Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Thi HKII Hóa Khối 12 Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 123 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Cho dung dch NH 3 n d vo cỏc dung dch riờng bit: CuSO 4 , FeCl 3 .Kt ta thu c gm. A. Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 B. Cu(OH) 2 C. Fe(OH) 3 D. Fe(OH) 2 Câu 2: Chn cõu ỳng trong cỏc cõu sau: A. Gang l hp kim ca st v cacbon trong ú cacbon chim 5-10% khi lng B. Thộp l hp kim ca st v cacbon trong ú cacbon chim 2-5% khi lng C. Nguyờn tc sn xut gang l kh qung st bng cht kh nh: H2,Al D. Nguyờn tc sn xut thộp l oxi hoỏ cỏc tp cht (C,Si,Mn,S,P )thnh oxit nhm gim hm lng ca chỳng. Câu 3: Cu hỡnh ca ion Fe 3+ l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Câu 4: Cho cỏc dung dch riờng bit: CuCl 2 , ZnSO 4 , AlCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 . Húa cht nhn ra cỏc l trờn l. A. NH 3 B. HCl C. NaOH D. K 2 SO 4 Câu 5: Thờm t t dd NaOH n d vo dd Na 2 Cr 2 O 7 c dd X, sau ú thờm tip dd H 2 SO 4 n d vo dd X, ta quan sỏt c s chuyn mu ca dd l A. t vng sang da cam, sau ú chuyn t da cam sang vng. B. t khụng mu sang da cam, sau ú t da cam sang vng. C. t da cam sang vng sau ú t vng sang da cam. D. t khụng mu sang vng, sau ú t vng sang da cam. Câu 6: Cho phn ng: FeCl 3 + Fe 3FeCl 2 cho thy: A. Fe 3+ b st kim loi kh thnh Fe 2+. B. Fe 2+ b st kim loi oxi hoỏ thnh Fe 3+ . C. St kim loi cú th tỏc dng vi mt mui st. D. Mt kim loi cú th tỏc dng vi mui clorua ca nú. Câu 7: Ho tan m gam hn hp gm Al, Fe vo dung dch H 2 SO 4 loóng (d). Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X. Cho dung dch Ba(OH) 2 (d) vo dung dch X, thu c kt ta Y. Nung Y trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu c cht rn Z l A. hn hp gm BaSO 4 v FeO. B. hn hp gm Al 2 O 3 v Fe 2 O 3 . C. hn hp gm BaSO 4 v Fe 2 O 3 . D. Fe 2 O 3 . Câu 8: lm sch mt loi thu ngõn (Hg) cú ln tp cht Zn, Sn, Pb, ngi ta dựng mt hoỏ cht ú l A. dung dch Zn(NO 3 ) 2 . B. dung dch Sn(NO 3 ) 2 . C. dung dch Pb(NO 3 ) 2 . D. dung dch Hg(NO 3 ) 2 . Câu 9: Trong s chuyn hoỏ sau õy, cho bit A l Al, cỏc cht cũn li thuc trong s cỏc cht: Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NaAlO 2 , Al(NO 3 ) 3 : Cỏc cht B, C, D, E, G, H ln lt l: A. Al(NO 3 ) 3 , NaAlO 2 , AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 B. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaAlO 2 , AlCl 3 C. NaAlO 2 , AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 D. NaAlO 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 Câu 10: Cú th iu ch Cu bng cỏch dựng H 2 , nhit cao kh A. CuCl 2 . B. CuO. C. Cu(OH) 2 . D. CuSO 4 . Câu 11: Cho s : Cu(OH) 2 )1( CuSO 4 )2( Cu Cht tham gia v iu kin phn ng thc hin (1) v (2) ln lt l: A. (1) dd MgSO 4 ; (2) Fe B. (1) dd MgSO 4 (2) in phõn dd C. (1) dd H 2 SO 4 ; (2) in phõn dd D. (1) dd H 2 SO 4 (2) Ag . C©u 12: Cho 7,3g hợp kim Na – Al vào 50g nước thì tan hoàn toàn thu được 56,8g dung dịch X. Khối lượng Al trong hợp kim là: A. 3,942g B. 2,68g C. 2,7g D. 4,392g C©u 13: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là: A. 90,27% B. 12,67% C. 82,20% D. 85, 30% C©u 14: Sục khí Cl 2 vào dd CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na 2 Cr 2 O 7 , NaCl, H 2 O B. NaClO 3 , Na 2 CrO 4 , H 2 O C. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O D. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O C©u 15: Đổ dd chứa 2 mol KI vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong axit H 2 SO 4 đặc, dư thu được đơn chất X. Số mol của X là: A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol C©u 16: Cho Mg dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Rắn X có : A. Ag. B. Ag,Cu C. Mg, Ag D. Ag,Cu, Mg. C©u 17: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O 2 , đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A. 400 ml. B. 200 ml. C. 800 ml. D. 600 ml. C©u 18: Để phân biệt các khí CO, CO 2 , O 2 và SO 2 có thể dùng: A. Tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom B. Tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và dung dịch K 2 CO 3 C. Dung dịch Na 2 CO 3 và nước brom D. Tàn đóm cháy dở và nước brom C©u 19: Khi điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, người ta thêm chất cryolit Na 3 AlF 6 với mục đích: 1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 2) Làm cho tính dẫn điện cao hơn. 3) Để được F 2 bên anot thay vì là O 2 . 4)Hỗn hợp Al 2 O 3 + Na 3 AlF 6 nhẹ hơn Al nổi lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía dưới khỏi bị không khí oxi hoá. Trong 4 lý do nêu trên, các lý do đúng là: A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1, 2 C. Chỉ có 1, 3 D. Chỉ có 1, 2, 4 C©u 20: Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa Al(OH) 3 . C. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa tan trở lại D. Có kết tủa nhôm cacbua C©u 21: Nhúng một thanh Zn vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh Zn rửa sạch cẩn thận bằng nước cất, sấy khô và đem cân thấy: A. khối lượng thanh Zn không đổi. B. khối lượng thanh Zn giảm đi. C. khối lượng thanh Zn tăng lên. D. khối lượng thanh Zn tăng gấp 2 lần ban đầu. C©u 22: Cho dung dịch K 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 dư. Hiện tượng nào đúng? A. Có kết tủa trắng bền B. Có kết tủa vàng nhạt C. Có tủa trắng dần đến cực đại rồi tan dần hết D. Có kết tủa trắng và có sủi bọt khí C©u 23: Cho 5,6g Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO 3 1M thu được dd X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Khi cô cạn X khối lượng muối Fe(NO 3 ) 3 thu được là : A. 21,6(g) B. 26,44(g) C. 24,2(g) D. 4,84(g) C©u 24: Nhôm không tan trong dd nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 C. NaHSO 4 D. NH 3 C©u 25: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu được dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn. Tính m A. 8 gam. B. 9,76 gam. C. 8,2 gam. D. 17,28 gam. C©u 26: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau: FeO + CO  0 t Fe + CO 2 . 3FeO + 10HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất: A. chỉ có tính oxi hoá. B. chỉ có tính khử. C. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. D. chỉ có tính bazơ. C©u 27: Cho 100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO 2 0,3M. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng 1,02g. Thể tích dung dịch HCl 0,1M đã dùng là: A. 0,5 lít B. 0,6 lít C. 0,7 lít D. 0,8 lít C©u 28: Cho các câu sau đây: a) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt b) Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ c) Crom có những tính chất hoá học giống nhôm. d) Crom có một số hợp chất tương tự một số hợp chất của lưu huỳnh về tính chất e) Trong tự nhiên, crom ở dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr 2 O 3 nóng chảy g) Kim loại crom có thể rạch được thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. Phương án gồm các câu đúng là A. a, b, c B. a, c, d C. a, c, d, g, h D. a, c, d, g C©u 29: Hòa tan hoàn toàn 1,58 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Zn, Mg bằng dung dịch HCl thu được 1,344 lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Tính khối lượng muối khan thu được: A. 6,72 gam. B. 5,84 gam. C. 4,20 gam. D. 3,71 gam. C©u 30: Kim loại X có thể khử được Fe 3+ trong dung dịch FeCl 3 thành Fe 2+ nhưng không khử được H + trong dung dịch HCl thành H 2 . Kim loại X là A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Cu. (Cho Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; O=16; H= 1; Ag=108; Z=65; ) HÕt 123 Së GD §T Kiªn Giang Trêng THPT Chuyªn Huúnh MÉn §¹t Kú thi: Thi HKII Hãa Khèi 1 2 M«n thi: Hãa 12 N©ng Cao (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) §Ò sè: 285 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Cho các câu sau đây: a) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt b) Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ c) Crom có những tính chất hoá học giống nhôm. d) Crom có một số hợp chất tương tự một số hợp chất của lưu huỳnh về tính chất e) Trong tự nhiên, crom ở dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr 2 O 3 nóng chảy g) Kim loại crom có thể rạch được thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. Phương án gồm các câu đúng là A. a, c, d, g B. a, c, d, g, h C. a, c, d D. a, b, c C©u 2: Có thể điều chế Cu bằng cách dùng H 2 , ở nhiệt độ cao để khử A. Cu(OH) 2 . B. CuCl 2 . C. CuO. D. CuSO 4 . C©u 3: Cho dung dịch K 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 dư. Hiện tượng nào đúng? A. Có kết tủa vàng nhạt B. Có kết tủa trắng bền C. Có tủa trắng dần đến cực đại rồi tan dần hết D. Có kết tủa trắng và có sủi bọt khí C©u 4: Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 sẽ có hiện tượng gì xảy ra? A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa nhôm cacbua C. Có kết tủa Al(OH) 3 . D. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa tan trở lại C©u 5: Cho 100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO 2 0,3M. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng 1,02g. Thể tích dung dịch HCl 0,1M đã dùng là: A. 0,7 lít B. 0,5 lít C. 0,6 lít D. 0,8 lít C©u 6: Sục khí Cl 2 vào dd CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O B. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O C. Na 2 Cr 2 O 7 , NaCl, H 2 O D. NaClO 3 , Na 2 CrO 4 , H 2 O C©u 7: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O 2 , đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A. 600 ml. B. 400 ml. C. 200 ml. D. 800 ml. C©u 8: Cho sơ đồ : Cu(OH) 2  )1( CuSO 4  )2( Cu Chất tham gia và điều kiện phản ứng để thực hiện (1) và (2) lần lượt là: A. (1) dd MgSO 4 (2) điện phân dd B. (1) dd MgSO 4 ; (2) Fe C. (1) dd H 2 SO 4 (2) Ag . D. (1) dd H 2 SO 4 ; (2) điện phân dd C©u 9: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào dd Na 2 Cr 2 O 7 được dd X, sau đó thêm tiếp dd H 2 SO 4 đến dư vào dd X, ta quan sát được sự chuyển màu của dd là A. từ không màu sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng. B. từ da cam sang vàng sau đó từ vàng sang da cam. C. từ không màu sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam. D. từ vàng sang da cam, sau đó chuyển từ da cam sang vàng. C©u 10: Kim loại X có thể khử được Fe 3+ trong dung dịch FeCl 3 thành Fe 2+ nhưng không khử được H + trong dung dịch HCl thành H 2 . Kim loại X là A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Cu. C©u 11: Hòa tan hoàn toàn 1,58 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Zn, Mg bằng dung dịch HCl thu được 1,344 lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Tính khối lượng muối khan thu được: A. 4,20 gam. B. 6,72 gam. C. 3,71 gam. D. 5,84 gam. C©u 12: Để làm sạch một loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta dùng một hoá chất đó là A. dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . B. dung dịch Zn(NO 3 ) 2 . C. dung dịch Sn(NO 3 ) 2 . D. dung dịch Hg(NO 3 ) 2 . C©u 13: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu được dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn. Tính m A. 9,76 gam. B. 17,28 gam. C. 8 gam. D. 8,2 gam. C©u 14: Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Thép là hợp kim của sắt và cacbon trong đó cacbon chiếm 2-5% khối lượng B. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hoá các tạp chất (C,Si,Mn,S,P )thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chúng. C. Gang là hợp kim của sắt và cacbon trong đó cacbon chiếm 5-10% khối lượng D. Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt bằng chất khử như: H2,Al C©u 15: Cho 7,3g hợp kim Na – Al vào 50g nước thì tan hoàn toàn thu được 56,8g dung dịch X. Khối lượng Al trong hợp kim là: A. 4,392g B. 3,942g C. 2,68g D. 2,7g C©u 16: Khi điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, người ta thêm chất cryolit Na 3 AlF 6 với mục đích: 1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 2) Làm cho tính dẫn điện cao hơn. 3) Để được F 2 bên anot thay vì là O 2 . 4)Hỗn hợp Al 2 O 3 + Na 3 AlF 6 nhẹ hơn Al nổi lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía dưới khỏi bị không khí oxi hoá. Trong 4 lý do nêu trên, các lý do đúng là: A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1, 2, 4 C. Chỉ có 1, 2 D. Chỉ có 1, 3 C©u 17: Để phân biệt các khí CO, CO 2 , O 2 và SO 2 có thể dùng: A. Tàn đóm cháy dở và nước brom B. Dung dịch Na 2 CO 3 và nước brom C. Tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom D. Tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và dung dịch K 2 CO 3 C©u 18: Cho các dung dịch riêng biệt: CuCl 2 , ZnSO 4 , AlCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 . Hóa chất để nhận ra các lọ trên là. A. NaOH B. K 2 SO 4 C. HCl D. NH 3 C©u 19: Cho Mg dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Rắn X có : A. Ag,Cu B. Ag,Cu, Mg. C. Mg, Ag D. Ag. C©u 20: Cấu hình của ion Fe 3+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . C©u 21: Nhúng một thanh Zn vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh Zn rửa sạch cẩn thận bằng nước cất, sấy khô và đem cân thấy: A. khối lượng thanh Zn tăng gấp 2 lần ban đầu. B. khối lượng thanh Zn tăng lên. C. khối lượng thanh Zn giảm đi. D. khối lượng thanh Zn không đổi. C©u 22: Cho 5,6g Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO 3 1M thu được dd X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Khi cô cạn X khối lượng muối Fe(NO 3 ) 3 thu được là : A. 26,44(g) B. 21,6(g) C. 24,2(g) D. 4,84(g) C©u 23: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là: A. 90,27% B. 85, 30% C. 12,67% D. 82,20% C©u 24: Nhôm không tan trong dd nào sau đây? A. NH 3 B. H 2 SO 4 C. NaHSO 4 D. HCl C©u 25: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau: FeO + CO  0 t Fe + CO 2 . 3FeO + 10HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất: A. chỉ có tính khử. B. chỉ có tính bazơ. C. chỉ có tính oxi hoá. D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. C©u 26: Đổ dd chứa 2 mol KI vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong axit H 2 SO 4 đặc, dư thu được đơn chất X. Số mol của X là: A. 3 mol B. 2 mol C. 1 mol D. 4 mol C©u 27: Trong sơ đồ chuyển hoá sau đây, cho biết A là Al, các chất còn lại thuộc trong số các chất: Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NaAlO 2 , Al(NO 3 ) 3 : Các chất B, C, D, E, G, H lần lượt là: A. NaAlO 2 , AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 B. NaAlO 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 C. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaAlO 2 , AlCl 3 D. Al(NO 3 ) 3 , NaAlO 2 , AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 C©u 28: Cho phản ứng: FeCl 3 + Fe →3FeCl 2 cho thấy: A. Một kim loại có thể tác dụng với muối clorua của nó. B. Fe 3+ bị sắt kim loại khử thành Fe 2+. C. Fe 2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe 3+ . D. Sắt kim loại có thể tác dụng với một muối sắt. C©u 29: Cho dung dịch NH 3 đến dư vào các dung dịch riêng biệt: CuSO 4 , FeCl 3 .Kết tủa thu được gồm. A. Fe(OH) 3 B. Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 C. Fe(OH) 2 D. Cu(OH) 2 C©u 30: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. Fe 2 O 3 . B. hỗn hợp gồm BaSO 4 và Fe 2 O 3 . C. hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . D. hỗn hợp gồm BaSO 4 và FeO. (Cho Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; O=16; H= 1; Ag=108; Z=65; ) HÕt 285 . Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Thi HKII Hóa Khối 12 Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 123 Họ tên thí sinh: SBD: Câu. 64; O=16; H= 1; Ag=108; Z=65; ) HÕt 123 Së GD §T Kiªn Giang Trêng THPT Chuyªn Huúnh MÉn §¹t Kú thi: Thi HKII Hãa Khèi 1 2 M«n thi: Hãa 12 N©ng Cao (Thêi gian lµm bµi: 45 phót) . nên chỉ tạo được oxit bazơ c) Crom có những tính chất hoá học giống nhôm. d) Crom có một số hợp chất tương tự một số hợp chất của lưu huỳnh về tính chất e) Trong tự nhiên, crom ở dạng đơn chất