Khóa hc HcăthêmăHóaă12 –ThyăDng nămònăđinăhóaăvàăđiuăchăỆimăệoi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - A.ăNăMÒNăKIMăLOI I. Khái nim S phá hy kim loi hoc hp kim do tác dng ca các chtătrongămôiătrng xung quanh gi là s nămònă kim loi. S nămònăkimăloi làm nguyên t kim loi binăthànhăionădng:ă MăăM n+ + ne. II. Phân loi: Tùy theo điu kinăvàăcăch ca s nămònăkimăloi,ăngi ta phân thành 2 loiăchínhălàănămònăhóaăhc vàănămònăđin hóa hcă(nămònăđin hóa). 1.ănămònăhóaăhc. Thng xy ra  nhng b phân ca thit b lòăđt hoc nhng thit b thng xuyên phi tip xúc viăhiă nc và viăkhíăoxi,ă… Khái nim: nămònăhóaăhc là quá trình oxi hóa - kh,ătrongăđóăcácăelectronăca kim loiăđc chuyn trc tipăđn các chtătrongămôiă trngă (thngă làăhiă nc hoc các chtă khí).ăă khôngăto ra dòng electron chuynăđng nên khôngăsinhăraădòngăđin. 2.ănămònăđin hóa. a.Ví d: - Mt lá km và mtăláăđng cùng nhúng vào dung dch H 2 SO 4 loãng, không cho 2 lá kim loi này tip xúc nhau. Hinătng: H 2 thoát ra trên lá km,ăkhôngăcóăkhíăthoátăraătrênăláăđng. Zn + 2H + ăZn 2+ + H 2. - Ni 2 lá kim loi trên bng 1 dây dn, ta thyăcóă1ăpinăđinăđc hình thành. Lá km có mtăđ đin tích âm nhiuăhnă(tínhăkh lnăhn)ănênăđóngăvaiătròălàăccăâm.ăLáăđng có mt đ đinătíchăâmăítăhnănênăđóngăvaiătròălàăccădng. Các electron di chuyn t niăcóămtăđ đin tích âm nhiuăhnăsangăniăcóămtăđ đinătíchăâmăítăhnă(t Zn sang Cu) toănênădòngăđin 1 chiu. H + đn ccăđng nhn electron to ra H 2 (electron này di chuyn t cc km sang). Vy: H 2 thoát ra t ccăđng; lá km b nămònăvà có s toăthànhădòngăđin. b. Khái nim: Là quá trình oxi hóa - kh trongăđóăkimăloi b nămònădoătácădng ca dung dch chtăđin li và to nên dòng electron chuyn di t ccăâmăđn ccădng. c. Cácăđiu kinănămònăđin hóa: Cóă2ăđin cc khác nhau v bn cht (có th là kim loi – kim loi, kim loi – phi kim, ). Kim loi có tính kh mnhăhnălàăcc âm, và s b nămòn. Cácăđin cc phi xúc vi nhau (trc tip hoc qua dây dn) Cácăđin ccăcùngăđc tip xúc vi dung dch chtăđin li. Nhăvy các kim loi nguyên cht không b nămònătheoăkiuăđin hóa. II. Cách chngănămònăkimăloi. S nămònăkimăloi gây tn tht to ln v nhiu mt cho nn kinh t quc dân. Không ch là s mt mát mtă lng ln kim loi, mà ch yu là nhiu dng c đt tin, nhiu thit b sn xut quý giá, nhiu phngătin giao thông hinăđi cn thit phi sa cha hoc thay th vì b nămòn.ăVic này gây tn kém NăMÒNăINăHÓAăVÀăIU CH KIM LOI (TÀI LIU BÀI GING) Giáoăviên:ăPHÙNGăBÁăDNG âyălàătàiăliuătómălc các kin thc điăkèmăvi bài gingă“nămònăđinăhóaăvàăđiu ch kim loi ”ăthuc Khóa hc Hc thêm hóa hc 12 – ThyăDng tiăwebsiteăHocmai.vn.ă có th nm vng kin thc phnă“nămònăđin hóaăvàăđiu ch kim loi”,ăBn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này . Khóa hc HcăthêmăHóaă12 –ThyăDng nămònăđinăhóaăvàăđiuăchăỆimăệoi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - gp nhiu ln giá tr kim loi b phá hy.ăChaăk đn nhng thit hi v tính mng và sc khe conăngi do kim loi b phá hy gây ra. Có nhiuăphngăphápăchngănămònăkimăloi. Có th k ra mt s cáchăsauăđây: 1.ăPhngăphápăbo v b mt Dùng nhng cht bn vngăđi viămôiătrng, có cu toăđcăkhítăkhôngăchoăkhôngăkhíăvàănc thm qua đ ph ngoài mt nhng vt bng kim loi. Nhng cht ph ngoàiăthng dùng là: các loiăsnăchng g, vecni, du m, men, hp cht polime. Mt s kim loi bnănhăcrom,ăđng, km Mt s hp cht hóa hc bn vngănhăoxităkimăloi 2.ăDùngăphngăphápăđin hóa: Phngăphápăbo v đin hóa là ni kim loi này vi mt tm kim loi khác có tính kh mnhăhnălàmă “vtăhiăsinh”,ătm kim loiăđóăs b nămòn.ăSauămt thiăgianăngi ta s thay tm kim loi mi. Ví d: Phn v tàuăchìmădiănc (là dung dch chtăđin li, có cha nhiu ion hòa tan) làm bng thép d b nămòn.ăVìăth,ăngi ta gn các lá km vào phía ngoài v tàuăchìmădiănc. Zn có tính kh mnh hnăFeănênăs b nămòn. -  anot (cc âm): Zn b oxiăhóa:ăZnăăZn 2+ + 2e. -  catot (ccădng):ăO 2 hòaătanătrongănc bin b kh: 2H 2 O + O 2 +ă4eăă4OH - B.ăIU CH KIM LOI I. LÝ THUYT 1. Nguyên tcăđiu ch kim loi. Trong hp cht, kim loi tn tiădi dngăionădngăM n+ . Mun chuyn hóa nhng ion này thành nguyên t kim loi, ta thc hin s kh các ion kim loi: 2.ăPhngăphápăđiu ch kim loi. a.ăPhngăphápăthy luyn Phm vi áp dng:ăDùngăđ điu ch nhng kim loi có tính kh yuănhăCu,ăHg,ăAg,ăAu,ă ă Phngăpháp: - Dùng dung dch thích hp nhăH 2 SO 4 ,ăNaOH,ăNaCN,ă…ăđ hòa tan kim loi hoc hp cht ca kim loi và tách ra khi phn không tan có trong qung. - Dùng kim loi có tính kh mnhăhnă(tr nhng kim loiătanătrongănc)ăđ kh ion kim loi khác trong dung dch mui. b.ăPhng pháp nhit luyn Phm vi áp dng:ăiu ch đc kim loi có tính kh trung bình và yuănhăZn,ăFe,ăSn,ăPb,ă….ăkimăloi thuăđcăcóăđ tinh khit không cao. Căs caăphngăpháp:ăDùngăcht kh nhăCO,ăH 2 , C hoc kim loi nhôm, kim loi kim, kim th đ kh ion kim loi trong các hp cht  nhităđ cao. Thí d: Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 - Nu qung là sunfua kim loiănhăCu 2 S, ZnS, FeS 2 ,ă…ăthìăphi chuyn sunfua kim loi thành oxit kim loi.ăSauăđóăkh oxit kim loi bng cht kh thích hp: Thí d: Munăđiu ch Zn t ZnS: Nung qung ZnS viăkhíăoxiăd:ă2ZnSă+ă3O 2 0 t 2ZnO + SO 2 . Sauăđóăkh ZnO bng C  nhităđ cao: ZnO + C 0 t CO + Zn. - Vi kim loi khó nóng chyănhăCr,ăngi ta dùng Al làm cht kh (đâyăđc giălàăphngăphápănhit nhôm) Cr 2 O 3 + Al 0 t 2Cr + Al 2 O 3 - Vi nhng kim loi kém hotăđngănhăHg,ăAg,ăch cnăđt cháy qungăcngăđãăthuăđc kim loi mà không cn kh bng các tác nhân khác: HgS + O 2 0 t Hg + SO 2 c.ăPhngăphápăđin phân Căs caăphngăpháp:ăDùngădòngăđin mt chiu kh các ion kim loi . n M ne M Khóa hc HcăthêmăHóaă12 –ThyăDng nămònăđinăhóaăvàăđiuăchăỆimăệoi Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Phm vi áp dng:ăiu ch đc hu ht các kim loi . - iu ch kim loi nhóm IA, IIA, Al bngăcáchăđin phân nhng hp cht nóng chy ca chúng. Kim loiănhómăIA:ăin phân nóng chy muiăhalogenua,ăhiđroxit.ă Kim loi nhómăIIA:ăin phân nóng chy mui halogenua. Al:ăin phân nóng chy oxit . - iu ch nhng kim loi có tính kh trung bình và yuănhăZn,ăCu,ă…ăbngăcáchăđin phân dung dch mui ca chúng. Thí d:  điu ch km kim loi có th đin phân dung dch ZnSO 4 : Ngun: Hocmai.vn dp 4 2 2 2 4 2ZnSO 2H O 2Zn O 2H SO . loi: Tùy theo điu kin và căch ca s n mòn kim loi,ăngi ta phân thành 2 loiăchínhălàăn mòn hóa hc và n mòn đin hóa hcă(n mòn đin hóa) . 1.ăn mòn hóa hc. Thng xy ra . Cácăđiu kinăn mòn đin hóa: Cóă2ăđin cc khác nhau v bn cht (có th là kim loi – kim loi, kim loi – phi kim, ). Kim loi có tính kh mnhăhnălàăcc âm, và s b n mòn. Cácăđin. A.ăNăMÒN KIM LOI I. Khái nim S phá hy kim loi hoc hp kim do tác dng ca các chtătrongămôiătrng xung quanh gi là s n mòn kim loi. S n mòn kim loi làm nguyên t kim loi binăthànhăionădng:ă