PHÒNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN Tr.THCS HOÀNG VĂN THỤ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC 9 (VÒNG 1) NĂM HỌC 2011 - 2012 Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a. MgCO 3 + HNO 3 → b. Al + H 2 SO 4 loãng → c. Fe x O y + HCl → d. Fe x O y + CO → e. Fe + Cl 2 → g. KMnO 4 + HCl → h. . . . . + . . . . → CaCO 3 + NaCl i. . . . . + . . . . → ZnS + KNO 3 Câu 2. (2 điểm) Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: A + D B D+ → CuSO 4 → CuCl 2 → Cu(NO 3 ) 2 → A → B → C C + D Câu 3. (3 điểm) a. Có 4 gói bột màu đen tương tự nhau: CuO, MnO 2 , Ag 2 O, FeO. Chỉ dùng dung dịch axit HCl có thể nhận biết được những oxit nào? b. Chỉ được dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch sau đựng riêng biệt bị mất nhãn: HCl, NaOH, MgCl 2 , NaCl. Viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có). Câu 4. (3 điểm) a. Cho biết NaHSO 4 tác dụng như một axit, viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho NaHSO 4 tác dụng với các dung dịch NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 S. b. Từ đồng kim loại, hãy trình bày 5 phương pháp điều chế CuCl 2 (bằng trực tiếp hoặc gián tiếp). Viết các phương trình hoá học xảy ra. Câu 5. (1,5 điểm) Để xác định số phân tử H 2 O kết tinh người ta lấy 25 gam tinh thể đồng sunfat ngậm nước CuSO 4 .xH 2 O (màu xanh), đun nóng tới khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn màu trắng (CuSO 4 khan). Tính số phân tử nước x. Câu 6. (5,5 điểm) a. Trộn 100 ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl 2 5,2% thu được kết tủa A và dung dịch B. Tính lượng kết tủa A và nồng độ % các chất trong dung dịch B. b. Hoà tan 3,94 gam BaCO 3 bằng 500 ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hoà lượng axit dư? Câu 7. (3 điểm) Hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl thấy có 1,344 lít khí H 2 thoát ra (đktc). Mặt khác, để hoà tan 3,2 gam oxit của kim loại Y cũng cần dùng V ml dung dịch HCl ở trên. Hỏi X, Y là các kim loại gì? (Biết: Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ; Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; Na = 23) ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM 1 (2 đ) a. MgCO 3 + 2HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 b. 2Al + 3H 2 SO 4 loãng → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 c. Fe x O y + 2yHCl → xFeCl 2y/x + yH 2 O d. Fe x O y + yCO → xFe + yCO 2 e. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 g. KMnO 4 + 8HCl → KCl + MnCl 2 + 5 2 Cl 2 + 4H 2 O h. Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl i. K 2 S + Zn(NO 3 ) 2 → ZnS + 2KNO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 (2 đ) A: Cu(OH) 2 ; B: CuO ; C: Cu ; D: H 2 SO 4 * Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O * CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O * Cu + 2H 2 SO 4 (đ) 0 t → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O * CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl * CuCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 * Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 * Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O * CuO + CO 0 t → Cu + CO 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 (3 đ) a. Dùng dung dịch HCl có thể nhận ra cả 4 oxit. Khi nhỏ dung dịch axit HCl vào từng chất, nếu thấy: - Tạo ra dung dịch màu xanh là CuO. - Tạo ra chất khí màu vàng, mùi hắc là MnO 2 . - Tạo ra chất kết tủa trắng là Ag 2 O. - Tạo ra dung dịch không màu là FeO. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O MnO 2 + 4HCl 0 t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Ag 2 O + 2HCl → 2AgCl + H 2 O FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O b. Dùng giấy quỳ tím nhận ra các dung dịch. Nếu thấy: - Quỳ tím chuyển đỏ là dung dịch HCl. - Quỳ tím chuyển xanh là dung dịch NaOH. - Không đổi màu là MgCl 2 và NaCl. Dùng dung dịch NaOH thử với 2 dung dịch không làm biến đổi quỳ tím. Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng là MgCl 2 . Còn lại là NaCl 2NaOH + MgCl 2 → Mg(OH) 2 + 2NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a. NaHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O NaHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + NaCl + HCl 2NaHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 → BaSO 4 + Na 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O 2NaHSO 4 + Na 2 S → 2Na 2 SO 4 + H 2 S 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 (3 đ) b. * Cu + Cl 2 0 t → CuCl 2 * Cu + HgCl 2 → CuCl 2 + Hg * 2Cu + 4HCl + O 2 → 2CuCl 2 + 2H 2 O * Cu → CuO → CuCl 2 2Cu + O 2 0 t → 2CuO CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O * Cu → CuSO 4 → CuCl 2 Cu + 2H 2 SO 4 0 t → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4(r) + CuCl 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 5 (1,5 đ) mH 2 O = 25 - 16 = 9 (g) nCuSO 4 = 16 0,1(mol) 160 = ; nH 2 O = 9 0,5(mol) 18 = Ta có tỉ lệ: n CuSO 1 0,1 4 n x 0,5 H O 2 = = ==> x = 5 0,5 0,5 0,5 6 (5,5 đ) a. 2 4 H SO 100.1,137.20 n 0,232(mol) 100.98 = = 2 BaCl 400.5,2 n 0,1(mol) 100.208 = = PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl Xét tỉ lệ: 2 4 2 H SO BaCl 0,232 0,1 n : n 1 1 = > ==> H 2 SO 4 dư, tính theo BaCl 2 * Theo phương trình: nBaSO 4 = nH 2 SO 4 (pư) = nBaCl 2 = 0,1 mol nHCl = 2nBaCl 2 = 2.0,1 = 0,2 (mol) nH 2 SO 4 dư = 0,232 - 0,1 = 0,132 (mol) * mBaSO 4 = 0,1.233 = 23,3 (g) * C%HCl = 0,2.36,5 .100% 1,49% 100.1,137 400 23,3 = + − * C%H 2 SO 4 = 0,132.98 .100% 2,64% 100.1,137 400 23,3 = + − b. 3 BaCO 3,94 n 0,02(mol) 197 = = ; HCl 0,5.0,4n 0,2(mol)= = BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) * Theo (1): nHCl = 2nBaCO 3 = 0,02 . 2 = 0,04 (mol) ==> nHCl dư = 0,2 - 0,4 = 0,16 (mol) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O (2) * Theo (2): nNaOH = nHCl = 0,16 (mol) ==> Vdd NaOH = 0,16 0,32(lit) 0,5 = 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 * Gọi hoá trị kim loại X, Y lần lượt là n, và m Ta có các PTHH: 7 (3 đ) X + nHCl → XCl n + n 2 H 2 (1) Y 2 O m + 2mHCl → 2YCl m + mH 2 O (2) * Theo (1) ta có tỉ lệ: X n 1,344 n : 3,9 2 22,4 0,12 = = ==> X = 32,5n Xét: n = 1 ==> X = 32,5 (loại) n = 2 ==> X = 65 ==> X là Zn (kẽm) ==> nHCl = 2nH 2 = 2.0,06 = 0,12 (mol) * Theo (2) ta có tỉ lệ: 2Y 16m 2m 3,9 0,12 + = ==> Y = 18,67m Xét: m = 1 ==> Y = 18,67 (loại) m = 2 ==> Y = 37,34 (loại) m = 3 ==> Y = 56 ==> Y là Fe (Sắt) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 * Học sinh giải theo cách khác mà cho kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. . SƠN Tr.THCS HOÀNG VĂN THỤ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC 9 (VÒNG 1) NĂM HỌC 2011 - 2012 Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a. MgCO 3 . 23,3 (g) * C%HCl = 0,2.36,5 .100% 1, 49% 100.1,137 400 23,3 = + − * C%H 2 SO 4 = 0,132 .98 .100% 2,64% 100.1,137 400 23,3 = + − b. 3 BaCO 3 ,94 n 0,02(mol) 197 = = ; HCl 0,5.0,4n 0,2(mol)= = BaCO 3 . Gọi hoá trị kim loại X, Y lần lượt là n, và m Ta có các PTHH: 7 (3 đ) X + nHCl → XCl n + n 2 H 2 (1) Y 2 O m + 2mHCl → 2YCl m + mH 2 O (2) * Theo (1) ta có tỉ lệ: X n 1,344 n : 3,9