Mó 101 trang 1/5 Kim tra chng 7 Mụn: Húa hc 10 Thi gian lm bi 45 phỳt; 40 cõu trc nghim Mó 101 H v tờn: S bỏo danh: Cõu 1: Khi in phõn dung dch bóo hũa mui n trong nc (cú vỏch ngn xp) ta thy A. to thnh nc javel. B. khớ clo bay ra anot, hidro bay ra catot. C. khớ clo bay ra anot, oxi bay ra catot. D. khớ hidro bay ra anot, clobay ra catot. Cõu 2: Chất xúc tác là A. chất không thay đổi khối lợng trớc và sau phản ứng. B. chất làm tăng tốc độ phản ứng. C. chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi sau khi phản ứng kết thúc. D. chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi sau khi phản ứng kết thúc. Cõu 3: Cho cân bằng hoá học sau : H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) Yếu tố không ảnh hởng đến cân bằng của hệ là A. nồng độ H 2 B. nhiệt độ C. nồng độ I 2 D. áp suất Cõu 4: Lu hunh tỏc dng vi kali clorat to thnh lu hunh ioxit v kali clorua. Khi lng kali clorat phi trn vi 0,24g lu hunh c mt hn hp n mnh nht l A. 0,36 gam. B. 0,612 gam. C. 0,306 gam. D. 0,204 gam Cõu 5: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) H > 0 Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là A. tăng áp suất. B. giảm áp suất. C. giảm nhiệt độ. D. chất xúc tác. Cõu 6: Phản ứng tổng hợp NH 3 theo phơng trình hoá học : N 2 + 3H 2 2NH 3 H < 0 Để cân bằng chuyển rời theo chiều thuận cần A. tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất. C. chất xúc tác. D. giảm áp suất. Cõu 7: Khi tăng áp suất của hệ phản ứng: CO +H 2 O CO 2 + H 2 thì cân bằng sẽ A. chuyển rời theo chiều thuận. C. chuyển rời theo chiều thuận rồi cân bằng. B. chuyển rời theo chiều nghịch. D. không chuyển dịch. Cõu 8: 1 mol cht AB tỏc dng vi 1 mol cht CD theo phn ng: Generated by Foxit PDF Creator â Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Mã đề 101 trang 2/5 AB + CD ⇌ BC + AD Khi cân bằng đạt được thì có 2/3 mol của sản phẩm và 1/3 mol của các chất tham gia phản ứng. Hằng số cân bằng K của phản ứng trên bằng A. 4. B. 6. C. 9. D. 12. Câu 9: Cho phản ứng A + B  C. Nếu ban đầu nồng độ của A bằng 0,10 M và nồng độ sau 25 phút là 0,0967 M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian này bằng (M/,phút) A. 38,7.10 -4 . B. 3,87.10 -4 . C. 4.10 -5 . D. 1,32.10 -4 . Câu 10: Có thể nhận ra gốc clorua trong dung dịch bằng dung dịch A. Cu(NO 3 ) 2 . B. AgNO 3 . C. Mg(NO 3 ) 2 . D. Ba(NO 3 ) 2 . Câu 11: Đổ axit sunfuric vào một dung dịch Bari Clorua chứa 52g muối này. Đun nóng cho nước bay hơi, chấ t bã còn lại được đem cân (Ba=137). Lượng chất bã là A. 58,52 gam B. 121 gam. C. 12,1 gam. D. 58,25 gam. Câu 12: Hoà tan 224 lít khí HCl ở đktc vào nước thu được 100 lít dung dịch axit HCl. Khối lượng xút cần thiết để trung hòa 1 lít dung dịch axit HCl này A. 400 gam. B. 60 gam. C. 600 gam. D. 40 gam. Câu 13: Có phản ứng sau: SO 2 (khí) + ½ O 2 (khí) ⇌ SO 3 (khí) + Q Để làm tăng nồng độ của SO 3 trong một bình chứa SO 2 và O 2 cần A. thêm SO 3 , tăng nhiệt. B. tăng áp suất O 2 , hạ nhiệt độ. C. tăng nhiệt độ, tăng nồng độ O 2 . D. hạ nhiệt độ, dùng chất xúc tác. Câu 14: Hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu là A. H 2 SO 4 . B. SO 2 . C. SO 3 . D. H 2 S. Câu 15: XÐt c©n b»ng : Fe 2 O 3 (r) + 3CO (k) ⇌ 2Fe (r) + 3CO 2 (k) BiÓu thøc h»ng sè c©n b»ng cña hÖ lµ : A. K =     3 2 2 3 2 3 Fe . CO Fe O . CO         C. K =   3 3 2 CO CO     B. K =     3 2 3 3 2 2 Fe O . CO Fe . CO         D. K =   3 2 3 CO CO     Câu 16: Cho 24g lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Thể tích lưu huỳnh đioxit SO 2 được tạo thành ở đktc là A. 50,4 lít. B. 33,6 lít. C. 22,4 lít. D. 16,8 lít. Câu 17: Khí clo ẩm có tính tẩy trắng vì A. Cl 2 tẩy màu. B. HCl có tác dụng phá hủy màu. C. oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh. D. Cl + có tính oxi hóa mạnh. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Mó 101 trang 3/5 Cõu 18: Hằng số cân bằng K C của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào A. nồng độ của các chất. C. áp suất. B. nhiệt độ phản ứng. D. hiệu suất phản ứng. Cõu 19: Hidro cú ln tp cht l hidrosunfua. loi hidrosunfua ra khi hidro cú th s dng dung dch A. Na 2 SO 4 . B. HCl. C. NaCl. D. NaOH. Cõu 20: Khi hũa tan SO 2 vo H 2 O cú cõn bng sau: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Khi cho thờm NaOH, cõn bng dch chuyn v phớa to A. H 2 SO 3 B. NaOH. C. H 2 O. D. SO 2 . Cõu 21: in phõn dung dch Natri clorua cha 1kg Natriclorrua vi vỏch ngn xp. Khi lng xỳt sinh ra l A. 191 gam. B. 393 gam. C. 584 gam. D. 684 gam. Cõu 22: Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào A. nồng độ. B. áp suất. C. chất xúc tác. D. nhiệt độ. Cõu 23: Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ khi nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ A. 0,5 mol H 2 SO 4 và 1,5 mol NaOH. B. 1 mol HCl và 1 mol KOH. C. 1,5 mol Ca(OH) 2 và 1,5 mol HCl. D. 1 mol H 2 SO 4 và 1,7 mol NaOH. Cõu 24: Cho axit sunfuric m c tỏc dng vi 58,5g Natri clorua, un núng. Hũa tan khớ to thnh vo 146g nc. Nng phn trm ca cht tan trong dung dch thu c l A. 10%. B. 20%. C. 40%. D. 30%. Cõu 25: Cho 10g ioxit mangan tỏc dng vi axit clohidric d un núng. Th tớch khớ thoỏt ra ktc (Mn = 55) l A. 2,54 lớt. B. 1,53 lớt. C. 5,21 lớt. D. 2,61 lớt. Cõu 26: Xét các cân bằng sau : 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) (1) SO 2 (k) + 1 2 O 2 (k) SO 3 (k) (2) 2SO 3 (k) 2SO 2 (k) + O 2 (k) (3) Gọi K 1 , K 2 , K 3 là hằng số cân bằng ứng với các trờng hợp (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ giữa chúng là: A. K 1 = K 2 = (K 3 ) -1 C. K 1 = K 2 = K 3 B. K 1 = (K 2 ) 2 = (K 3 ) -1 D. K 1 = 2K 2 = (K 3 ) -1 Cõu 27: Phản ứng sản xuất vôi : CaCO 3 (r) CaO(r) + CO 2 (k) H > 0 Hằng số cân bằng K p của phản ứng phụ thuộc vào A. áp suất của khí CO 2 . C. chất xúc tác. Generated by Foxit PDF Creator â Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Mó 101 trang 4/5 B. khối lợng CaCO 3 . D. khối lợng CaO. Cõu 28: Cú phn ng xy ra trc tip gia cỏc phõn t khớ trong bỡnh kớn theo phng trỡnh: A 2 + 2B = 2 AB. Khi ỏp sut tng lờn 6 ln tc phn ng tng A. 48. B. 36. C. 6. D. 216. Cõu 29: 3,10 gam Na 2 O đợc hoà tan trong nớc để đợc 500 ml dung dịch. Nồng độ của dung dịch là A. 0,5M. B. 0,01M C. 0,1M. D. 0,05M Cõu 30: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố nồng độ chất tham gia hoặc tạo thành cho phù hợp. B. Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi các yếu tố nhiệt độ, áp suất, xúc tác cho phù hợp. C. Cần phải thay đổi tất cả các yếu tố liên quan đến phản ứng nh nhiệt độ, áp suất, xúc tác, nồng độ một cách phù hợp. D. Có thể thay đổi một số hoặc tất cả các yếu tố liên quan đến phản ứng tuỳ theo từng phản ứng. Cõu 31: Cho cân bằng hoá học: N 2 + O 2 2NO H > 0 Để thu đợc nhiều khí NO, ngời ta : A. tăng áp suất. B. tăng nhiệt độ. C. giảm nhiệt độ. D. giảm áp suất. Cõu 32: Cho cân bằng : 2NO 2 N 2 O 4 H o = -58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO 2 và N 2 O 4 vào nớc đá thì : A. màu nâu đậm dần. C. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu nh ban đầu. B. hỗn hợp có màu khác. D. màu nâu nhạt dần. Cõu 33: Hằng số cân bằng của phản ứng: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) là A. 2 2 2 4 NO K N O B. 2 1 2 2 4 NO K N O C. 2 2 4 NO K N O D. 2. Cõu 34: Hoà tan 200g dd NaCl 10% với 800g dd NaCl 20% ta đợc một dd mới có nồng độ phần trăm của NaCl là A. 20%. B. 10%. C. 18%. D. 15%. Cõu 35: Trn 2 lớt NO vi 3 lớt O 2 . Hn hp sau phn ng cú th tớch (gi s phn ng xy ra hon ton) l A. 3,5 lớt. B. 3 lớt. C. 5 lớt. D. 4 lớt. Cõu 36: Xét cân bằng : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là A. K = 2 2 3 N . H NH C. K = 3 2 2 2 3 N . H NH Generated by Foxit PDF Creator â Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Mó 101 trang 5/5 B. K = 2 3 3 2 2 NH N . H D. K = 3 2 2 NH N . H Cõu 37: Xét cân bằng : C (r) + CO 2 (k) 2CO (k) Yếu tố không ảnh hởng tới cân bằng của hệ là A. nồng độ CO 2 . B. nhiệt độ C. áp suất. D. khối lợng C. Cõu 38: Cho 14,7g axit sunfuric loóng tỏc dng vi Fe d (Fe=56). Khớ bay ra v th tớch ktc l A. 3,36 lớt SO 2 . B. 1,68 lớt H 2 . C. 3,36 lớt H 2 . D. 1,68 lớt SO 2 . Cõu 39: Cho phản ứng hoá học: A+ B C + D Yếu tố không ảnh hởng đến tốc độ phản ứng là A. chất xúc tác. C. nồng độ của các chất A và B. B. nồng độ của các chất C và D. D. nhiệt độ phản ứng. Cõu 40: Axit no mnh nht trong s cỏc axit sau? A. HCl. B. HBr. C. HF. D. HI. HT Generated by Foxit PDF Creator â Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. . bằng 0 ,10 M và nồng độ sau 25 phút là 0,09 67 M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian này bằng (M/,phút) A. 38 ,7. 10 -4 . B. 3, 87. 10 -4 . C. 4 .10 -5 . D. 1,32 .10 -4 . Câu 10: Có. Mó 101 trang 1/5 Kim tra chng 7 Mụn: Húa hc 10 Thi gian lm bi 45 phỳt; 40 cõu trc nghim Mó 101 H v tờn: S bỏo danh: Cõu 1: Khi in. lít. D. 16,8 lít. Câu 17: Khí clo ẩm có tính tẩy trắng vì A. Cl 2 tẩy màu. B. HCl có tác dụng phá hủy màu. C. oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh. D. Cl + có tính oxi hóa mạnh. Generated