12/7/2010 604001 - Chương 3 1 CHƯƠNG 3 - PHAÂN NHOÙM VIA I. NHẬN XÉT CHUNG II. OXI 1. Đơnchất 2. Hợpchất I. LƯU HUỲNH 1. Đơnchất 2. Hợpchấtcósố oxi hóa (-2), (+4), (+6) 12/7/2010 604001 - Chương 3 2 -Phân nhóm VIA gồm có: O , S, Se, Te, Po - Cấu trúc electron hóa trò: ns 2 np 4 Ỉ cókhảnăngnhận2 e - : X + 2e - Ỉ X 2- Ỉ thể hiện tính oxihóa - Tính oxihóa giảm dần từ đầu nhóm đến cuối nhóm. - Từ S trở đi có khả năng nhường e- Ỉ thể hiện tính khử. I.NHẬN XÉT CHUNG 12/7/2010 604001 - Chương 3 3 1.Đơn chất Oxi có 2 dạng thù hình : a.O 2 Điều chế oxi : Chưng cất phân đoạn không khí KK Làm sạch bụi, ẩm, CO 2 KK sạch Hóa lỏng KK lỏng Thápchưngcất II.OXI 12/7/2010 604001 - Chương 3 4 Sử dụng “Rây phân tử” để tách oxi từ không khí KK (N 2 , O 2 ) “Rây phân tử” O 2 (80%) Điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm 2KClO 3 Ỉ 2KCl + 3O 2 2KNO 3 Ỉ 2KNO 2 + O 2 2KMnO 4 Ỉ K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 II.OXI 12/7/2010 604001 - Chương 3 5 b.O 3 O O O 116,5 o 1,26Å - Kém bền hơn, -cót o nc và t o s thấp nhưng cao hơn, - tan trong nước nhiều hơn. - hoạt tính hóa học cao hơn So với O 2 2Ag + O 3 ỈAg 2 O + O 2 2KI + O 3 + H 2 O Ỉ I 2 + 2KOH + O 2 12/7/2010 604001 - Chương 3 6 Sự tạo thành O 3 O 3 thu được khi phóng điện êm qua O 2 , hay tác dụng các bức xạ sóng ngắn lên oxy: 3O 2 Ỉ2O 3 (30000V,h γ ) Trong thiên nhiên: O 2 + hν Ỉ 2O (tia tử ngoại có λ = 1600 - 2400 Å) O + O 2 Ỉ O 3 O 3 + hν Ỉ O + O 2 (tia tử ngoại có λ = 2400 - 3600 Å) 12/7/2010 604001 - Chng 3 7 O O O 23 + h ặ Vaứnh ủai O 3 baỷo veọ traựi ủaỏt 12/7/2010 604001 - Chương 3 8 PHÂN NHÓM VIA Hiện tượng lỗ thủng tầng O 3 Nguyên nhân: Freon (CFCl 3 , CF 2 Cl 2 …) ; NO, NO 2 … CF 2 Cl 2 + hν Ỉ CF 2 Cl + Cl ( λ = 1900 – 2250 Å) Cl + O 3 Ỉ ClO + O 2 ClO + O Ỉ Cl + O 2 O 3 + O Ỉ 2O 2 NO + O 3 Ỉ NO 2 + O 2 NO 2 + O Ỉ NO + O 2 O 3 + O Ỉ 2O 2 12/7/2010 604001 - Chương 3 9 PHÂN NHÓM VIA II.OXI 1.Đơn chất 2.Hợp chất -Các oxyt ( -2) -Các peoxyt: (Na 2 O 2 ) (KO 2 ) − Ο 2 2 − Ο 1 2 Ỉ Các peoxyt O 2 2- phổ biến hơn: H 2 O 2 , Na 2 O 2 Có cầu (dây) –O-O- 12/7/2010 604001 - Chương 3 10 H 2 O 2 Tính axit yếu: O O H H 95 o 120 o 1,48Å 0,95Å -Tan vô hạn trong nước -Không bền, phân hủy thành H 2 O và O 2 H 2 O 2 + H 2 O Ỉ H 3 O + + HO 2 - (K = 2,24.10 -12 ) Các peoxyt kim loại có thể xem là muối của H 2 O 2 H 2 O 2 + NaOH Ỉ Na 2 O 2 + H 2 O [...]... KI q.H2S2O8 + HCl 2.Từ pyrit sắt, NaCl viết phản ứng điều chế H2SO4, Na2S2O3, H2O2, Na2S2O8 12/7/2010 604001 - Chương 3 27 BÀI TẬP PHÂN NHÓM VIA 3 Để làm mất màu hoàn toàn 20ml dung dòch KMnO4 0.02N trong môi trường axit sunfuric cần lấy 20ml dung dòch H2O2 Tính nồng độ phân tử gam, nồng độ đươnglượng của dung dòch H2O2 Tính thể tích oxi thoát ra ở điều kiện chuẩn trong phản ứng? 4 Để khử vừa đủ 80ml... - Chương 3 11 Điều chế H2O2 Điện phân dung dòch H2SO4 50% H2S2O8 2HSO4̅ − 2e’ H2S2O8 + 2H2O 2H2SO4 + H2O2 Phương pháp antroquinol O OH O2 + H2 (Pd) OH 12/7/2010 H2O2 O 604001 - Chương 3 12 III.LƯU HUỲNH 1.Đơn chất Có nhiều dạng thù hình khác nhau: - tà phương (Sα) α S Sβ - đơn tà (Sβ) - S dẻo (S∞ ) - S6 ; S2 … 12/7/2010 604001 - Chương 3 13 1.Đơn chất Sα hay Sβ :là phân tử có 8 nguyên tử S : S8 12/7/2010... chất không điện ly pha loãng điện li cho H3O+ -H2SO4 đặc : thể hiện tính oxihóa mạnh 12/7/2010 604001 - Chương 3 22 d.Một số axit và muối khác của S Axit H2S2O3 và muối S2O32–: Axit rất không bền, bò phân hủy ngay khi điều chế: H2S2O3 H O O +4 S S O SO2 + S + H2O Na2S2O3 + H2SO4 12/7/2010 H 0 Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 604001 - Chương 3 23 Muối thiosunfat (Na2S2O3.5H2O) bền, có tính khử: Na2S2O3 + 4Cl2 . 3 - PHAÂN NHOÙM VIA I. NHẬN XÉT CHUNG II. OXI 1. Đơnchất 2. Hợpchất I. LƯU HUỲNH 1. Đơnchất 2. Hợpchấtcósố oxi hóa (-2), (+4), (+6) 12/7/2010 604001 - Chương 3 2 -Phân nhóm VIA gồm có: O , S,. cất phân đoạn không khí KK Làm sạch bụi, ẩm, CO 2 KK sạch Hóa lỏng KK lỏng Thápchưngcất II.OXI 12/7/2010 604001 - Chương 3 4 Sử dụng “Rây phân tử” để tách oxi từ không khí KK (N 2 , O 2 ) “Rây phân. - Chng 3 7 O O O 23 + h ặ Vaứnh ủai O 3 baỷo veọ traựi ủaỏt 12/7/2010 604001 - Chương 3 8 PHÂN NHÓM VIA Hiện tượng lỗ thủng tầng O 3 Nguyên nhân: Freon (CFCl 3 , CF 2 Cl 2 …) ; NO, NO 2 … CF 2 Cl 2 +