Tiết thứ 27: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về: - Liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết CHT không cực - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Mối liên hệ giữa các loại liên kết hoá học 2.Kĩ năng: - So sánh các loại liên kết hoá học - So sánh các loại tinh thể - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: - So sánh các loại liên kết hoá học - So sánh các loại tinh thể - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8 phút) Xác định số oxi hoá của Cl, N trong: KClO 3 , Cl 2 , HClO 3 , N 2 , HNO 3 , NO 2 ? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Chúng ta đã nghiên cứu về các loại liên kết hoá học nào? Những loại tinh thể nào? Bây giờ chúng ta sẽ so sánh các loại liên kết và các loại tình thể đó với nhau. b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Mục tiêu: So sánh các loại liên kết hoá h ọc về định nghĩa, bản ch ất, độ bền; So sánh các loại tinh thể; Quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá học Học sinh thảo luận: So sánh các loại liên kết hoá học, các loại tinh thể I. Kiến thức cần nhớ: 1)So sánh liên kết ion với liên k ết cộng hoá trị có cực và liên kết CHT không cực So sánh Liên kết cộng hóa Liên kết cộng hoá trị Liên kết ion theo nội dung yêu cầu của giáo viên ở bảng bên Học sinh làm việc trong vòng 20phút Đại diện trình bày, học sinh khác nhận xét Giáo viên đánh giá, kết luận trị không cực có cực Giống nhau về mục đích Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc khí hiếm (2e hoặc 8e) Khác nhau về bản chất Dùng chung e. Cặp e không bị lệch Dùng chung e. Cặp e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Cho và nhận e Thường tạo nên Giữa các nguyên tử của cùng 1 Giữa phi kim mạnh yếu khác Giữa kim loại v à phi kim nguyên tố phi kim nhau Nhận xét Liên kết cộng hóa trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion 2) So sánh tinh thể nguyên t ử, tinh thể phân tử và tinh thể ion: Loại tinh thể Tinh thể ion Tinh thể ntử Tinh thể ptử Cấu tạo tinh thể -Cấu tạo từ những ion -Giữa các ion ở các điểm nút mạng liên kết với -Cấu tạo từ những ngtử -Giữa các ion ở các điểm nút mạng liên kết với -C ấu tạo t ừ những phtử -Gi ữa các ion ở các đi ểm nút mạng li ên k ết với Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các mức giá trị hiệu độ âm điện và loại liên kết nhau bằng liên kết ion nhau bằng liên kết cộng hoá trị nhau b ằng lực t ương tác yếu Độ bền Khá bền vững Bền vững Kém bền Tính chất Khá rắn, khó nóng chảy và khó bay hơi Khá cứng, khó nóng chảy và khó bay hơi D ễ nóng ch ảy, dễ bay hơi Ví dụ Tinh thể NaCl, MgO, Tinh thể kim cương Tinh th ể iôt, băng phi ến, tinh thể nư ớc đá 3) Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học: Quy ước : Hiệu độ âm điện (  ) Loại liên kết 0  () < 0,4 0,4  ( ) < 1,7 ()  1,7 Liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị có cực Liên kết ion Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng xác định loại liên kết dựa vào đ ộ âm điện Học sinh thảo luận 5’ Đại diện 2 hs l ên bảng Hs khác theo dõi, nhận xét Gv giảng giải BT3/76 Liên kết ion: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 Liên kết CHT có cực: SiO 2 , P 2 O 5 , SO Cl 2 O 5 4. Củng cố: Bt4/76 5. Dặn dò: - Bài tập về nhà : 1, 2, 4, 5, 6, 7, 8, 9 (SGK) Rút kinh nghiệm: . Tiết thứ 27: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về: - Liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết. loại liên kết hoá học, các loại tinh thể I. Kiến thức cần nhớ: 1)So sánh liên kết ion với liên k ết cộng hoá trị có cực và liên kết CHT không cực So sánh Liên kết cộng hóa Liên kết. tinh thể phân tử - Mối liên hệ giữa các loại liên kết hoá học 2.Kĩ năng: - So sánh các loại liên kết hoá học - So sánh các loại tinh thể - Xác định loại liên kết hoá học dựa vào độ âm điện