BÀI LUYỆN TẬP SỐ 3 Câu 1: Cho phản ứng bậc một: C 2 H 6  C 2 H 4 + H 2 ở 427 0 C nồng độ C 2 H 6 giảm đi một nửa sau 500s, ở 477 0 C nồng độ C 2 H 6 giảm đi 2 lần sau 1000s. Hãy tính: a/ Hằng số tốc độ của phản ứng ở 427 0 C. b/ Thời gian cần để nồng độ C 2 H 6 giảm xuống còn 1/4 ở 427 0 C. c/ Năng lượng hoạt động hoá của phản ứng. Câu 2: PCl 5 bị phân huỷ theo phản ứng PCl 5 (k) ⇌ PCl 3 (k) + Cl 2 (k) a/ Tính Kp của phản ứng nếu biết độ phân ly  = 0,485 ở 200 0 C và áp suất tổng cộng ở cân bằng hoá học = 1atm. b/ Tính áp suất của hệ cân bằng hoá học nếu cho 2,085gam PCl 5 vào bình chân không dung tích 200ml ở 200 0 C. Câu 3: a/ Xác định động E 0 và Hằng số cân bằng của phản ứng: Hg 2 2+ ⇌ Hg + Hg 2+ Cho E 0 Hg 2+ / Hg 2 2+ = + 0,92V và E 0 Hg 2+ / Hg = + 0,85V b/ Ion Ce 4+ dễ bị khử thành ion Ce 2+ nhờ tác dụng của AsO 3 3- . Cho As 2 O 3 tác dụng với NaOH rồi axit hoá thì được asenit (AsO 3 3- ), ion này bị Ce 4+ oxy hoá thành asenat (AsO 4 3- ), xúc tác là một lượng nhỏ OsO 4 . Viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra và tính thế của phản ứng chuẩn độ asenit bằng Ce 4+ ở điểm tương đương khi pH=1. Cho E 0 (AsO 4 3- / AsO 3 3- ) = 0,56V và E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) = 1,70V Câu 4: a/Axit photphorit là axit ba chức, chuẩn độ một dung dịch H 3 PO 4 0,1000M với NaOH 0,1000M . Hãy ước lượng pH ở các điểm sau: - Giữa các điểmn bắt đầu và các điểm tương đương thứ nhất? - Tại điểm tương đương thứ hai? - Vì sao rất khó xác định đường cong chuẩn độ sau điểm tương đương thứ hai? Cho Ka 1 =1,7.10 -3 Ka 2 =6,2.10 -8 Ka 3 =4,4.10 -13 b/Canxi Hydroxit là một bazơ ít tan. Trong dung dịch nước tồn tại cân bằng Ca(OH) 2 (r) ⇌ Ca 2+ (t) + 2OH – (t). Biết năng lượng tự do sinh chuẩn của Ca 2+ , OH - , Ca(OH) 2 lần lượt bằng -132,18; -37,59; -214,3 (KCal/mol). Hãy:- Tính tích số tan củaCa(OH) 2 ở 25 0 C. - Nồng độ ion Ca 2+ ; OH - trong dung dịch nước ở 25 0 C? Câu 5: Tổng hợp một chất của Crom. sự phân tích cho thấy thành phần có 27,1% Crom; 25,2% Cacbon; 4,255 Hydro về khối lượng và còn oxy. a/ Tìm công thức thực nghiệm của hợp chất. Nếu công thức thực nghiệm gồm một phân tử nước thì dạng phức của hợp chất có phối tử là g? b/ Khảo sát từ tính cho thấy hợp chất này là nghịch từ . giải thích và đề nghị cấu tạo phù hợp của hợp chất. Câu 6: Hỗn hợp A gồm Mg và Fe có tỷ lệ khối lượng 5/3. hỗn hợp B gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong đó số mol FeO bằng Fe 2 O 3 . Hoà tan B bằng dung dịch HCl dư, sau đó thêm tiếp Avà chờ cho phản ứng xong ta thu được dung dịch C không màu và V lít H 2 (đktc). Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn D. Biết rằng V lít H 2 nói trên đủ phản ứng với D nung nóng. a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b/ Trộn A với B thu được hỗn hợp X. Tính % lượng Mg, % lượng Fe trong X. . BÀI LUYỆN TẬP SỐ 3 Câu 1: Cho phản ứng bậc một: C 2 H 6  C 2 H 4 + H 2 ở 427 0 C nồng độ C 2 H 6 giảm đi một nửa sau 500s, ở 477 0 C nồng độ C 2 H 6 giảm. ion Ce 2+ nhờ tác dụng của AsO 3 3- . Cho As 2 O 3 tác dụng với NaOH rồi axit hoá thì được asenit (AsO 3 3- ), ion này bị Ce 4+ oxy hoá thành asenat (AsO 4 3- ), xúc tác là một lượng nhỏ. đương khi pH=1. Cho E 0 (AsO 4 3- / AsO 3 3- ) = 0,56V và E 0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) = 1,70V Câu 4: a/Axit photphorit là axit ba chức, chuẩn độ một dung dịch H 3 PO 4 0,1000M với NaOH 0,1000M