TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được những tính chất hoá học của bazơ và viết được những PTPƯ tương ứng với mỗi tính chất 2. Kĩ năng : - Vận dụng được những hiểu biết của mình về tính chất hoá học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất. - HS biết vận dụng những tính chất hoá học của bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng. 3. Thái độ : - HS có ý thức bảo quản hoá chất- Dụng cụ thí nghiệm. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Hoá chất:Các dung dịch Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng, CuSO 4 , quỳ tím, Phenolptalein, CaSO 3 - Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm các cở, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thiết bị điều chế CO 2 từ CaSO 3 2. Học sinh : - Xem lại tính chất hoá học của ôxit, axit, bài nước ở lớp 8. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (không) * Đặt vấn đề vào bài mới: (1p)Ở các phần trước các em đã gặp một số hợp chất có tên gọi là bazơ. Có loại bazơ tan được trong nước như NaOH, Ba(OH) 2 , KOH Có loại bazơ không tan được trong nước như Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 Vậy những loại bazơ này chúng có những tính chất hoá học nào? Để trả lời vấn đề đó hôm nay chúng ta sẽ vào bài học mới. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học G V Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: 1. Dung dịch bazơ làm đổi màu chất chỉ thị(10p) ? HS ? HS G V G V Nhỏ một giọt dd NaOH vào mẩu giấy quỳ tím. Nhỏ một giọt dd phenolphtalein vào 1ml dd NaOH. Quan sát và ghi lại hiện tượng? Các nhóm làm thí nghiệm sau 2 phút các nhóm báo cáo kết quả. Có hiện tượng gì xảy ra? Ta có thể kết luận gì? Rút ra kết luận Giới thiệu tc này giúp ta nhận biết được dd Bazơ. Đưa bài tập: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các dung dịch không màu H 2 SO 4 , NaOH, HCl. - Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh. Làm dd phenolphthalein không màu chuyển màu đỏ. 2. Tác dụng với oxit axit(10p) G V ? ? HS G V HS G V Yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit - liên hệ với tính chất của bazơ Ôxit axit tác dụng được với bazơ? Vậy dd bazơ tác dụng được với ôxit axit không? Sản phẩm tạo thành là gì? Trả lời câu hỏi Gọi 1 HS lên bảng viết PTPƯ. Viết ptpứ minh hoạ. Tổng kết lại. Yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học của axit -> liên hệ với tính chất của bazơ - Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối và nước. PTHH : 3Ca(OH) 2(dd) + P 2 O 5(r)  Ca 3 (PO 4 ) 3(r) + H 2 O NaOH (dd) +SO 2(k) Na 2 SO 3(dd) + H 2 O KL:Bazơ+ÔxitaxitMuối+ Nước 3. Tác dụng với axit(10p) G V ? HS G V HS G V ? HS Axit tác dụng được với bazơ? Vậy dd bazơ tác dụng được với axit không? Sản phẩm tạo thành là gì? Trả lời câu hỏi Gọi 1 HS lên bảng viết PTPƯ Viết ptpứ minh hoạ. Tổng kết lại. Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là pứ gì? Trả lời câu hỏi :Phản ứng giữa dung dịch Bazơ và Axit gọi là phản ứng trung hoà. Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Bước 1: Tạo Cu(OH) 2 từ CuSO 4 - Bazơ tan hay không tan đều phản ứng với axit tạo muối và nước. PTHH : 3Cu(OH) 2(dd) +HNO 3(dd) Cu( NO 3 ) 2(dd) + H 2 O KOH (dd) + HCl (dd)  KCl (dd) +H 2 O KL: Bazơ + Axit  Muối + Nước 4. Bazơ không tan bị nhiệt G V ? HS G V và NaOH. Bước 2: Dùng kẹp gỗ kẹp vào ống nghiệm và đun ống nghiệm có chứa Cu(OH) 2 trên ngọn lửa đền cồn. Quan sát nhận xét hiện tượng chất rắn trước khi đun và sau khi đun. Các nhóm làm thí nghiệm GV theo dõi hướng dẫn. Sau 5 phút thu kết quả các nhóm và kiểm tra. Nhận xét kết quả các nhóm. Gọi hs viết ptpư. Viết PTHH Giới thiệu: ngoài ra dd bazơ còn tác dụng với dung dịch muối(sẽ phân huỷ(10p) - Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ và nước. - PTHH: t o Cu(OH) 2(r)  CuO (r) + H 2 O 5. Tác dụng với muối.(học ở G V G V HS G V học ở bài 9 ) bài sau) 3. Củng cố, luyện tập : (3p) BT2. Hướng dẫn : a) Tác dụng với HCl : tất cả các bazơ đã cho. b) Bị phân huỷ ở nhiệt độ cao : bazơ không tan Cu(OH) 2 . c) Tác dụng với CO 2 : các dung dịch bazơ NaOH, Ba(OH) 2 . d) Đổi màu quỳ tím thành xanh : các dd bazơ NaOH, Ba(OH) 2 . BT3. Hướng dẫn : a) Điều chế các dd bazơ (kiềm) : Na 2 O + H 2 O ; CaO + H 2 O b) Điều chế các bazơ không tan : Dùng dd NaOH thu được trong (a) tác dụng với các dd muối : CuCl 2 + NaOH ; FeCl 3 + NaOH BT4.* Hướng dẫn : Lập kế hoạch nhận biết : NaCl, Ba(OH) 2 , NaOH, Na 2 SO 4 + Quỳ tím Tím  xanh Không đổi màu Nhóm I : Ba(OH) 2 , NaOH Nhóm II : NaCl, Na 2 SO 4 + từng chất nhóm II + từng chất nhóm I Có kết tủa Không kết tủa Có kết tủa Không kết tủa Ba(OH) 2 NaOH Na 2 SO 4 NaCl BT5. Đáp số : a) CM NaOH = 1M b) 2 4 ddH SO V  107,5 ml 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Học bài cũ. - Làm các bài tập 1,3,4,5 (SGK trang 25). -Xem trước bài mới “Một số bazơ quan trọng”. . TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được những tính chất hoá học của bazơ và viết được những PTPƯ tương ứng với mỗi tính chất 2. Kĩ năng : - Vận dụng. biết của mình về tính chất hoá học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất. - HS biết vận dụng những tính chất hoá học của bazơ để làm các bài tập định tính. tính và định lượng. 3. Thái độ : - HS có ý thức bảo quản hoá chất- Dụng cụ thí nghiệm. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Hoá chất: Các dung dịch Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 ,