§ 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. - Ý nghĩa tích số ion của nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Viết phương trình điện li của các muối sau : NaCl, CH 3 COONa, K 2 SO 4 , NaHCO 3 . - Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO 3 0,5M. 3. Bài mới Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 GV cung cấp thông tin cho HS biết nước là chất điện li rất yếu. Hoạt động 2 Nhận xét gì về nồng độ của các ion trong nước nguyên chất ? Vậy môi trường trung tính là gì ? Từ thực nghiệm người ta thấy tích số của    H   - OH = 10 -14 là một số không đổi. Số này gọi là tích số ion của nước. Tích số ion của nước phụ thuộc vào những yếu tố nào ? I. Nước là chất điện li rất yếu 1. Sự điện li của nước H 2 O  H + + OH - 2. Tích số ion của nước - Môi trường trung tính là môi trường có    H =   - OH = 1,0.10 -14 Tích số O 2 H K =    H   - OH được gọi là tích số ion của nước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định, ở 25 o C tích số này bằng 1,0.10 -14 . Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số trong cả dung dịch loãng của các chất khác nhau. Hoạt động 3 Ý nghĩa tích số ion của nước *. Môi trường axit Tính nồng độ   - OH của dung dịch HCl 1,0.10 -3 M. Kết luận gì về môi trường axit ? *. Môi trường kiềm. Tính nồng độ    H của dung dịch NaOH 1,0.10 -5 M Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch. 3. Ý nghĩa tích số ion của nước a. Môi trường axit Tính nồng độ   - OH của dung dịch HCl 1,0.10 -3 M. HCl → H + + Cl -    H   - OH = 1,0.10 -14        H 10.0,1 OH 14 - = 3 14 10.0,1 10.0,1   = 1,0.10 -11 M. Môi trường axit là môi trường trong đó    H >   - OH hay    H > 1,0.10 -7 M b. Môi trường kiềm Tính nồng độ    H của dung dịch NaOH 1,0.10 -5 M NaOH → Na + + OH -    H   - OH = 1,0.10 -14         OH 10.0,1 H 14 = 5 14 10.0,1 10.0,1   = 1,0.10 - Hoạt động 4 Khái niệm về pH Để đánh giá độ axit, bazơ của môi trường người ta đưa ra khái niệm pH. pH trong các môi trường như thế nào ? Chất chỉ thị axit - bazơ là gì ? Đặc điểm của chỉ thị ? Những chỉ thị nào hay dùng trong phòng thí nghiệm ? 9 M Môi trường kiềm là môi trường trong đó    H <   - OH hay    H < 1,0.10 -7 M IV. Khái niệm về pH 1. Chất chỉ thị axit - bazơ    H = 1,0.10 -pH M. Nếu    H = 1,0.10 -a M thì pH = a Môi trường axit pH < 7 Môi trường kiềm pH > 7 Môi trường trung tính pH = 7 2. Chất chỉ thị axit - bazơ - Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch. Để xác định chính xác giá trị pH của dung dịch người ta làm cách nào ? 4. Củng cố - Làm bài tập 4 và 6 trang 14 SGK. 5. Dặn dò - Làm bài tập SGK và bài tập SBT. - Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo. . § 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một. 1,0.10 -pH M. Nếu    H = 1,0.10 -a M thì pH = a Môi trường axit pH < 7 Môi trường kiềm pH > 7 Môi trường trung tính pH = 7 2. Chất chỉ thị axit - bazơ - Chất chỉ thị axit - bazơ là chất. pH Để đánh giá độ axit, bazơ của môi trường người ta đưa ra khái niệm pH. pH trong các môi trường như thế nào ? Chất chỉ thị axit - bazơ là gì ? Đặc điểm của chỉ thị ? Những chỉ