Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Chuyên Môn thi: Hóa 12 Chuyên (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 372 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Cho 0,24 mol Fe v 0,03 mol Fe 3 O 4 vo dd HNO 3 loóng. Kt thỳc phn ng thu c dd Y v cũn 3,36 gam kim loi d. Khi lng mui trong dd Y A. 56,97 g B. 65,34 g C. 48,6 g D. 58,08 g Câu 2: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng v Pb A. Trong cỏc hp cht Pb thng cú s oxi húa l +2, +4 B. Tan c trong cỏc dung dch HCl (t 0 ), HNO 3 , H 2 SO 4 lừang, CuCl 2 C. Pb l kim lai nng, d dỏt mng v kộo si, cú nhit núng chy tng i thp so vi nhiu kim lai D. Cú th iu ch Pb t PbS bng phng phỏp nhit luyn Câu 3: Cp kim loi no sau õy bn trong khụng khớ v nc do cú mng oxit bo v? A. Fe v Al B. Mn v Cr C. Fe v Cr D. Al v Cr Câu 4: Tin hnh hai thớ nghim sau: - Thớ nghim 1: Cho m gam bt Fe (d) vo V 1 lớt dd Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thớ nghim 2: Cho m gam bt Fe (d) vo V 2 lớt dd AgNO 3 0,1M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, khi lng cht rn thu c hai thớ nghim u bng nhau. Giỏ tr ca V 1 so vi V 2 l: A. V 1 = 2V 2 . B. V 1 = V 2 . C. V 1 = 10V 2 . D. V 1 = 5V 2 . Câu 5: Trong s : Cu + X A + B Fe + A B + Cu Fe + X B B + Cl 2 X Thỡ X, A, B l : A. FeCl 3 ; FeCl 2 ; CuCl 2 B. FeCl 3 ; CuCl 2 ; FeCl 2 C. HNO 3 ; Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 D. AgNO 3 ; Fe(NO 3 ) 2 ; HNO 3 Câu 6: Cho cỏc phn ng: M + 2HCl MCl 2 + H 2 MCl 2 + 2NaOH M(OH) 2 + 2NaCl 4M(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4M(OH) 3 M(OH) 3 + NaOH Na[M(OH) 4 ] M l kim loi: A. Cr B. Fe C. Pb D. Al Câu 7: Chn phỏt biu khụng ỳng? A. Cú th lm khụ khớ NH 3 bng CuSO 4 . B. CuO cú tớnh oxi hoỏ khi tham gia phn ng oxi hoỏ kh C. Cú th dựng mui CuCl 2 nhn bit khớ H 2 S D. Mui Cu(NO 3 ) 2 b nhit phõn to sn phm rn l CuO Câu 8: Hn hp A gm mu ỏ vụi (cha 80% khi lng CaCO 3 ) v mu qung Xierit (cha 65% khi lng FeCO 3 ). Phn cũn li trong ỏ vụi v qung l cỏc tp cht tr. Ly 250 ml dung dch HCl 2,8M cho tỏc dng vi 38,2 gam hn hpA . Phn ng xy ra hon ton. Kt lun no di õy l ỳng A. Phn ng xy ra va B. Cỏc mui Cacbonat phn ng ht, HCl d C. Khụng d kin kt lun D. Khụng HCl phn ng ht cỏc mui Cacbonat Câu 9: Nung núng hn hp bt gm 15,2 gam Cr 2 O 3 v m gam bt Al nhit cao trong bỡnh kớn. Phn ng xy ra hũan tũan, thu c 23,3 gam hn hp rn X. Cho X tỏc dng vi dd HCl c d thu c V lớt khớ (ktc). Giỏ tr ca V l: A. 3,36 B. 4,48 C. 10,08 D. 7,84 Câu 10: Hn hp rn X gm Al, Fe 2 O 3 v Cu cú s mol bng nhau. Hn hp X tan hon ton trong dung dch A. HCl (d). B. NH 3 (d). C. AgNO 3 (d). D. NaOH (d). Câu 11: Sc khớ Cl 2 vo dd CrCl 3 trong mụi trng NaOH. Sn phm thu c l A. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O B. Na 2 Cr 2 O 7 , NaCl, H 2 O C. NaClO 3 , Na 2 CrO 4 , H 2 O D. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O C©u 12: Cho Fe tan hết trong dd HNO 3 loãng, được dd X. Biết dd X có thể hoà tan Cu, và khi tác dụng với dd AgNO 3 có kết tủa xuất hiện. Dd X chứa A. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C©u 13: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 0,24 mol và Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất . Giá trị của V là A. 31,36 B. 34,048 C. 35,84 D. 25,088 C©u 14: Cho 16,25 gam FeCl 3 vào dung dịch Na 2 S dư thì thu được kết tủa X. Khối lượng của kết tủa X là: A. 8,8 gam. B. 10,4 gam. C. 3,2 gam. D. 1,6 gam. C©u 15: Crom (III) oxit có thể điều chế được bằng cách dùng than để khử natri đicromat (hay còn gọi là natri bicromat) . Khi đó tạo ra 1 chất khí cháy được. Nhỏ dd HCl vào hh sau phản ứng thấy có khí thoát ra. Tổng hệ số tỷ lượng của các chất trong pthh trên là: A. 12 B. 8 C. 5 D. 6 C©u 16: Cho các câu sau đây: a) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt b) Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ c) Crom có những tính chất hoá học giống nhôm. d) Crom có những hợp chất giống những hợp chất của lưu huỳnh e) Trong tự nhiên, crom ở dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr 2 O 3 nóng chảy g) Kim loại crom có thể rạch được thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. Phương án gồm các câu đúng là A. a, c, d B. a, c, d, g C. a, c, d, g, h D. a, b, c C©u 17: Quặng sắt có giá trị sản xuất gang là A. Xiđerit và manhetit B. Hematit và manhetit C. Pirit và manhetit D. Hematit và pirit C©u 18: A là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong đó O chiếm 9,6% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A . Lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là A. 44,6 B. 39,2 C. 47,3 D. 17,6 C©u 19: Cho dung dịch Fe(NO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với BaO, Mg, Fe 2 O 3 , Ni, Cu, dung dịch AgNO 3 , dd Br 2 , dd H 2 SO 4 loãng. Các thí nghiệm thực hiện không tiếp xúc với không khí, số phản ứng hoá học có thể xảy ra trong các thí nghiệm đó là: A. 7 B. 8 C. 10 D. 5 C©u 20: Sắt có cấu tạo mạng tinh thể A. Lập phương tâm diện. B. Lục phương đặc khít hoặc lập phương tâm diện tuỳ thuộc nhiệt độ. C. Lập phương tâm diện hoặc tâm khối tuỳ thuộc nhiệt độ D. Lập phương tâm khối C©u 21: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào dd Na 2 Cr 2 O 7 được dd X, sau đó thêm tiếp dd H 2 SO 4 đến dư vào dd X, ta quan sát được sự chuyển màu của dd là A. từ không màu sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam. B. từ vàng sang da cam, sau đó chuyển từ da cam sang vàng. C. từ không màu sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng. D. từ da cam sang vàng sau đó từ vàng sang da cam. C©u 22: Chia 1,6 lít dd Cu(NO 3 ) 2 và HCl thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 điện phân với điện cực trơ I = 2,5A sau t giây thu được 0,14 mol khí duy nhất ở anot. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M được 1,96 gam kết tủa. Cho m gam bột Fe vào phần 2 đến khi phản ứng hòan tòan thu được 0,7m gam hỗn hợp kim lọai và V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m và V là A. 23,73 và 2,24 B. 23,73 và 6,72 C. 28 và 2,24 D. 23,73 và 6,72 C©u 23: Au không bị hoà tan trong trường hợp nào sau đây? A. cho Au vào dung dịch NaCN. B. cho Au vào Hg ở dạng lỏng. C. cho Au vào dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đậm đặc theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3 D. cho Au vào hỗn hợp hai axit HNO 3 , HCl đậm đặc theo tỉ lệ mol thích hợp. C©u 24: Cho hỗn hợp Cu và Fe dư vào dung dịch HNO 3 loãng , nguội được dung dịch X , cho dung dịch NaOH vào dung dịch X được kết tủa Y . Kết tủa Y gồm những chất nào sau đây A. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 B. Fe(OH) 2 C. Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 D. Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 C©u 25: Hoà tan 0,1 mol FeCO 3 với dd HNO 3 loãng (vừa đủ), được dd X. Thêm H 2 SO 4 loãng (dư) vào X thì dd thu được có thể hoà tan tối đa x gam đồng. Giá trị của x A. 60,8 gam B. 6,4 gam C. 32 gam D. 3,2 gam C©u 26: Trong các hợp chất sau: FeCl 3 , FeO, FeSO 4 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Số chất vừa có thể là chất oxi hoá, vừa có thể là chất khử là A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 27: Hỗn hợp rắn X gồm 2 kim lọai Mg và R. TN1: Cho 8 gam hỗn hợp rắn X tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl 7,3%. TN2: Cho 8 gam hỗn hợp rắn X vào bình có thể tích 6,15 lít chứa đầy khí Cl 2 (ở 27 o C, 2 atm). Phản ứng xảy ra hòan tòan. Sau phản ứng hạ nhiệt độ bình đến nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất bình giảm đi một nửa (giả sử thể tích chất rắn chiếm không đáng kể). Kim lọai R là: A. Ag hoặc Cu B. Fe hoặc Cu C. Fe D. Zn hoặc Cu C©u 28: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 28,7 B. 57,4 C. 68,2 D. 10,8 C©u 29: Có 4 dung dịch chứa riêng rẽ từng chất: AlCl 3 , CrCl 3 , ZnCl 2 , NiCl 2 . Để nhận ra dung dịch NiCl 2 ta làm thí nghiệm: A. Tác dụng với nước brom B. Tác dụng với dung dịch NaOH lõang từ từ đến dư C. Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 D. Tác dụng với dung dịch NH 3 từ từ đến dư C©u 30: Hoà tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl 3 và CrCl 3 vào nước, thêm dư dd NaOH sau đó tiếp tục cho thêm nước clo, rồi lại thêm dư dd BaCl 2 thu được 50,6 gam kết tủa. Thành phần % khối lượng CrCl 3 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 54,28% B. 45,72% C. 52,31% D. 51,32% Cho Na = 23; Ba =137; Mg = 24; Cr = 52; Fe =56; Cu =64; Ni =59; Ag =108; Cl = 35,5; O = 16; S =32 HÕt m· ®Ò 372 Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Chuyên Môn thi: Hóa 12 Chuyên (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 423 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Trong cỏc hp cht sau: FeCl 3 , FeO, FeSO 4 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 3 . S cht va cú th l cht oxi hoỏ, va cú th l cht kh l A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 2: Cho hn hp Cu v Fe d vo dung dch HNO 3 loóng , ngui c dung dch X , cho dung dch NaOH vo dung dch X c kt ta Y . Kt ta Y gm nhng cht no sau õy A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 v Cu(OH) 2 C. Fe(OH) 2 v Cu(OH) 2 D. Fe(OH) 3 v Cu(OH) 2 Câu 3: Hũa tan hon ton hn hp gm FeS 2 0,24 mol v Cu 2 S vo dung dch HNO 3 va thu c dung dch X (ch cha hai mui sunfat) v V lớt khớ NO duy nht . Giỏ tr ca V l A. 31,36 B. 34,048 C. 25,088 D. 35,84 Câu 4: Crom (III) oxit cú th iu ch c bng cỏch dựng than kh natri icromat (hay cũn gi l natri bicromat) . Khi ú to ra 1 cht khớ chỏy c. Nh dd HCl vo hh sau phn ng thy cú khớ thoỏt ra. Tng h s t lng ca cỏc cht trong pthh trờn l: A. 8 B. 12 C. 5 D. 6 Câu 5: Cho Fe tan ht trong dd HNO 3 loóng, c dd X. Bit dd X cú th ho tan Cu, v khi tỏc dng vi dd AgNO 3 cú kt ta xut hin. Dd X cha A. Fe(NO 3 ) 2 v Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 D. Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Câu 6: Cho dung dch Fe(NO 3 ) 2 ln lt tỏc dng vi BaO, Mg, Fe 2 O 3 , Ni, Cu, dung dch AgNO 3 , dd Br 2 , dd H 2 SO 4 loóng. Cỏc thớ nghim thc hin khụng tip xỳc vi khụng khớ, s phn ng hoỏ hc cú th xy ra trong cỏc thớ nghim ú l: A. 7 B. 10 C. 8 D. 5 Câu 7: Chn phỏt biu khụng ỳng? A. Cú th dựng mui CuCl 2 nhn bit khớ H 2 S B. Mui Cu(NO 3 ) 2 b nhit phõn to sn phm rn l CuO C. Cú th lm khụ khớ NH 3 bng CuSO 4 . D. CuO cú tớnh oxi hoỏ khi tham gia phn ng oxi hoỏ kh Câu 8: A l hn hp cỏc mui Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong ú O chim 9,6% v khi lng. Cho dung dch KOH d vo dung dch cha 50 gam mui A . Lc kt ta thu c em nung trong chõn khụng n khi lng khụng i thu c m gam oxit. Giỏ tr ca m l A. 44,6 B. 17,6 C. 47,3 D. 39,2 Câu 9: Ho tan 58,4 gam hn hp mui khan AlCl 3 v CrCl 3 vo nc, thờm d dd NaOH sau ú tip tc cho thờm nc clo, ri li thờm d dd BaCl 2 thu c 50,6 gam kt ta. Thnh phn % khi lng CrCl 3 trong hn hp ban u l: A. 52,31% B. 54,28% C. 45,72% D. 51,32% Câu 10: St cú cu to mng tinh th A. Lc phng c khớt hoc lp phng tõm din tu thuc nhit . B. Lp phng tõm din hoc tõm khi tu thuc nhit C. Lp phng tõm din. D. Lp phng tõm khi Câu 11: Qung st cú giỏ tr sn xut gang l A. Hematit v pirit B. Pirit v manhetit C. Hematit v manhetit D. Xierit v manhetit Câu 12: Hn hp rn X gm Al, Fe 2 O 3 v Cu cú s mol bng nhau. Hn hp X tan hon ton trong dung dch A. AgNO 3 (d). B. NaOH (d). C. HCl (d). D. NH 3 (d). Câu 13: Cho 0,24 mol Fe v 0,03 mol Fe 3 O 4 vo dd HNO 3 loóng. Kt thỳc phn ng thu c dd Y v cũn 3,36 gam kim loi d. Khi lng mui trong dd Y A. 65,34 g B. 58,08 g C. 56,97 g D. 48,6 g C©u 14: Có 4 dung dịch chứa riêng rẽ từng chất: AlCl 3 , CrCl 3 , ZnCl 2 , NiCl 2 . Để nhận ra dung dịch NiCl 2 ta làm thí nghiệm: A. Tác dụng với dung dịch NaOH lõang từ từ đến dư B. Tác dụng với nước brom C. Tác dụng với dung dịch NH 3 từ từ đến dư D. Tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 C©u 15: Chia 1,6 lít dd Cu(NO 3 ) 2 và HCl thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 điện phân với điện cực trơ I = 2,5A sau t giây thu được 0,14 mol khí duy nhất ở anot. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M được 1,96 gam kết tủa. Cho m gam bột Fe vào phần 2 đến khi phản ứng hòan tòan thu được 0,7m gam hỗn hợp kim lọai và V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m và V là A. 23,73 và 2,24 B. 23,73 và 6,72 C. 28 và 2,24 D. 23,73 và 6,72 C©u 16: Cho các câu sau đây: a) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt b) Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ c) Crom có những tính chất hoá học giống nhôm. d) Crom có những hợp chất giống những hợp chất của lưu huỳnh e) Trong tự nhiên, crom ở dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr 2 O 3 nóng chảy g) Kim loại crom có thể rạch được thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. Phương án gồm các câu đúng là A. a, b, c B. a, c, d, g C. a, c, d D. a, c, d, g, h C©u 17: Trong sơ đồ : Cu + X  A + B Fe + A  B + Cu Fe + X  B B + Cl 2  X Thì X, A, B là : A. FeCl 3 ; FeCl 2 ; CuCl 2 B. HNO 3 ; Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 C. AgNO 3 ; Fe(NO 3 ) 2 ; HNO 3 D. FeCl 3 ; CuCl 2 ; FeCl 2 C©u 18: Hỗn hợp A gồm mẩu đá vôi (chứa 80% khối lượng CaCO 3 ) và mẩu quặng Xiđerit (chứa 65% khối lượng FeCO 3 ). Phần còn lại trong đá vôi và quặng là các tạp chất trơ. Lấy 250 ml dung dịch HCl 2,8M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợpA . Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào dưới đây là đúng A. Các muối Cacbonat phản ứng hết, HCl dư B. Không đủ HCl để phản ứng hết các muối Cacbonat C. Phản ứng xảy ra vừa đủ D. Không đủ dữ kiện để kết luận C©u 19: Au không bị hoà tan trong trường hợp nào sau đây? A. cho Au vào dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đậm đặc theo tỉ lệ mol tương ứng 1:3 B. cho Au vào dung dịch NaCN. C. cho Au vào Hg ở dạng lỏng. D. cho Au vào hỗn hợp hai axit HNO 3 , HCl đậm đặc theo tỉ lệ mol thích hợp. C©u 20: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào dd Na 2 Cr 2 O 7 được dd X, sau đó thêm tiếp dd H 2 SO 4 đến dư vào dd X, ta quan sát được sự chuyển màu của dd là A. từ vàng sang da cam, sau đó chuyển từ da cam sang vàng. B. từ không màu sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng. C. từ da cam sang vàng sau đó từ vàng sang da cam. D. từ không màu sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam. C©u 21: Cho các phản ứng: M + 2HCl  MCl 2 + H 2 MCl 2 + 2NaOH  M(OH) 2 + 2NaCl 4M(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4M(OH) 3 M(OH) 3 + NaOH  Na[M(OH) 4 ] M là kim loại: A. Pb B. Al C. Cr D. Fe C©u 22: Sục khí Cl 2 vào dd CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O B. NaClO 3 , Na 2 CrO 4 , H 2 O C. Na 2 Cr 2 O 7 , NaCl, H 2 O D. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O C©u 23: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ? A. Mn và Cr B. Al và Cr C. Fe và Al D. Fe và Cr C©u 24: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 68,2 B. 10,8 C. 28,7 D. 57,4 C©u 25: Hỗn hợp rắn X gồm 2 kim lọai Mg và R. TN1: Cho 8 gam hỗn hợp rắn X tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl 7,3%. TN2: Cho 8 gam hỗn hợp rắn X vào bình có thể tích 6,15 lít chứa đầy khí Cl 2 (ở 27 o C, 2 atm). Phản ứng xảy ra hòan tòan. Sau phản ứng hạ nhiệt độ bình đến nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất bình giảm đi một nửa (giả sử thể tích chất rắn chiếm không đáng kể). Kim lọai R là: A. Fe hoặc Cu B. Zn hoặc Cu C. Ag hoặc Cu D. Fe C©u 26: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam bột Al ở nhiệt độ cao trong bình kín. Phản ứng xảy ra hòan tòan, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dd HCl đặc dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là: A. 3,36 B. 10,08 C. 4,48 D. 7,84 C©u 27: Cho 16,25 gam FeCl 3 vào dung dịch Na 2 S dư thì thu được kết tủa X. Khối lượng của kết tủa X là: A. 8,8 gam. B. 3,2 gam. C. 10,4 gam. D. 1,6 gam. C©u 28: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 1 lít dd Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 2 lít dd AgNO 3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V 1 so với V 2 là: A. V 1 = 2V 2 . B. V 1 = 10V 2 . C. V 1 = V 2 . D. V 1 = 5V 2 . C©u 29: Hoà tan 0,1 mol FeCO 3 với dd HNO 3 loãng (vừa đủ), được dd X. Thêm H 2 SO 4 loãng (dư) vào X thì dd thu được có thể hoà tan tối đa x gam đồng. Giá trị của x A. 32 gam B. 3,2 gam C. 6,4 gam D. 60,8 gam C©u 30: Phát biểu nào sau đây không đúng về Pb A. Có thể điều chế Pb từ PbS bằng phương pháp nhiệt luyện B. Tan được trong các dung dịch HCl (t 0 ), HNO 3 , H 2 SO 4 lõang, CuCl 2 C. Pb là kim lọai nặng, dễ dát mỏng và kéo sợi, có nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp so với nhiều kim lọai D. Trong các hợp chất Pb thường có số oxi hóa là +2, +4 Cho Na = 23; Ba =137; Mg = 24; Cr = 52; Fe =56; Cu =64; Ni =59; Ag =108; Cl = 35,5; O = 16; S =32 HÕt m· ®Ò 423 . Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Chuyên Môn thi: Hóa 12 Chuyên (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 372 Họ tên thí sinh: SBD: Câu. 372 Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Chuyên Môn thi: Hóa 12 Chuyên (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 423 Họ tên thí sinh: SBD: Câu. cháy được. Nhỏ dd HCl vào hh sau phản ứng thấy có khí thoát ra. Tổng hệ số tỷ lượng của các chất trong pthh trên là: A. 12 B. 8 C. 5 D. 6 C©u 16: Cho các câu sau đây: a) Crom là kim loại có