Tiết thứ 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Chu kì, nhóm - S ự biến đổi tuần hoàn cấu h ình electron nguyên t ử các nguyên t ố hoá học - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì, nhóm A I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A. - Hiểu được quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử). 2.Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử. + Tính chất kim loại, phi kim. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức II. TRỌNG TÂM: Biết: - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện. - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A . (Giới hạn ở nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3). - Định luật tuần hoàn III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- trực quan. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn *Học sinh: Học bài, làm bài, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: ( 7phút) - Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19); P(Z=15); Ar(Z=18) và xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn? - Nhận xét về cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố Li, Na, K? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Nguyên tử của các nguyên tố Li, Na, K đều có 1e lớp ngoài cùng nên có tính chất tương tự nhau, nhưng có số lớp e tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, điều này có liên quan gì đến sự biến đổi tính chất của các nguyên tố hoá học, bây giờ chúng ta hãy cùng tìm hiểu! b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim Mục tiêu: Hiểu về tính kim loại, tính phi kim - Gv: Dựa v ào bài c ũ, trong các nguyên tố n ày I/ TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM nguyên tố n ào là kim loại? Vì sao? - Hs: Li, Na, K; Ntử có 1e lớp ngoài cùng  D ễ nhường 1e - GV: Nguyên t ử trung hoà v ề điện mà electron mang điện tích g ì? Khi nhường e đi th ì ntử trở th ành ion thi ếu đi điện tích âm, do đó nó trở thành ion dương? V ậy tính kim loại được đặc tr ưng b ằng khả năng 1/ Tính kim loại – phi kim :  Tính kim loại : M - ne  M n+ - Tính KL là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương. - Nguyên tử càng dễ nhường e  tính KL càng mạnh  Tính phi kim: X + ne  X n- - Tính PK là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm. - Nguyên tử càng dễ nhận e  tính PK càng mạnh. như ờng e của ntử  Tính kim lo ại là gì? - Hs trả lời - Gv trình chi ếu k ết luận về tính kim loại  Nt ử càng dễ như ờng e thì tính kim lo ại càng mạnh - Gv lấy một số vd -Gv: Dựa v ào bài c ũ, trong các nguyên tố n ày nguyên tố n ào là phi kim? Vì sao? - Hs: P;Ntử 5e lớp  Không có ranh giới rõ rệt giữa tính KL và PK. ngoài cùng  D ễ nhận thêm 3e - Nhận thêm e t ức là nhận thêm đi ện tích âm nên s ẽ trở thành ion âm Đặc trưng c ủa tính PK là kh ả năng nhận e  Tính phi kim là gì? - Nguyên tử c àng dễ nhận e  tính PK càng mạnh. - Trình chi ếu kết luận tí nh phi kimB ảng tuần hoàn phân bi ệt ranh gi ới kim loại và phi kim Hoạt động 2: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim Mục tiêu: Hiểu về sự biến đổi tuần ho àn tính kim loại và tính phi kim trong một chu kì, một nhóm - Gv yêu c ầu hs quan sát b ảng biến thi ên bán kính nguyên t ử trong BTHNhậ n xét v ề bán kính nguyên t ử, 2/ Sự biến đổi tính kim lọai – phi kim : a/ Trong một chu kì : Trong 1 chu kì khi đi từ trái sang phải : Z+ tăng dần nhưng số lớp e không đổi  lực hút giữa hạt nhân với e ngoài cùng tăng  bán kính giảm  khả năng nhường e giảm( Tính KL yếu dần)  khả năng nhận thêm e tăng dần => tính PK mạnh dần  Trong mỗi chu kì theo chiều tăng đi ện tích h ạt nhân c ủa các nguyên t ố trong m ột chu kì? - Gv: So sánh bán kính, đi ện tích h ạt nhân nt ử của Na v à Mg? - Hs: Bán kính nguyên t ử Na lớn h ơn Mg, đi ện dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính PK mạnh dần. Nhó m IA Na IIA Mg III A Al IV A Si V A P VIA S VII A Cl Kl điể n hìn h Kl mạn h Kl Pk yếu Pk T B Pk mạn h Pk đi ển hình Tính Chất Kim loại Phi kim b/ Trong một nhóm A : Trong 1 nhóm A khi đi từ trên xuống : Z+ tăng tích h ạt nhân nt ử Na nhỏ h ơn Mg - Bán kính nguyên t ử Na lớn h ơn Mg mà điện tích h ạt nhân nhỏ h ơn nên e l ớp ngoài cùng c ủa ntử Mg liên k ết với h ạt nhân ch ặt chẽ hơn, do đó dần và số lớp e cũng tăng  bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu thế hơn  khả năng nhường e tăng  tính kim loại tăng và khả năng nhận e giảm => tính PK giảm. => Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần. Kết luận : Tính KL-PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. [...]... điện giảm dần Kết luận : Vậy độ âm điện của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+ chu kì, nhóm? -  Trong một nhóm A, đi từ trên xuống Độ âm điện và tính phi kim có liên quan như thế nào với nhau?  Kết luận 4 Củng cố: - Tính KL, Tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của ĐTHN nguyên tử -Khái niệm ĐAĐ ,ĐAĐ thay đổi trong chu kì và trong nhóm 5 Dặn dò:... gì? a/ Khái niệm Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng - Trình cho khả năng hút electron của nguyên tử đó chiếu khi hình thành liên kết hóa học bảng độ b/ Sự biến đổi độ âm điện các nguyên âm điện tố các  Trong một chu kì, đi từ trái sang phải nguyên theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tố thì độ âm điện tăng dần - ĐAĐ biến theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân đổi như thế nào trong một... Vậy tính kim loại của ntố nào mạnh hơn? - Hs: Na - Gv so sánh tương tự với các ntố đứng sau  Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại và phi kim biến đổi như thế nào? - Trình chiếu bảng tính chất chu kì 3 - Gv yêu cầu hs quan sát bảng bán kính nguyên tử trong BTHNhậ n xét về bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân của các nguyên trong tố một nhóm? - Gv: Bán kính nguyên. .. tích hạt nhân tăng nhưng bán kính nguyên tử ưu thế hơn Khả năng nhường e tăng nên tính KL mạnh, tính PK thì ngược lại Trong 1 nhóm, tính KL và PK biến đổi như thế nào?  Sự biến đổi này lặp đi lặp lại trong cac chu kì và các nhóm; Có thể kết luận gì về tính kim loại và phi kim trong BTH? Hoạt động 2: Độ âm điện Mục tiêu: Biết khái niệm độ âm điện, sự biến đổi tuần hoàn ĐÂĐ trong chu kì, nhóm - Độ . Tiết thứ 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Chu kì, nhóm - S ự biến. điện của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+. quan như thế nào với nhau?  Kết luận 4. Củng cố: - Tính KL, Tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều. quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử). 2.Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính