MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( Tiết 2) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS nắm được những tính chất hoá học của những bazơ NaOH, Ca(OH) 2 ; Chúng có đầy đủ các tính chất hoá học của 1 dung dịch bazơ. Dẫn ra được những thí nghiệm minh hoạ. Và viết đúng PTPƯ cho mỗi tính chất; -Những ứng dụng quan trọng của những bazơ này trong đời sống và sản xuất. -Biết được ý nghĩa của pH đối với dung dịch. 2. Kĩ năng : - Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dung dịch NaCl trong công nghiệp, Viết được PTPƯ điện phân. - Vận dụng những tính chất của NaOH, Ca(OH) 2 trong việc giải các bài tập định tính và định lượng. 3. Thái độ : - HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất bazơ và dụng cụ thí nghiệm. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Hoá chất: dung dịch HCl, Ca(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 l, CuSO 4 , FeCl 3 , khí CO 2 , SO 2 giấy pH - Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, phểu, giấy lọc 2. Học sinh : - Kiến thức đã học về bazơ. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Nêu các tính chất hoá học NaOH? Viết các PTPƯ minh hoạ?(10p) TL: - NaOH có đầy đủ các tính chất hoá học của một bazơ tan. a.Đổi màu chất chỉ thị: - Quỳ tím hoá xanh - DD phenolptalein khônh màu  hồng b.Tác dụng với axit: PTHH: NaOH (dd) +HCl (dd) →NaCl (dd) + H 2 O (l) c.Tác dụng với ôxit axit: PTHH: 2NaOH (dd) + SO 2(k)  Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Ở tiết học trước các em đã được tìm hiểu hợp chất NaOH, hôm nay các em sẽ được nghiên cứu thêm hợp chất Ca(OH) 2 , xem thử hợp chất này có những tính chất hoá học như thế nào? Và được ứng dụng trong thực tế ra sao? Để hiểu được ta vào bài mới. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV Giới thiệu dung dịch B. CANXI HIĐRÔXIT (Ca(OH) 2 = 74) - THANG PH I.Tính chất: (25p) HS ? HS ? HS GV HS Ca(OH) 2 có tên thường là nước vôi trong và hướng dẫn HS pha chế Các nhóm t/hành pha chế dd Ca(OH) 2 - Hoà tan một ít Ca(OH) 2 trong nước - Dùng phểu, cốc, giấy lọc để lọc Khi cho Ca(OH) 2 vào nước ta thu được vôi nước gồm những thành phần nào? - Dung dịch Ca(OH) 2 bão hoà chỉ chứa 2g Ca(OH) 2 trong 1 lít dung dịch. Ca(OH) 2 được xếp vào loại 1.Pha chế dung dịch Canxi hiđrôxit: - Hoà tan 1 ít vôi tôi Ca(OH) 2 trong nước  chất lỏng màu trắng (vôi nước, vôi sữa)  lọc nước vôi  chất lỏng trong suốt, không màu đó là dung dịch Ca(OH) 2 . 2.Tính chất hoá học: Ca(OH) 2 có đầy đủ các tính chất hoá học của bazơ tan. GV HS GV ? bazơ nào? Vậy nó có những tính chất hoá học nào? Nhắc lại các t/c hoá học (của bazơ tan) và viết PTHH minh hoạ với Ca(OH) 2 Hướng dẫn các nhóm làm TN Làm TN  quan sát và nhận xét - Nhỏ 1 giọt dd Ca(OH) 2 vào giấy quì tím - Nhỏ 1 giọt dd Ca(OH) 2 lên giấy phenol Hướng dẫn HS làm TN 2 Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa dd a. Làm đổi màu chất chỉ thị: - Làm quì tím  xanh. - DD phenolptalein không màu  hồng b.Tác dụng với axit  Muối + H 2 O (PƯ trung hoà) PTHH: Ca(OH) 2(dd) + 2HCl (dd)  CaCl 2(dd) + 2H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit: Ca(OH) 2(dd) +CO 2(k) CaCO 3(r) +H 2 O (l) d. Tác dụng với ddịch muối: HS ? HS ? HS ? HS ? HS Ca(OH) 2 có phenolphtalein ( màu hồng)  quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHH Từ những hiểu biết về Ca(OH) 2 và qua những tính chất hoá học Nêu ứng dụng của Ca(OH) 2 ? TL 3. Ứng dụng: - Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật. II.Thang pH: (10p) -pH = 7: Dung dịch là trung tính (nước cất, nước muối ) -pH  7: Dung dịch có tính bazơ (pH càng lớn thì độ bazơ càng mạnh) GV HS ? HS Các em đã gặp những loại chất chỉ thị màu nào? TL: quỳ tím, phenolphtelein Tác dụng của các chất chị thị màu đó? Để nhận biết axit, trung tính và bazo Dùng giấy pH  Axit, bazơ  sự biến đổi màu sắc như thế nào? TL: Vậy thang pH là gì? TL: -pH  7: Dung dịch có tính axit (pH càng nhỏ thì độ axit càng cao) - Thang pH là chất chỉ thị màu dùng để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch. Y/c hs làm TN Các nhóm tiến hành làm TN để XĐ độ pH của các dd: - Nước chanh - Dung dịch NH 3 - Nước máy  Nêu kết quả của nhóm mình  Kết luận về tính axit, tính bazơ của các dd trên ? Làm vào vở 3. Củng cố, luyện tập : (4p) BT1. Hướng dẫn : (5) : Ca(OH) 2 + 2HNO 3  Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O hoặc tác dụng với dd muối, thí dụ : Ca(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2  Ca(NO 3 ) 2 + Cu(OH) 2  BT 2. Hướng dẫn : Dùng H 2 O, quỳ tím và dd HCl để nhận biết được mỗi chất theo sơ đồ nhận biết sau : CaCO 3 , CaO, Ca(OH) 2 + H 2 O tan, xanh quỳ tím không tan có phản ứng (toả nhiệt) Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO BT 3. 2 4 H SO + NaOH  4 2 NaHSO H O  1 mol 1 mol 2 4 H SO 2NaOH   2 4 2 Na SO 2H O  1 mol 2 mol BT 4. Dung dịch bão hoà CO 2 trong nước tạo ra dd axit cacbonic, đó là axit yếu, có pH = 4 : CO 2 + H 2 O   H 2 CO 3 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Học bài cũ. - Làm các bài tập ở (SGK- 30). - Ôn tập lại tính chất hoá học của Axit, Bazơ. - Xem trước bài tính chất hoá học của muối. . MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( Tiết 2) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS nắm được những tính chất hoá học của những bazơ NaOH, Ca(OH) 2 ; Chúng có đầy đủ các tính chất hoá học của 1 dung. c : Cốc, ống nghiệm, phểu, giấy lọc 2. Học sinh : - Kiến thức đã học về bazơ. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4 p) Nêu các tính chất hoá học NaOH? Viết các PTPƯ minh hoạ ?(1 0p). NaOH (dd) +HCl (dd) →NaCl (dd) + H 2 O (l) c.Tác dụng với ôxit axit: PTHH: 2NaOH (dd) + SO 2(k)  Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) * Đặt vấn đề vào bài mới : (1 p)Ở tiết học trước các em đã được