ÔN TẬP HỌC KÌ II Môn : Hoá học - BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề 1 - 1 - A- TRẮC NGHIỆM (3 điểm) 1) Câu nào diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh : A. Chỉ có tính oxi hoá C. Chỉ có tính khử B. Có tính oxi hoá và tính khử D. không có tính oxi hoá và không có tính khử 2) Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi: A. Tốc độ phản ứng thuận bằng 2 lần tốc độ phản ứng nghịch. B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nữa tốc độ phản ứng nghịch. D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch. 3) hh gồm 13g Zn và 2.7g Al tác dụng với dd H 2 SO 4,l dư thì V H2 (đktc) thu được sau phản ứng là A. 6,16 lít B. 7,84 lít C. 5,6 lít D. 6,72 lít 4) Có 3 lọ mất nhãn chứa các chất rắn sau: Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2 , K 2 CO 3 . Thuốc thử nào có thể phân biệt được cả 3 hoá chất trên: A. nước B. dd H 2 SO 4 hoặc dd HCl C. dd H 2 SO 4 D. dd H 2 SO 4 hoặc dd Na 2 SO 4 5) Khi cho O 3 tác dụng lên giấy có tẩm dd hồ tinh bột và KI, thấy xuất hiện màu xanh là do: A. Sự oxi hóa iotua. B. Sự oxi hóa hồ tinh bột. C. Sự oxi hóa kali D. Sự oxi hóa ozon. 6) Để phân biết khí O 2 và O 3 , có thể dùng hóa chất nào sau đây: A. Đồng kim loại B. Khí H 2 C. Hồ tinh bột D. Dd KI và hồ tinh bột 7) Để thu được O 2 tinh khiết có trong hỗn hợp khí O 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 , người ta cho hỗn hợp khí trên tác dụng với 1 hóa chất nào sau đây: A. Nước brom B. Dd NaOH C. Dd HCl D. Nước clo 8) Có bao nhiêu mol FeS 2 tác dụng với oxi để thu được 64g SO 2 theo phương trình phản ứng: FeS 2 + O 2  Fe 2 O 3 + SO 2 A. 0.4mol B. 1.2mol C. 0.5mol D. 0.8mol 9) Xác định vai trò của từng chất tham gia phản ứng sau: H 2 O 2 + 2KI  I 2 + 2KOH A. KI là chất oxi hóa, H 2 O 2 là chất khử C. KI là chất khử, H 2 O 2 là chất oxi hóa. B. KI là chất bị khử, H 2 O 2 là bị chất oxi hóa D. H 2 O 2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử 10) Khi dùng một lượng dd axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dd 2 2 3 Na S O với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dd 2 2 3 Na S O có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng: A. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng. C. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. B. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng. D. Không thay đổi khi thay đổi nồng độ chất fứ 11) Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta dùng phản ứng: A. 2H 2 O   dienphan 2H 2 + O 2 C. 2KMnO 4  0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 B. 6CO 2 + 6H 2 OC 6 H 12 O 6 + 6O 2 D. 2KI + O 3 + H 2 O  I 2 + O 2 + KOH 12) Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do: A. Nồng độ của các chất khí tăng lên. C. Nồng độ của các chất khí giảm xuống. B. Chuyển động của các chất khí giảm xuống. D. Nồng độ của các chất khí không đổi B- TỰ LUẬN (7điểm) Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng) 13 14 15 16 17 S K 2 S CuS H 2 SO 4 H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 NaHSO 3 CO 2 Na 2 CO 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 ÔN TẬP HỌC KÌ II Môn : Hoá học - BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề 1 - 2 - Câu 2 (1điểm) Phân biệt các dd mất nhãn không màu sau đây : H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , K 2 SO 4 , KCl Câu 3 (1điểm) : Giải thích và viết 2 PTHH chứng minh SO 2 vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá. Câu 4 (3 điểm): 1. Cho hh Al, Zn tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 17,92 lít khí (đktc). Cũng lượng hh 2 kim loại trên nếu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội dư thì thu được 4,48l SO 2 ( đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại 2. Hoà tan 1,3g kim loại hoá trị II vào dd H 2 SO 4 loãng thì thu được 448ml H 2 ( đktc). a) Tìm tên kim loại. b) Tính thể tích SO 2 ( đktc) thu được khi hoà tan kim loại trên vào ddH 2 SO 4 đặc nóng. . ÔN TẬP HỌC KÌ II Môn : Hoá học - BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề 1 - 1 - A- TRẮC NGHIỆM (3 điểm) 1) Câu nào diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh : A. Chỉ có tính oxi hoá C. Chỉ. KÌ II Môn : Hoá học - BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN Đề 1 - 2 - Câu 2 (1điểm) Phân biệt các dd mất nhãn không màu sau đây : H 2 SO 4 ,. điểm ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng) 13 14 15 16 17 S K 2 S CuS H 2 SO 4 H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 NaHSO 3 CO 2 Na 2 CO 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 ÔN TẬP HỌC KÌ II