CÁC ÔXIT CỦA CACBON I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được: Cacbon tạo ra 2 ôxit tương ứng là CO và CO 2 ; CO là ôxit trung tính, có tính khử mạnh còn CO 2 là ôxit axit tương ứng với 2 lần axit. 2. Kĩ năng : - Biết được nguyên tắc điều chế khí CO 2 trong phòng thí nghiệm và cách thu khí CO 2 ; Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút ra nhận xét; Viết được cac PTPƯ chứng tỏ CO có tính khử; CO 2 có tính chất của 1 ôxit axit. 3. Thái độ : - HS có thái độ yêu thích môn học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Thí nghiệm điều chế khí CO 2 trong phòng TN bằng bình kíp cải tiến: 1 bình kíp cải tiến, 1 bình dựng dd NaHCO 3 để rửa khí, lọ có nút để thu khí. - TN CO 2 PƯ với nước: Ống nghiệm đựng nước và giấy quỳ tím. 2. Học sinh : - Ôn tập lại t/c hoá học của ôxit, và bài sản xuất Gang, thép. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Nêu tính chất hóa học của cacbon. Viết PTHH minh họa?(10đ) TL: Tính chất hóa học của cacbon. a. Cacbon tác dụng với ôxi: t o PTPƯ: C + O 2  CO 2 + Q b. Cacbon tác dụng với ôxit kim loại: t o PTPƯ: 2CuO + C  2Cu + CO 2 . * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Phi kim Cacbon có thể tạo ra được 2 loại ôxit là Cacbonôxit (CO) và Cacbonđiôxit (CO 2 ). Vậy 2 ôxit của Cacbon có gì giống và khác nhau về thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng? 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? GV GV ? HS GV Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK Em hãy cho biết tỷ khối của CO và không khí. Lưu ý độc tính của CO. Nghiên cứu SGK. Xác định tỷ khối của CO: KK CO CO M M d  Ôxit trung tính là ôxit như thế nào? TL: I. Cacbon Ôxit (CO = 28): (17p) 1. Tính chất vật lí: - Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí, rất độc. 2. Tính chất hoá học: a. CO là ôxit trung tính: - CO không phản ứng với nước , kiềm và axit. b. CO là chất khử: GV ? GV ? HS GV GV ? CO khử được nhiều oxit kim loại Cho HS quan sát hình vẽ 3.11 SGK. Hãy mô tả cách tiến hành làm thí nghiệm, cho biết hiện tượng gì xảy ra? Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng CO khử các oxit sắt trong lò cao. Ngoài CuO bị khử bởi CO, những ôxit nào còn bị khử bởi CO nửa không? Đọc thông tin SGK. - Ở t 0 cao CO khử được nhiều ôxit kim loại. + CO khử CuO: t o PTPƯ:CO (k) + CuO (r) → Cu (r) + CO 2 (k) + CO khử ôxit sắt ở nhiệt độ cao: t o PTPƯ:CO (k) + FeO (r) →Fe (r) + CO 2 (k) ? GV ? HS GV GV GV GV GV CO cháy trong không khí toả nhiệt lượng lớn, Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng, nêu vai trò của CO trong phản ứng, giải thích độc tính của CO. Hãy nêu ứng dụng của CO? Hãy nêu CTPT, PTK của Cacbonđioxit ? Cho HS nghiên cứu t.chất vật lí SGK. Hãy nêu những tính chất vật lý của CO 2 ? TL : Giới thiệu 1 số t.chất đặc biệt của CO 2 3. Ứng dụng: - Làm nhiên liệu, chất khử trong CN. - Là nguyên liệu trong công nghiệp hoá học II. Cacbon điôxit (CO 2 = 44): (18p) 1. Tính chất vật lý: - Không màu, không mùi, nặng hơn không khí. 2. Tính chất hóa học: a. Tác dụng với nước: - CO 2 phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit, quỳ tím chuyển thành đỏ ? HS GV ? GV GV GV Yêu cầu HS làm thí nghiệm của CO 2 với nước và thử dung dịch bằng quỳ tím Gọi HS nhận xét hiện tượng và yêu cầu viết PTPƯ Đây là phản ứng thuận nghịch Giới thiệu: Nếu đun nóng dung dịch H 2 CO 3 thì quỳ tím đang màu đỏ biến mất Tại sao màu đỏ của quỳ tím lại biến mất? TL Cho HS thổi CO 2 vào dung dịch nước vôi trong, nêu hiện tượng và viết PTPƯ Nhận xét hiện tượng ? CO 2 phản ứng với dung dịch kiềm PTPƯ: CO 2 (k) + H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (dd) - H 2 CO 3 là axit yếu, không bền b. Tác dụng với dung dịch bazơ - Nước vôi trong vẩn đục, sau lại tan PTPƯ: 2CO 2 (k) +NaOH (dd) Na 2 CO 3 (dd) +H 2 O (l) CO 2 (k) + NaOH (dd) NaHCO 3 (dd) c. Tác dụng với oxit bazơ PTPƯ :CO 2 (k) + CaO (dd) t → CaCO 3 (r ) Kết luận: CO 2 có những tính chất hoá học của oxit axit 3. Ứng dụng: tạo ra các sản phẩm khác nhau tuỳ vào tỉ lệ của CO 2 và kiềm Yêu cầu HS viết PTPƯ của CO 2 với CaO. Rút ra kết luận về tính chất hoá học của CO 2 Cho HS đọc SGK và rút ra ứng dụng của CO 2 - CO 2 dùng chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát, sô đa, phân đạm ure 3. Củng cố, luyện tập : (4p) Hướng dẫn giải bài tập trong sgk BT 3.  Cho hỗn hợp khí lội qua bình chứa dd nước vôi trong, nếu nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ trong hỗn hợp có khí CO 2 . CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 (vẩn đục) + H 2 O  Khí đi ra khỏi bình nước vôi trong được dẫn qua ống sứ đựng CuO nung nóng, nếu thấy có kim loại Cu màu đỏ sinh ra và khí ra khỏi ống sứ làm vẩn đục nước vôi trong thì chứng tỏ trong hỗn hợp ban đầu có khí CO. CO + CuO (đen) o t  Cu (đỏ) + CO 2 BT 4. Do Ca(OH) 2 tác dụng với khí CO 2 trong không khí tạo nên một lớp CaCO 3 rất mỏng trên bề mặt nước vôi. BT 5.  Dẫn hỗn hợp CO và CO 2 qua nước vôi trong dư được khí A là CO.  PTHH đốt cháy khí A : 2CO + O 2  2CO 2  Thể tích khí CO : 2  2 = 4 (lít).  Thể tích khí CO 2 : 16  4 = 12 (lít).  Thành phần % về thể tích của khí CO 2 : 12 100 75(%). 16    Thành phần % về thể tích của khí CO : 100  75 = 25(%). 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Học bài cũ. Đọc mục “Em có biết” ở SGK - 87. - Làm các bài tập 1,3,4,5 SGK - Về nhà ôn tập các kiến thức ở chương I, II giờ học sau ôn tập. . của ôxit, và bài sản xuất Gang, thép. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Nêu tính chất hóa học của cacbon. Viết PTHH minh họa?(10đ) TL: Tính chất hóa học của cacbon. a. Cacbon. CÁC ÔXIT CỦA CACBON I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được: Cacbon tạo ra 2 ôxit tương ứng là CO và CO 2 ; CO là ôxit trung tính, có tính khử mạnh còn CO 2 là ôxit axit tương. là Cacbon xit (CO) và Cacbon iôxit (CO 2 ). Vậy 2 ôxit của Cacbon có gì giống và khác nhau về thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học và ứng dụng? 2. Bài mới : Hoạt động của