BÀI 21 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I-NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI PIN ĐIỆN HÓA PIN ĐIỆN HÓA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI KIM LOẠI 1-TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI  Tính chất vật lí tính chất tính chất vật lí chung do vật lí chung do Các Electron tự Các Electron tự do trong kim loaị do trong kim loaị gây ra gây ra Tính dẻo Tính dẻo Tính dẫn nhiệt Tính dẫn nhiệt Tính dẫn điện Tính dẫn điện Ag,Cu,Au,Al,Fe Ag,Cu,Au,Al,Fe Ánh kim Ánh kim B-TÍNH CHẤT HÓA HỌC B-TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CHUNG TÍNH KHỬ TÍNH KHỬ M M M M n+ n+ + ne + ne Tác dụng Tác dụng với H với H 2 2 O O Tác dụng với Tác dụng với phi kim phi kim Tác dụng Tác dụng Với axit Với axit HCl,H HCl,H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng H H + + bị khử bị khử H H 2 2 SO SO 4 4 , HNO , HNO 3 3 đặc, nguội đặc, nguội Al,Fe,Cr thụ động Al,Fe,Cr thụ động S S +6 +6 , N , N +5 +5 bị khử bị khử Tác dụng Tác dụng Dd muối Dd muối 2-Dãy điện hóa của kim loại  M n+ + ne M  K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H + Cu 2+ Ag + Au 3+ H Cu Ag Au Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần Tính khử của nguyên tử kim loại giảm dần Xét chiều phản ứng: Cu 2+ Ag + Cu Ag 3-Pin điện hóa Pin điện hóa tạo bởi 2 cặp oxi hóa - khử: -Ở cực âm(anot)xảy ra sự oxi hóa chất khử Ở cực dương (catot)xảy ra sự khử chất oxi hóa Suất điện động của pin E O (pin) = E o (+) - E o (-) Ví dụ pin điện hóa Zn (-) – Cu (+) II-BÀI TẬP 1 II-BÀI TẬP 1 • Phản ứng hóa học xảy ra trong Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa Cr-Cu pin điện hóa Cr-Cu 2Cr + 3Cu 2Cr + 3Cu +2 +2 → 2Cr → 2Cr 3+ 3+ + 3Cu + 3Cu Biết E Biết E o o Cu Cu 2+ 2+ / / Cu Cu = + 0,34 V = + 0,34 V ; ; E E o o Cr Cr 3+ 3+ / / Cr Cr = -0,74 V = -0,74 V E E o o của pin điện hóa là của pin điện hóa là A.0,40 V A.0,40 V B. 1,08 V B. 1,08 V C.1,25 V C.1,25 V D. 2,5 V D. 2,5 V II-BÀI TẬP 2  Cho các kim loại Ag, Al, Fe, Cu lần lượt tác dụng với axit HCl, HNO 3 đặc nguội. Số phản ứng có thể xảy ra là  A. 2  B. 3  C. 4  D. 6 II-BÀI TẬP 3 II-BÀI TẬP 3 Cho lần lượt từng kim loại Fe, Cu, Ag tác dụng với các dung dịch muối Fe(NO 3 ) 3 , CuSO 4 , AgNO 3 dư. Số phản ứng hóa học tối đa có thể xảy ra là(cho thứ tự cặp oxi hóa khử: Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ , Ag + /Ag A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 II- BÀI TẬP 4 Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO 3 ) 3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g. Số gam Mg đã tan vào dung dịch là A. 1,4 g B. 4,8g C. 8,4g D. 4,1g [...]... 4,8g BÀI TẬP 5 Cho 4,875gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12lit khí NO duy nhất (đktc) Kim loại M là A Zn B Mg C Ni D Cu Phương pháp bảo toàn electron tổng e cho = tổng e nhận • Cho e: M M2+ + 2e • Nhận e: N+5 + 3e N+2 • Tổng e cho = Tổng e nhận 4,875 2 = 1,12 3 M 22,4 M = 65 là Zn Bài tập 6  Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất. .. các chất phản ứng bằng tổng khối lượng chất tạo thành  m muối = m kim loại + m Cln Cl- = n HCl = 2n H2 = 1 mol   Ta có m muối = 20 + 35,5 = 55,5 gam BÀI TẬP 8      Để khử hoàn toàn 45 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g GIẢI BÀI 8 n CO = n CO2 = 8,4 / 22,4 = 0,375 mol m chất. .. mol O2 Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 ở đktc .Kim loại M là  A.Fe B.Al C.Ca D.Mg    BÀI GIẢI 6   Cho e: Nhận e: 2H+ + 2e M O2 + 4e Mn+ + ne 2O2- H2 Tổng e cho = Tổng e nhận 16,2 n 13,44 2 + 0,15.4 M 22,4 M = 9n n=3; M = 27 là Al  Bài 7      Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCI thu được 1 gam khí H2 khi cô... Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g GIẢI BÀI 8 n CO = n CO2 = 8,4 / 22,4 = 0,375 mol m chất rắn pư + mCO = m sau pư + mCO2 45 + 0,375 28 = m + 44 0,375 m = 39 (g) BÀI HỌC CỦA CHÚNG TA KẾT THÚC Ở ĐÂY!!☺  Cảm ơn các thầy cô giáo, các em học sinh đã chú ý theo dõi! . BÀI 21 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I-NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI CẶP OXI HÓA- KHỬ CỦA KIM LOẠI PIN. KIM LOẠI KIM LOẠI 1-TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI  Tính chất vật lí tính chất tính chất vật lí chung do vật lí chung do Các Electron tự Các Electron tự do trong kim loaị do trong kim. ra Tính dẻo Tính dẻo Tính dẫn nhiệt Tính dẫn nhiệt Tính dẫn điện Tính dẫn điện Ag,Cu,Au,Al,Fe Ag,Cu,Au,Al,Fe Ánh kim Ánh kim B-TÍNH CHẤT HÓA HỌC B-TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CHUNG TÍNH