MỞ ĐẦU Ngày nay với sự phát triển mạnh mẽ của khoa học kỹ thuật, cũng như sự phát triển cao của đời sống xã hội thì nhu cầu sử dụng các loại vật liệu kỹ thuật ngày một cao, đặc biệt khi các nguồn nguyên liệu tự nhiên đang ngày một cạn kiệt. Các loại vật chất tổng hợp hữu cơ có nhiều ưu điểm về cơ,lý, hoá nên ngày càng được được sử dụng rộng rãi trong nhiều nghành công nghiệp khác nhau. Một trong những quá trình quá trình quan trọng trong công nghiệp tổng hợp các hợp chất hữu cơ là quá trình Vinyl hoá. Vinyl hoá là một quá trình quan trọng trong quá trình tổng hợp các chất trung gian nhằm phục vụ cho quá trình tổng hợp ra các hợp chất hữu cơ cuối cùng. Nhờ quá trình Vinyl hoá, người ta có thể tiến hành tổng hợp được Vinyl Axetat từ Axetylen và axit Axetic trong pha khí với xúc tác axetat kẽm. Đây là một trong những phương pháp đạt được hiệu suất cao. Vinyl Axetat là một monome rất quan trọng trong công nghiệp chất dẻo và sợi tổng hợp. Ngày nay, với nhu cầu ngày càng nhiều về chất dẻo và sợi tổng hợp, công nghiệp sản xuất Vinyl Axetat đang ngày càng phát triển mạnh và trong những năm gần đây cũng xuất hiện thêm rất nhiều công trình nghiên cứu tổng hợp VA nhằm làm cho quá trình sản xuất VA ngày một hoàn thiện hơn. Trên thế giới, việc sản xuất và sử dụng VA cũng rất khác nhau. ở vùng Bắc Mỹ, VA được sản xuất dựa vào quá trình axit axetic / etylen với công nghệ tầng cố định trong pha hơi và lượng VA tạo thành được dùng chủ yếu để tạo ra polyvinyl axetat, nhưng ở Tây Âu và Châu á thì lại sử dụng quá trình axit axetic / axetylen và lượng VA tạo thành được dùng chủ yếu để tạo ra polyvinyl alcol. Ngày nay nhu cầu về sử dụng Viny Axetat của các ngành công nghiệp trong nước nói riêng, trên thế giới nói chung ngày một tăng. Đặc biệt đất nước ta đang trong công cuôc công nghiệp hoá, hiện đại hoá và có sẵn nguồn nguồn nguyên liệu cho quá trình tổng hợp. Ngoài nguồn nguyên liệu truyền thống thì ngày nay ngành công nghiệp chế biến khí phát triển mạnh tạo ra nguồn nguyền nguyên liệu giá giẻ 1 và phong phú cho quá trình tổng hợp. Do đó, ở Việt Nam việc thiết kế một nhà máy sản xuất Vinyl Axetat là một vấn đề cần thiết và có ý nghĩa rất quan trọng. 2 PHẦN 1 TỔNG QUAN LÝ THUYẾT A. TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN LIỆU: I. TÍNH CHẤT CỦA AXETYLEN 1. Tính chất vật lý, hoá lý. Ở điều kiện thường Axetylen là chất khí không mầu , không độc , có mùi thơm dạng như ete ( do đó có thể có tác dụng gây mê ) . Một số tính chất vật lý chủ yếu của Axetylen :  Nhiệt độ ngưng tụ là – 83,3 o C ( tại áp suất 0,102 Mpa ).  Nhiệt độ phân huỷ tới hạn là +35,5 o C .  Nhiệt nóng chảy là 5,585 Kj / mol .  Nhiệt hoá hơi là 15,21 Kj / mol .  áp suất phân huỷ tới hạn là 6,04 Mpa .  Trọng lượng phân là 26,02 kg / kmol . Tại 0 0 C và áp suất 101,3 Kpa :  Trọng lượng riêng là 1,173 kg / m 3 .  Nhiệt dung riêng : C p = 42,7 j .mol -1 .k -1 .  C v = 34,7 j / mol -1 .K -1 .  Độ nhớt động học : µ = 9,43 Pa.s.  Độ dẫn nhiệt : 0,0187 A/ m.  Tốc độ chuyền âm : 341 m/s.  Hệ số nén : 0,9909 .  Entapy : 8,32 Kj / mol.  Entropy : 197 j / mol. Axetylen có khả năng tạo hỗn hợp nổ với không khí trong giới hạn rộng : từ 20 % đến 80 % thể tích . Giới hạn áp suất nguy hiểm là 0,2 Mpa . Axetylen còn có khả năng dễ dàng tạo hỗn hợp nổ với với Flo , Clo , … dưới tác dụng của ánh sáng. 3 Do đó để tránh cháy nổ thì người ta thường pha thêm các khí trơ , Hyđrô , amoniac… vào thùng chứa axetylen khi vận chuyển. Axetylen không bị phân hủy dưới điều kiện nhiệt độ thường và áp suất khí quyển . Khi cháy , axetylen toả ra một lượng nhiệt rất lớn ( 1 m 3 axetylen khi cháy toả ra lượng nhiệt là 13,307 kcal ) , do đó có thể ứng dụng vào việc hàn cắt kim loại. Ở nhiệt độ môi trường và áp suất khí quyển axtylen tinh khiết không bị phân huỷ.Khi áp suất vượt quá áp suất khí quyển thì bắt đầu xảy ra sự phân huỷ,axetylen lỏng có thể xảy ra phân huỷ bởi nhiệt,do va chạm hay dưới tác dụng của xúc tác. Vì vậy axetylen khó có thể hoá lỏng đẻ bảo quản và vận chuyển được.Axetylen rắn ít bị phẩn huỷ hơn so với dạng lỏng ,tuy vậy nó lại là vật liệu không ổn định và khá nguy hiểm. Một tính chất quan trọng nửa cuae axetylen là khả năng hoà tan của nó lớn hơn nhiều so với các hyđrocacbon khác. Nó hoà tan khá tốt trong dung môi có cực: ở 20 0 C một thể tích nước hoà tan một thể tích axetylen, độ hoà tan giảm khi nhiệt độ tăng.Axetylen hoà tan tốt trong nhiều dung môi hữu cơ và dung môi vô cơ khác,ở 20 0 C một thể tích axeton hoà tan 24 thể tích axetylen .Tính chất hoà tan tốt của axetylen trong các quá trình điều chế và tách nó ra khỏi hỗn hợp khí và lạm sạch một cách dễ dàng cũng như ứng dụng nó dẻ vận chuyển, chứa đựng,bảo quản. Axetylen có thể làm giầu từ các hỗn hựp của các hydrocacbon C 2 bằng chưng cất nhiệt độ thấp. Để tránh sự phân huỷ thì nồng độ dòng hơi không được vượt quá 42%.Khi áp suất lớn hơn 0.5Mpa và ở 0 0 C axetylen và nước tạo hyđrat ở dạng C 2 H 2 .(H 2 O) ≈ 5,8 .Nếu có mặt axeton thì hyđrat có dạng [C 2 H 2 ]. [(CH 3 ) 2 CO][H 2 O] 17 . Axetylen bị hấp thụ trên than hoạt tính, silic oxit và zeolit.Các chất hấp phụ này được sử dụng để tách axetylen từ hỗn hợp khí .Axetylen cũng bị hấp phụ trên bề mặt kim loại và thuỷ tinh, dung dịch keo của paladi có thể hấp phụ tới 460 mg C 2 H 2 /1gPd. 4 2. Tính chất hoá học Axetylen là một hydrocacbon không no có công thức phân tử là C 2 H 2 , công thức cấu tạo là CH ≡ CH , liên kết ba trong đó là sự xen phủ của hai liên kết π có khả năng hoạt động rất lớn ( thể hiện rõ tính không no ) và một sp σ . Độ dài liên kết C− C là 1,20 ⊕ , và của C−H là 1,06 ⊕ . Với cấu tạo này thì C 2 H 2 có phản ứng đăc trưng là cộng hợp : cộng hợp với H 2 , các halogen H 2 O …. a. Phản ứng cộng hợp  Với H 2 CH ≡ CH + H 2 CH 2 = CH 2 CH 3 − CH 3 Xúc tác dùng ở đây là Pt hoặc Pd CH ≡ CH + 2H 2 CH 3 − CH 3  Với các Halogen : Cl 2 , F 2 , Br 2 CH ≡ CH + Br 2 H C = C Br CHBr 2 − CHBr 2 Br H Khi cộng hợp với Cl 2 trong pha khí , phản ứng xảy ra mãnh liệt và dễ gây ra nổ , do đó phải tiến hành trong pha lỏng với xúc tác là SbCl 3 ( antimontriclorua) SbCl 3 + Cl 2 SbCl 5 CH ≡ CH + 2 SbCl 5 CHCl 2 = CHCl 2 + SbCl 3  Với các axit vô cơ và axit hữu cơ tạo thành nhiều vinyl có giá trị * ) CH ≡ CH + HCl CH 2 = CHCl Phản ứng trên xảy ra trong pha hơi ở t o = 150 ÷ 180 O C với xúc tác là HgCl 2 / than hoạt tính *) Cộng với H 2 SO 4 tạo thành vinylsunfo CH ≡ CH + H 2 SO 4 CH 2 = CH − OSO 3 H *) Cộng với HCN tạo thành acrylonitril CH ≡ CH + HCN CH 2 = CH − CN 5 + H 2 Xúc tác,P =1at Xúc tác + hγ t O =250÷300 O C Ni , t O + Br 2 Xúc tác , 80 O C Xúc tác là CuCl 2 và NH 4 Cl *) Cộng với axit axetic tạo thành vinylaxetat CH ≡ CH + CH 3 COOH CH 2 = CH − OCOCH 3 Xúc tác và nhiệt độ ở đây tuỳ thuộc vào phản ứng được tiến hành trong pha lỏng hoặc pha hơi. Phản ứng này sẽ được nói kỹ hơn ở phần sau .  Với H 2 O CH ≡ CH + H 2 O CH 3 − CHO Xúc tác ở đây là Hg 2 + trong H 2 SO 4 Khi có oxit kẽm và oxit sắt ở nhiệt độ 360 – 450 0 C Axetylen tác dụng với nước tạo thành Axeton: 2CH≡CH + 3H 2 O hơi CH 3 – CO – CH 3 + CO 2 + 2H 2 . b.Phản ứng trùng hợp: Phản ứng Dime hoá trong môi trường HCl tạo thành vinylaxetylen 2 CH ≡ CH CH 2 = CH − C≡ CH Xúc tác là Cu 2 Cl 2 trong dung môi NH 4 Cl  Phản ứng Trime hoá 3CH ≡ CH C 6 H 6 c. Tính axit Do trong liên kết C− H , độ âm điện của Cacbon lớn hơn Hydro nên điện tử bị hút về phía Cacbon , do đó nguyên tử Hydro dễ dàng tách ra và làm cho axetylen có tính axit  Tác dụng với Natri kim loại CH ≡ CH + 2Na NaC ≡ CNa + H 2  Tạo muối axetylenit với kim loại CH ≡ CH + 2Me MeC ≡ CMe + H 2 . 3. Điều chế Axetylen. 6 Xúc tác,80 O C C 600 O C NH 3 loãng Xúc tác , t O Xúc tác t O =75 ÷100 O C Điều chế từ cacbua canxi. Cacbua canxi thu được từ oxit canxi và cốc trong lò hồ quang điện, phản ứng xảy ra mảnh liệt và đòi hỏi nguồn năng lượng điện dự trữ lớn.Đây là yếu tố quyết định giá thành của axetylen sản xuất được. Khi thuỷ phân cacbua canxi bằng nước ta thu được axetylen (phản ứng toả nhiều nhiệt). CaO + 3C CaC 2 + CO. CaC 2 +2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 . ∆H = - 127,1Kj/mol. Từ một kg cacbua canxi kỹ thuật có chứa tạp chất cốc, oxit canxi và những chất khác có thể thu được 230 ÷ 280 lít khí axetylen .Theo lý thuyết từ 1 kg cacbua canxi sạch thu được 380 lít C 2 H 2 . Chế biến axetylen từ hydrocacbon: Ta có thể thu axetylen từ Metan và những parafin khác bằng cách nhiệt phân ở nhiệt độ cao theo phản ứng thuận nghịch sau: 2CH 4 ↔ C 2 H 2 + 3H 2. ∆H 0 298 =376 KJ / mol. C 6 H 6 ↔ 3C 2 H 2 ∆H 0 298 =311KJ/mol. Đây là phản ứng thu nhiệt, cân bằng của chúng chỉ dịch chuyển về bên phải khi nhiệt độ khoảng : 1000 ÷1300 0 C trong thực tế để tăng vận tốc phản ứng cần nhiệt độ lớn hơn 1500 0 C đối với CH 4 và 1200 0 C đối với các hydrocacbon lỏng. Trong sản phẩm khí thu được ngoài axetylen còn có lẫn nhữnh parafin, olefin thấp phân tử ,benzen, metyl axetylen cũng như vinyl axetylen , diaxetylen . II. TÍNH CHẤT CỦA AXIT AXETIC 1. Tính chất vật lý Axit axetic là một chất lỏng không màu, có mùi chua của giấm , có vị chua , có tác dụng phá huỷ da gây bỏng. Axit Axetic dễ hoà tan trong nước, rượu , axeton và các dung môi khác theo bất cứ tỉ lệ nào. Axit Axetic tan tốt trong xenluloza và các nitroxenluloza. Khi đun nóng, axit Axetic hoà tan một lượng nhỏ phốtpho và một lượng rất nhỏ lưu huỳnh. Axit Axetic còn có thể hoà tan được nhiều chất hữu 7 hô quang điện cơ , vô cơ , nó là hợp chất rất ổn định, hơi của nó không bị phân huỷ ở nhiệt độ 400 O C, nhiệt độ đốt nóng là 3490 kcal/mol . Một số tính chất vật lý chủ yếu của Axit Axetic :  Tỉ trọng 1,049 g/cm 3 ( ở 20 O C )  Kết tinh ở nhiệt độ là 16,63 O C thành tinh thể không màu có khối lượng riêng là 1,105 g/cm  Nhiệt độ sôi là t s o = 118 O C. Bảng các thông số vật lý đặc trưng của axit axetic. Đại lượng. Giá trị Nhiệt dung riêng ,C p (ở nhiệt độ 25 0 C) 1,110 J.g - 1 .K -1 . Nhiệt dung riêng ,C p (dạng lỏng, ở 19,4 0 C ) 2,043 J.g - 1 .K -1 . Nhiệt dung riêng ,C p ( dạng tinh thể, ở 1,5 0 C) 1,470 J.g - 1 .K -1 . Nhiệt kết tinh 195,5 J / g. Nhiệt hoá hơi (ở nhiệt độ sôi) 394,5 J / g. Độ nhớt (ở 25 0 C) 10,97 m.Pa Hằng số điện môi (ở nhiệt độ 20 0 C) 6,170 Chỉ số khúc xạ n D 20 1,3719 Entapy tạo thành (∆H 0 298 lỏng) -484,50 Kj / mol Entapy tạo thành (∆H 0 298 hơi) -432,25 Kj / mol Điệm chớp cháy cốc kín 43 0 C Điểm tự bốc cháy 465 0 C Giớ hạn nổ trong không khí 4,0 - 16% thể tích Nhiệt độ tới hạn , T c 592,71 K áp suất tới hạn , P c 5,786 MPa 8 Axit axetic có nhiệt độ sôi cao hơn rượu có cùng khối lượng phân tử là vì giữa các phân tử axit có liên kết hydro bền vững . Ngoài ra , axit axetic còn có khả năng hút ẩm từ không khí . Axit axetic được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp thực phẩm , dệt và là sản phẩm trung gian rất quan trọng trong tổng hợp hữu cơ. Axit axetic được dùng để điều chế axeton , etyl axetat , i-amyl axetat , một số dược phẩm ( như là aspirin …), polime ( vinylaxetat , xenlulozơ axetat …), chất diệt cỏ … Nhôm axetat và crom axetat được dùng làm chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm . Dung dịch axit axetic 3 ÷ 6% được dùng làm dấm ăn ( thu được khi cho lên men giấm các dung dịch đường , rượu etylic …) 2. Tính chất hoá học: Axit axetic có công thức phân tử là CH 3 COOH , là axit một lần axit và công thức cấu tạo là : Các tính chất hoá học của nó được quyết định bởi sự có mặt của của nhóm cacboxyl − COOH trong phân tử.  Trong nước , CH 3 COOH phân ly ( điện ly ) CH 3 COOH + H 2 O + H 3 O + . So với các axit vô cơ thì CH 3 COOH là một axit yếu , K a rất nhỏ.  Tác dụng với dung dịch kiềm CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O Muối tạo thành sẽ bị phân huỷ mạnh trong nước.  Tác dụng với Pentaclorua Photpho ( PCl 5 ) tạo thành clorua axetic CH 3 COOH + PCl 5 CH 3 − C = O + POCl 3 + HCl 9 CH 3 C O O H CH 3 C O O Cl  Phản ứng loại H 2 O tạo thành Anhydrit axetic  Tác dụng với kim loại tạo muối axetat : 2CH 3 COOH + Mn (CH 3 COO) 2 Mn + H 2 . Muối của axit axetic có giá trị sử dụng rất lớn .Axetat kem, axetat đồng được sử dụng đẻ làm bột màu. Ngoài ra axetat sắt, axetat natri, axetat mangan … được sử dụng để làm xúc tác cho các quá trình tổng hợp hữu cơ.  Phản ứng tổng hợp Axeto-phenon : Cho hơi của hỗn hợp axit axetic và axit benzoic đi qua xúc tác (THO 2 , MnO 2 ) ở 400 ÷ 500 0 C : CH 3 COOH + C 6 H 5 COOH C 6 H 5 COCH 3 + CO 2 + H 2 O. Axeton-phenon có mùi dễ chịu được sử dụng trong công nghiệp hương liệu để sản xuất xà phòng thơm.  Phản ứng với axetylen với xúc tác thuỷ ngân ở nhiệt độ 70 ÷ 85 0 C tạo thành etyl diaxetat: 2CH 3 COOH + C 2 H 2 CH 3 – CH - (OCOCH 3 ) 2. Dưới tác dụng của nhiệt độ và xúc tác etyl diaxetat sẽ phân huỷ tạo thành axetaldehyt và anhydric axetic. CH 3 CH(OCOCH 3 ) 2 CH 3 CHO + (CH 3 CO) 2 O.  Phản ứng thế halogen vào gốc hydrocacbon CH 3 COOH + Cl 2 ClCH 2 COOH + HCl  Tác dụng với rượu tạo thành este ( Phản ứng este hóa ) CH 3 COOH + ROH CH 3 COOR + H 2 O  Tác dụng với NH 3 tạo thành Amid CH 3 COOH +NH 3 CH 3 COONH 4 CH 3 − C NH 2 + H 2 O  Phản ứng Decacboxyl hoá tạo thành axeton 10 CH 3 C OH O CH 3 C O O H CH 3 C O CH 3 C O O P 2 O 5 - H 2 O + H 2 O 90 ÷100 O C H 2 SO 4 t O O MnO,t O XT,t 0 [...]... hơn khoảng 50% so với quá trình tổng hợp VA từ axetylen ( C2H2 ) và axit axetic (CH3COOH ) trong pha hơi 3 Quá trình tiến tiến hành trong pha khí: Tổng hợp VA từ axetylen và axit axetic trong pha khí là một phương pháp hiệu quả có nhiều ưu điểm phương pháp trong pha lỏng và được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp Mặt khác nguyên liệu etylen cũng rồi rào và dẻ tiền hơn các nguồn nguyên liệu khác, đặc... hoặc pha khí  Tổng hợp VA từ Etylen (C2H4) , axit Axetic ( CH3COOH ) và Oxy ( O2) , được tiến hành trong pha lỏng hoặc pha khí  Tổng hợp VA từ Etyliden diaxetat ( CH3CH(OCOCH3)2 ) Trong đó , phương pháp sản xuất VA đi từ Etylen , axit Axetic và Oxy được sử dụng rất rộng rãi ở vùng Bắc Mỹ Còn ở vùng Tây Âu và đặc biệt là ở châu á thì phương pháp sản xuất VA đi từ Axetylen và axit Axetic lại được sử... được trộn với O2 và đưa vào thiết bị phản ứng dạng ống chùm (2) , duy trì ở nhiệt độ to = 175÷200 OC , áp suất p = 70 ÷ 140 psia với lớp xúc tác được đặt cố định trong các ống Hỗn hợp phản ứng sau đó được làm lạnh và ngưng tụ trong ống sinh hàn (4) nhằm tách riêng pha lỏng và pha khí Tiếp theo , pha khí được đưa qua tháp (5) để rửa với propylen glycol , hỗn hợp ra từ đáy tháp (5) được đưa vào tháp... thuỷ ngân của các axit khác nhau : axit sunforic , axit photphoric… Xúc tác có hoạt tính tốt nhất là khi ta cho oxit thuỷ ngân HgO tác dụng với axit axetic và Oleum ở nhiệt độ thường Để tăng hoạt tính của xúc tác , tăng khả năng chọn lựa của xúc tác và hạ thấp nhiệt độ của quá trình , người ta thêm vào BF 3 ở một số nước người ta dùng xúc tác có thành phần như sau : ( tính cho 1 Kg axit Axetic ) ≈ 4g... Khái niệm chung Để khắc phục những nhược điểm của phương pháp tổng hợp VA trong pha lỏng người ta đã tiến hành tổng hợp VA trong pha khí Quá trình tổng hợp VA trong pha khí được phát triển từ năm 1921 bởi hãng Consortium và được sử dụng vào trong công nghiệp năm 1928 bởi Wacker- Chemie rồi sau đó được Farbwerke Hoechst cải tiến thêm Và trong suốt chiến tranh thế giới thứ hai , dây chuyền thiết bị của... 20 30 Lượng xúc tác (g/ lít C2H2 / giờ) Biểu đồ biểu diễn sự phụ thuộc % chuyển hoá của CH3COOH vào lượng xúc tác Các nguyên nhân làm giảm hoạt tính của xúc tác là : - Axetylen bị trùng hợp, VA trùng hợp tạo nên các polime bao phủ bề mặt xúc tác Axetat kẽm bị bay hơi trong quá trình phản ứng - Axetylen bị trùng hợp , phản ứng tỏa nhiều nhiệt gây đun nóng cục bộ làm xúc tác bị phân huỷ - Axetylen không... axtadehyt, axeton, metyl axetat, khá nhiều etyliden diaxetat, và nguyên liệu chưa phản ứng hết i Sơ đồ công nghệ và nguyên lý hoạt động  Sơ đồ công nghệ ( trang 30 )  Nguyên lý hoạt động: Hỗn hợp axit axtic và anhydrit axetic được đưa vào thiết bị trộn xúc tác ( f ), nhờ đó mà xúc tác muối thuỷ ngân hoặc phôtpho sẽ được phân tán đều trong hỗn hợp axit axtic và anhydrit axetic Sau đó hỗn hợp này được đưa... giữa axit axetic và nước (tạo ra trong quá trình phản ứng) thì có thể kết hợp tổng hợp vinyl axetat và axetadehyt  Do quá trình tiến hành trong pha lỏng nên thiết bị phản ứng là dạng tháp sục khí và phải được chế tạo bằng thép titan hoặc các vật liệu chống ăn mòn và chịu được axits khác Thiết bị phản ứng không có bộ phận trao đổi nhiệt ,nhiệt sinh ra trong phan ứng được sử dụng luôn để đun nóng hỗn hợp. .. nhiều hơn Ngày nay các phương pháp sản xuất VA trong pha lỏng ít được sử dụng và dần được thay thế bằng các phương pháp sản xuất trong pha khí , bởi vì các phương pháp tiến hành trong pha lỏng thường cho hiệu suất thấp , gây hao tốn xúc tác , xúc tác đôi khi rất độc và gây ăn mòn , phá hỏng thiết bị phản ứng… I QUÁ TRÌNH TỔNG HỢP VINYL AXETAT (VA) TỪ C2H4 VÀ CH3COOH ( PHƯƠNG PHÁP AXETOXY HOÁ ) 1 Khái... axetic mới và axit axetic tuần hoàn được trộn lẫn trong thiết bị trộn (2) rồi đưa sang thiết bị bốc hơi (3) Trong thiết bị (3) , nhiệt độ được duy trì ổn định ở 60 OC (Cần khống chế nghiêm khắc nhiệt độ trong thiết bị bốc hơi (3) để có thành phần khí theo yêu cầu Nếu khống chế nhiệt độ ở 60 OC thì ta nhận được hỗn hợp khí có 23% trong lượng axit axetic) và khí axetylen được thổi qua axit axetic với vận . trình tổng hợp VA từ axetylen ( C 2 H 2 ) và axit axetic (CH 3 COOH ) trong pha hơi. 3. Quá trình tiến tiến hành trong pha khí: Tổng hợp VA từ axetylen và axit axetic trong pha khí là một phương. Vinyl hoá, người ta có thể tiến hành tổng hợp được Vinyl Axetat từ Axetylen và axit Axetic trong pha khí với xúc tác axetat kẽm. Đây là một trong những phương pháp đạt được hiệu suất cao. Vinyl. hành trong pha lỏng hoặc pha khí.  Tổng hợp VA từ Etylen (C 2 H 4 ) , axit Axetic ( CH 3 COOH ) và Oxy ( O 2 ) , được tiến hành trong pha lỏng hoặc pha khí.  Tổng hợp VA từ Etyliden diaxetat