2 CHNH 2 . Giải : C 6 H 5 NHCH 3 và C 6 H 5 CH(OH)CH 3 : là amin bậc 2 và ancol bậc 2 www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 9 Câu 29: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3 7 17 C l chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 3 5 17 C l . Thành phần % theo khối lượng của 3 7 17 C l trong HClO 4 là : A. 8,92%. B. 8,43%. C. 8,56%. D. 8,79%. Giải : % 35 17 Cl = 100-24,23= 75,77% → KLNT trung bình của Cl gần bằng số khối TB = 0.7577.35+0,2424.37= 35,4846 Giả sử có 1mol HClO 4 → n 37 17 C l =0,2423 mol % về khối lượng của 37 17 C l trong HClO 4 = 0,2423.37 .10 0% 8,92% 1 35,4846 16.4 = + + Câu 30: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl 2 là : A. Bột Mg, dung dịch NaNO 3 , dung dịch HCl. B. Bột Mg, dung dịch BaCl 2 , dung dịch HNO 3 . C. Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HCl. D. Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 S, dung dịch HNO 3 . Giải : Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl 2 là : Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 S, dung dịch HNO 3 FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 FeCl 2 + Na 2 S → FeS ↓ + NaCl FeCl 2 + HNO 3 → FeCl 3 + Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O (Học sinh tự cân bằng phản ứng) Câu 31*: Chia hỗn hợp gồm hai đơn chức X và Y (phân tử khối của X nhỏ hơn của Y) là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau : - Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 5,6 lít CO 2 (đktc) và 6,3 gam H 2 O. - Đun nóng phần 2 với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete. Hóa hơi hoàn toàn hỗn hợp ba ete trên, thu được thể tích của 0,42 gam N 2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiệu suất của phản ứng tạo ete của X, Y lần lượt là : A. 30% và 30%. B. 25% và 35%. C. 40% và 20%. D. 20% và 40%. Giải : P1 : nCO 2 = 0,25 ; nH 2 O = 0,35 → Hai ancol ban đầu là no, đơn chức. nCnH2n+1OH = 0,1 mol → Số C TB là 2,5 → Hai ancol là C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH, mối chất có 0,05 mol. P2: nC m H 2m+2 O (ete) = 0,015 mol =nH 2 O, n2ancol pư = 0,03 → n2ancol dư = 0,07 m2ancol dư = tổng m2ancol – m2ancol pư ete hóa = 0,05.46+0,05.60 - mete - mH 2 O =3,78 gam 2 5 3 7 x 0,03(C H OHdö) 46a 60b 3,78 a b 0,07 y 0,04 (C H OHdö) = + =   → →   + = =   Hiệu suất este hóa của X và Y là 40% và 20% (Bài này tôi làm hơi lòng vòng). www.VNMATH.com Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 10 Câu 32: Thực hiện các phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr 2 O 3 (trong điều kiện không có O 2 ), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít H 2 (đktc). Còn nếu cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là : A. 0,06 mol. B. 0,14 mol. C. 0,08 mol. D. 0,16 mol. Giải : Giả sử phản ứng xảy ra vừa đủ thì nCr = 0,06 = nH 2 giải phóng, nhưng nH 2 giải phóng =0,09 suy ra nhôm dư. Áp dụng bảo toàn electron: Khi nhôm phản ứng với Cr 2 O 3 : 3.nAl phản ứng = 2.3nCr 2 O 3 → nAl pư = 0,06 mol Khi nhôm dư và Al 2 O 3 phản ứng vơi HCl : 3nAl dư + 2nCr = 2nH 2 → nAl dư = 0,02 mol Vậy tổng số mol Al là 0,08 mol. Sau tất cả các phản ứng Al chuyển thành NaAlO 2 nên suy ra nNaOH = 0,08 mol. Câu 33: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2 CO 3 0,2M và KOH x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là : A. 1,0. B. 1,4. C. 1,2. D. 1,6. Giải : Nhận thấy nCO 2 + nCO 3 2 - ban đầu = nHCO 3 - + nBaCO 3 → nHCO 3 - = 0,06 mol CO 2 + OH - → HCO 3 - CO 2 +2OH - → CO 3 2- mol: 0,06 ← 0,06 ← 0,06 0,04 → 0,08 Vậy nOH - = 0,14 mol. Vậy x = 0,14:0,1 = 1,4M Câu 34: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hóa học, chỉ cần dùng thuốc thử là nước brom. B. Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm. C. Phản ứng giữa axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm của chuối chín. D. Trong phản ứng este hóa giữa CH 3 COOH với CH 3 OH, H 2 O tạo nên từ -OH trong nhóm -COOH của axit và H trong nhóm -OH của ancol. Giải : Phát biểu đúng là : Trong phản ứng este hóa giữa CH 3 COOH với CH 3 OH, H 2 O tạo nên từ - OH trong nhóm -COOH của axit và H trong nhóm -OH của ancol. Một cách tổng quát, phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol được viết như sau : axit cacboxylic ancol este Câu 35: Cho các tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6. Có bao nhiêu tơ thuộc loại tơ poliamit ? A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. www.VNMATH.com [...]... sinh! 18 www.VNMATH.com Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th L i gi i thi u ● T gi i thi u H và tên : Nguy n Minh Tu n Gi i tính : Nam Ngày, tháng, năm sinh : 31 – 05 – 1980 Trình đ văn hóa : 12/12 Trình đ chuyên môn : C nhân Sinh – Hóa T t nghi p ĐHSP Hà N i 2 tháng 06 – 2002 Hi n là giáo viên gi ng d y b môn hóa h c Ngày vào ngành : 31 – 12 – 2002 Ngày vào Đ ng... p, axeton đư c s n xu t t cumen S phát bi u đúng là : A 5 B 4 C 3 D 2 Gi i : S phát bi u đúng là : (a) Anđehit v a có tính oxi hóa v a có tính kh (c) Anđehit tác d ng v i H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu đư c ancol b c m t 14 www.VNMATH.com Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th (d) Dung d ch axit axetic tác d ng đư c v i Cu(OH)2 (f) Trong công nghi p, axeton... mZn=3,25 gam → mCu = 18,29- 8,64-3,25 =6,4 gam Câu 59: Trong quá trình ho t đ ng c a pin đi n hóa Zn – Cu thì A kh i lư ng c a đi n c c Zn tăng B n ng đ c a ion Cu2+ trong dung d ch tăng C n ng đ c a ion Zn2+ trong dung d ch tăng D kh i lư ng c a đi n c c Cu gi m Gi i : T i c c âm (anot) x y ra quá trình oxi hóa : Zn → Zn2+ + 2e T i c c dương (catot) x y ra quá trình kh : Cu2+ + 2e → Cu → n ng c a Zn2+... hàm lư ng β-caroten Câu 50: Cho các phát bi u sau : (a) Anđehit v a có tính oxi hóa v a có tính kh (b) Phenol tham gia ph n ng th brom khó hơn benzen (c) Anđehit tác d ng v i H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu đư c ancol b c m t (d) Dung d ch axit axetic tác d ng đư c v i Cu(OH)2 (e) Dung d ch phenol trong nư c làm quỳ tím hóa đ (f) Trong công nghi p, axeton đư c s n xu t t cumen S phát bi u đúng là... tăng 9,6 gam thì kh i lư ng kim lo i tăng gi m 9,6 gam = mZn ph n ng - mFe sinh ra = (0,12+x)65 – 56x = 9,6 → x= 0,2 V y mZn =(0,2 + 0,12)65 = 20,8 gam 13 www.VNMATH.com Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th Câu 47: Nhi t phân m t lư ng AgNO3 đư c ch t r n X và h n h p khí Y D n toàn b Y vào m t lư ng dư H2O, thu đư c dung d ch Z Cho toàn b X vào Z, X ch tan m t...www.VNMATH.com Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th Gi i : Có hai ch t thu c lo i tơ poliamit : Tơ capron : -(HN-(CH2)5-CO)Tơ nilon-6,6 : -(HN-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO)Câu 36: Cho các phát bi u sau v cacbohiđrat... cacbon) Đ t cháy hoàn toàn x mol h n h p M, thu đư c 3x mol CO2 và 1,8x mol H2O Ph n trăm s mol c a anđehit trong h n h p M là : A 20% B 50% C 40% D 30% 11 www.VNMATH.com Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th Gi i : S C trung bình = 3x:x = 3 → Ankin là C3H4 S H trung bình = 1,8x.2: x = 3,6 → Anđehit có s H nh hơn 3,6 và vì S H trong anđehit ph i ch n nên suy ra anđehit... 31,6% Gi i : Áp d ng b o toàn electron ta có nFe2+= 5nMnO4- → nFe2+= 0,015 (trong 20ml) → nFe2+= (0,015.150/20 = 0,1125 (trong 150ml) → % mFeSO4 = 68,4% 15 www.VNMATH.com Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th Câu 54*: Cho sơ đ ph n ng : + 0 H2 O, H , t HCN (1) CH3CHO  X1 → X2 → CO2 ete, Mg HCl (2) CH3CH2Br  Y1  Y2 → Y3 → → Các ch t h u cơ X1, X2, Y1,... thi t và ph n ng ta có : x.x = 1 → x = 0,012 KC (0,02 − x)(0,03 − x) V y t i th i đi m cân b ng ta có n ng đ c a CO và H2O tương ng là : 0,008M và 0,018M 16 www.VNMATH.com Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th Câu 57*: Th y phân h n h p g m 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ m t th i gian thu đư c dung d ch X (hi u su t ph n ng th y phân m i ch t đ u là 75%) Khi... i lư ng ta có : mX = mY → nX.MX = nY.MY → nX : nY = MY:MX=2:1 V y s mol H2 ph n ng = 2-1 =1 mol Na -CHO +H2  CH2OH  → → 1 VH2 = 11,2 lít 12 1 H2 2 0,5 www.VNMATH.com Giáo viên Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th Câu 43: Phát bi u nào sau đây là sai ? A Nhôm là kim lo i d n đi n t t hơn vàng B Chì (Pb) có ng d ng đ ch t o thi t b ngăn c n tia phóng x C Trong y h c, . Giáo viên Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ 1 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Môn thi : HÓA HỌC, khối B - Mã đề : 794 Cho biết nguyên tử khối. vào một lượng dư dung dịch FeCl 3 . Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là : A. (a). B. (b). C. (d). D. (c). Giải : Cu + 2Fe 3 + → Cu 2 + + 2Fe 2 + Ag + Fe 3+ : Không. thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử. B. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất. C. Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó