D D D ạ ạ ạ n n n g g g 2 2 2 : : : Phương pháp chung: Khi trường hợp gặp bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất tham gia phản ứng hết. Chất kia có thể phản ứng hết hoặc dư. Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất nào phản ứng hết, do đó phải tìm xem trong hai chất cho biết, chất nào phản ứng hết. Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng: A + B  C + D + Lập tỉ số: ) ) Soámol chaát A (theo ñeà Soámol chaát A (theo PTHH so với ) ) Soámol chaát B (theo ñeà Soámol chaát B (theo PTHH So sánh 2 tỉ số, tỉ số nào lớn hơn chất đó dư, chất kia phản ứng hết. Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết. Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với 8 gam oxi tạo thành magie oxit (MgO). Hãy cho biết chất nào còn thừa, khối lượng là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: B B B à à à i i i t t t o o o á á á n n n c c c h h h o o o đ đ đ ồ ồ ồ n n n g g g t t t h h h ờ ờ ờ i i i l l l ư ư ư ợ ợ ợ n n n g g g c c c ủ ủ ủ a a a c c c ả ả ả h h h a a a i i i c c c h h h ấ ấ ấ t t t t t t h h h a a a m m m g g g i i i a a a Số mol các chất đề cho: 2,4 0,1 24 Mg n   (mol) ; 2 8 0,25 32 O n   (mol) Phương trình hoá học: 2Mg + O 2  o t 2MgO 2 mol 1 mol 0,1 mol 0,25 mol Lập tỉ số: 0,1 0,25 2 1   2 O n dư Sau phản ứng O 2 còn dư. Theo PTHH, ta có: 2 O n phaûn öùng = 0,1 1 0,05 2   (mol) 2 O n dö = 0,25 – 0,05 = 0,2 (mol)  2 O m dö = 0,2  32 = 6,4 (g) Bài tập 2: Trộn dung dịch chứa 20g bari clorua vào một dung dịch chứa 20g đồng sunfat. a. Sau phản ứng, chất nào còn dư trong dung dịch với khối lượng là bao nhiêu? b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. Đáp số: a. 4 CuSO dö m 4,62g  ; b. 4 BaSO m 22,40g  Bài tập 3: Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,14g/ml) với 400g dung dịch BaCl 2 5,2%. Tính khối lượng kết tủa thu được. Đáp số: 4 BaSO m 23,3g  D D D ạ ạ ạ n n n g g g 3 3 3 : : : Phương pháp chung: 1. Để xác định NTHH là nguyên tố gì, phải tìm được nguyên tử khối (NTK) của nguyên tố đó. Loại bài tập thường gặp là dựa vào PTHH có nguyên tố cần tìm (hay hợp chất chứa nguyên tố đó) lập tỉ lệ xác định NTK rồi suy ra tên nguyên tố. 2. Để lập CTHH của hợp chất, thường gặp loại bài tập dựa vào thành phần % khối lượng các nguyên tố và khối lượng mol M của hợp chất. Trước hết phải tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất, rồi suy ra số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất. Từ đó xác định CTHH của hợp chất. Bài tập 1: Xác định kim loại R hoá trị I. Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo dư tạo thành 35,1 gam muối. X X X á á á c c c đ đ đ ị ị ị n n n h h h n n n g g g u u u y y y ê ê ê n n n t t t ố ố ố h h h o o o á á á h h h ọ ọ ọ c c c & & & L L L ậ ậ ậ p p p c c c ô ô ô n n n g g g t t t h h h ứ ứ ứ c c c h h h ợ ợ ợ p p p c c c h h h ấ ấ ấ t t t c c c h h h ứ ứ ứ a a a n n n g g g u u u y y y ê ê ê n n n t t t ố ố ố đ đ đ ó ó ó Hướng dẫn giải: Gọi nguyên tử khối của kim loại R hoá trị I là M PTHH: 2R + Cl 2  2RCl 2M (g) 2(M + 35,5)g 13,8(g) 35,1(g) Ta có tỉ lệ: 2M 2(M 35,5) M 23 13,8 31,5     . Vậy R là kim loại Na. Bài tập 2: Xác định kim loại R chưa biết hoá trị. Biết để oxi hoá hoàn toàn R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Hướng dẫn giải: Gọi nguyên tử khối và hoá trị của kim loại R lần lượt là M và n. PTHH: 4R + nO 2  2R 2 O n 4M (g) 32n (g) Theo đề bài ta có: 32n = 40 100 . 4M  M = 20n Bảng biện luận: n 1 2 3 M 20 40 60 loại canxi loại Vậy kim loại R là canxi (Ca), có nguyên tử khối 40, hoá trị II Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu được 11,7g muối. Xác định công thức phân tử của muối clorua ? Đáp số: NaCl Bài tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH dư thu được 4,5g một chất kết tủa. Xác định công thức hoá học của muối . Đáp số: FeCl 2 Bài tập 5: Hoà tan 0,27g kim loại M trong H 2 SO 4 loãng, dư . Cô cạn dung dịch thu được 1,71g một muối khan duy nhất. Xác định M ? Đáp số: Al Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hoá trị II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dịch H 2 SO 4 loãng nồng độ 10%. Xác định M ? Đáp số: Fe . trường hợp gặp bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành. Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất tham gia phản ứng hết. Chất kia có thể phản. thành phần % khối lượng các nguyên tố và khối lượng mol M của hợp chất. Trước hết phải tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất, rồi suy ra số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố. nào lớn hơn chất đó dư, chất kia phản ứng hết. Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết. Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với 8 gam oxi tạo thành magie oxit (MgO). Hãy cho biết chất nào còn