Tiết 58: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 2) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Tính chất hoá học của lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh - Phương pháp điều chế SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 2.Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng, điều chế hoá chất - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit và muối khác - Tính khối lượng, phần trăm kim loại trong hỗn hợp khi tác dụng với axit H 2 SO 4 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết các chất, tính phần trăm kim loại III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm- Cá nhân IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra trong bài 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương 6 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Đặt vấn đề: Mục tiêu: Đặt vấn đề, hướng dẫn học sinh giải quyết vấn đề. HD: BT2: Đi ngư ợc từ sản phẩmc ần muối sắt III và bazơLần lượt t ìm ra ph ản ứng đầu tiên BT3: Cùng lo ại hợp ch ất, nhận biết gốc axit và ion kim loại BT4: Lập hệ phương trình v ề khối lư ợng hỗn hợp và t ổng số mol khí BT1: Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá sau: FeS 2 SO 2 H 2 SO 4 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BT2: Từ quặng pirit, muối ăn, nước, không khí và các điều kiện có đủ. Hãy viết PTHH điều chế Fe(OH) 3 ? BT3: Nhận biết các dung dịch sau: Ca(NO 3 ) 2 ; K 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 ; KNO 3 BT4: Cho 40 gam hỗn hợp Fe- Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 98% nóng, thu để giải được 15,68 lit SO 2 (đkc) a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 đã dùng? Hoạt động 2: Giải, nhận xét, bổ sung, kết luận Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập, nhận xét, đánh giá của học sinh Phân nhóm giải bài tập: 8 nhóm Nhóm 1,2: BT1 Nhóm 3,4: BT2 Nhóm 5,6: BT1: 2 2 2 3 2 2 2 2 2 4 2 4 4 2 2 2 2 3 3 2 2 4 4 11 2 8 2 2 2 2 2 2 o t FeS O Fe O SO SO Br H O HBr H SO H SO Cu CuSO SO H O SO O SO SO H O H SO               ƒ BT2: Nhận biết các dung dịch sau: - Dùng dung dịch BaCl 2 , H 2 SO 4 BT3: BT3 Nhóm 7,8: BT4 - 4 học sinh của các nhóm được chỉ định lên bảng trình bày - Học sinh khác trong nhóm bổ sung, nhóm khác nhận xét, bổ sung - Giáo viên nhận xét, 2 2 2 3 2 ddcmn 2 2 2 as 2 2 2 3 3 2 3 3 4 11 2 8 2 2 2 2 6 2 3 3 ( ) 3 o t dp FeS O Fe O SO NaCl H O NaOH Cl H Cl H HCl Fe O HCl FeCl H O FeCl NaOH Fe OH NaCl                BT4: Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe- Cu trong hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp= 56x + 64y = 40(g) (1) PT: 2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O xmol 3xmol 3x/2 mol Cu + 2H 2 SO 4  CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O ymol 2ymol ymol Lại có: Tổng số mol SO 2 thu được= đánh giá 15,68 0,7( )(2) 22,4 mol Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 56 64 40 3 /2 0,7 x y x y        0,12 0,52 x y       a) m Fe = 56.0,12=6,72(g) %Fe= 6,72.100 16,8(%) 40  %Cu=100-16,8=83,2(%) b) Tổng số mol H 2 SO 4 tham gia phản ứng = 3x+2y = 3.0,12+ 2.0,52 = 1,4 (mol)  m H 2 SO 4 = 98.1,4=137,2(g) Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 : .100 137,2 .100 140( ) % 98 ct m g C   4. Củng cố : Hệ thống lại phương pháp giải các bài toán 5. Dặn dò : - Ôn lại chương VI - Chuẩn bị bài thực hành Rút kinh nghiệm : . Tiết 58: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 2) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Tính chất hoá học của lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh - Phương pháp điều. vấn- Kết nhóm- Cá nhân IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài. 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra trong bài 3 .Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương 6 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Đặt vấn đề: Mục tiêu: