Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng oxi hóakhử là phản ứng xảy ra rộng rãi nhất trong đời sống. trong các phản ứng vô cơ, hữu cơ. Và nhất là xuất hiện nhiều trong các đề thi đại học, các đề kiểm tra. Nội dung chuyên đề: 1 Khái quát lý thuyết 2 Một số bài tập tự luận 3 Một số bài tập trắc nghiệm 4 Một số bài tập trong kỳ thi Đại học các năm...
Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử Lý do chọn đề tài: - Nhằm phục vụ cho nhu cầu học tập môn chuyên được tốt, cũng như nâng cao kiến thức lý thuyết, và kỹ năng giải các bài tập hóa học ứng dụng phản ứng oxi hóa - khử. - Phản ứng oxi hóa – khử có nội dung kiến thức hết sức phong phú và đa dạng, và rất hay, kéo dài xuyên suốt trong quá trình học tập môn Hóa học (từ lớp 8 cho đến hết lớp 12). không những phục vụ cho thi tốt nghiệp mà có nhiều trong thi vào đại học, cao đẳng và trung học chuyên nghiệp (Theo một thống kê không chính thức phản ứng oxi hóa – khử chiếm khoảng 59,8 % trong tổng số các ví dụ, bài tập trong sách giáo khoa, sách bài tập 8- 12). - Phản ứng oxi hóa – khử là một đề tài, một khía cạnh rất hay và hấp dẫn của môn Hóa học. Để hiểu rõ về nó cần rất nhiều thời gian để nghiên cứu lý và giải các bài tập. Vì thế, chuyên đề nghiên cứu khoa học nhỏ về phản ứng oxi hóa – khử sẽ góp phần nâng cao khả năng, kiến thức về phản ứng oxi hóa – khử một cách có hiệu quả hơn. - Quyển sổ chuyên đề Phản ứng oxi hóa – khử này cũng sẽ góp một phần nhỏ, để bổ sung, củng cố, và nâng cao kiến thức, cũng như kỹ năng để qua đó, có thể tự tin bước vào các cuộc thi sắp tới. - Quyển sổ hệ thống lý thuyết một cách ngắn gọn, và bài tập theo từng vấn đề, được liệt kê rõ ở phần mục lục - Quyển chuyên đề được biên soạn theo từng chuyên mục nhỏ, giúp dễ dàng theo dõi, và luyện tập, cũng như củng cố kiến thức được tốt hơn. - Chuyên đề này cũng là một đề tài nghiên cứu khoa học đầu tay của chúng em, nên không tránh khỏi những sai sót. Chúng em xin chân thành ghi nhận những ý kiến đóng góp về những sai sót này, để hoàn thiện mình hơn. Chúng em xin chân thành cảm ơn! NHÓM BIÊN SOẠN Trần Đăng Khoa Đỗ Thị Hoàng Mai Trần Kim Nguyên Trần Phước Đường Nguyễn Văn Đức GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 1 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử Phần 1: LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I- Nhắc lại về phản ứng oxi hóa – khử đã được học ở lớp 8: Xét phản ứng hóa học giữa khí H2 và CuO ở nhiệt độ cao: Sự khử CuO CuO + H 2 Cu + H 2 O Chất oxi hóa Chất khử Sự oxi hóa hidro • Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. - Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác. • Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất - Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. Về sau, các phản ứng oxi hóa – khử được mở rộng cho các phản ứng không có oxi tham gia. A- SỐ OXI HÓA I- ĐỊNH NGHĨA: 1 Nguyên tử trong các phản ứng hóa học có 2 xu hướng: Nhường electron Nhận electron ↓ ↓ Ion dương (cation) Ion âm (anion) • Để thuận tiện cho việc nghiên cứu các phản ứng oxi hóa – khử, người ta dùng số oxi hóa. • Số oxi hóa của 1 nguyên tố trong hợp chất là giá trị đại số với giả thiết rằng với tất cả các liên kết trong phân tử hợp chất đều là liên kết ion, nghĩa là có sự chuyển điện tử từ nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện nhỏ sang nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn (nghĩa là cặp electron dùng chung được coi là chuyển hẳn cho nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn) hơn thì số điện tích hình thức của các ion được gọi là số oxi hóa. GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 2 t o Sự oxi hóa hidro Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử • Trong trường hợp liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử như nhau ở trong phân tử của hợp chất cũng như của đơn chất, thì cặp electron dùng chung của liên kết cộng hóa trị được chia đều cho hai nguyên tử đó. • Nguyên tử mất electron có số oxi hóa dương, nguyên tử nhận electron có số oxi hóa âm và giá trị của số oxi hóa bằng số electron mà nguyên tử nhường hay nhận. • Số oxi hóa được biểu thị bằng một giá trị đại số. Nếu ion mang điện tích hình thức dương (thí dụ Ca +2 thì số oxi hóa có dấu dương +2), nếu ion mang điện tích hình thức âm (thí dụ O -1 trong H 2 O 2 thì số oxi hóa mang điện tích hình thức âm -1. II- CÁC QUY TẮC XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA: 1. Số oxi hóa của các nguyên tố trong các đơn chất thì bằng 0. 0 0 0 0 0 0 Ví dụ: Cu, S, N 2 , H 2 , O 2 , Cl 2 2. Trong các ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó Ví dụ: +1 -1 -2 Na + , Cl - , S 2- 3. Tổng số các số oxi hóa trong một phân tử trung hòa về điện tích thì bằng 0. Ví dụ: +1 -2 HCl: H + , Cl - (+1 – 1 = 0) Na 2 S: Na +1 , S 2- [2x(+1) + (-2) = 0] 4. Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của H = +1, O = -2 Trừ: NaH, CaH 2 Peoxit: Na 2 O 2 , H 2 O 2 Supeoxit: KO 2 , F 2 O 5. trong một ion đa nguyên tử thì số oxi hóa bằng số điện tích của ion đó. Ví dụ: NO 3 - , SO 4 2− , ClO 4 - GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 3 +1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -0.5 -1 +2 +5 -2 +6 -2 +7 -2 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử III- TÍNH SỐ OXI HÓA DỰA VÀO CÔNG THỨC CẤU TẠO 1- Tính số oxi hóa của Cacbon trong hợp chất hữu cơ Có hai cách tính số oxi hoá của cacbon trong hợp chất hữu cơ: - Cách 1: Xác định số oxi hoá trung bình của cacbon theo công thức phân tử - Cách 2: Xác định số oxi hoá của từng nguyên tử cacbon dựa theo công thức cấu tạo bằng cách cộng tổng đại số các số oxi hoá của cacbon trong bốn liên kết xung quanh nó. • Cách tính số oxi hoá của cacbon trong từng liên kết. Nếu cacbon liên kết với nguyên tử có tính kim loại hơn (Mg, H, …) thì số oxi hoá của cacbon trong liên kết đó có giá trị âm. Nếu cacbon liên kết với nguyên tử phi kim (O, N, Cl,…) thì số oxi hoá của cacbon trong liên kết đó có giá trị dương. Số oxi hoá của cacbon trong liên kết cacbon - cacbon bằng 0 B- PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I- Các khái niệm: 1- Chất khử - chất oxi hóa: Chất oxi hóa (chất bị khử) Chất khử (chất bị oxi – hóa) Nhận electron Có số oxi hóa giảm Xảy ra quá trình khử Nhường electron Có số oxi hóa tăng Xảy ra quá trình oxi hóa - Chất khử: Là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng - Chất oxi hóa: là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 4 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử - Sự khử (quá trình khử): Là quá trình nhận electron hoặc làm giảm số oxi hóa có nguyên tố. • Ví dụ: Xét phản ứng Sự oxi hóa Fe Fe + HCl FeCl 2 + H 2 ↑ Chất khử Chất oxi hóa Fe → Fe +2 + 2e Quá trình oxi hóa Chất khử 0 2H + + 2e → H 2 Quá trình khử Chất oxi hóa Ta nhận thấy rằng, tổng số electron nhường và nhận ở 2 quá trình trên bằng nhau. Σelectron nhường = Σelectron nhận (Định luật bảo toàn electron) • Cặp oxi hóa – khử liên hợp: Là dạng oxi hóa và dạng khử của cùng 1 nguyên tố hóa học - Khi một chất khử nhường electron thì nó sẽ chuyển thành dạng oxi hóa tương ứng Fe → Fe +2 + 2e Quá trình oxi hóa Dạng khử Dạng oxi hóa - Khi một chất khử nhường electron thì nó sẽ chuyển thành dạng oxi hóa tương ứng Cl 2 + 2e → 2Cl - Quá trình khử Dạng oxi hóa Dạng khử 2- Định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử: - Là phản ứng hóa học xảy ra trong đó có sự nhường nhận electron - Hoặc là phản ứng hóa học, xảy ra trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các chất trước hoặc sau phản ứng. GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 5 Sự khử HCl Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử Quy luật: 3- Các kiểu phản ứng oxi hóa – khử thường gặp • Phản ứng oxi hóa – khử trong đó chất oxi hóa và chất khử có trong thành phần phân tử khác nhau Ví dụ: CuO + H 2 → t° Cu + H 2 O • Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử: Chất oxi hoá và chất khử là những nguyên tử khác nhau nằm trong cùng một phân tử. 2KClO3 → t° 2KCl + 3O2↑ • Phản ứng tự oxi hoá - tự khử: Chất oxi hoá và chất khử cùng là một loại nguyên tử trong hợp chất. Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O • Phản ứng có sự tham gia của môi trường: - Môi trường phản ứng có thể là chất oxi hoá : Ví dụ: 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Chất môi trường là HNO 3 cũng đồng thời là chất oxi hoá. - Môi trường chính là chất khử: Ví dụ: 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O Chất môi trường là HCl cũng đông thời là chất khử. • Phản ứng oxi hóa – khử phức tạp: Có nhiều quá trình oxi hoá và khử ( 3 quá trình trở lên ). Trong loại này cũng có thể có sự tham gia của môi trường, phản ứng nội phân tử hay phản ứng tự oxi hoá khử . vd: GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 6 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử 1. FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 Có 2 quá trình oxi hoá, 1 quá trình khử 2x 2x 11 x 2Fe +2 → 2Fe +3 + 2e 4S -1 → 4S +4 + 20e O 2 0 + 4e → 2O 2− 2FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 ↑ II- CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ: 1- Phương pháp thăng bằng electron: Tổng đại số số oxi hóa tăng bằng tổng đại số số oxi hóa giảm. a) Nguyên tắc chung: - Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng - Bước 2: Xác định số oxi hóa của từng nguyên tố, từ đó suy ra chất oxi hóa, chất khử - Bước 3: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử. - Bước 4: Tìm hệ số và cân bằng số electron trao đổi để đảm bảo : Σelectron nhường = Σelectron nhận - Điền các hệ số vào phương trình phản ứng và cân bằng lại các nguyên tố khác. Ví dụ: Cu + HNO 3 → t° Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O • Bước 1: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O • Bước 2: Cu → Cu + 2e +5 +4 N + 1e → N GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 7 22e 0 +5 +2 +4 0 +2 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử • Bước 3: 1 x 2x Cu → Cu + 2e +5 +4 N + 1e → N • Bước 4: 0 +4 Cu + 4 HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O 2- Phương pháp ion – electron: • Phạm vi áp dụng : Đối với các quá trình xảy ra trong dung dịch, có sự tham gia của môi trường (H 2 O, dung dịch axit hoặc bazơ tham gia). •Nếu phản ứng có axit tham gia: vế nào thừa O phải thêm H+ để tạo H 2 O và ngược lại. •Nếu phản ứng có bazơ tham gia: vế nào thừa O phải thêm H 2 O để tạo ra OH- • Các bước tiến hành : - Bước 1: o Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn o Viết các lửa phản ứng (bán phản ứng) - Bước 2: o Cân bằng các lửa phản ứng theo nguyên tắc sau: o Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế o Thêm H+ hay OH- , thêm H 2 O để cân bằng số nguyên tử hiđro Nếu phản ứng có axit tham gia: vế nào thừa O phải thêm H+ để tạo H 2 O, vế nào thiếu O thì thêm OH-, tạo H 2 O Nếu phản ứng có bazơ tham gia: vế nào thừa O phải thêm H 2 O để tạo ra OH Vế nào thiếu oxi thì thêm OH-, tạo H 2 O Phản ứng môi trường trung tính: (nếu sản phẩn sinh ra axit thì xem môi trường là axit, sinh ra bazơ, thì cân bằng như bazơ o Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 vế (phải bằng nhau). o Thêm electron vào mỗi lửa phản ứng để cân bằng về điện tích ở 2 vế o Cân bằng electron: Nhân hệ số để Σelectron nhường = Σelectron nhận o Công các lửa phản ứng ta được phương trình ion thu gọn o Cân bằng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích o Cân bằng electron: Nhân hệ số để Σelectron nhường = Σelectron nhận - Bước 3: o Cộng các lửa phản ứng ta có phương trình ion thu gọn. • Chú ý kiểm tra điện tích ở 2 vế, sao cho chúng bằng nhau, hoàn thiện phản ứng. GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 8 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử • Ưu điểm của phương pháp: - Không phải xác định số oxi hóa - Có thể viết và cân bằng luôn phương trình ion hoặc các lửa phản ứng phục vụ cho dạng bài tâoh về cân bằng trong điện hóa và hóa phân tích - Có thể xác định được môi trường của chất sản phẩm (trong việc hoàn thành phương trình phản ứng) VD1: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) + N 2 O↑ + H 2 O Bước 1: Al + H + + NO 3 – → Al 3+ + N 2 O + H 2 O Bước 2: 8x 3 x Al → Al 3+ +3e 2NO3 + 10H + 8e → N2O + 5H2O Bước 3: 8Al + 6NO 3 –– + 30H + → 8Al 3+ + 3N 2 O + 15 H 2 O Phương trình phân tử : 8Al + 30HNO 3 → 8 Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15 H 2 O Vai trò HNO3: tạo khí và tạp môi trường phản ứng. III- ỨNG DỤNG CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ C- ỨNG DỤNG CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG ĐỜI SỐNG 1- Lợi ích: • Trong đời sống: - Sự hô hấp của người và động vật (lấy vào oxi, thải ra khí cácbônic). Tạo năng lượng phục vụ cho các hoạt động sống C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + Q - Sự quang hợp của cây xanh GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 9 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng 10A4 Phản ứng oxi hóa – khử 6nCO 2 + 5nH 2 O (−C 6 H 10 O 5 −) n + 6nO 2 - Làm nhiên liệu để nấu ăn, sinh hoạt. C + O 2 → t° CO 2 CH 4 + 2O 2 → t° CO 2 + 2 H 2 O • Trong công nghiệp: - Điều chế kim loại: Fe 2 O 3 + 3 CO → t° 2Fe + 3CO 2 ↑ Fe 3 O 4 + 4CO → t° 3Fe + 4CO 2 ↑ 2Al 2 O 3 → đpnc 4Al + 3O 2 - Đốt cháy nhiên liệu trong các động cơ - Các quá trình điện phân, mạ điện - Công nghiệp luyện kim, hóa chất - Hàn cắt kim loại: (đèn xì oxi hidro) 2H 2 + O 2 → t° 2H 2 O (2000°C) - Hỏa tiễn đẩy phi thuyền con thoi 3 Al + 3NH 4 ClO 4 → Al 2 O 3 + AlCl 3 + 3 NO↑ + 6 H 2 O 2- Tác hại: Ăn mòn các vật dụng bằng kim loại, gây hại sức khỏe con người 3Fe + 2O 2 → t ° Fe 3 O 4 GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 10 Clorofin ánh sáng [...]...Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng Phản ứng oxi hóa – khử 10A4 Phần 2: BÀI TẬP VẬN DỤNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ • I- CHỦ ĐỀ 1: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC BẰNG PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON 1- Phản ứng là tổ hợp của 2 hay nhiều chất khử: Ví dụ 1: +2 -1 +6 +3 +4 FeS2 + H2SO4(đ, nóng ) → Fe2(SO4)3... (đktc) và còn lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy ra hoàn toàn 1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2 xác định công thức sắt ôxít và tính giá trị m? Giải 1 Phản ứng nhiệt nhôm: t° 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe (1) Hỗn hợp thu được sau phản ứng 1 tác dụng với NaOH cho H2, phản ứng lại xảy ra hoàn toàn, chứng tỏ Al còn dư và FexOy tác dụng hết => hỗn hợp sau phản ứng gồm: Al2O3, Fe vàAl dư ∙) phần 1... lít khí đktc Hiệu suất các phản ứng 100% Tính khối lượng Fe tạo thành trong phản ứng Nhiệt nhơm Câu 3: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng Nhiệt nhôm Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit Fe thành Fe kim loại Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 20% (d=1,15) thì thu được 10,752 lít H2 đktc Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm và thể tích tối... 10: Trộn 5,4 g bột Al với 17,4 g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử chỉ xảy ra phản ứng Fe3O4 thành Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 5,376 (l) H2 GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 23 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng Phản ứng oxi hóa – khử 10A4 (đktc) Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm? Dạng 3: Kim loại tác dụng với muối Ví dụ 1:... muối khan b)Tính V ĐS: a) mmuối khan= 66,25g, b) V= 0,56 lít Dạng 2: Phản ứng nhiệt nhôm 1.Cho hh A có khối lượng m gam, gồm bột Al và oxit sắt FexOy Tiến hành Phản ứng nhiệt nhôm hh A trong đk không có không khí, được hh B Nghiền GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 20 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng Phản ứng oxi hóa – khử 10A4 Nhỏ B, trộn đều chia 2 phần Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hoà tan Hết trong... bay ra đktc và cịn lại phần khơng tan D Nếu hồ tan hết D cân 240 gam dung dịch H2SO4 98% phản ứng chỉ tạo thành Fe(III) .phản ứng xảy ra 100% Tính khối lượng Al2O3 tạo thành và xác định cơng thức của oxit Fe Câu 2: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và Fe2O3 không có không khí Chia hỗn hợp sau phản ứng đã trộn đều thành hai phần không bằng nhau Phần I tác dụng với NaOH dư thu được 1,68 lít khí đktc... thức FexOy (Đáp án: Fe3O4) 11) Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của 2 kim loại Phần trăm thể tích của oxi và clo trong hỗn hợp A lần lượt là bao nhiêu? (Đáp án: 26,5% và 73,5%) GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 18 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng Phản ứng oxi hóa – khử 10A4 12) Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al,... sinh xác định chất dư, chất phản ứng hết khó khăn hơn Trộn nhiều dd phản ứng với nhau, viết nhiều phản ứng, bài toán trở nên phức tạp và giải rất dài, nhiều trường hợp bế tắc không tìm được đáp án Không giúp học sinh hiểu được bản chất của phản ứng trao đổi ion Phương pháp sử dụng PT ion thu gọn Ưu điểm - Viết PT ion thu gọn, liên quan trực tiếp tới yêu cầu tính toán của đề, tốn ít thời gian - PT ion... Nguyễn Thị Anh Lương 16 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng Phản ứng oxi hóa – khử 10A4 CHỦ ĐỀ 2: MỘT SỐ BÀI TOÁN ỨNG DỤNG Dạng 1: Kim loại, oxit tác dụng axit Ví dụ: Hòa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn bằng dịch HNO3 dư thu được 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm NO và N2O (đktc) với số mol bằng nhau Tính phần trăm hỗn hợp X Bài giải nN2O = nNO = = 0,07 ( mol ) * Quá trình oxi hóa: Al → Al+3 + 3e x→ 3x Zn → Zn+2... Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,168g chất rắn C, dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kêý tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2,56g chất rắn a) Tính % khối lượng các kim loại trong A GVHD: Cô Nguyễn Thị Anh Lương 24 Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng Phản ứng oxi hóa – khử 10A4 b) Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3 (Đề tuyển sinh và trường THPT chuyên . hóa: Chất oxi hóa (chất bị khử) Chất khử (chất bị oxi – hóa) Nhận electron Có số oxi hóa giảm Xảy ra quá trình khử Nhường electron Có số oxi hóa tăng Xảy ra quá trình oxi hóa - Chất khử: Là chất. tách oxi ra khỏi hợp chất - Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. Về sau, các phản ứng oxi. Sự khử CuO CuO + H 2 Cu + H 2 O Chất oxi hóa Chất khử Sự oxi hóa hidro • Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. - Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác. • Sự khử là sự