ÊTILEN (C2H4 = 28) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS nắm được CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học của êtilen. - Hiểu được khái niệm liên kết đôi và đặc điểm của nó. - Hiểu được phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng của êtilen và các hiđrôcacbon có liên kết đôi; biết được 1 số ứng dụng quan trọng của êtilen. 2. Kĩ năng : - Biết cách viết PTHH của phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt êtilen và mêtan bằng phản ứng với dung dịch brôm. 3. Thái độ : - Có ý thức yêu thích môn học II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Mô hình phân tử khí êtilen (nếu có). - Tranh mô tả thí nghiệm dẫn êtilen qua dd brôm. 2. Học sinh : - Học bài cũ , làm bài tập , n/c bài mới. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) *Câu hỏi: Viết CTCT của Metan ?Nêu tính chất hóa học của mêtan? Viết ph- ương trình phản ứng minh họa?(10đ) * Đáp án: - CTCT: 3đ H ׀ H − C − H ׀ H - Tính chất hóa học: 7đ Tác dụng với oxi. CH 4 (khí) + 2O 2  CO 2 ( khí) + 2H 2 O ( khí) Tác dụng với clo: Viết gọn: CH 4 + Cl 2  as CH 3 Cl + HCl * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Etilen là nguyên liệu để điều chế polietilen, dùng trong công nghiệp chất dẻo. Ta hãy tìm hiểu công thức cấu tạo, tính chất và ứng dụng của etilen. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? HS ? HS GV GV ? HS Cho HS quan sát một lọ đựng khí Etilen Nêu tính chất vật lý của etilen ? TL: Etilen nặng hay nhẹ hơn không khí vì sao? Vì :d = 29 28 < 1 Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử etilen , cho các nhóm nhận xét mô hình lắp ghép với nhau . Bổ sung đưa ra mô hình đúng . Viết CTCT của etilen? I. Tính chất vật lí: (5p) - Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước. II. Cấu tạo phân tử: (5p) - CTPT: C 2 H 4 ? HS HS GV HS GV Lên bảng viết Nhận xét số liên kết giữa hai nguyên tử trong phân tử etilen? Giữa 2 nguyên tử C có 2 liên kết. Những liên kết biểu diễn bởi 2 nét gạch gọi là liên kết đôi. Các nguyên tử nằm trên một mặt phẳng trong liên kết đôi có một liên kết kém bền và một liên kết bền . Từ CTPT, CTCT dự đoán tính chất hóa học của C 2 H 4 ? Dự đoán Tương tự CH 4 các em dự đoán khí C 2 H 4 có cháy hay không và sản phẩm - CTCT: H H ׀ ׀ C  C Viết gọn CH 2  CH 2 ׀ ׀ H H - Giữa 2 nguyên tử C có 2 liên kết.Trong đó liên kết đôi kém bền (liên kết này dể bị bứt ra trong các phản ứng hoá học) và một liên kết bền. III. Tính chất hoá học : (20p) GV ? HS ? HS GV ? HS ? tạo thành gồm những chất gì? Cho hs quan sát TN phản ứng cháy Etilen có cháy không ?Vì sao ?Nếu cháy được cho ta những sản phẩm nào ? Có , vì etilen là hợp chất hiđrocacbon Etilen cháy tạo thành khí CO 2 và H 2 O . Viết phương trình phản ứng? Lên bảng viết Mô tả lại TN từ tranh vẽ. Quan sát tranh cho biết màu của dung dịch Brôm? Điều đó chứng tỏ gì? 1. Etilen có cháy không? - Êtilen cháy được trong ôxi  hơi nước + Khí CO 2 + Q. t o PTPƯ: C 2 H 4 + 3O 2  2CO 2 + 2H 2 O + Q 2.Etilen có làm mất màu dd brom không ? - Thí nghiệm: Dẫn khí HS ? HS GV GV GV TL: Viết phương trình phản ứng? Lên bảng viết Etilen sau phản ứng liên kết đôi còn không? TL: Liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi 1 phân tử etilen kết hợp với 1 phân tử brôm. Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng Các chất có liên kết đôi tương tự như etilen dễ tham gia phản ứng cộng . C 2 H 4 qua dung dịch brôm có màu da cam. - Hiện tượng: Dung dịch brôm bị mất màu. - PTPƯ : H H H H ׀ ׀ dd ׀ ׀ C  C + Br − Br  Br − C −C− Br ׀ ׀ ׀ ׀ H H H H dd ? HS GV GV ? HS Giới thiệu liên kết kém bền bị đứt.Các phân tử C 2 H 4 liên kết lại với nhau. Thông báo ở điều kiện thích hợp , có chất xúc tác , các phân tử C 2 H 4 liên kết với nhau tạo ra phân tử có kích thước và khối lượng lớn gọi là polietilen (PE) Viết phương trình phản ứng? Lên bảng viết Polietilen là: chất rắn, không tan trong nước, không độc, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo. Viết gọn: C 2 H 4 + Br 2  BrCH 2 −CH 2 Br (Đibrômêtan) Phản ứng cộng là phản ứng đặc trưng của êtilen và các chất có liên kết đôi. 3. Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không ? - Ở điều kiện thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử êtilen bị bứt ra, các phân tử êtilen kết hợp với nhau tạo thành poliêtilen (P.E) Cho HS nghiên cứu SGK. Dựa vào tính chất vật lí và hoá học cho biết ứng dụng của êtilen? Quan sát sơ đồ nêu những ứng dụng của etilen. PTPƯ: + CH 2 = CH 2 + CH 2 = CH 2 + CH 2 = CH 2 + xt,p,t o  ( CH 2  CH 2  CH 2 ) n (P.E) Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp. IV. Ứng dụng: (5p) - Dùng làm nhiên liệu. - Sản xuất Poliêtilen (P.E), Polivynylclorua (P.V.C), rượu êtilic, axit axêtic, đicloêtan - Kích thích các loại quả mau chính. 3. Củng cố, luyện tập : (4p) Bài tập 3 SGK tr119 : TL: Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, khi đó etilen phản ứng tạo thành CH 2 Br – CH 2 Br là chất lỏng nằm lại trong dung dịch và chỉ có khí metan thoát ra. 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Học bài cũ. Đọc mục “Em có biết” ở SGK - 119. - Làm các bài tập: 1, 3, 4 (SGK - 119) - Xem trước bài mới “AXÊTILEN” . dd brôm. 2. Học sinh : - Học bài cũ , làm bài tập , n/c bài mới. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) *Câu hỏi: Viết CTCT của Metan ?Nêu tính chất hóa học của mêtan? Viết. thoát ra. 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Học bài cũ. Đọc mục “Em có biết” ở SGK - 1 19. - Làm các bài tập: 1, 3, 4 (SGK - 1 19) - Xem trước bài mới “AXÊTILEN” . độ : - Có ý thức yêu thích môn học II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Mô hình phân tử khí êtilen (nếu có). - Tranh mô tả thí nghiệm dẫn êtilen qua dd brôm. 2. Học