Thực trạng về vấn đề giải quyết bài toán hiệu suất trước khi áp dụng chuyên đề. Lớp 11 Đun vôi 16,4g natriaxetat (CH 3 COONa) với vôi tôi xút dư. Thu được 3,584 lit metan (CH 4 ) ở điều kiện chuẩn. Tìm hiệu suất phản ứng. ĐÁP ÁN CH 3 COONa + NaOH CH 4 + Na 2 CO 3 . 82 g 22,4 lit LT 16,4 g → 4,48 lit Ta có: Lớp 12 Điều chế andehit axetic bằng phản ứng hợp nước axetilen nhờ xúc tác HgSO 4 , đun nóng nhẹ. Hiệu suất phản ứng đạt 75%. Tính khối lượng axetilen cần dùng để điều chế 220 kg andehit axetic. ĐÁP ÁN CH≡CH + HOH CH 3 –CHO 26 kg 44 kg TT 130 kg ← 220 kg Ta có: → A. Công thức Khi giải bài toán hiệu suất học sinh thường áp dụng công thức sau:  Công thức: (I) m tt : khối lượng thực tế m lt : khối lượng lí thuyết 0% ≤ H ≤ 100% (hay 0 ≤ H ≤ 1) Công thức trên được nhiều học sinh vận dụng để giải bài toán hiệu suất B. Một số lưu ý trong bài toán hiệu suất Khi giải bài toán hiệu suất, học sinh thường vận dụng công thức (I). Tuy nhiên học sinh thường nhầm lẫn ở một số chỗ dẫn đến kết quả bài toán không đúng. Sau đây là một số lưu ý khi giải bài toán hiệu suất. –Hiệu suất phản ứng của 1 chất và hiệu suất của phản ứng . m tt H = ––––––– x 100% m lt m TT H= –––– * 100% m LT 3,584 = –––– *100% = 80% 4,48 m TT H = –––– * 100% m LT m TT m LT = –––– *100% H 130 kg = –––– *100% = 173,3 kg 75% –Khối lượng phản ứng đặt dưới phương trình là khối lượng lí thuyết hay thực tế? Để thấy rõ một số nhầm lẫn thường thấy khi làm bài toán hiệu suất, ta xét một số ví dụ. Ví dụ 1: Lấy 1 mol N 2 trộn với 4 mol H 2 để tổng hợp NH 3 , sau phản ứng thu được 0,5mol NH 3 . Tính hiệu suất phản ứng. A. 25% B. 18,75% C. 12,5% D. 50% Bài giải 1 Phản ứng tổng hợp NH 3 : N 2 + 3H 2 ∏ 2 NH 3 TT 0,25mol 0,5mol LT 1mol H pu = H pu N 2 = → A đúng Bài giải 2 Phản ứng tổng hợp NH 3 : N 2 + 3H 2 ∏ 2 NH 3 TT 0,75mol 0,5mol LT 4mol H pu = H pu H 2 = → B đúng Bài giải 3 Phản ứng tổng hợp NH 3 : N 2 + H 2 ∏ NH 3 TT 0,5mol 0,5mol LT 4mol H pu = H pu H 2 = → C đúng Bài giải 4 Phản ứng tổng hợp NH 3 : N 2 + H 2 ∏ NH 3 TT 0,5mol 0,5mol LT 1mol H pu = H pu N 2 = → D đúng  Nhận xét Qua 4 bài giải ta có 4 đáp số, vậy đáp số đúng là đáp số nào? Bài toán trên chỉ có 1 đáp án đúng, như vậy có 3 bài giải sai. Các bài giải trên sai do học sinh chưa thực hiện đúng các bước giải. Những lỗi đó là:  Chưa cân bằng phản ứng: Bài giải 3 và bài giải 4  Chưa xét tỉ lệ các chất tham gia phản ứng: Bài giải 2 Ví dụ 2: Lấy 1 mol N 2 trộn với 4 mol H 2 để tổng hợp NH 3 , sau phản ứng thu được 0,5mol NH 3 . Tính hiệu suất phản ứng của H 2 . A. 50% B. 37,5% C. 25% D. 100% Bài giải Phản ứng tổng hợp NH 3 : N 2 + 3H 2 ∏ 2 NH 3 TT 0,75mol 0,5mol LT 4mol H pu = H pu H 2 = → B đúng  Nhận xét So sánh ví dụ 1 và ví dụ 2. Ta thấy số liệu cho là giống nhau nhưng kết quả khác nhau, do câu hỏi trong 2 ví dụ là khác nhau.  Ví dụ 1: Hiệu suất của phản ứng.  Ví dụ 2: Hiệu suất của phản ứng của 1 chất. Ví dụ 3: Bài 7 sgk hoá 12 trang 12 Để điều chế etilen ngườì ta đun nóng rượu etylic 95 0 với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C. 1. Tính thể tích rượu etylic 95 0 cần đưa vào phản ứng để thu được 2 lit etilen (đo ở điều kiện chuẩn). biết hiệu suất phản ứng đạt 60%, khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8g/ml. 2. Tính lượng ete sinh ra khi đun nóng một thể tích rượu như trên ở nhiệt độ 140 0 C với H 2 SO 4 đặc. Biết hiệu suất phản ứng đạt 60%. Bài giải Tóm tắt đề  CH 3 –CH 2 –OH CH 2 =CH 2 m 2 : thực tế cần dùng.  2CH 3 –CH 2 –OH (C 2 H 5 ) 2 O m 4 : thực tế thu được. Giải 1. Thể tích của rượu 95 0 cần đưa vào phản ứng CH 3 –CH 2 –OH CH 2 =CH 2 + H 2 O (1) PT 46g 22,4l Đề m 1 ? 2l Theo (1), khối lượng (m 1 ) rượu cần để điều chế 2l etilen là: Vì hiệu suất phản ứng (1) đạt 60% nên khối lượng (m 2 ) rượu phải có: (*) Thể tích của 6,83g rượu là: Thể tích của rượu 95 0 cần đưa vào phản ứng: 46. 2 m 1 = ––––––– = 4,1g 22,4 4,1. 100 m 2 = ––––––– = 6,83g 60 6,83 V 1 = ––––––– = 8,53 ml 0,8 8,53. 100 V 2 = ––––––– = 8,97 ml 95 95 0 V=? (hay m 2 =?) 2l đkc 95 0 m 2 biết m 4 =? 2. Tính lượng ete sinh ra 2CH 3 –CH 2 –OH C 2 H 5 –O–C 2 H 5 + H 2 O (2) PT 2. 46g 74g Đề 6,83g m 3 ? Theo (2), khối lượng (m 3 ) khối lượng sinh ra là: Vì hiệu suất phản ứng (2) đạt 60% nên khối lượng (m 4 ) ete thực tế thu được là: (**) Nhận xét Từ (*), (**) đối chiếu với công thức tính hiệu suất ta thấy: m 2 là khối lượng lí thuyết Trái với (a) m 4 là khối lượng thực tế Trùng với (b)  Để tránh sự nhầm lẫn giữa m tt với m lt , ta giải quyết 2 bài toán: 1. Bài toán thuận: Từ chất tham gia phản ứng tới sản phẩm 2. Bài toán nghịch: Từ sản phẩm tới chất tham gia.  Để tránh những sự nhầm lẫn trên, ta đi giải quyết một số bài toán sau. C. Bài toán tính hiệu suất phản ứng của 1 chất Áp dụng: Khi đề cho sẳn: – Tên chất cần tìm hiệu suất – Hiệu suất phản ứng của 1 chất Giải quyết: –Tìm lượng phản ứng của chất đó (theo đề cho sẳn, hoặc dựa vào phương trình phản ứng) –Thay vào công thức và tính Ví dụ 4: Lấy 3mol SO 2 trộn với 4mol O 2 trong điều kiện thích hợp, thu được 1,5mol SO 3 . Tính hiệu suất phản ứng của SO 2 . A. 50% B. 25% C. 75% D. 37,5% Giải Bài giải 1 2SO 2 + O 2 ∏ 2 SO 3 Lấy vào 3mol Phản ứng 1,5mol 1,5mol 74 .6,83 m 3 = ––––––– = 5,49g 2.46 5,49 . 60 m 4 = ––––––––– = 3,294g 100 m pu H = –––––– x 100% m lấy vào 1,5 . 100 H (SO 2 ) = ––––––– = 50% ɸ Chọn A đúng 3 Bài giải 2 2SO 2 + O 2 ∏ 2 SO 3 LT 3mol TT 1,5mol 1,5mol Nhận xét So sánh 2 bài giải, ta nhận thấy lượng lí thuyết trùng với lượng lấy vào; lượng thực tế trùng với lượng phản ứng. Ví dụ 5: Lấy 3mol N 2 trộn với 4,5mol H 2 trong điều kiện thích hợp, thu được hỗn hợp khí trong đó có NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng của N 2 là 12,5%. Tính hiệu suất phản ứng của H 2 . A. 12,5% B. 37,5% C. 25% D. 9,375% Giải Lượng N 2 phản ứng là: 3* 12,5% /100% = 0,375 mol N 2 + 3 H 2 2 NH 3 . 0,375 mol → 1,125 mol H H 2 pu =1,125*100% / 4,5 = 25% Ví dụ 6: Lấy 3mol N 2 trộn với 4,5mol H 2 trong điều kiện thích hợp, thu được hỗn hợp khí trong đó có NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng của N 2 là 12,5%. Tính số mol H 2 cần dùng để điều chế 76,5kg NH 3 trong điều kiện như trên. A. 6,75. 10 3 mol B. 1,125 mol C. 16875 mol D. 27. 10 3 mol Giải Số mol NH 3 là: 76,5. 10 3 / 17 = 4,5.10 3 mol Lượng N 2 phản ứng là: 3* 12,5% /100% = 0,375 mol N 2 + 3 H 2 2 NH 3 . 0,375 mol → 1,125 mol 6,75. 10 3 mol ← 4,5. 10 3 mol H H 2 pu =1,125*100% / 4,5 = 25% → Số mol H 2 cần là: 6,75.10 3 * 100/25 = 27000 mol D. Bài toán tính hiệu suất của phản ứng  Giải quyết: Cách 1  B1 Viết phương trình. Hoặc lập sơ đồ các chất tham gia phản ứng và sản phẩm tạo thành (nếu cần thiết) theo tỉ lệ phản ứng. a A + b B  c C + d D  B2. So sánh tỉ lệ các chất phản ứng theo hệ số phản ứng rồi chọn chất có tỉ lệ nhỏ hơn để tính hiệu suất phản ứng. n A n B –––– < –––– => chọn A để tính hiệu suất phản ứng a b 1,5 . 100 H (SO 2 ) = ––––––– = 50% ɸ Chọn A đúng 3    B3. Lập biểu thức và tính hiệu suất phản ứng Cách 2 Tính hiệu suất của từng chất tham gia phản ứng sau đó chọn hiệu suất cao nhất làm hiệu suất phản ứng. Ví dụ 7: Lấy 2mol SO 2 trộn với 2mol O 2 trong điều kiện thích hợp, thu được 1mol SO 3 . Tính hiệu suất phản ứng. A. 50% B. 25% C. 75% D. 37,5% Giải  Cách 1 2SO 2 + O 2 ∏ 2 SO 3 LT 2mol 2mol TT 1mol  Cách 2 2SO 2 + O 2 ∏ 2 SO 3 TT 1mol 0,5mol 1mol LT 2mol 2mol H (SO 2 ) > H (O 2 ) ɸ Chọn A đúng Ví dụ 8: Đề TS CĐ 2007 Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A. 55%. B. 50%. C. 62,5%. D. 75%. Giải B1: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ∏ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O n A n B –––– > –––– => chọn B để tính hiệu suất phản ứng a b 12 n CH 3 COOH = ––––– = 0,2 mol 60 n SO 2 n O 2 –––– < –––– => H pu = H SO 2 2 1 1 . 100 H (SO 2 ) = ––––––– = 50% 2 0,5 . 100 H (O 2 ) = ––––––– = 25% 2 1 . 100 H (SO 2 ) = ––––––– = 50% ɸ Chọn A đúng 2 B2: B3: Theo SP CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ∏ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 1mol 88 g 0,2 mol 17,6g 11g Theo chất tgia CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ∏ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O TT 11/88 mol 11/88 mol LT 0,2 mol Ví dụ 9: Đề TSĐH A năm 2007 Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH 3 COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C 2 H 5 OH (có xúc tác H 2 SO 4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%). Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. 10,12. B. 6,48. C. 8,10. D. 16,20. Giải Đặt CT X là: COOH n X =5,3/53 = 0,1 mol n C 2 H 5 OH = 5,75/46 = 0,125mol > 0,1mol COOH COOC 2 H 5 . 53g 53 + 28 g 5,3g 8,1g m = 6,48g 13,8 n C 2 H 5 OH = ––––– = 0,3 mol 46 n CH 3 COOH n C 2 H 5 OH –––––––– < ––––––– => 1 1 Hiệu suất tính theo CH 3 COOH H 11 = 17,6 ––– => H = 62,5 ɸ C đúng 100 11/88. 100 H = ––––––––––– = 62,5 ɸ C đúng 0,2 46 + 60 X = ––––––––– = 53g 2 8,1. 80 m = –––––––– = 6,48g ɸ B đúng 100 Hoặc COOH COOC 2 H 5 . 53g 53 + 28 g LT 5,3g 8,1 g  Trong trường hợp bài toán chỉ có 1 chất tham gia phản ứng thì hiệu suất phản ứng là hiệu suất phản ứng của chất đó Ví dụ 10: Cho 13,44 lit C 2 H 2 (đkc) qua ống đựng than hoạt tính và nung ở 600 0 C thu được 12,48g benzen. Hiệu suất của phản ứng điều chế benzen là bao nhiêu? A. 70% B. 80% C. 82% D. 95% Giải 3 C 2 H 2 C 6 H 6 . 3. 22,4 l 78 g PU 10,752 l 12,48g Thể tích C 2 H 2 phản ứng là: 50g Hiệu suất quá trình điều chế benzen là: Ví dụ 11: Đề TN THPT 2007 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là (Cho H = 1, C = 12 , O = 16) A. 360 gam. B. 270 gam. C. 250 gam. D. 300 gam. Giải  (C 6 H 10 O 5 ) n n C 6 H 12 O 6 162n g 180n g 243 g 270 g  Hoặc (C 6 H 10 O 5 ) n n C 6 H 12 O 6 162n g 180n g 324 g 360 g m=? g m tt = = 6,48g ɸ B đúng 10,752 H = –––––––– x 100 = 80% 13,44 324 . 75 m pu = ––––––– = 243g 100 75 m = 360 –––– = 270g => (B) đúng 100 243 . 180. n m tt thu được = –––––––––––– = 270g => (B) đúng 162. n E. Hiệu suất phản ứng. Bài toán thuận và bài toán nghịch Để tránh sự nhầm lẫn giữa m tt với m lt , ta thiết lập mối liên hệ giữa chất tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành và hiệu suất. Từ đó rút ra giá trị cần tìm? Theo nguyên tắc:  Chiều thuận: nhân  Chiều nghịch: nhân  Các bước thực hiện –B1: Lập sơ đồ phản ứng – cân bằng theo sơ đồ –B2: Đặt dữ kiện vào phương trình – Xác định chiều bài toán. –B3: Lập công thức và tính. Ví dụ 12: (Ví dụ 3 Phần A ở trên) 1. Tính khối lượng rượu B1 CH 3 –CH 2 –OH CH 2 =CH 2 (1) B2 PT 46g 22,4l Đề m 2 m 1 2l B3 Khối lượng (m 2 ) rượu phải có: 2. Tính lượng ete sinh ra B1: 2CH 3 –CH 2 –OH C 2 H 5 –O–C 2 H 5 (2) B2: PT 2. 46g 74g Đề 6,83g m 3 m 4 B3: Theo (2), khối lượng (m 3 ) khối lượng sinh ra là: Ví dụ 13: Đề TSĐH A năm 2007 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 , thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A. 550. B. 810. C. 650. D. 750 Giải Cách 1: Lập sơ đồ theo các nhánh sau đó tính tổng lại: Phần1 B1: (C 6 H 10 O 5 ) n  nC 6 H 12 O 6  2n CO 2  2n CaCO 3  B2: 162 n g 2n. 100 g m 2 = = 6,83g H . 100 100 . H m 4 = = 3,294g Đề m 1 ? g 550 g Phần2 B1: (C 6 H 10 O 5 ) n 2nCO 2  2nCa(HCO 3 ) 2  nCaCO 3  B2: 162 n g n. 100 g Đề m 2 ? 100 g Tổng Chọn D đúng Cách 2: Tính tổng số mol CO 2 . Sau đó lập sơ đồ nhánh theo CO 2 . n CaCO 3 (1) = 550/100 = 5,5 mol n CaCO 3 (2) = 100/100 = 1mol  CO 2  CaCO 3  (1) 5,5mol 5,5mol  2CO 2  Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3  (2) 2mol 1mol n CO 2 = 5,5 + 2 = 7,5 mol B1: (C 6 H 10 O 5 ) n  n C 6 H 12 O 6  2n CO 2 B2: 162 n g 2n mol 607,5g 7,5 mol B3: Ví dụ 14: Đề TSĐH B năm 2007 Oxi hoá 4,48 lít C 2 H 4 (ở đktc) bằng O 2 (xúc tác PdCl 2 , CuCl 2 ), thu được chất X đơn chức. Toàn bộ lượng chất X trên cho tác dụng với HCN (dư) thì được 7,1 gam CH 3 CH(CN)OH (xianohiđrin). Hiệu suất quá trình tạo CH 3 CH(CN)OH từ C 2 H 4 là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) 162n. 550. 100 162n. 100. 100 m = m 1 + m 2 = –––––––––––– + ––––––––––––– = 750g 2n. 100. 81 n. 100. 81 m = 607,5g = 750g Chọn D đúng [...]... …………………………………………… 3 5 A Công thức tính hiệu suất và một số nhầm lẫn thường thấy ……………… 6 B Bài toán tính hiệu suất phản ứng tính theo 1 chất cho sẳn (hoặc theo yêu cầu) …………………… 6 C Bài toán tính hiệu suất phản ứng khi có nhiều chất cho sẳn ……… 8 D Hiệu suất phản ứng Bài toán thuận và bài toán nghịch………………… 10 E Hiệu suất của 1 quá trình gồm nhiều phản ứng có hiệusuất khác nhau …………………… 15 F Kết quả... MỘT SỐ BÀI TOÁN THAM KHẢO 1 Với hiệu suất phản ứng là 75%, để điều chế 2,8g CH4 thì khối lượng nhôm cacbua (Al4C3) cần dùng là bao nhiêu? A 8,4gam B 6,3gam C 11,2gam D 4,8gam 2 Cho 4lit Nitơ và 14l Hiđro vào bình kín, và tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích 16,4 lit(thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Tính thể tích khí NH3 tạo thành và hiệu suất phản... cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị của m là (cho H = 1, C =12, N = 14, O = 16) A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg Giải [C6H7O2 (OH)3]n + 3n HNO3 [C6H7O2 (ONO2)3]n 3 63n kg 297n kg m 18,3kg m = 18,3 = 21 kg 29,7 kg F Hiệu suất của 1 quá trình gồm nhiều phản ứng có hiệu suất khác nhau H= 100 Ví dụ 16 : Từ nhôm cacbua và các chất vô cơ thích hợp, người ta tổng hợp... 1,1–đicloetan Tìm hiệu suất phản ứng tạo 1,1–đicloetan Biết các khí đo trong cùng điều kiện t0, p ĐÁP ÁN CH3–CH3 + 2Cl2 CH3 –CHCl2 + 2HCl 2 lit 5 lit TT 1lit 2 lit ← 1lit VC2H6 1 2 ––––– = –– < – VCl2 5 2 Ta có: → HPU = HC2H6 PU = ½ * 100% = 50% Đề 2 Trùng hợp vinylclorua (CH2=CH–Cl) để điều chế PVC Biết hiệu suất của quá trình là 80% Tính khối lượng vinylclorua cần điều chế 50 kg PVC ĐÁP ÁN Cách 1 n CH2=CH–Cl... (đkc) cần dùng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 68% A 24,7 lit B 16,8 lit C 11,424 lit D 28,224 lit 4 Nitro hóa 624ml benzen( d=0,99/ml)bằng HNO3 đậm đặc có H2SO4 làm xúc tác thu được m gam sản phẩm brom benzen Hiệu suất phản ứng đạt 85% Tính m? ĐS 885,6 gam 5 Cho 13,44 lit C2H2 (đkc) qua ống đựng than hoạt tính và nung ở 6000C thu được 12,48g benzen Hiệu suất của phản ứng điều chế benzen... kg 50 mTT = –––– *100% = –––– * 100% = 62,5 kg 80 H Cách 2 n CH2=CH–Cl 62,5n kg PT Đề m? kg Ta có: m = 50 50 kg ( CH2=CHCl )n 62,5n kg 50 kg = 62,5 kg Lớp 12 Điều chế axit axetic từ etilen, theo sơ đồ: C2H4 → C2H5OH → CH3COOH Biết hiệu suất các quá trình lần lượt là 40% và 75 % Tính khối lượng etilen cần dùng để điều chế 30 kg axit axetic ĐÁP ÁN Cách 1 (1) CH2=CH2 + HOH 28 kg 18,7 kg ← TT (2) TT CH3... LIỆU THAM KHẢO 1 2 3 4 5 6 Bài tập hóa học 12 nâng cao Ngô Ngọc An – Phạm Thị Minh Nguyệt 350 bài tập hóa học chọn lọc và nâng cao lớp 10 Ngô Ngọc An Trắc nghiệm khách quan hóa học Sở GD&ĐT TPHCM Đề thi tuyển sinh năm 2007 Giải toán hóa học 12 Nhóm tác giả Trường Lê Hồng Phong –TPHCM Cơ sở lí thuyết và 500 câu hỏi trắc nghiệm hóa học Nguyễn Phước Hòa Tân 7 Các dạng bài tập trắc nghiệm hóa học... h3 lần lượt là hiệu suất của phản ứng Để thu được 546g benzen, khối lượng Al4C3 cần dùng là: A 7200 gam B 3600 gam C 2016 gam D.1008 gam Giải H = H1 H2 H3 100% = 100 % = 28 % B1: B2: m?g B3: h 80% 1 2 Al4C3 298 g 6 CH4 h 50% 2 3 C2H2 h 70% 3 2016 g C6H6 78g 546g m= 2016 = 7200 g Vậy A đúng Ví dụ 17: Polivinylclorua (PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ chuyển hoá và hiệu suất mỗi giai...A 70% B 50% C 60% D 80% Giải Cách 1: Tính theo công thức (I) B1: B2: CH2=CH2 22,4 lit 4,48 lit CH3CHO CH3–CH(CN)OH 71g mlt ?g mlt = H= B3: = 3,55g = 50 % → Vậy B đúng Cách 2 Tính theo chiều thuận hoặc chiều nghịch B1 B2 CH2=CH2 22,4 lit CH3CHO CH3–CH(CN)OH 71g 4,48 lit B3 14,2 g 7,1 = 14,2 Hoặc =>... Cách 2 H = h1 h2 = 40% 75% = 30% PT C2H4 28 kg Đề m?g 14 kg m= 14 PPI (cũ) Đúng Sai 11B4 11B8 12A4 12A6 12A9 12A10 C2H5OH CH3COOH 60 kg 30 kg = 40,6 kg PPII (áp dụng CĐ) Đúng Sai Chưa hoàn thành % đúng MỤC LỤC Tên đề tài…………………………………………………………… Sơ yếu lí lịch………………………………………………………… 1 2 Lí do chọn đề tài…………………………………………………………… Thực trạng trước khi viết đề tài …………………………………………… 3 5 A Công thức tính hiệu . 1) Công thức trên được nhiều học sinh vận dụng để giải bài toán hiệu suất B. Một số lưu ý trong bài toán hiệu suất Khi giải bài toán hiệu suất, học sinh thường vận dụng công thức (I). Tuy nhiên. thường nhầm lẫn ở một số chỗ dẫn đến kết quả bài toán không đúng. Sau đây là một số lưu ý khi giải bài toán hiệu suất. Hiệu suất phản ứng của 1 chất và hiệu suất của phản ứng . m tt H = ––––––– x. Công thức tính hiệu suất và một số nhầm lẫn thường thấy ……………… 6 B. Bài toán tính hiệu suất phản ứng tính theo 1 chất cho sẳn (hoặc theo yêu cầu) …………………… 6 C. Bài toán tính hiệu suất phản ứng