Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn điện tích PHƯƠ N G PH Á P B Ả O TO ÀN ĐI Ệ N T ÍC H (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “Ph ư ơ n g p h áp b ảo t o àn đ i ện t ích ” thuộc K hóa học L T Đ H K I T -1: M ô n H ó a h ọ c ( T hầy V ũ K hắc Ngọc ) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Phương pháp bảo toàn điện tích”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với b ài g iả n g n à y . I. C Ơ S Ở L Ý TH UY ẾT VÀ ĐẶC ĐI ỂM PHƯƠ N G PH Á P - Là phương pháp giải toán dựa vào mối quan hệ về s ố mol: s ố mol của các chất được tính gián tiếp qua s ố mol của các điện tích (s uy r a s ố mol các ion ) t r ong chất đó. M ối liên hệ giữa các s ố mol đó là: n ® i Ö n t Ý c h = n i o n ® i Ö n t Ý c h c ñ a i o n n i o n = n c h Ê t h Ö s è c ñ a i o n V í dụ, t r ong 0,2 mol A l 2 (SO 4 ) 3 thì: n A l 3 + = 0,2 2 = 0,4 m o l n ( + ) = 0,4 3 = 1,2 m o l = n (-) = ( 0,2 3 ) 2 - Nộ i dung của định luật bảo toàn điện tích là: t r ong một dung dịch/phân tử chất, tổng s ố mol điện tích dương luôn bằng tổng s ố mol điện tích âm để hệ t r ung hòa về điện. - D ấ u hiệu nhận biết phương pháp bảo toàn điện tích: + Đ ề bài cho các s ố liệu ở dạng ion (s ố mol/khối lượng của ion đã biết, … ) + Q uá t r ình phản ứng xảy r a vừa đủ/hoàn toàn/tạo r a s ản phẩm “duy nhất”. II . L UY Ệ N T Ậ P X em các ví dụ t r ong bài giảng. Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Ho c ma i . vn H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn điện tích PHƯƠ N G PH Á P B Ả O TO ÀN ĐI Ệ N T ÍC H (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “ P h ư ơ ng p háp b ảo t o à n đ i ện tí c h ” thuộc K hóa học L T Đ H K I T - 1: M ô n H ó a h ọ c ( T hầy Vũ K hắc Ngọ c ) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “ P h ư ơ n g p háp b ảo t o àn đ i ện tích ” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. I . B ÀI T Ậ P TỰ L UẬN 3 4 1. Dung dịch A chứa các ion Na + , NH 4 , CO 2 ; SO 2 . Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau: o - P hần thứ nhất cho tác dụng với dung dịch Ba (OH) 2 dư, đun nóng, ta thu được 4,3 gam kết tủa X và 470,4 ml khí Y ở 13,5 C và 1atm. - P hần thứ hai cho tác dụng với dung dịch H Cl dư thu được 235,2 ml khí ở 13,5 o C và 1atm. Tính tổng khối lượng các muối t r ong dung dịch A ? 2. Chia 500 ml dung dịch A chứa các ion (Ba 2+ , Na + , Cl - , NO 3 ) làm 3 phần bằng nhau: - P hần I : Thêm N a 2 SO 4 dư thu được 4,66 gam kết tủa. - P hần II : Thêm A g NO 3 dư thu được 5,74 gam kết tủa. - P hần III : Đ em cô cạn thu được 6,71 gam muối. Tính C M của các ion t r ong dung dịch A ? 3. Một dung dịch X có chứa các ion Ca 2+ , Al 3+ , Cl - . Để làm kết tủa hết ion Cl - trong 10 ml X phải dùng hết 70 ml dung dịch AgNO 3 1M. Mặt khác, khi cô cạn 100 ml dung dịch X thu được 35,55 gam hỗn hợp hai muối khan. Tính nồng độ mol/lít mỗi muối trong dung dịch X? 4.Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO 3 0,16M và H 2 SO 4 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối hơi so với H 2 là 15 và thu được dung dịch A. a ) V iết phương t r ình ion thu gọn của phản ứng xảy r a và tính thể tích khí s inh r a ( đktc ) . b ) Tính thể tích d u ng dịch N a OH 0,5 M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn bộ Cu 2+ t r ong dung dịch A . II . B ÀI T Ậ P T RẮC N GH I ỆM 1. Trong một dung dịch có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol NO 3 . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A . 2a + 2b = c + d. B. a + b = c + d. C . a + 2b = 2c + d. D . a + b = c + 2d . 2 2. Một loại nước khoáng có thành phần ion khoáng gồm: 0,01 mol Cl - ; 0,05 mol HCO 3 ; 0,01 mol SO 4 ; 0,01 mol Ca 2+ ; x mol Mg 2+ . Giá trị của x là: A . 0,01 mol. B. 0,02 mol. C . 0,015 mol. D . 0,03 mol. 3 3. Một dung dịch gồm 0,1 mol CO 2 ; 0,2 mol Cl - ; 0,3 mol HCO 3 ; a mol Na + ; b mol K + . Giá trị của (a + b) là: A . 0,4 mol. B. 0,5 mol. C . 0,6 mol. D . 0,7 mol. 4. Cho dung dịch gồm 0,1 mol Ca 2+ ; 0,2 mol Na + ; 0,15 mol Mg 2+ ; 0,2 mol Cl - và x mol HCO 3 . Giá trị của x là: A . 0,25 mol. B. 0,5 mol. C . 0,75 mol. D . 0,7 mol. 4 4 5. C h o dung dịch Ba (OH) 2 đến dư vào 100 ml dung dịch X gồm các ion: NH + , SO 2 , NO 3 , r ồi tiến hành đun nóng thì được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít ( đktc ) một chất duy nhất. N ồng độ mol/lít của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 t r ong dung dịch X lần lượt là : A . 1 M và 1 M . B. 2 M và 2 M . C . 1 M và 2 M . D . 2 M và 1 M . 6. Cho hai dung dịch A và B mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion trong số các ion sau: 0,15 mol K + ; 0,1 mol 4 4 3 Mg 2+ ; 0,25 mol NH + ; 0,2 mol H + ; 0,1 mol Cl - ; 0,075 mol SO 2 ; 0,25 mol NO 3 ; 0,15 mol CO 2 . Một trong hai dung dịch đã cho chứa: 4 3 4 A . K + , M g 2+ , SO 2 và Cl - B. K + , NH + , CO 2 và Cl - + 2 4 C . NH 4 , H + , NO 3 , và SO 4 D . M g 2+ , H + , SO 2 và Cl - H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn điện tích 2 7. Một dung dịch A gồm 0,03 mol Ca 2+ ; 0,06 mol Al 3+ ; 0,06 mol NO 3 ; 0,09 mol SO 4 . Muốn có dung dịch A cần phải hoà tan: A . Ca (NO 3 ) 2 và A l 2 (SO 4 ) 3. C . Ca SO 4 và A l (NO 3 ) 3. B. Ca SO 4 , Ca (NO 3 ) 2 và A l (NO 3 ) 3. D . Ca (NO 3 ) 2 , Ca SO 4 và A l 2 (SO 4 ) 3. 2 8. Một dung dịch A gồm 0,03 mol Ca 2+ ; 0,06 mol Al 3+ ; 0,06 mol NO 3 ; 0,09 mol SO 4 . Mệnh đề nào dưới đây là không đúng: A . Cô cạn dung dịch A thì thu được 15,18 gam muối khan. B. D ung dịch A có thể được tạo thành từ 4 loại muối. C . Thêm N a 2 C O 3 dư vào A thì s au phản ứng thu được 7,68 gam kết tủa . D . Thêm N a 2 C O 3 dư vào A thì s au phản ứng thu được 10,02 gam kết tủa. 4 9. Cho một dung dịch chứa 0,23 gam Na + ; 0,48 gam Mg 2+ ; 0,96 gam SO 2 và x gam NO 3 . Mệnh đề nào dưới đây không đúng: A . G iá t r ị của x là 1,86 gam. B. K hi dung dịch đó tác dụng với BaCl 2 dư thì thu được 2,33 gam kết tủa . C . Cô cạn dung dịch s ẽ thu được 3,53 gam chất r ắn khan. D . D ung dịch đó được điều chế từ hai muối N a 2 SO 4 và M g (NO 3 ) 2. 10. Cho 100 ml dung dịch X chứa các ion Ca 2+ : 0,1 mol; NO 3 : 0,05 mol; Br - : 0,15 mol; HCO 3 : 0,1 mol và một ion của kim loại M. Cô cạn dung dịch thu được 29,1 gam muối khan. Ionkim loại M và nồng độ của nó trong dung dịch là: A . N a + và 0,15 M . B. K + và 0,1 M . C . Ca 2+ và 0,15 M . D . K + và 1 M . 11. 2+ 3+ - 4 2- : A . 0,1. B. 0,15. C . 0,2. D . 0,3. 4 12. Dung dịch A chứa x mol Al 3+ , y mol Cu 2+ , z mol SO 2 và 0,4 mol Cl - . Biết: - Cô cạn dung dịch A được 45,2 gam muối khan. - Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH 3 lấy dư thu được 15,6 gam kết tủa. G iá t r ị của x, y, z là: A . 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol. B. 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol. C . 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol. D . 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol. 13. D ung dịch Y chứa Ca 2+ : 0,1 mol, M g 2+ : 0,3 mol, Cl - : 0,4 mol, HCO 3 : y mol. K hi cô cạn dung dịch Y thì được muối khan thu được là : A . 37,4 gam. B. 49,8 gam. C . 25,4 gam. D . 30,5 gam. 4 14. Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na + ; 0,12 gam ion Mg 2+ ; 0,355 gam ion Cl - và m gam ion SO 2 . Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A là: A . 1,185 gam. B. 1,665 gam. C . 1,195 gam. D . 0,705 gam. 4 15. Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ ; 0,03 mol K + ; x mol Cl - và y mol SO 2 . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là: A . 0,01 và 0,03. B. 0,02 và 0,05. C . 0,05 và 0,01. D . 0,03 và 0,02 . 4 16. Cho 1 lít dung dịch B chứa 3 ion K + ; N a + ; P O 3 tác dụng với CaCl 2 dư thu được 31 gam kết tủa. M ặt 4 khác nếu cô cạn 1 lít dung dịch B thu được 37,6 gam chất r ắn khan. N ồng độ của 3 ion K + ; N a + ; P O 3 lần lượt là: A . 0,3 M ; 0,3 M và 0,6 M . C . 0,3 M ; 0,3 M và 0,2 M . 2 17. D ung dịch X chứa các ion: F e 3+ , SO 4 B. 0,1 M ; 0,1 M và 0,2 M . D . 0,3 M ; 0,2 M và 0,2 M . , NH 4 , Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: - P hần I tác dụng với lượng dư dung dịch N a OH ,đun nóng thu được 0,672 lít khí ( đktc ) và 1,07 gam kết tủa. - P hần II tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là: A . 3,73 gam. B. 7,04 gam. C . 7,46 gam. D . 3,02 gam. 4 4 18. Chia dung dịch G chứa các ion Mg 2+ , SO 2 , NH + , Cl - thành hai phần bằng nhau: H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3- Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn điện tích - P hần I : tác dụng với dung dịch N a OH dư đun nóng thu được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí ( đktc ) . - P hần II : tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan t r ong dung dịch G là: A . 5,4 gam. B. 2,7 gam. C . 3,055 gam. D . 6,11 gam. 19. Một dung dịch có chứa Ca 2+ (0,2 mol), Na + (0,2 mol), Cl - (0,4 mol) và NO 3 . Cô cạn dung dịch này thì thu được muối khan có khối lượng là: A . 26,8 gam. B. 39,2 gam. C . 51,6 gam. D . 39,8 gam. 4 4 4 20. Cho 200 ml dung dịch A chứa các ion NH + , K + , SO 2 và Cl - với các nồng độ sau: [ NH + ] = 0,5M; [K + ] = 4 0,1M; [ SO 2 ] = 0,25M. Khối lượng của chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch là: A . 8,09 gam. B. 40,45 gam. C . 7,38 gam. D . 36,9 gam. 4 4 21. Một dung dịch có chứa 0,02 mol NH + ; x mol Fe 3+ ; 0,01 mol Cl - và 0,02 mol SO 2 . Khi cô cạn dung dịch này thu được lượng muối khan là: A . 2,635 gam. B. 3,195 gam. C . 4,315 gam. D . 4,875 gam. 4 22. Một dung chứa 0,39 gam K + ; 0,54 gam Al 3+ ; 1,92 gam SO 2 và ion NO 3 . Cô cạn dung dịch này thì thu được lượng muối khan là: A . 4,74 gam. B. 5,33 gam. C . 2,85 gam. D . 4,71 gam. 4 23. Một dung dịch chứa 0,96 gam Cu 2+ ; 0,144 gam SO 2 ; x mol NO 3 và y mol Fe 2+ . Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch này là 3,048 gam. Giá trị của x, y lần lượt là: A . 0,03 và 0,0015. B. 0,02 và 0,05. C . 0,01 và 0,02. 2 + 24. D ung dịch X chứa 0,025 mol CO 3 ; 0,1 mol N a + ; 0,25 mol NH 4 D . 0,05 và 0,015. và 0,3 mol Cl - . Cho 27 0 ml dung dịch Ba (OH) 2 0,2 M vào và đun nóng nhẹ ( giả s ử H 2 O bay hơi không đáng kể ) . Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba (OH) 2 s au quá t r ình phản ứng giảm đi là : A . 4,125 gam. B. 5,296 gam. C . 6,761 gam. D . 7,015 gam. 25. 2 0,045 mol Cu 2 3 l : A . 0,045 mol. B. 0,09 mol. C . 0,135 mol. D . 0,18 mol. 26. Dung dịch A có chứa 5 ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl - và 0,2 mol NO 3 . Thêm dần V lít dung dịch K 2 CO 3 1M vào A đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là: A . 150 ml . B. 300 ml . C . 200 ml . D . 250 ml . 27. Dung dịch A chứa Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol NO 3 . Thêm dần dần dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch A cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Thể tích dung dịch A đã thêm là: A . 150 ml. B. 200 ml. C . 250 ml. D . 300 ml. 3 4 28. Trong dung dịch A có chứa 0,2 mol Na + , 0,3 mol NH + , b mol CO 2 , 0,2 mol HCO 3 . Để thu được lượng kết tủa cực đại, người ta có thể dùng 0,2 lít dung dịch Ba(OH) 2 x mol/lít. Giá trị b và x là: A . 0,05 và 0,3. B. 0,15 và 0,35. C . 0,1 và 0,25. D . 0,2 và 0,4. 3 3 4 29. Dung dịch A chứa các ion CO 2 , SO 2 , SO 2 và 0,1 mol HCO 3 , 0,3 mol Na + . Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH) 2 1M vào dung dịch A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là: A . 0,15 lít . B. 0,2 lít . C . 0,25 lít . D . 0,5 lít . 30. : - 1 2 ( đktc ) . - . : A . 1,56 gam. C . 2,4 gam. B. 1,8 gam. D . 3,12 gam. 31. Cho 100 ml dung dịch A chứa Na 2 SO 4 0,1M và Na 2 CO 3 0,2M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO 3 ) 2 và Pb(NO 3 ) 2 0,05M tạo kết tủa. Nồng độ mol/lít của Ba(NO 3 ) 2 và tổng khối lượng các kết tủa là: A . 0,25 M và 66,2 gam. B. 0,15 M và 6,62 gam. C . 0,25 M và 6,62 gam. D . 0,15 M và 66,2 gam. 32. Cho 100 ml dung dịch A chứa AgNO 3 0,06M và Pb(NO 3 ) 2 0,05M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr. Nồng độ mol/lít của KBr trong dung dịch B và khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là: A . 0,08 M và 2,458 gam. B. 0,016 M và 2,185 gam. C . 0,008 M và 2,297 gam. D . 0,08 M và 2,607 gam. H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn điện tích 33. 2 O 3 2 : A . . B. . C . . D . . 34. H oàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm M g và F e bằng dung dịch H Cl 2 M . K ết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6 lít khí H 2 ( đktc ) . Đ ể kết tủa hoàn toàn các cation có t r ong Y cần vừa đủ 300 ml N a OH 2 M .Thể tích dung dịch H Cl đã dùng là: A . 0,2 lít. B. 0,24 lít. C . 0,3 lít. D . 0,4 lít. 35. H òa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 m o l F e S 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 ( vừa đủ ) , thu được dung dịch X ( chỉ chứa hai muối s un f at ) và khí duy nhất NO . G iá t r ị của a là A . 0,12. B. 0,04. C . 0,075. D . 0,06. (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối A – 2007 ) 36. Đ ể thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X ( gồm a mol A l 2 O 3 , b mol Cu O , c mol A g 2 O) , người ta hòa tan X bởi dung dịch chứa ( 6a + 2b + 2c ) mol HNO 3 được dung dịch Y , s au đó thêm ( giả thiết hiệu s uất các phản ứng đ ều là 100 %) A . 2c mol bột Cu vào Y . B. 2c mol bột A l vào Y . C . c mol bột A l vào Y . D . c mol bột Cu vào Y . (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối A – 2007 ) 37. H ấp thụ hoà n toàn 4,48 lít khí C O 2 ( ở đktc ) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm N a OH 0,1 M và Ba (OH) 2 0,2 M , s inh r a m gam kết tủa. G iá t r ị của m là: A . 9,85. B. 11,82. C . 17,73. D . 19,70. (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối A – 2008 ) 38. Đ ể hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm F e O , F e 3 O 4 và F e 2 O 3 ( t r ong đó s ố mol F e O bằ n g s ố mol F e 2 O 3 ) , cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H Cl 1 M . G iá t r ị của V là A . 0,16. B. 0,18. C . 0,08. D . 0,23. (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối A – 2008 ) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Ho c ma i . vn H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - 10 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn điện tích PHƯƠ N G PH Á P B Ả O TO ÀN ĐI Ệ N T ÍC H (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “ P h ư ơ ng p háp b ảo t o à n đ i ện tí c h ” thuộc K hóa h ọ c L T Đ H K I T - 1: M ô n H ó a h ọ c ( T hầy Vũ K hắc Ngọ c ) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “ P h ư ơ n g p háp b ảo t o àn đ i ện tích ” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. I . B ÀI T Ậ P TỰ L UẬN 1. Đ áp s ố : 11,9 gam. 2. Đ áp s ố : Ba 2+ - 0 ,12 M ;Cl - - 0,24 M ; N a + - 0 ,18 M và NO 3 - 0,18 M . 233 0,5 Từ p hản ứng của phần I n B a 2 = n B a S O 4 = 4,66 = 0,02 m o l C M ( B a 2 ) = 0,02 3 = 0,12 M 5,74 3 Từ p hản ứng của phần II n C l - = n A g C l = 143,5 = 0,04 m o l C M ( C l - ) = 2 C M ( B a 2 ) = 0,24 M Á p dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m N a + + m B a 2 + + m C l - + m N O = 6,71 g a m 3 hay 23n N a + + 62n N O = 6,71 - 0,04 35,5 - 0,02 137 = 2,55 g a m 3 3 M ặt khác, bảo toàn điện tích cho dung dịch, ta có: n N a + + 2n B a 2 + = n C l - + n N O hay n N a + - n N O = 0,04 - 2 0,02 = 0 3 3 K ết hợp 2 phương t r ình t r ên, ta có: n N a + = n N O = 0 , 03 m o l C M ( N a + ) = C M ( N O ) = 1 , 5 C M ( B a 2 ) = 0 , 18 M 2 3 3. Đ áp s ố : CaCl – 2 M và A lCl – 1 M G ọi s ố mol Ca 2+ và A l 3+ t r ong 100 ml dung dịch X là a và b. Bảo toàn điện tích cho dung dịch X , ta có: n ( ) = n ( ) h a y 2 a + 3b = 100 M ặt khác, bảo toàn khối lượng cho dung dịc h X , ta có: 40 a + 27b = 35,55 - 35,5 0,07 = 0,7 m o l 0,7 = 10,7 m o l G iải hệ phương t r ình t r ên, ta dễ dàng có a = 0 ,2 mol và b = 0,1 mol. D o đó, nồng độ các muối t r ong X tương ứng là CaCl 2 – 2 M và A lCl 3 – 1 M . II . B ÀI T Ậ P T RẮC N GH I ỆM 1. A 2. D 3. D 4. B 5. A 6. B 7. A 8. D 9. D 10. D 11. D 12. A 13. A 14. A 15. D 16. C 17. C 18. D 19. B 20. A 21. B 22. D 23. A 24. C 25. B 26. A 27. C 28. B 29. B 30. D 31. C 32. D 33. B 34. C 35. D 36. D 37. A 38. C HƯỚNG DẪN GIẢI 3 6. K + và CO 2 k h ông thể cùng tồn tại t r ong 1 dung dịch mỗi dung dịch phải chứa ít nhất 1 t r ong 2 ion 4 này loại C. X ét đáp án A và D , ta đều t h ấy có M g 2+ , SO 2 và Cl - , bảo toàn điện tích A và D đều bị loại đáp án đúng là B. 10. G ọi n là điện tích của ion kim loại M ; x là số mol của M n+ 3 3 Á p dụng Đ LBT Đ T, ta có:0,1.2 + xn =0,05 + 0,15 + 0,1 → xn = 0,1. M ặt khác: m muối m Ca 2 m M n m NO m Br m HCO H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - n Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn điện tích 0,1.40 (M 0,1 ) 0,05.62 80.0,15 0,1.61 29,1 M n 39 M 39n T r ong s ố các đáp án đã cho thì K + là đáp án p hù hợp và C K 0,1 0,1 1(M) → Chọn đáp án D 11. - : 0,1*2 + 0,2*3 = x*1 + y*2 → x + 2y = 0,8 - K hi cô . 0,1*56 + 0,2*27 + x*35,5 + y*96 = 46,9. → 35,5x + 96y = 35,9 ( 2 ) . . 25. - : F e 3+ : x mol;Cu 2+ : 0,09; SO 4 2- : ( x + 0,045 ) mol. - ) . : 3x + 2.0,09 = 2 ( x + 0,045 ) x = 0,09. 2 2 26. K hi phản ứng kết thúc, t r ong dung dịch chỉ còn ion K + và 0,1 mol Cl - và 0,2 mol NO 3 . Á p dụng định luật bảo toàn điệ n tích, ta có: n K 2 C O 3 = 1 n K = 1 ( 0,1 + 0,2 ) = 0,15 m o l V = 150 m l 2 28. Á p dụng định luật bảo toàn điện tích, ta dễ dàng có: b = 0,2 + 0,3 - 0,2 = 0,15 m o l 3 S ơ đồ hóa các phản ứng xảy r a t r ong bài: HCO 3 + OH CO 2 + H 2 O NH 4 + OH NH 3 + H 2 O 3 Ba 2 + CO 2 BaCO 3 S au khi phản ứng xảy r a hoàn toàn và kết tủa cực đại, t r ong dung dịch chỉ còn ion N a + và OH - dư. Á p dụng bảo toàn điện tíc h , ta có: n O H d n N a = 0,2 m o l n O H = 0,2 + 0,2 + 0,03 = 0,7 m o l x = 0,35 m o l / li t 30. ( . O 2 ↔ 2 Cl - : n Cl- = n H+ = 2n H2 = 1,792/ 22,4 = 0,08 ( mol ) . S uy r a: n O (trong oxit) = 0,04 ( mol ) . S uy r a: : m - m oxi = 2,8 4 - 0,08.16 = 1,56 gam. = 2.1,56 = 3,12 gam. án D . 2 2 31. Theo Đ LBT Đ T các ion SO 4 , CO 3 p h ản ứng với Ba 2+ và P b 2+ theo tỉ lệ mol 1:1. Đ iện tích các ion t r ên bằng nhau về giá t r ị tuyệt đối. N ên ta có: 4 [...]... =6,62 (g) 35 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a a = 0,06 mol 36 Dùng Cu để khử Ag+ nên bảo toàn điện tích hoặc bảo toàn e, ta có kết quả là D 2 3 nCO = mol (nhẩm), nOH- = 0,25 mol (nhẩm: (1+2*2)/2 = 2,5 HCO3- (nhẩm – bảo toàn C + bảo toàn điện tích âm) (nhẩm) Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt 37 0,2 20,25) 0,05... vấn: 1900 58-58-12 - Trang 7 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) 38 nFeO = nFe2O3 đã cho là 0,01 mol Fe3O4 (M = 232 đã quen thuộc) Fe3O4 : HCl = 1:8 cũng rất quen thuộc, hoặc nhẩm nhanh: Fe3O4: 0,4mol O2- Phương pháp bảo toàn điện tích xem hỗn hợp đáp án C (tỷ lệ + 0,8 mol H ) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 . K + ; N a + ; P O 3 lần lượt là: A . 0,3 M ; 0,3 M và 0,6 M . C . 0,3 M ; 0,3 M và 0,2 M . 2 17. D ung dịch X chứa các ion: F e 3+ , SO 4 B. 0,1 M ; 0,1 M và 0,2 M . D . 0,3 M ; 0,2 M . và Ba (OH) 2 0,2 M , s inh r a m gam kết tủa. G iá t r ị của m là: A . 9,85. B. 11,82. C . 17, 73. D . 19,70. (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối A – 2008 ) 38. Đ ể hòa tan hoàn. A 2. D 3. D 4. B 5. A 6. B 7. A 8. D 9. D 10. D 11. D 12. A 13. A 14. A 15. D 16. C 17. C 18. D 19. B 20. A 21. B 22. D 23. A 24. C 25. B 26. A 27. C 28. B 29. B 30. D 31. C