1 Chào mừng các thầy cô đến dự giờ hôm nay 2  Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện nào sau đây : a/ khi có xúc tác . b/ Nhiệt độ cao . c/ Nhiệt độ 500 O C. d/ sấm sét hoặc nhiệt độ từ 3000 trở lên . Giải thích Ở điều kiện bình thường , nitơ rất trơ . Chỉ có những điều kiện đặc biệt như trên , phân tử nitơ mới bị phân tích thành nguyên tử để cho phản ứng với oxi . 3  Với các phát biểu sau : I/ Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử . II/ Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa . a/ I , II đều đúng c/ I đúng , II sai b/ I , II đều sai d/ I sai , II đúng Giải thích Với hidro, nitơ nhận electron nên thể hiện tính oxi hóa : N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3 Với oxi , nitơ nhường electron nên thể hiện tính khử : N 2 + O 2 ⇌ 2NO –3 +20 0 4 BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI 5 A. Amoniac NH 3 A. Amoniac NH 3 6 I/ CAÁU TAÏO PHAÂN TỬ 1/ CTPT : NH 3 ( M = 17 ) 2/ CTCT : 7 N H H H I.CẤU TẠO PHÂN TỬ -Cấu trúc phân tử amoniac: - Công thức electron - Công thức electron - Công thức cấu tạo N HH H δ+ 0 , 1 0 2 n m 1 0 7 0 H H H N δ+ δ+ 3δ- - Đặc điểm cấu tạo phân tử: NH 3 là phân tử phân cực Số oxi hoá của N là -3 8 9  Để thu khí NH 3 , hãy cho biết trường hợp nào sau khi cho khí vào , ống nghiệm chứa đầy khí . Giải thích ? a/ b/ Khí NH 3 (M=17) nhẹ hơn không khí (M =29 ) . Do đó bình chứa đầy khí NH 3 không thể để ngửa được . Giải thích HOẠT ĐỘNG 1: 10 II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ NH 3 là chất khí không màu , mùi khai . Nhẹ hơn không khí . Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch kiềm . Hóa lỏng ở – 34 O C [...]... ĐỘNG 3: Mơ tả và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm sau : Cho vài giọt nước vào bình chứa đầy khí NH3 , lắc mạnh Sau đó lật úp bình và nhúng vào chậu nước có pha q đỏ  Mực nước trong chậu từ từ dâng lên và phun vào bình NH 3 Q đỏ  Q đỏ trong chậu khi vào bình thì hóa xanh Khí NH3 tan rất nhiều nên làm giảm áp suất khí trong bình , áp suất khơng khí khơng đổi đã đẩy nước trong chậu vào bình ... trong nước tạo thành dung dịch có khả năng làm q tím hóa đỏ II/ Hydro bromua I/ Hydro clorua III/ Amoniac IV/ Sunfurơ a/ I , II , III b/ I , II , IV c/ I , III , IV d/ I , II , III , IV Giải thích Hydro clorua , hydro bromua , sunfurơ khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit do đó làm q tím hóa đỏ Amoniac tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm 13 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: 1/ Tính bazơ: a/ Tác dụng... dùng quỳ tím ĐỘNG tan trong muối: b/HOẠTdụng vớiDung dịch NH3 là một Tác gì khi6: dung dịchnước? 3 3 bazơ + có những tính chất hóa học VD: AlCl3 thì 3 NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl gì? Lưu ý: Dung dịch NH3 dễ dàng tác dụng với dung dịch muối của kim loại mà hidroxit của kim loại đó kết tủa 14 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: 1/ Tính bazơ: a/ Tác dụng với nuớc: b/ Tác dụng với dung dịch muối: c/ Tác dụng với axit:... Để khẳng định ngay điều này , ta dựa vào : a/ Mùi của sản phẩm b/ Màu của sản phẩm c/ Có dùng xúc tác hay khơng d/ Hóa tính của sản phẩm Giải thích  Nếu sản phẩm là NO2 thì khí sẽ có màu đỏ nâu  Nếu sản phẩm là NO thì khí khơng màu sẽ biến thành màu đỏ nâu khi tiếp xúc với khơng khí 21 Tóm tắt Chất khí mùi khai tan nhiều trong nước N2 + H2 Với nhiệt + Muối NH4 Với axit NH3 Với nước Với chất . 2NO –3 +20 0 4 BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI 5 A. Amoniac NH 3 A. Amoniac NH 3 6 I/ CAÁU TAÏO PHAÂN TỬ 1/ CTPT : NH 3 ( M = 17 ) 2/ CTCT : 7 N H H H I.CẤU TẠO PHÂN TỬ -Cấu trúc phân tử amoniac: - Công. suất không khí không đổi đã đẩy nước trong chậu vào bình . Cho vài giọt nước vào bình chứa đầy khí NH 3 , lắc mạnh. Sau đó lật úp bình và nhúng vào chậu nước có pha quì đỏ  Khi hòa tan trong. IV 12 12 NH 3 Quì đỏ HOẠT ĐỘNG 3: Mô tả và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm sau :  Mực nước trong chậu từ từ dâng lên và phun vào bình .  Khí NH 3 tan rất nhiều nên làm giảm