TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI VIỆN KỸ THUẬT HÓA HỌC BỘ MÔN HÓA VÔ CƠ AMONIAC VÀ ỨNG DỤNG Sinh viên : Phạm Văn Tấn SHSV : 20092374 Lớp : KTHH 7-K54 2 NỘI DUNG I. CẤU TẠO PHÂN TỬ II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV.ĐIỀU CHẾ V. tÇm quan träng cña amoniac I. Cấu tạo phân tử Công thức phân tử : NH 3 Tên gọi : Amoniac Công thức electron Công thức cấu tạo 107 0 H H H N H H H N Liên kết trong phân tử NH 3 là liên kết CHT phân cực, nitơ tích điện âm, hiđro tích điện d ơng. Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp, đáy là một tam giác đều, nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều. Phân tử NH 3 là phân tử phân cực I. CÊu t¹o ph©n tö Sự lai hóa trong phân tử amoniac II. Tính Chất vật lí NH 3 là chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí ( D =0.76 g/l ). Thu NH 3 bằng ph ơng pháp đẩy không khí, (úp ngc bình thu), t o hl = - 43 o C , t o nc = -78 o C , t o s = -33 o C NH 3 tan nhiều trong n ớc tạo thành dung dịch có tính Baz [...]... CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 +(NH4)2SO4 Sau đó kết tủa tan, thu đợc dung dịch xanh thẫm 2+ Cu(OH)2 +4NH3 [Cu(NH3)4] + 2 OH TN2: lúc đầu tạo kết tủa trắng của AgCl AgNO3+ NaCl AgCl +NaNO3 Sau đó kết tủa tan + AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2] + Cl KL: Dung dịch NH3 có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất Các ion 2+ + [Cu(NH3)4] , [Ag(NH3)2] là các ion... CaO mới nung làm khô NH3 IV Điều chế b Trong công nghiệp Tổng hợp từ N2 và H2 : N2 + 3 H2 2NH3 0 Với nhiệt độ : 450- 500 c áp suất : 300 1000 atm Chất xúc tác : Fe hoạt hoá Mõm ng xỳc tỏc Fe 2 Mỏy nộn 3 Mõm chuyn húa >200 atmosphe 450C 1 Cỏc khớ ợc trn u Cú hay v lm sch quỏ khụng nh? N2 v H2 khụng phn ng c tỏi s dng 4 Bung lm lnh N2 H2 NH3 úng thựng Tong hop NH3.EXE V tầm quan trọng của amoniac Là... lên, vì thế NH3 chỉ có tính khử, không bao giờ có tính oxi hoá +5 III Tính chất hoá học 3 Tính khử Amoniac có tính khử: phản ứng đợc với oxi, clo và khử một số oxit kim loại ( Nitơ có số oxi hoá từ -3 thờng đến 0, +2) So với H2S, tính khử của NH3 yếu hơn III Tính chất hoá học a) Tác dụng với oxi : Amoniac cháy trong không khí với ngọn lửa màu vàng 4NH3 + 3 O2 2N2 + 6 H2O Khi có xúc tác là hợp kim . CƠ AMONIAC VÀ ỨNG DỤNG Sinh viên : Phạm Văn Tấn SHSV : 20092374 Lớp : KTHH 7-K54 2 NỘI DUNG I. CẤU TẠO PHÂN TỬ II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV.ĐIỀU CHẾ V. tÇm quan träng cña amoniac I với n ớc NH 3 + HOH NH 4 + + OH - Dung dịch NH 3 + Phenolphtalein màu hồng tím b) Tác dụng với axit HCl + NH 3 NH 4 Cl c) Tác dụng với dung dịch muối của nhi u kim loại, tạo kết. tan. AgCl + 2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - KL: Dung dịch NH 3 có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất. Các ion [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+