Câu 1: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sự điện li là quá trình oxi hóa - khử Câu 2: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh ? A. HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 ,H 3 PO 4 ,Ca(NO 3 ) 2 B. CaCl 2 , CuSO 4 , H 2 S, HNO 3 C. H 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 D. KCl, H 2 SO 4 , H 2 O, MgCl 2 Câu 3: Trong dd HCOOH 0,007M , cã nồng độ ion H + = 0,001 M . Tính độ điện li α ? A. 0,1429 B. 0,0014 C.0,0143 D. 0,1149 Câu 4: Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Brosntet : A. Axit là chất có khả năng cho H + , bazơ là chất có khả năng cho OH – B. Axit là chất có khả năng nhận H + , bazơ là chất có khả năng cho H + C. Axit là chất có khả năng nhận H + , bazơ là chất có khả năng nhận H + D. Axit là chất có khả năng cho H + , bazơ là chất có khả năng nhận H + Câu 5: Axit CH 3 COOH ( K a = 1,75.10 -5 ) và axit HNO 2 (K a = 4,0.10 -4 ) có cùng nồng độ 0,10 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây đúng? A. 3 2 OOCH C H HNO H H + +     <     B. 3 2 OOCH C H HNO H H + +     >     C. [ ] 3 2 CH COOH HNO H H + +     =     D. pH (CH 3 COOH) < pH (HNO 2 ) Câu 6: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl 3 ? A. Không có hiện tượng gì. B. Có kết tủa keo trắng xuất hiện không tan trong NaOH dư. C. Có xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan ngay D. Có xuất hiện kết tủa keo trắng tăng dần sau đó tan trong dd NaOH dư Câu 7: Cần bao nhiêu lít nước cho vào 10 lít dung dịch HCl có pH = 3, để thu được dung dịch có pH =4 ? A. 1 lít B. 10 lít C. 90 lít D. 100 lít Câu 8: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 13,0 B. 1,2 C. 1,0 D. 12,8 Câu 9: Tính pH của dung dịch NaNO 2 1,0 M , biết rằng hằng số phân li bazơ của NO 2 - là K b = 2,5.10 -11 A. 5,30 B. 10,60 C. 3,40 D. 8,70 Câu 10: Những ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong một dd ? A. Mg 2+ , SO 4 2 – , Cl – , Ag + . B. H + , Na + , Al 3+ , Cl – . C. Fe 2+ , Cu 2+ , S 2 – , Cl – . D. OH – , Na + , Ba 2+ , Fe 3+ Câu 11: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 là? A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 12: Cho các dung dịch sau: NH 4 NO 3 (1), CH 3 COONa (2), Na 2 SO 4 (3), Na 2 CO 3 (4). Hãy chọn đáp án đúng. A.(4), (3) có pH =7 B. (4), (2) có pH>7 C.(1), (3) có pH=7 D. (1), (3) có pH<7 II/ PHẦN TỰ LUẬN (7ĐIỂM) Câu 1 (2 Đ) : Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a) HClO + KOH d)NH 4 Cl + AgNO 3 b) Al(OH) 3 + NaOH e) KHSO 3 + HCl Câu 2 (3 Đ) : Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H 2 SO 4 0,01 mol/l với 250ml dung dịch Ba(OH) 2 thu được m gam chất kết tủa và 500 ml dung dịch A có pH = 12. a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng? b) Tính m (khối lượng chất kết tủa tạo thành) ? Câu 3 (2 Đ) : Cho 250ml dd ZnSO 4 1M tác dụng với V (lít) dd NaOH 2M thu được dd A và 7,92 gam chất kết tủa. Tính V (lít) dd NaOH đã dùng? ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 10 NÂNG CAO I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trả lời đúng 0.25 Đ 1C 2C 3A 4D 5A 6D 7C 8A 9D 10B 11B 12B II/ PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: 8 pt mỗi phương trình phản ứng đúng : 0,25 Đ Câu 2: HCl → H + + Cl - (1) 0,5Đ 0,02 (mol) 0,02 (mol) H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- (2) 0,0025 (mol) 0,005 (mol) 0,0025 Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 0,015 0,015 0,03 H + + OH - → H 2 O 0,25 Đ 0,025 0,025 Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 0,25 Đ 0,0025 0,0025 * pH = 12 ⇒ H +     = 1,0.10 -12 M ⇒ OH −     = 0,01 M (dd có mt kiềm) ⇒ số mol OH - dư = 0,01.0,5 = 0,005 ( mol) 0,5Đ ⇒ số mol OH - ban đầu = 0,005 + 0,025 = 0,03 mol ⇒ số mol Ba(OH) 2 = 0,015 ( mol) 0,5Đ ⇒ V = 0,06 ( lít) 0,5 Đ b) m= 3,495 gam 0,5 Đ Câu 3: số mol Zn(OH) 2 = 0,08 (mol), số mol ZnSO 4 = 0,25 (mol) Th1: ZnSO 4 dư ZnSO 4 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4 0,5Đ 0,16 (mol) 0,08 (mol) ⇒ số mol NaOH = 0,16 (mol), ⇒ V = 0,08 (lít) (0,5Đ) Th 2: NaOH dư ZnSO 4 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4 0,25 0,50 (mol) 0,25 (mol) Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (0,5Đ) 0,25-0,08 (mol) 0,34 (mol) ⇒ số mol NaOH = 0,84 (mol), ⇒ V = 0,42 (lít) (0,5Đ) Câu 1: Hạt cấu tạo lên hạt nhân nguyên tử là Câu 1: Hạt cấu tạo lên hạt nhân nguyên tử là A. electron A. electron B. proton B. proton C. notron C. notron D. Cả B và C D. Cả B và C Câu 2: Cho hỗn hợp gồm ( Ca, Mg, Fe, Zn) vào dung dịch HCl dư thu được 28,4g muối, cũng hỗn hợp trên khi phản ứng Câu 2: Cho hỗn hợp gồm ( Ca, Mg, Fe, Zn) vào dung dịch HCl dư thu được 28,4g muối, cũng hỗn hợp trên khi phản ứng với khí Cl với khí Cl 2 2 dư thi thu được 31,95g hỗn hợp muối. Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là. dư thi thu được 31,95g hỗn hợp muối. Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là. A. A. 3,55g 3,55g B. 2,8g B. 2,8g C. 8,4g C. 8,4g D. 5,6g D. 5,6g Câu 3: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là Câu 3: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là A. 9 A. 9 B. 10 B. 10 C. 19 C. 19 D. 28 D. 28 Câu 4: Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e. Điện tích hạt nhân của photpho là Câu 4: Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e. Điện tích hạt nhân của photpho là A. 15 + A. 15 + B. 16 + B. 16 + C. 15 C. 15 D. 31 + D. 31 + Câu 5: Các ion Câu 5: Các ion 8 8 O O 2- 2- , , 12 12 Mg Mg 2+ 2+ , , 13 13 Al Al 3+ 3+ bằng nhau về bằng nhau về A. số khối A. số khối B. số electron B. số electron C. số proton C. số proton D. số nơtron D. số nơtron Câu 6: Tổng số obitan trong nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 là Câu 6: Tổng số obitan trong nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 là A. A. 8 8 B. 6 B. 6 C. 10 C. 10 D. 9 D. 9 Câu 7: Hòa tan 7,74g hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M, và H Câu 7: Hòa tan 7,74g hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M, và H 2 2 SO SO 4 4 0,28 M thu được dung dịch X 0,28 M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H và 8,736 lít khí H 2 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là ở đktc. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là A. 38,93 g A. 38,93 g B. 103,85 g B. 103,85 g C. 25,95 g C. 25,95 g D. 77,86 g D. 77,86 g Câu 8: Cho các nguyên tố có Z = 18, 22, 24, 29, 31, 34, 38, 47. Số nguyên tố thuộc nhóm B Câu 8: Cho các nguyên tố có Z = 18, 22, 24, 29, 31, 34, 38, 47. Số nguyên tố thuộc nhóm B A. 2 A. 2 B. 3 B. 3 C. 5 C. 5 D. 4 D. 4 . . Câu 9: Ở trạng thái cơ bản, số obitan s có chứa e của nguyên tử có số hiệu 20 là Câu 9: Ở trạng thái cơ bản, số obitan s có chứa e của nguyên tử có số hiệu 20 là A. 1 A. 1 B. 2 B. 2 C. 3 C. 3 D. 4 D. 4 Câu 10: Các nguyên tố có Z từ 11 đến 30. Số nguyên tố phi kim là Câu 10: Các nguyên tố có Z từ 11 đến 30. Số nguyên tố phi kim là A. 4 A. 4 B. 5 B. 5 C.6 C.6 D. 8 D. 8 Câu 11: Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là Câu 11: Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là A. [Ar]3d A. [Ar]3d 5 5 4s 4s 2 2 B. [Ar]4s B. [Ar]4s 2 2 3d 3d 6 6 C. [Ar]3d C. [Ar]3d 6 6 4s 4s 2 2 D. [Ar]3d D. [Ar]3d 8 8 Câu 12: Hai nguyên tố A, B ở 2 nhóm liên tiếp của 2 chu kì liên tiếp.Tổng số hạt proton của 2 nguyên tử A và B là 25. Hai Câu 12: Hai nguyên tố A, B ở 2 nhóm liên tiếp của 2 chu kì liên tiếp.Tổng số hạt proton của 2 nguyên tử A và B là 25. Hai nguyên tố đó là nguyên tố đó là A. P, Ne A. P, Ne B. O, Cl B. O, Cl C. S, F C. S, F D. Cả B và C D. Cả B và C Câu 13: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n và 10e. Ion (hoặc nguyên tử) này có điện tích là Câu 13: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n và 10e. Ion (hoặc nguyên tử) này có điện tích là A. 2- A. 2- B. 2+ B. 2+ C. 0 C. 0 D. 8+ D. 8+ Câu 14: Hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm ở hai chu kì liên tiếp có tổng số proton là 26. Hai nguyên tố đó là Câu 14: Hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm ở hai chu kì liên tiếp có tổng số proton là 26. Hai nguyên tố đó là A. O, S B.F, Cl C. N, P D. Mg, Si Câu 15: Số e hóa trị của nguyên tử có số hiệu Z= 24 là Câu 15: Số e hóa trị của nguyên tử có số hiệu Z= 24 là A. 4 A. 4 B. 5 B. 5 C. 6 C. 6 D. 3 D. 3 Câu16: Cho 7,1 g hỗn hợp hai kim loại( một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ) vào dung dịch H Câu16: Cho 7,1 g hỗn hợp hai kim loại( một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ) vào dung dịch H 2 2 SO SO 4 4 loãng dư. Sau loãng dư. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí ở đktc. Hai kim loại đó là phản ứng thu được 5,6 lít khí ở đktc. Hai kim loại đó là A. Na, Mg A. Na, Mg B. Li, Be B. Li, Be C. K, Ca C. K, Ca D. K, Sr D. K, Sr Câu 17: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s Câu 17: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 4 4 . Vị trí của nguyên tố X trong bảng . Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là tuần hoàn là A. ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA. A. ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA. B. ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA. B. ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA. C. ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB. C. ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB. D. ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB. D. ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB. Câu 18: Hợp chất MX Câu 18: Hợp chất MX 3 3 có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số p của nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số p của nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là A. FeCl A. FeCl 3 3 B. AlCl B. AlCl 3 3 C. FeF C. FeF 3 3 D. AlBr D. AlBr 3 3 Câu 19:Tổng số hạt mang điện trong ion Câu 19:Tổng số hạt mang điện trong ion 2- 3 AB bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là điện trong nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là A. 6 và 8 A. 6 và 8 B. 13 và 9 B. 13 và 9 C. 16 và 8 C. 16 và 8 D. 14 và 8 D. 14 và 8 Câu 20: Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố M là 3,044 . 10 Câu 20: Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố M là 3,044 . 10 -18 -18 culong. X là nguyên tố có Z = 8. Hợp chất tạo bởi culong. X là nguyên tố có Z = 8. Hợp chất tạo bởi giữa M và X là giữa M và X là A. M A. M 2 2 X X B. MX B. MX 2 2 C. M C. M 6 6 X X D. MX D. MX 4 4 Câu 21: Mg có 3 đồng vị Câu 21: Mg có 3 đồng vị 24 24 Mg, Mg, 25 25 Mg và Mg và 26 26 Mg. Clo có 2 đồng vị Mg. Clo có 2 đồng vị 35 35 Cl và Cl và 37 37 Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl 2 2 khác nhau tạo khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? A. 6 A. 6 B. 9 B. 9 C. 12 C. 12 D.10 D.10 Câu 22: Hợp chất AB Câu 22: Hợp chất AB 2 2 có %A = 30,43 % (về khối lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n. có %A = 30,43 % (về khối lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n. AB AB 2 2 là là A. NO A. NO 2 2 B. SO B. SO 2 2 C. CO C. CO 2 2 D. SiO D. SiO 2 2 Câu 23: Ion A Câu 23: Ion A 2+ 2+ có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d 9 9 . Cấu hình e của nguyên tử A là . Cấu hình e của nguyên tử A là A. [Ar]3d A. [Ar]3d 9 9 4s 4s 2 2 B. [Ar]3d B. [Ar]3d 10 10 4s 4s 1 1 C. [Ar]3d C. [Ar]3d 9 9 4p 4p 2 2 D. [Ar]4s D. [Ar]4s 2 2 3d 3d 9 9 Câu 24: Chọn phát biểu sai: Trong nguyên tử (Tr Câu 24: Chọn phát biểu sai: Trong nguyên tử (Trừ nguyên tử hiđro) A. số e = số p. A. số e = số p. B. số n < số p. B. số n < số p. C. số khối = số p + số n. C. số khối = số p + số n. D. số p = số đơn vị điện tích hạt nhân. D. số p = số đơn vị điện tích hạt nhân. Câu 25: Nguyên tố thuộc chu ki nhỏ, lớp ngoài cùng của nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng là Câu 25: Nguyên tố thuộc chu ki nhỏ, lớp ngoài cùng của nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng là A. kim loại. A. kim loại. B. phi kim hoặc kim loại B. phi kim hoặc kim loại C. kim loại chuyển tiếp. C. kim loại chuyển tiếp. D. phi kim. D. phi kim. Câu 26: Nguyên tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân là nguyên tố nào sau đây ? Câu 26: Nguyên tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân là nguyên tố nào sau đây ? A. N (Z=7) A. N (Z=7) B. Ne (Z=10) B. Ne (Z=10) C. Na (Z=11) C. Na (Z=11) D. Mg (Z=12) D. Mg (Z=12) Câu 27: Câu 27: Tổng số hạt của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt pronton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại A. nguyên tố s B. nguyên tố p C. nguyên tố d D. nguyên tố f Câu 28: Chọn phát biểu Câu 28: Chọn phát biểu không đúng không đúng . . A. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau. A. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau. B. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau. B. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau. C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau. C. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau. D. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm tương tự nhau. D. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm tương tự nhau. Câu 29: Có 3 nguyên tử số p đều là 12, số khối lần lượt là 24, 25, 26. Chọn câu sai. Câu 29: Có 3 nguyên tử số p đều là 12, số khối lần lượt là 24, 25, 26. Chọn câu sai. A. Các nguyên tử trên là những đồng vị. A. Các nguyên tử trên là những đồng vị. B. Các nguyên tử trên đều cùng 1 nguyên tố. B. Các nguyên tử trên đều cùng 1 nguyên tố. C. Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14. C. Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14. D. Số thứ tự là 24, 25, 26 trong bảng HTTH. D. Số thứ tự là 24, 25, 26 trong bảng HTTH. Câu 30: Cho 6,72 lít khí CO Câu 30: Cho 6,72 lít khí CO 2 2 ở đktc vào 200 ml dung dich Ca(OH) ở đktc vào 200 ml dung dich Ca(OH) 2 2 1M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là 1M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là A. 5 g A. 5 g B. 15 g B. 15 g C. 20 g C. 20 g D. 10 g D. 10 g Câu 31: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH Câu 31: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH 3 3 . Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là . Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là A. 14 A. 14 B. 32 B. 32 C. 31 C. 31 D. 52 D. 52 Câu 32: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện Câu 32: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện A. F, O, P, N. A. F, O, P, N. B. O, F, N, P. B. O, F, N, P. C. F, O, N, P. C. F, O, N, P. D. F, N, O, P. D. F, N, O, P. Câu 33: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều tính kim loại tăng dần. Câu 33: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều tính kim loại tăng dần. A. K, Na, Mg, Al, Si A. K, Na, Mg, Al, Si B. Si, Al, Mg, Na, K B. Si, Al, Mg, Na, K C. Na, K, Mg, Si, Al C. Na, K, Mg, Si, Al D. Si, Al, Na, Mg, K D. Si, Al, Na, Mg, K Câu 34: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl Câu 34: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl - - , Ar, Ca , Ar, Ca 2+ 2+ đều có 18e. Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần. đều có 18e. Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần. A. Ar, Ca A. Ar, Ca 2+ 2+ , Cl , Cl - - B. Cl B. Cl - - , Ca , Ca 2+ 2+ , Ar , Ar C. Cl C. Cl - - , Ar, Ca , Ar, Ca 2+ 2+ D. Ca D. Ca 2+ 2+ , Ar, Cl , Ar, Cl - - Câu 35: Tính axit của các oxit axit thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là Câu 35: Tính axit của các oxit axit thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là A. H A. H 3 3 SbO SbO 4 4 , H , H 3 3 AsO AsO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , HNO , HNO 3 3 B. HNO B. HNO 3 3 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 3 3 SbO SbO 4 4 , H , H 3 3 AsO AsO 4 4 C. HNO C. HNO 3 3 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 3 3 AsO AsO 4 4 , H , H 3 3 SbO SbO 4 4 D. H D. H 3 3 AsO AsO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 3 3 SbO SbO 4 4 , HNO , HNO 3 3 Câu36: Câu36: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất? A. lớp K B. lớp L C. lớp M D. lớp N Câu 37: Câu 37: Một anion R n- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử B có thể là A. 3p 4 B. 3p 3 C. 3p 5 D. A, B, C đều đúng Câu 38: Câu 38: Cấu hình electron của 4 nguyên tố: 9 X: 1s 2 2s 2 2p 5 ; 11 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 13 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; 8 T: 1s 2 2s 2 2p 4 . Ion của 4 nguyên tố trên là: A. X + , Y + , Z + , T 2+ B. X - , Y + , Z 3+ , T 2- C. X - , Y 2- , Z 3+ , T + D. X + , Y 2+ , Z + , T - Câu 39: Câu 39: Oxi có 3 đồng vị. 16 16 O, O, 17 17 O O, 18 18 O. O. Cacbon có hai đồng vị là 12 12 C, C, 13 13 C C. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic có khối lượng Mol là 46. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 40: Câu 40: Ngun tử khối trung bình của clo và đồng lần lượt là 35,5 và 63,54. Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị là 63 63 Cu và Cu và 65 65 Cu. Cu. Phần trăm về khối lượng của 63 63 Cu Cu chứa trong CuCl 2 là giá trị nào sau đây A. 34,18 % B. 34,51 % C. 36,27 % D. 32,48 % Câu 1: Câu 1: Hợp chất có công thức phân tử la øM 2 X với :Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9. Tổng số hạt trong X 2- nhiều hơn trong M + là 17. Số khối của M, X lần lượt là : A. 23, 32 B. 22, 30 C. 23, 34 D. 39, 16 Câu 2: Câu 2: a. a. Cho ngun tử R, Ion X 2+ , và ion Y 2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau. Sự sắp xếp bán kính ngun tử nào sau đây là đúng. A. R < X 2+ < Y 2- . B. X 2+ < R < Y 2- C. X 2+ < Y 2- < R. D. Y 2- < R < X 2+ . b. Cho các hạt vi mơ: O 2- , Al 3+ , Al, Na, Mg 2+ , Mg. Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự bán kính hạt ? A. Al 3+ < Mg 2+ < O 2- < Al < Mg < Na. B. Al 3+ < Mg 2+ < Al < Mg < Na < O 2- . C. Na < Mg < Al < Al 3+ <Mg 2+ < O 2- . D. Na < Mg < Mg 2+ < Al 3+ < Al < O 2- . Câu 3: Câu 3: Trong các ngun tử từ Z =22 đến Z = 30. Ngun tử nào có nhiều electron độc thân nhất: A. Z =22 B. Z =24 C. Z =25 D. Z =26. Câu 4: Câu 4: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 . Câu 5: Hai ngun t Câu 5: Hai ngun tố X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hồn. X thuộc nhóm V. Ở trạng thái đơn chất X và Y khơng phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân của X và Y bằng 23. Hai ngun tố X, Y là A. N, O B. N, S C. P, O D. P, S Câu 6: A và B là hai ngun t Câu 6: A và B là hai ngun tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn. Tổng số hạt proton trong hạt nhân của A và B là 32. Hai ngun tố đó là A. Mg v à Ca B. O v à S C. N v à Si D. C v à Si Câu 7: Trong c Câu 7: Trong c ác nguy ác nguy ên t ên t ố có Z = 1 đến Z = 20. Có bao nhiêu ngun tố mà ngun tử có 2 eletron độc thân A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 8: Câu 8: Số e hóa trị trong ngun tử clo (Z = 17) là A. 5 B. 7 C. 3 D. 1 Câu 9: Câu 9: Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit : NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 biến đổi theo chiều nào sau đây ? A. Tăng. B. Giảm. C. Khơng thay đổi. D. Vừa giảm vừa tăng. Câu 10: Câu 10: Ngun tố ở vị trí nào trong bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị là 3d 10 4s 1 ? A. Chu kì 4, nhóm IB. B. Chu kì 4, nhóm IA. C.Chu kì 4, nhóm VIA. D. Chu kì 4, nhóm VIB. Câu 11: Câu 11: Nguyên tử X, ion Y 2+ và ion Z - đều có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 . X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm? A. X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại. B. X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại . C. X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim. D. X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại . Câu 12: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? Câu 12: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? A. H A. H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , HClO , HClO 4 4 B. HClO B. HClO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , HAlO , HAlO 2 2 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 C. HClO C. HClO 4 4 , H , H 2 2 SO SO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 D. H D. H 2 2 SO SO 4 4 , HClO , HClO 4 4 , H , H 3 3 PO PO 4 4 , H , H 2 2 SiO SiO 3 3 , HAlO , HAlO 2 2 Câu 13: Các ion A Câu 13: Các ion A 2- 2- và B và B 2- 2- đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu ngun tử hơn kém nhau 8 đơn vị, thuộc 2 chu kì liên đều có cấu hình bền của khí hiếm. Số hiệu ngun tử hơn kém nhau 8 đơn vị, thuộc 2 chu kì liên tiếp. A và B là tiếp. A và B là A. C và Si A. C và Si B. N và P B. N và P C. S và Se C. S và Se D. O và S D. O và S Cõu 14: Ion A Cõu 14: Ion A 2+ 2+ cú cu hỡnh e vi phõn lp cui cựng l 3d cú cu hỡnh e vi phõn lp cui cựng l 3d 9 9 . Cu hỡnh e ca nguyờn t A l . Cu hỡnh e ca nguyờn t A l A. [Ar]3d A. [Ar]3d 9 9 4s 4s 2 2 B. [Ar]3d B. [Ar]3d 10 10 4s 4s 1 1 C. [Ar]3d C. [Ar]3d 9 9 4p 4p 2 2 D. [Ar]4s D. [Ar]4s 2 2 3d 3d 9 9 Cõu 15: trng thỏi c bn, tng s e trong cỏc obitan s ca mt nguyờn t cú s hiu 13 l Cõu 15: trng thỏi c bn, tng s e trong cỏc obitan s ca mt nguyờn t cú s hiu 13 l A. 2 A. 2 B. 4 B. 4 C. 6 C. 6 D. 7 D. 7 Cõu16: Cho 4,7 g hn hp hai kim loi( mt kim loi kim v mt kim loi kim th) vo dung dch H Cõu16: Cho 4,7 g hn hp hai kim loi( mt kim loi kim v mt kim loi kim th) vo dung dch H 2 2 SO SO 4 4 loóng d. Sau loóng d. Sau phn ng thu c 3,36 lớt khớ ktc. Hai kim loi ú l phn ng thu c 3,36 lớt khớ ktc. Hai kim loi ú l A. Na, Mg A. Na, Mg B. Li, Be B. Li, Be C. K, Ca C. K, Ca D. K, Sr D. K, Sr Chia 7.8 g hn hp Mg v Al thnh 2 phn bng nhau : P1: hũa tan vo 250ml dd HCl a M sau khi cụ cn dd thu c 12.775 gam rn khan P2: hũa tan vo 500ml dd HCl a M sau khi cụ cn dd thu c 18.1 gam rn khan Tỡm giỏ tr ca a A:0.5 B;1.0 C: 0.8 D: 0.4 Cõu 1:Cho 200 ml dung dch A gm MgCl2 0,3M , AlCl3 0,45M , HCl 0,55M . Thờm t t V lớt dung dch X gm NaOH 0,02M v Ba(OH)2 0,01 M vo dung dch A thu c kt ta Y . A.Tỡm V kt ta thu c l ln nht ? B.Tỡm V kt ta Y khụng i ? Cau 2: Hũa tan 28,1 gam hn hp X gm MgCO3 a% v khi lng v BaCO3 vo dung dch HCl d thu c khớ A . Cho A hp th ht vo 100 ml dung dch Ca(OH)2 2M thu c kt ta B . A.Tỡm a khi lng kt ta B nh nht B.Tỡm a khi lng kt ta B nh nht ? PHN NG TRAO I ION Cõu 1: Mt dung dch cha 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - v y mol 2 4 SO . Tng khi lng cỏc mui tan cú trong dung dch l 5,435 gam. Giỏ tr ca x v y ln lt l: A. 0,01 v 0,03. B. 0,03 v 0,02. C. 0,05 v 0,01. D. 0,02 v 0,05. Cõu 2: Cho dung dich X gụm: 0,007 mol Na + ; 0,003 mol Ca 2+ ; 0,006 mol Cl - ; 0,006 3 HCO va 0,001 mol 3 NO . ờ loai bo hờt Ca 2+ trong X cõn mụt lng va u dung dich cha a gam Ca(OH) 2 Gia tri cua a la A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180 Cõu 3: Cho dung dch Ba(HCO 3 ) 2 ln lt vo cỏc dung dch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. S trng hp cú to ra kt ta l A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. Cõu 4: Cho 7g hn hp 2 mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr II tỏc dng vi dd HCl thy thoỏt ra V lớt khớ (kc).Dung dch cụ cn thu c 9,2g mui khan.Giỏ tr ca V l A- 4,48 lớt B- 3,48 lớt C- 4,84 lớt D- Kt qu khỏc Cõu 5: Cho cac chõt: NaHCO 3 , CO, Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , HF, Cl 2 , NH 4 Cl. Sụ chõt tac dung c vi dung dich NaOH loang nhiờt ụ thng la A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Cõu 6: Cho 32 gam hn hp gm MgO, Fe 2 O 3 , CuO tỏc dng va vi 300ml dung dch H 2 SO 4 2M.Khi lng mui thu c l A. 60 gam. B. 80 gam. C. 85 gam. D. 90 gam. Cõu 7: Dung dịch A chứa các ion NH 4 + , SO 4 2 , Cl - . Cho 0,5lít dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d thu 8,96l khí đktc. Cho 0,5lít dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thu đợc 23,3g kết tủa. Cô cạn dung dịch A đợc m(g) muối khan. Tính m. A. 23,1g B. 23,9g C. 22,9g D. 23,5g Cõu 8:Dung dch X cha hn hp cựng s mol CO32- v SO42 Cho dung dch X tỏc dng dung dch BaCl2 d c 43g kt ta. S mol mi ion trong dung dch X l: A. 0,5 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol Cõu 9: 1l dung dch X cú cha 0,2mol Fe 2+ ; 0,3mol Mg 2+ v 2anion Cl - ,NO 3 - .Cụ cn cn thn dung dch thu c 69,8g cht rn.Tớnh nng mol ln lt ca 2 anion trờn A. 0,5M; 0,5M B. 0,4M; 0,6M C. 0,6M; 0,4M D. 0,2M; 0,8M Cõu 10: Dung dch A cha cỏc ion Cu 2+ ;Fe 3+ ,Cl - . kt ta ht ion Cl - trong 10ml dung dch A phi dựng ht 70ml dung dch AgNO 3 1M.Cụ cn 100ml dung dch A thu c 43,25g hn hp mui khan.Tớnh nng mol cỏc ion Cu 2+ ,Fe 3+ ,Cl - A. 2M,1M,7M B. 2M,1M,0,7M C. 0,2M;0,1M;7M D. 0,2M;0,1M;0,7M Cõu 11: 100ml dung dch A cha HCl 2M v HNO 3 1,5M tỏc dng va vi 0,1 lớt dung dch B cha NaOH 0,5M v KOH a M.Tỡm a? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 12: Trn 250 ml dd hn hp gm HCl 0,08M v H 2 SO 4 0,01M vi 250 ml dd Ba(OH) 2 nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH=12 . Giỏ tr ca m v x tng ng l A. 0,5825 gam; 0,06M. B. 3,495 gam; 0,06M. C. 0,5825 gam; 0,12M. D. 3,495 gam; 0,12M. Cõu 13: Hoa tan hoan toan 7,8 gam hụn hp 2 kim loai Mg, Al vao dung dich HCl d, sau phan ng khụi lng dung dich axit tng thờm 7 gam. Võy khụi lng cua Al trong hụn hp ban õu la: A. 2,7 gam B. 4,05 gam C. 5,4 gam D. 8,1 gam Cõu 14: Dung dịch X chứa 0,03 mol Fe 3+ , 0,04mol NH 4 + 0,09mol,Cl - , 0,02mol SO 4 2- .Muốn thu đợc dung dịch X phải hoà tan vào nớc những muối nào? bao nhiêu mol? A.NH 4 Cl 1,32g, (NH 4 ) 2 SO 4 1,32g, FeCl 3 4,4875g B. (NH 4 ) 2 SO 4 2,64g, NH 4 Cl 1,32g, FeCl 3 3,545g C. (NH 4 ) 2 SO 4 2,64g, FeCl 3 4,875g D.Kết quả khác Cõu 15: Hũa tan 125 gam muụi ngm nc CuSO 4 .5H 2 O vo mt lng nc va c 500 ml dd X. Vy th tớch dd KOH 1M cn dng kt ta ht ion 2 Cu + trong 100 ml dd X l: A. 0,01 lớt B. 0,1 lớt C. 0,2 lớt D. 0,02 lớt Cõu16: Cho cỏc dung dch sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . Cỏc dung dch u cú pH < 7 l A. K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 . B. NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 . C. CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 . D. NaNO 3 , FeCl 3 , AlCl 3 . Cõu 17: Cho 3,87 gam Mg v Al vo 200ml dung dch X gm HCl 1M v H 2 SO 4 0,5M thu c dung dch B v 4,368 lớt H 2 ktc. Phn trm khi lng ca Mg v Al trong hn hp ln lt l A. 72,09% v 27,91%. B. 62,79% v 37,21%. C. 27,91% v 72,09%. D. 37,21% v 62,79%. Cõu 18: Nhúm cỏc dung dch u cú pH > 7 l A. Na 2 CO 3 , CH 3 NH 3 Cl, CH 3 COONa, NaOH. B. C 6 H 5 ONa, CH 3 NH 2 , CH 3 COONa, Na 2 S. C. Na 2 CO 3 , NH 3 , CH 3 COONa, NaNO 3 . D. Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , CH 3 NH 2 , Na 2 S. Cõu 19: Khi hũa tan hiroxit kim loi M(OH) 2 bng mt lng va dung dch H 2 SO 4 20% thu c dung dch mui trung ho cú nng 27,21%. Kim loi M l A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Cõu 20: Dung dch X cha cỏc ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dd X thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi lng d dung dch NaOH, un núng thu c 0,672 lớt khớ ( ktc) v 1,07 gam kt ta; - Phn hai tỏc dng vi lng d dung dch BaCl 2 , thu c 4,66 gam kt ta. Tng khi lng cỏc mui khan thu c khi cụ cn dung dch X l (quỏ trỡnh cụ cn ch cú nc bay hi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. Cõu 21: Hoa tan hoan toan 10 gam hụn hp gụm Fe va Fe 2 O 3 dung dich HCl (va u) thu c 1,12 lit khi H2 ( ktc) va dung dich A. Cho dung dich NaOH ờn d vao dung dich A, loc lõy hờt tua nung trong khụng khi ờn khụi lng khụng ụi thu c m gam chõt rn. Võy gia tri cua m la: A. 12 gam B. 16 gam C. 11,2 gam D. 12,2 gam Cõu 22:Cho 0,3 mol Ba(OH) 2 vo 200 ml dung dch hn hp (NH 4 ) 2 SO 4 0,4M v Fe 2 (SO 4 ) 3 0,2M. Tng s mol kt ta thu c l A. 0,28 B. 0,20 C. 0,38 D. 0,30 Cõu 23:Trn ln dung dch X cha 0,15 mol NaHCO 3 0,05 mol Na 2 CO 3 vo dung dch Y cha 0,08 mol Ba(OH) 2 v 0,1 mol BaCl 2 . S mol kt ta l. A. 0,18 mol B. 0,20 mol C. 0,05 mol D. 0,08 mol Câu 24:Cho 0,1 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,05 mol BaCl 2 và 0,07 mol Ba(HCO 3 ) 2 . Khối lượng kết tủa tạo thành là:A. 19,7 gam B. 23,64 gam C. 9,85 gam D. 13,79 gam Câu 25:Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là: A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. Câu 26:Dung dịch A gồm HCl 0,5M và H 2 SO 4 1M. Dung dịch B gồm NaOH 1M và KOH 2M Để trung hoà 500 ml dung dịch B cần bao nhiêu lít dung dịch A. A. 0,5 l B. 0,6 C. 1,0 l D. 2,0 l Câu 27:Hoà tan 17 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào nước được dung dịch Y và 6,72 lít khí H 2 (đktc). Trung hoà một nửa dung dịch Y bằng dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 và HCl (tỉ lệ mol 1:3). Khối lượng muối khan thu được là: A. 20,65 g B. 34,20 gam C. 41,30 gam D. 20,83 gam Câu 28:Nguyên tố Halogen nào có thể kết hợp với Oxi để tạo thành hợp chất khí: A.Flo B.Clo C.Brom D.Iod Câu 29: Nguyên tố Halogen nào có thể thăng hoa (từ thể rắn sang thể khí ): A.Flo B.Clo C.Brom D.Iod Câu 30: Thạch anh được cấu tạo từ hợp chất nào sau đây: A.CaCO 3 B.CaSO 4 .H 2 O C.SiO 2 D. CaSO 4 .2H 2 O GỢI Ý ĐÁP ÁN 1-B 2-A 3-D 4-A 5-B 6-B 7-B 8-B 9-B 10-A 11-C 12-A 13-C 14-C 15-C 16-C 17-D 18-D 19-A 20-A 21-C 22-A 23-A 24-A 25-C 26-B 27-A 28-A 29-D 30-C BÀI TẬP NÂNG CAO Bài1: Một hỗn hợp gồm 3 muối NaF,NaCl,NaBr nặng 4,82 gam cho hòa tan hoàn toàn vào nước được dd A. Sục khí Cl2 dư vào dd A rồi cô cạn được 3,93 gam muối khan. Lấy ½ lượng muối khan này cho p/ứ với dd AgNO3 lấy dư thu được 4,305 gam kết tủa. Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. Bài 2: Có 400 ml dd H2SO4 0,65 M. Hòa tan vào đó 1,792 lít khí HCl (đktc) được ddA. Cho vào dd A 3,96 gam Mg và kim loại X hóa trị III có nguyên tử lượng lớn hơn Mg được dd B và khí H2. Để tác dụng hết axit dư trong dd B cần 8,66 g hỗn hợp Na2CO3; MgCO3. Sau p/ư xong khối lượng dd B tăng lên 4,7 gam. a.Cho biết tên kim loại X b.Tìm % khối lượng Na2CO3, MgCO3 trong8,66 gam hỗn hợp. Bài 3: Cho 23,8 gam X (Cu; Fe; Al) tác dụng vừa hết với 14,56 lít khí Cl2 (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác 0,25 mol X tác dụng với dd HCl dư được 0,2 mol H2. Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Bài 4: Cho 2,16 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với dd HNO3 loãng thu được 0,027 mol hỗn hợp khí N2O và N2 có tỉ khối hơi với H2 là 18,45. Tìm M Bài 5: Có một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M hóa trị không đổi, khối lượng hỗn hợp là 15,06 gam. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Hòa tan hết vào dd HCl dư được 3,696 lít khí H2 (đkc). Phần 2: Hòa tan hết vào dd HNO3 loãng dư được 3,36 lít khí NO (đkc).Tìm M. Bài 6: Hòa tan hỗn hợp gồm FeS và FeCO3 bằng dd HNO3 đun nóng được hỗn hợp khí B gồm hai khí X và Y có tỉ khối hơi với H2 là 22,8. Viết PT p/ư, tìm tỉ lệ mol FeS và FeCO3 trong hỗn hợp đầu. Bài 7: Cho m gam bột Cu vào 100ml dd Fe2(SO4)3 0,2 M. Khi p/ư kết thúc được dd A và 1,92 gam chất rắn không tan. a.Tính m b. Thêm dd NaOH lấy dư vào dd A. Lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Tìm khối lượng và % các chất trong B. c.Tính m Al tối thiểu dùng để khử hết chất rắn B. Nếu thay Al bằng CO thì cần bao nhiêu lít khí? Bài 8: Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M (với nM>nAl) Hòa tan 1,08 gam X hoàn toàn vào 100 ml dd HCl được 1,176 lít khí và dd Y. Cho dd Y tác dụng với dd AgNO3 dư được 17,9375 gam kết tủa. a.Tính CM dd HCl đã dùng. b.Tìm M và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. c.Tìm CM dd Y biết Vdd không đổi. Bài 9: Nung 81,95 gam hỗn hợp gồm KCl; KNO3; KClO3 (xúc tác thích hợp) đến khi khối lượng không đổi. Sản phẩm khí sinh ra cho tác dụng với H2, thu được 14,4 gam H2O.Sản phẩm rắn sinh ra cho hòa tan vào nước rồi xử lí dd này bằng dd AgNO3 dư tạo thanh 100,45 gam kết tủa. Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. Bài 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO; Fe2O3; Fe3O4 hòa tan trong dd H2SO4 (loãng) vừa đủ được 500ml ddY trong suốt. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1 cô cạn được 31,6 gam hỗn hợp muối khan. - Phần 2 cho luồng khí Cl2 có dư đi qua đến khi p/ư xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn được 33,375 gam hỗn hợp muối khan. a.Viết các pt p/ư xảy ra. b.Tìm m và % các chất trong X c. Tính CM dd H2SO4, coi Vaxit=Vsản phẩm Bài 11: Dd A là dd axit sunfuric 98%(d=1,84 g/ml). 1.Tìm nồng độ mol của A 2.Thêm H2O theo tỉ lệ khối lượng nào thì được dd axit sunfuric 50% ? 3.Nếu trộn 30g dd A với 90g dd H2SO4 10% thì được dd bao nhiêu % ? 4.Tính khối lượng SO3 cho vào 45g dd A để được oleum có hàm lượng SO3 là 38,75% về khối lượng.Tính tỉ lệ số mol SO 3 và H 2 SO 4 trong oleum? CÂU 1: (4,0 điểm) 1. Cho A là oxít, B là muối, C và D là các kim loại. Hãy chọn chất thích hợp với A, B, C, D và hoàn thành phương trình hoá học (PTHH) của các phản ứng sau: a) A + HCl  2 Muối + H 2 O b) B + NaOH  2 Muối + H 2 O c) C + Muối  1 Muối d) D + Muối  2 Muối 2. Từ đá vôi, muối ăn, nước và các điều kiện cần thiết, hãy viết PTHH điều chế: a) Natri cacbonat. b) Natri hiđrocacbonat. c) Canxi clorua. d. Nước gia-ven. CÂU 2: (5,0 điểm) 1. Cho 7 lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH 4 Cl; Zn(NO 3 ) 2 ; (NH 4 ) 2 SO 4 ; phenolphtalein; K 2 SO 4 ; HCl, NaCl không nhãn. Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) 2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết PTHH của các phản ứng để minh họa. 2. Khối lượng riêng của một dung dịch CuSO 4 là 1,206g/ml. Đem cô cạn 414,594ml dung dịch này thu được 140,625g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O. Tính nồng độ C% và C M của dung dịch nói trên. CÂU 3: (3,0 điểm) Tỉ khối hơi của hỗn hợp X gồm CO 2 , SO 2 so với khí nitơ bằng 2. Cho 0,112 lít X (ở đktc) lội từ từ qua 500ml dung dịch Ba(OH) 2 . Sau thí nghiệm phải dùng 50ml dung dịch axit HCl 0,1M để trung hòa lượng Ba(OH) 2 dư. a) Tính % thể tích mỗi khí trong X. b) Tính nồng độ C M của dung dịch Ba(OH) 2 trước thí nghiệm. c) Hãy tìm cách nhận biết mỗi khí có trong hỗn hợp X, viết PTHH của các phản ứng. . tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau. A. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau. B. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì. nhau. D. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm tương tự nhau. D. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm tương tự nhau. Câu 29: Có 3 nguyên tử số p đều là 12, số khối. lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n. có %A = 30,43 % (về khối lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n. AB AB 2 2 là là A. NO A.