Thông tin tài liệu
Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học !"#$ %&$!'()!*$! +$#,$-$ %&$!* .,!/012$ 12$3 &$45!6783 12$9 $9:;<)$(=> 9 $9:> ?@<)$ 12$AB 0C$D$678(0C$D$#E674'(B <)$0F$(!*<G0C$D$A,F$.H$678B 0C$D$678B 0C$D$#E674'B ?@<)$0F$BI A) D$$)!J70C$D$BK A!*<G0C$D$A,F$.H$678B3 A) ? !0C$D$IL F MA,.,!/0I 0+$678AN2> 12$A7#O$> F MA,.,!/0>B 12$A#E1 P$ #Q RRS F MA,.,!/0B 12$A$!20#?0#K $K 0T=K .,!/03L 12$A7.#$?33 33 ?UL .,!/0LB 12$E<"12$AV4#"LK AWXYZ[R\]^_U\LK !X[Y`UaLK !X[L3 A9bcdef]^_U\L Ag=^_ Ah_i^_U\YZTj_i A<kRd^_U\l Ag=[]^_U\B .,!/0> 12$E4#"4Vm4V!nm$N 74#"4& [R\Rcop Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học !X[Y`Ua !X[ A<kRd Ag=[ .4#"$6q4#"4V!nrl [R\Rcopl !X[Y`Ual !X[l A<kRdB AstTg=[uRB A!\voI A$wxI $N> [R\Rcop> !X[Y`Ua> !X[> Ag=[]7U A<kRd7UK A$`d7UlyK A!\vo]z_K .,!/03 12$E?{!l> A,G!?*$ %&$!*0F$$604-l> 7?{!l> [R\Rcopl> !X[Y`Ual> !X[l> Ag=[l Ag=^_]|}lK ARcflK ARcf~=l3 .0F$$60$6l3 !X[Y`Ual3 !X[l3 g=[BL A!\voBL 0F$$60$6BL !X[Y`UaBL 4•_B !R€•B 9G!?*$ %&$!*‚ 7$!ƒ8$4-B !dYZq?m0rB _Bl BB AYZ^}BI .,!/0B> 0+$678„ 2IB 12$E<"12$AV678„ 2IB $…e†e‡_]g=[…RIB !Rcd[R\IB ˆ\zxII Ao^dg=[…RII Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học l Afge‰=•I> A9bce‰eŠ>L A0•U\g=[…R>L Aog=[…R>l EstTˆ\=x…R>I .,!/0>3 12$E9ƒ#7.#$ ˆ 7^ zx;[R\;ol !X[Y`Ual l!X[l I<kRdB >Dˆ‹I 7$4O$I zx;[R\;oI !X[Y`UaI l!X[> B<kRd> IDˆ‹ A7$4$ zx;[R\;o !X[Y`UaK l!X[K I<kRd3 >Dˆ‹]^KL A7$47<O$qceU}ŒrKL [R\KL !X[Y`UaKL l!X[KL B<kRdK A9ƒ#7.#$!2q7}rK .}•}>>K wfR_stTe_KB .,!/0K> 12$EA-9Ž$E !9ƒ#7.#$K3 9•QR[U}]eK3 9•QR[U}]e3L $R‰eoo3 4Xoo3 9•R_‘3 l!e3 12$EA7$4#m0O$#mO!O3l 77$4#3l zx;[R\;o3l ƒ1’ ;ƒ#3B IƒgRkRU•gR3> .0O$#3K [R\=•p]=}U3K !X[Y`Ua3K l!X[3K B<kRd=}UYZxˆ‹33 Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học B IƒgR_LL O!OLL .,!/0L 12$EA7$9O! zx;[R\;o !X[Y`Ua !X[ A<kRd AwfR_stTe} AEO!#$l .,!/0B 12$EA7E!mO?!Om!.“#mE,0”$ 77E!7.#EE% zx;[R\;o !X[Y`Ua]Qm_\•_sU•Qqy##rK !X[K A<kRd3 AwfR_stTQ3 A7E!4N$$#L [R\L !X[ lwfR_stTQ A97E! [R\ !X[Y`Ua lwfR_stTeQ A7E!!2l [R\l !X[l lwfR_stTQ_l EwfR_stTQ_x=\=B .O?!OI [R\YZoI !X[Y`Ua> l!X[> B<kRd> IwfR_stT}t}–†= !.“# !Z=• !X[Y`UaK l!X[K BDˆ‹][~3 9E,0”$3 !Z=•3 <kRdQZ=i3 l!ˆ‹—cp]QZ=i3 B[—cp˜g=3 .,!/0l 12$EA-’0! E!lK 0•U\lK tlK <tB Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học I A0UtB .,!/0BI 12$EE’0!„ 26$!2IL g=[IL 7_I 7_Il A7_QIl A0}II .,!/0I 12$EE0#O>> <W™š>> [R›YZ=•U\>> !X[]=U_}> A<kRd=U_}š> ADˆ‹]=U_}>K .,!/0 0> G!?*00C$7$.,!/0678> 00.C#!#,$> 012$0-0!ƒ $.œ$q^TUg_U!.mtTp!.r3 012$0-0“0•$?*KL A012$0-0!h$C4*1’$K A012$0-0<1ž$“#Kl Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học > !"#$! I. Cấu tạo nguyên tử. $Rcop‰_\•XefˆqŸyr••_YZŸ}U}Rc‡es QRuR\• 1. Hạt nhân:\•‰_š −Protonš<fXym^TUg eYm^afR q¡tToUZ^T Ugm¡tTˆwUZefXr −Nơtronš4z_efXm^TUg eY^afR $Y`cmđiện tích Z của hạt nhân bằng tổng số proton ¢Khối lượng của hạt nhân coi như bằng khối lượng của nguyên tửqY^TUg] }U}‘^ze^‡r ˜tT=q^afRUZŸrYZtTq^afRUZ $rš Ÿy$£7 7egUZsố khối ¢Các dạng đồng vị khác nhau]_sRcoTUZ…ˆ\Rcop^R cùng số proton khác số nơtron trong hạt nhânmˆecó cùng điện tích hạt nhân^RYk^TUgRcopmxUZsố khối A khác nhau %&'()*+0x\•UZuRUZ_de˜…\• ]RcoTZcZ\•]…RcoT^ !=x\•mtổng số proton và tổng số khối luôn được bảo toàn Ví dụš A`cEUZ0=x\• , )(/01232)4/5.67)8 $RcopUZfRZefmosố electron chuyển động xung quanh hạt nhân bằng số điện tích dương Z của hạt nhân }U}RcopegZUw=m=•Uw=m rCác lớp electron4‡¤=X\••eg^afRš . tTxv¥lBI>¦ . …xš4$#0‚¦ $…}U}Rs§_sUw=jUg• Rw=}U}Z •\•_xjUgZ[=mYY`cUw=4jUg[=[ ?T}U}TeUw=x ‹‡tT}U}TeUw= tRš w=š4$¦ ?T}U}TešKKl¦ rCác phân lớp electron}U}§_sUw=U\egZ =•Uw= w=x=•Uw=m=•Uw=eg^afR …štm=mˆmŒm¦^‡¤\ ••}U}§=•Uw=jUg R w=4q¥r=•Uw=št Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học w=qƠr=Uw=tm= w=qƠlrl=Uw=ltml=ml w=$qƠBrB=Uw=BtmB=mBmB !xv_xjUg]=Uw=Qd=}kRjtRtmtm =mltml=mBtmlmB=mItmBmI=m>tƯ ?T}U}Te]=Uw=tR 0Uw=t= ?T}U}Te>LB rObitan nguyờn t: l khu vc khụng gian xung quanh ht nhõn m ú kh nng cú mt electron l ln nhtq^RYv_`ese__c}U}Uw[r ?TYZ\=Rsee__ă=Uw=}U} 0Uw=t\R 0Uw==l\tTK 0Uw=Im=Uw=#YZ\=x\= Mi obitan ch cha ti a 2 electron cú spin ngc nhauăeg^afR zYRz qiUZzUgprmedRĂ}U} eUZ }U}esmdRe]}U} }U}eb~=ez#^z }U}UZT 9 :232)4/0;<=>*?232)4/)2//@) rNguyờn lý vng bn: trong nguyờn t, cỏc electron ln lt chim cỏc mc nng lng t thp n cao Vớ dAd[R}U}]|}qƠ>r t t = > lt l= > l > Bt $dRYd}th t cỏc mc nng lng[Ro\ t t = > lt l= > l > !ot[R}U}]RcoTmâZYd[R}U}] \ÔRcop]RcoTe Vớ d[R}U}] |} y t t = > lt l= > l > |} ly t t = > lt l= > l I <TYwaniono_YZUw=ZĐtT}U}_ZRcoTeb` Vớ d ?qƠ>rt t = > lt l= B ? ; t t = > lt l= > R electron lp ngoi cựng theo cu hỡnh electron ch khụng theo mc nng lng. AB3C@//DED@3=0F@232)4/EGH*IG@J rNng lng ion hoỏqr$jUgUZjUgoRe }^RcopYZdRcopZ$RcopZâ} qX^_U\Z_\rWtTZ ri lc vi electronqOr-UvYw}U}UZjUg=^^dg=} YZRcopmdRcopZ_$Rcop^jR}Z_\ qX=^_Z_\rOWtTZUw r õm in ( ). õm in l i lng c trng cho kh nng hỳt cp electron liờn kt ca mt nguyờn t trong phõn t <s_efegXÔYZO}zx $RcoTZUwRcop]^j=}Uo^d Z_\ Hunh Thiờn Lng- CSP Tr Vinh Luyn thi HC mụn Húa hc K −<s•_efχ–ˆ§e‡oe_xes=•v]Uo^dYZQ~fR xˆWRc‡}U}=•p −$dRRcopχbằng nhau sẽ tạo thành liên kết cộng hoá trị thuần tuý$dRes •_efkhác nhau nhiềuqχ∆ªmrt•\ZUo^d$dRes•_ef^R ^zkRqL«χ∆«mrt•\Zliên kết cộng hoá trị có cực II. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. <WUR`R•Z Tính chất của các nguyên tố cũng như thành phần, tính chất của các đơn chất và hợp chất của chúng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân. .fTR•Z $–t¬=Qd=L3RcoTqeb_egr}kRjˆ•]ef X\•ŸZ_sUZbảng hệ thống tuần hoàn ˆ\–†= Dạng bảng dàišR^Sq_¨R^SUZZrm>__eg ZU\š$_7q‰_RcoTtYZ=rYZ_.q‰_…RcoTˆYZ ŒrNhững nguyên tố ở nhóm B đều là kim loại Dạng bảng ngắnšR^SqR^SmmlZmR^SBmIm>Zm R^SeQ•cˆv_wZr-K_¨_=•_š0•_ Xq‰_RcoTtYZ=;xYw_7ˆZrYZ=•_=‹ q‰_RcoTˆYZŒ;xYw_.ˆZrRcoTŒq UYZregQd=ZZo Trong chương trình PTTH và trong cuốn sách này sử dụng dạng bảng ngắn. lR^S R^S‰_…RcoT_ZRcop]›cùng số lớp electron ¨R^SekRmở đầu bằng kim loại kiềm, kết thúc bằng khí hiếm. Trong một chu kỳme¤t=}kRefX\•jˆ• ;?T}U}•Uw=Z§jˆ• ;v›…\•YZ}U}W•Uw=Z§jˆ•mUZ_^X Rcop_ˆ•9eš y<s•_efχ]RcoTjˆ• y!X^_U\_ˆ•mX=^_jˆ• y!X•]QmeQ_ˆ•mXQ]›jˆ• ;W[eTYwQj¤edAWeTYwe_¤Aq_ Aredq_Ar B$_YZ=•_ !_s=•_Xq_7r^e¤oQRTˆw}kRjef X\• ;.^XRcopjqˆtTUw=}jroUv›…\•YZ}U} •Uw=Z§cdRˆ•mxUZ^j–}U}]Rcopjˆ•9 eš y!X^_U\jˆ•mX=^__ˆ• y!X•]QmeQjˆ•mXQ]›_ˆ• ;W[YwQqWˆr]RcoT tTxv]_ xRcoTe IE~eX[]RcoT}YWX!! 4dtTxv]_sRcoT!!qcefX\•Ÿrm ‡tRcYWXYZ…X[]Q~eš Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học 3 Cách 1š9vYZtTRcoTR^S Chu kỳ 1RcoTYZŸtTW¤ed Chu kỳ 2KRcoTYZŸtTW¤l→L Chu kỳ 3KRcoTYZŸtTW¤→K Chu kỳ 4KRcoTYZŸtTW¤3→l> Chu kỳ 5KRcoTYZŸtTW¤l→IB Chu kỳ 6lRcoTYZŸtTW¤II→K> Chú ý: ;R^SmmlZmnguyên tố đều thuộc phân nhóm chínhq_7r ;R^SUwqBYZIrKRcoTm•ˆ\¬egQd=ZZHàng trên LRcoTme 2 nguyên tố đầu thuộc phân nhóm chính q_7rm 8 nguyên tố còn lại ở phân nhóm phụq=•_=‹_AlRcoTrHàng dưới có 8 nguyên tốme2 nguyên tố đầu ở phân nhóm phụ, 6 nguyên tố sau thuộc phân nhóm chính<kRe‡f•te‰tRš 9[R¢šRcoT=•_X 9[R•šRcoT=•_=‹ Ví dụšE~eYWX]RcoTŸ¥> AR^SBxRcoTŸ¥3→l>moRcoTŸ¥>RsR^SBm Zom=•_=‹_A<UZ|} Cách 2š9vYZ[R}U}]RcoT}…uRc¬tRš ;Số lớp e]Rcopbằng số thứ tự của chu kỳ ;Các nguyên tố đang xây dựng e, ở lớp ngoài cùngq=•Uw=t†=riUw= ebbZthuộc phân nhóm chính. Số thứ tự của nhóm bằng số e ở lớp ngoài cùng ;Các nguyên tố đang xây dựng e ở lớp sát lớp ngoài cùng q•=•Uw=ˆrthì thuộc phân nhóm phụ. Ví dụ:E~eYWX]RcoTŸ¥I [R}št t = > lt l= > lˆ I Bt ;BUw=}→•R^SB <Q•cˆv}•=•Uw=lˆ→Rs=•_=‹$RcoTZcUZ^_U\m ^_=x‡e}•BtYZI}•lˆmW[ y 9em •=•_=‹_A<UZ Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học L [...]... Kí hiệu của lai hóa tứ diện là: A sp B sp2 C sp3 D sp3d2 3,21 Phân tử BeH2 có nguyên tử Be ở trạng thái lai hóa sp Nguyên tử Be trong phân tử BeH2 thuộc kiểu lai hóa nào sau đây? A Lai hóa đường thẳng B Lai hóa tam giác C Lai hóa tứ diện D Lai hóa bát diện 22 Liên kết xich ma (σ) là liên kết hóa học, trong đó xác suất tìm thấy electron dùng chung tập trung ở: A khu vực cách đều hai hạt nhân nguyên tử... mặt hóa học ở nhiệt độ thường Lí do nào sau đây có thể giải thích được sự bền vững, kém hoạt động hóa học của đơn chất nitơ ? Trong phân tử nitơ có : A Một liên kết pi (π) và hai liên kết xich ma (σ) B Hai liên kết xich ma (σ) và hai liên kết pi (π) C Một liên kết xich ma và ba liên kết pi D Liên kết ba rất bền vững 30 Cộng hóa trị của một nguyên tố trong phân tử được tính bằng : A Số electron hóa. .. phản ứng hoá học? A Na Số thứ tự 11 B Mg Số thứ tự 12 C Al Số thứ tự 13 D Si Số thứ tự 14 32 Các ngtử của nhóm IA trong bảng HTTH có số nào chung ? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số lớp electron D Số e lớp ngoài cùng 33 Các đơn chất của các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau? A As, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh 13 Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học 44 Nhiệt... nguyên tử luôn luôn số nguyên tố hoá học do: proton bằng số electron bằng số điện tích A- Là kí hiệu của một nguyên tố hoá học hạt nhân B- Là đthn của một ngtố hoá học B- Tổng số prôton và số electron trong C- Cho biết tính chất của một nguyên tố một hạt nhân được gọi là số khối hoá học C- Số prôton bằng điện tích hạt nhân D- D- Đồng vị là các nguyên tử có cùng số hoá học prôton nhưng khác nhau về số nơtron... liên kết hóa học của nguyên tử trong phân tử D Số obitan nguyên tử tham gia lai hóa 31 Điện hóa trị của một nguyên tố trong các hợp chất ion được tính bằng: A Điện tích của ion trong hợp chất B Số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường đi C Số electron mà nguyên tử nguyên tố đó nhận thêm D Số cặp electron dùng chung của nguyên tử nguyên tố đó với các nguyên tử của nguyên tố khác 32 Số oxi hóa của... không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 45 Số hiệu ngtử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết: A Số electron hoá trị B Số proton trong hạt nhân C Số electron trong ngtử D B, C đúng 46 Trong 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có ngtử với hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: A 1 B 2 C 3 D 4 47 Độ âm điện của dãy nguyên tố F, Cl, Br, I biến đổi như sau:... Hóa học và tên nguyên tố.là: ……… Cấu hình electron của ngtử X:……………… Cấu hình electron của các ion tạo thành từ X: ……………………………………………… Các phương trình hoá học xảy ra khi: X tác dụng với Fe2(SO4)3; …………………………………………… X tác dụng với HNO3 đặc, nóng …………………………………………… 28 Cation X3+ và anionY2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 Kí hiệu của các nguyên tố X,Y và vị trí của chúng trong bảng... Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học D- Đồng vị là những nguyên tử có cùng A- 6 loại C 9 loại số prôton, khác nhau số nơtron B- 18 loại D 12 loại 72: Chọn định nghĩa đúng về nguyên tố hoá 78 : Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt học: trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt A- Tất cả các nguyên tử có cùng số không mang điện là 12 hạt Vậy nguyên tử đó nơtron đều thuộc một nguyên tố hoá học là : B- Tất cả... ngoài cùng 30 Xác định tên nguyên tố theo bảng số liệu sau: STT Proton Nơtron Electron 1 2 3 15 26 29 16 30 35 15 26 29 C Br, P, H, Sb D O, Se, Br, Te 34 Dãy nguyên tố hoá học có những số hiệu ngtử nào sau đây có tính chất hoá học tương tự kim loại natri? A 12, 14, 22, 42 B 3, 19, 37, 55 C 4, 20, 38, 56 D 5, 21, 39, 57 35 Nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự canxi? A C B K C Na D Sr 36... hai hạt nhân nguyên tư 2 Liên kết pi (π) là liên kết hóa học, trong đó xác suất tìm thấy electron dùng chung tập trung ở: A khu vực cách đều hai hạt nhân nguyên tử B lệch về phía một trong hai nguyên tử C khu vực nằm về hai phía trên đường nối hai hạt nhân nguyên tử D trên đoạn thẳng nối hai hạt nhân nguyên tư 24 Liên kết pi (π) là liên kết hóa học, trong đó các obitan xen phủ theo kiểu nào sau đây? . Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học . MA,.,!/0B 12$A$!20#?0#K $K 0T=K .,!/03L 12$A7.#$?33 33 ?UL .,!/0LB 12$E<"12$AV4#"LK AWXYZ[R]^_ULK !X[Y`UaLK !X[L3 A9bcdef]^_UL Ag=^_ Ah_i^_UYZTj_i A<kRd^_Ul Ag=[]^_UB .,!/0> 12$E4#"4Vm4V!nm$N 74#"4& [RRcop Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học !X[Y`Ua !X[ A<kRd Ag=[ .4#"$6q4#"4V!nrl [RRcopl !X[Y`Ual !X[l A<kRdB AstTg=[uRB A!voI A$wxI $N> [RRcop> !X[Y`Ua> !X[> Ag=[]7U A<kRd7UK A$`d7UlyK A!vo]z_K .,!/03 12$E?{!l> A,G!?*$. 2IB $…e†e‡_]g=[…RIB !Rcd[RIB ˆzxII Ao^dg=[…RII Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học l Afge‰=•I> A9bce‰eŠ>L A0•Ug=[…R>L Aog=[…R>l EstTˆ=x…R>I .,!/0>3 12$E9ƒ#7.#$ ˆ 7^ zx;[R;ol !X[Y`Ual l!X[l I<kRdB >Dˆ‹I 7$4O$I zx;[R;oI !X[Y`UaI l!X[> B<kRd> IDˆ‹ A7$4$ zx;[R;o !X[Y`UaK l!X[K I<kRd3 >Dˆ‹]^KL A7$47<O$qceU}ŒrKL [RKL !X[Y`UaKL l!X[KL B<kRdK A9ƒ#7.#$!2q7}rK .}•}>>K wfR_stTe_KB .,!/0K> 12$EA-9Ž$E
Ngày đăng: 29/07/2014, 06:20
Xem thêm: Giáo trình: Hóa học cơ bản docx, Giáo trình: Hóa học cơ bản docx