Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Mã đề 153 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam. Số đồng phân cấu tạo của X thoả mãn các tính chất trên là A. 5. B. 2. C. 4. D. 6. Hướng dẫn: n X : n NaOH = 1:2 → X là este của phenol. n H 2 O = n X = 0,15mol → m X = 29,7 – 12 + 0,15.18 = 20,4gam → M X = 136 → X là CH 3 COO-C 6 H 5 (1 đồng phân) và HCOO-C 6 H 4 -CH 3 (3 đồng phân o-, m-, p-) → Đáp án C. Câu 2: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl 2 là: A. Bột Mg, dung dịch BaCl 2 , dung dịch HNO 3 . B. Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HCl. C. Bột Mg, dung dịch NaNO 3 , dung dịch HCl. D. Khí Cl 2 , dung dịch Na 2 S, dung dịch HNO 3 . Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án D. Loại A do BaCl 2 không phản ứng; Loại B,C do NaNO 3 , HCl không phản ứng Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: (1) X + O 2 o xt, t  → Axit caboxylic Y 1 . (2) X + H 2 o xt, t  → Ancol Y 2 . (3) Y 1 + Y 2 o xt, t ←   → Y 3 + H 2 O. Biết Y 3 có công thức phân tử C 6 H 10 O 2 . Tên gọi của X là: A. anđehit acrylic. B. anđehit propionic. C. anđehit metacrylic. D. anđehit axetic. Hướng dẫn: Đáp án A. Từ X chuyển thành Y 1 , Y 2 không thay đổi SNT(C) → X là anđehit có 3C → Loại C, D Do Y 3 là este đơn chức nhưng có độ bội = 2 → gốc hiđrocacbon có liên kết π → Loại B. Câu 4: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung NH 4 NO 3 rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H 2 SO 4 (đặc). (c) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaHCO 3 . (d) Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). (e) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (g) Cho dung dịch KHSO 4 vào dung dịch NaHCO 3 . (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho Na 2 SO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 (dư), đun nóng. Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 4. B. 6. C. 5. D. 2. Hướng dẫn: Đáp án C. (Bao gồm các phản ứng a, b, c, g, i) Câu 5: Cho các phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng)  → (b) FeS + H 2 SO 4 (loãng)  → (c) MnO 2 + HCl (đặc) o t  → (d) Cu + H 2 SO 4 (đặc) o t  → (e) Al + H 2 SO 4 (loãng)  → (g) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  → Số phản ứng mà H + của axit đóng vai trò chất oxi hoá là A. 3. B. 5. C. 2. D. 6. Hướng dẫn: Đáp án C. (Bao gồm các phản ứng a, e) Câu 6: Hỗn hợp M gồm một anđehit và một ankin (có cùng số nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu được 3x mol CO 2 và 1,8x mol H 2 O. Phần trăm số mol của anđehit trong hỗn hợp M là: A. 30%. B. 40%. C. 50%. D. 20%. Hướng dẫn: n CO 2 /n M = 3 → SNT(C) = 3. Công thức chung của M là C 3 H 3,6 O x → Độ bội trung bình = 2,2. → Ankin là CH≡C-CH 3 và anđehit là CH≡C-CH=O. Xác định % được theo đường chéo → Đáp án D. Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp Câu 7: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ca. B. Na, K, Ba. C. Li, Na, Mg. D. Mg, Ca, Ba. Hướng dẫn: Tinh thể lập phương tâm khối đặc trưng cho kim loại kiềm và các kim loại kiềm thổ ở chu kỳ lớn (Ba, Ra ) → Dễ dàng loại bỏ các đáp án có Mg, Ca → Đáp án B. Câu 8: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr 2 O 3 (trong điều kiện không có O 2 ), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít H 2 (đktc). Còn nếu cho toàn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau khi các phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là A. 0,14 mol. B. 0,08 mol. C. 0,16 mol. D. 0,06 mol. Hướng dẫn: n Cr 2 O 3 = 0,03 mol; n H 2 = 0,09mol → X gồm 0,06 mol Cr; 0,03 mol Al 2 O 3 và 0,02 mol Al. Do Cr không phản ứng với NaOH → n NaOH = n Al + 2.n Al 2 O 3 = 0,02 + 2.0,03 = 0,08 mol → Đáp án B. Nhận xét: Câu này hay, vì một số bạn sẽ nhầm với đáp án A, do nghĩ Cr tác dụng với NaOH! Câu 9: Hỗn hợp khí X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H 2 là 17,833. Để đốt hoàn toàn V 1 lít Y cần vừa đủ V 2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 , các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V 1 : V 2 là A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 3 : 5. D. 5 : 3. Hướng dẫn: Số nguyên tử O trung bình trong X = 22.2/16 = 2,75 → n e(cho) = 2,75.2.n X = 5,5.n X . Gọi CTPT chung của Y là C n H 2n+3 N → n = 4/3 → n e(nhận) = (4n + 2n+3).n Y = 11n Y . Theo ĐLBTĐT ta có n e(cho) = n e(nhận) ↔ n X = 2n Y ↔ V 2 =2V 1 → Đáp án B. Nhận xét: Câu này sẽ có nhiều bạn chọn nhầm đáp án A, vì không để ý V 1 là thể tích của hỗn hợp Y (dễ nhầm với V 1 là thể tích của hỗn hợp X) Tuy nhiên, việc đánh lừa như thế thật không nên có! Câu 10: Cho các phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X bất kì, nếu thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O thì X là anken. (b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon. (c) Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị. (d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau. (e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh và không theo một hướng nhất định. (g) Hợp chất C 9 H 14 BrCl có vòng benzen trong phân tử. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Hướng dẫn: Đáp án A. (Bao gồm b, e) Câu 11: Dung dịch X gồm 0,1 mol H + , z mol Al 3+ , t mol NO 3 - và 0,02 mol SO 4 2- . Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH) 2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là A. 0,020 và 0,012. B. 0,012 và 0,096. C. 0,020 và 0,120. D. 0,120 và 0,020. Hướng dẫn: Theo ĐLBTĐT: 0,1 + 3z = t + 2.0,02 ↔ t = 3z + 0,06 → Loại đáp án A, D. n OH - = 0,12 (1,2 + 2.0,1) = 0,168 mol → n OH - pứ với Al 3+ = n OH - – n H + = 0,168 – 0,1 = 0,068 mol. m BaSO 4 = 0,012 mol → m BaSO 4 = 2,796 gam → m Al(OH) 3 = 0,936 gam ↔ n Al(OH) 3 = 0,012 mol. → n OH - ptạo kết tủa = 3.0,012 = 0,036 mol → Đã xảy ra phản ứng: Al 3+ + 4OH - → AlO 2 - + H 2 O → z = n Al 3+ = n Al(OH) 3 + n AlO 2 - = 0,012 + (0,068 – 0,036)/4 = 0,02 mol → Đáp án C. Câu 12: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: (a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH) 2 , tạo phức màu xanh lam. Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất. (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được Ag. (g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Hướng dẫn: Đáp án C (Bao gồm a, b, c, e). (d), (g) sai do saccarozơ thủy phân tạo glucozơ + fructozơ. Sobitol có công thức C 6 H 8 (OH) 6 . Câu 13: Để hiđro hoá hoàn toàn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H 2 (đktc). Mặt khác, khi cho cũng lượng X trên phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì thu được 8,64 gam Ag. Công thức cấu tạo của hai anđehit trong X là A. CH 2 =C(CH 3 )-CHO và OHC-CHO. B. OHC-CH 2 -CHO và OHC-CHO. C. H-CHO và OHC-CH 2 -CHO. D. CH 2 =CH-CHO và OHC-CH 2 -CHO. Hướng dẫn: n H 2 = 2n X → X là hỗn hợp anđehit có 2 liên kết π. → Loại C. n Ag = 0,08 mol < 4n X → X phải chứa anđehit đơn chức → Loại B. Vậy X gồm 1 anđehit đơn chức A và 1 anđehit 2 chức B (dựa vào 2 đáp án còn lại) → n A = 0,01mol; n B = 0,015mol → Đáp án D. Câu 14: Cho dãy các chất: SiO 2 , Cr(OH) 3 , CrO 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Al 2 O 3 . Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Hướng dẫn: Đáp án B (Tất cả đều phản ứng). Câu 15: Hoà tan chất X vào nước thu được dung dịch trong suốt, rồi thêm tiếp dung dịch chất Y thì thu được chất Z (làm vẩn đục dung dịch). Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. phenol, natri hiđroxit, natri phenolat. B. phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin. C. anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua. D. natri phenolat, axit clohiđric, phenol. Hướng dẫn: Phenol, anilin ít tan trong nước, làm vẩn đục dung dịch→ Loại A, C. Loại B do phenylamoni clorua không phản ứng với HCl → Đáp án D. Câu 16: Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X và Y (phân tử khối của X nhỏ hơn của Y) là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 5,6 lít CO 2 (đktc) và 6,3 gam H 2 O. - Đun nóng phần 2 với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete. Hoá hơi hoàn toàn hỗn hợp ba ete trên, thu được thể tích hơi bằng thể tích của 0,42 gam N 2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiệu suất phản ứng tạo ete của X, Y lần lượt là A. 25% và 35%. B. 20% và 40%. C. 40% và 20%. D. 30% và 30%. Hướng dẫn: n H 2 O > n CO 2 → X, Y là ancol no, đơn chức → n Ancol = n H 2 O – n CO 2 = 0,10 mol → SNT(C) = 2,5 → X là C 2 H 5 OH; Y là C 3 H 7 OH và n X = n Y = 0,05 mol. Gọi x, y là số mol tạo ete của X, Y. n H 2 O = n ete = n N 2 = 0,015 mol → n Ancol = 2n ete = x + y = 0,03 mol. m Ancol = m ete + m H 2 O = 1,25 + 0,015.18 = 1,52 → 46x + 60y = 1,52 → x = 0,02; y = 0,01 → Đáp án C. Câu 17: Phát biểu nào sau đây đúng? A. Trong phản ứng este hoá giữa CH 3 COOH với CH 3 OH, H 2 O tạo nên từ –OH trong nhóm –COOH của axit và H trong nhóm –OH của ancol. B. Phản ứng giữa axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm của chuối chín. C. Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hoá học, chỉ cần dùng thuốc thử là nước brom. D. Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm. Hướng dẫn: Este benzyl axetat không có mùi thơm của chuối chín (đúng ra i-amyl axetat) → Loại B Ở điều kiện thường không thể dùng nước Brom để phân biệt benzen với toluen → Loại C. Loại D, vì chỉ có este có KLPT nhỏ mới tan tốt trong nước → Đáp án A. Câu 18: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất. B. Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi. C. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử. D. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án B. Câu 19: Cho phản ứng: C 6 H 5 -CH=CH 2 + KMnO 4 → C 6 H 5 -COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hoá học của phản ứng trên là: A. 27. B. 24. C. 34. D. 31. Hướng dẫn: Cân bằng phản ứng: KMnO 4 cho 3e; C 6 H 5 -CH=CH 2 nhận 10e 3C 6 H 5 -CH=CH 2 + 10KMnO 4 → 3C 6 H 5 -COOK + 3K 2 CO 3 + 10MnO 2 + KOH + 4H 2 O → Đáp án C. Câu 20: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. Hướng dẫn: Đáp án B (chỉ trừ phenyl axetat). Câu 21: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền, 17 Cl 37 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 17 Cl 35 . Thành phần % theo khối lượng của 17 Cl 37 trong HClO 4 là: A. 8,43%. B. 8,79%. C. 8,92%. D. 8,56%. Hướng dẫn: %Cl trong HClO 4 = 35,32% → % 17 Cl 37 = 35,32% x 24,23% = 8,56% → Đáp án D. Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,5M và HNO 3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O 2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H 2 O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Hướng dẫn: nCu = 0,02 mol; n Ag = 0,005 mol; → n e(cho) max = 0,045 mol; NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O. Do n H + = 0,09; n NO 3 - = 0,06mol → n e(nhận) max = 0,0675 mol > n e(cho) max → n NO =1/3.n e(cho) max = 0,015 mol → C M(HNO 3 ) = 0,1M → pH = 1. Đáp án D. Câu 23: Cho ba dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) H 2 NCH 2 COOH, (2) CH 3 COOH, (3) CH 3 CH 2 NH 2 . Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A. (2), (1), (3). B. (3), (1), (2). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (1). Hướng dẫn: Dễ dàng chọn đáp án A. Vì (2) là axit, (1) lưỡng tính còn (3) là bazơ. Câu 24: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl 3 x mol/lít và Al 2 (SO 4 ) 3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là A. 3 : 4. B. 3 : 2. C. 4 : 3. D. 7 : 4. Hướng dẫn: n Al(OH) 3 = 0,108 mol → n NaOH phản ứng tạo Al(OH) 3 = 0,324 mol < 0,612 → Có pứ: Al 3+ + 4OH - → AlO 2 - + H 2 O → n Al 3+ = 0,4(x+2y) = 0,108 + ¼.(0,612 – 0,324) = 0,18 mol. n SO 4 2- = 1,2y = n BaSO 4 = 0,144 mol → y = 0,12mol; x = 0,21mol → Đáp án D. Câu 25: Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3 O 4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt). Biết rằng lượng sắt bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 1 %. Giá trị của x là: A. 1394,90. B. 1325,16. C. 1311,90. D. 959,59. Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp Hướng dẫn: m Fe = 800.0,95 = x.56.3/(56.3+16.4).80%.99% → x = 1325,16. Đáp án B. Câu 26: Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH, thu được 207,55 gam hỗn hợp muối khan. Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là: A. 31,45 gam. B. 31 gam. C. 32,36 gam. D. 30 gam. Hướng dẫn: n axit = 200.7 1000.56 = 0,025mol → Khi tạo muối làm khối lượng tăng = 0,025.(23 – 1) = 0,55 gam → Phần khối lượng tăng do este C 3 H 5 (OOCR) 3 phản ứng là: 7,55 – 0,55 = 7 gam C 3 H 5 (OOCR) 3 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3RCOONa → n Este = [ ] { } 7 3(R+67)- 3(R+44)+41 = 0,25 mol → nNaOH phản ứng = 3n este + n axit = 3.0,25 + 0,025 = 0,775 mol → m NaOH = 31 gam. Câu 27: Cho cân bằng hoá học sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇄ 2SO 3 (k); ∆H < 0. Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V 2 O 5 , (5) giảm nồng độ SO 3 , (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (5). C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (2), (4). Hướng dẫn: Dễ dàng chọn đáp án B. (Dựa vào nguyên lý Lơ Satơlie) Chú ý: Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, nó chỉ làm cho phản ứng thuận nghịch nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng. Câu 28: Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A. 10,56 gam. B. 3,36 gam. C. 7,68 gam. D. 6,72 gam. Hướng dẫn: %NO 3 - = 11,864%.62 14 = 52,54% → m NO 3 - = 7,44 gam → m M = 6,72 → Đáp án D. Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2 CO 3 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 1,6. B. 1,2. C. 1,0. D. 1,4. Hướng dẫn: n BaCO 3 = 0,06 mol → n K 2 CO 3 tạo thêm = 0,04 mol → n KHCO 3 = n CO 2 – n K 2 CO 3 = 0,06mol → n KOH = 2.n K 2 CO 3 + n KHCO 3 = 0,14 mol → x = 1,4M → Đáp án D. Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O 3 (ở điều kiện thường). (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO 3 (đặc). (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O 2 ). (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl 3 . Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá còn Ag không bị oxi hoá là A. (d). B. (a). C. (b). D. (c). Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án A. (Câu này rèn tính cẩn thật rất tốt ) Câu 31: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây? A. H 2 O (xúc tác H 2 SO 4 loãng, đun nóng). B. Cu(OH) 2 (ở điều kiện thường). C. Dung dịch NaOH (đun nóng). D. H 2 (xúc tác Ni, đun nóng). Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án B. Triolein là Este → không phản ứng với Cu(OH) 2 Câu 32: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. C. Na 2 CO 3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh. D. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án B. Ở đk thường Be không phản ứng với nước, Mg pứ rất chậm Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp Câu 33: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO 2 và H 2 . Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là: A. 57,15%. B. 14,28%. C. 28,57%. D. 18,42%. Hướng dẫn: Gọi n CO = x, n CO 2 = y → n H 2 = n CO + 2n CO 2 = x + 2y→ n X = 2x + 3y = 0,7 mol 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O → n Cu = n H 2 + n CO = 2x + 2y = 0,6 mol. → x = 0,2 mol; y = 0,1 mol → %CO = 28,57% → Đáp án C. Câu 34: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO 3 và KMnO 4 , thu được O 2 và m gam chất rắn gồm K 2 MnO 4 , MnO 2 và KCl. Toàn bộ lượng O 2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 16. Thành phần % theo khối lượng của KMnO 4 trong X là: A. 74,92%. B. 72,06%. C. 27,94%. D. 62,76%. Hướng dẫn: Dễ dàng tính được n CO = 0,03 mol, n CO 2 = 0,01 mol → n O 2 = ½.0,03 + 0,01 = 0,025 mol. Gọi x, y lần lượt là số mol của → n O 2 =x/2 + 3y/2 = 0,025 mol; m X = 158x + 122,5y = 4,385 gam → x = 0,02 mol; y = 0,01 mol → %KMnO 4 = 72,06% → Đáp án B. Câu 35: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H 2 là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là A. 7,3. B. 6,6. C. 3,39. D. 5,85. Hướng dẫn: M X = 34 → m X = 3,4.0,05 = 1,7 gam; X có 4H → n H = 4n X = 0,2 mol→ n H 2 O = 0,1mol. → m H = 0,2 gam; m C = 1,7 – 0,2 = 1,5 gam → n C = 0,125 = n CO 2 → m = m H 2 O + n CO 2 = 7,3 gam. Câu 36: Cho các tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6. Có bao nhiêu tơ thuộc loại tơ poliamit? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án B. Tơ poliamit có chứa nhóm -CO-NH- (tơ nitron chứa -CN) Câu 37: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam H 2 O. Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là A. 75%. B. 72,08%. C. 27,92%. D. 25%. Hướng dẫn: X có 6H → n H = 2n H 2 O = 6n X → n X = n H 2 O /3 =0,04 mol → M X = 3,08/0,04 = 77. Do CH 3 COOCH 3 và HCOOC 2 H 5 có cùng M → Theo đường chéo → %vinyl axetat = 25% → Đáp án D. Câu 38: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? A. (CH 3 ) 3 COH và (CH 3 ) 3 CNH 2 . B. (C 6 H 5 ) 2 NH và C 6 H 5 CH 2 OH. C. (CH 3 ) 2 CHOH và (CH 3 ) 2 CHNH 2 . D. C 6 H 5 NHCH 3 và C 6 H 5 CH(OH)CH 3 . Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án D – Ancol và amin bậc 2. (Câu này đơn giản nhưng khá hay) Câu 39: Cho dãy các oxit sau: SO 2 , NO 2 , NO, SO 3 , CrO 3 , P 2 O 5 , CO, N 2 O 5 , N 2 O. Số oxit trong dãy tác dụng được với H 2 O ở điều kiện thường là A. 7. B. 5. C. 6. D. 8. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án C. (Bao gồm SO 2 , NO 2 , SO 3 , CrO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 ) Câu 40: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y và Z (biết phân tử khối của Y nhỏ hơn của Z). Cho 1,89 gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 18,36 gam Ag và dung dịch E. Cho toàn bộ E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 0,784 lít CO 2 (đktc). Tên của Z là: A. anđehit acrylic. B. anđehit butiric. C. anđehit propionic. D. anđehit axetic. Hướng dẫn: E + HCl → CO 2 ↑ → E chứa CO 3 2- → Y là HCHO. Ta có: n Y = n CO 3 2- = n CO 2 = 0,035mol. → n Ag(tạo ra từ HCHO) = 4.0,035 = 0,14 → n Ag(tạo ra từ Z) = 18,36/108 – 0,14 = 0,03 → n Z = 0,015mol. Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp m Z = 1,89 – 0,035.30 = 0,84 gam → M Z = 0,84/0,015 = 56 → Z là anđehit acrylic → Đáp án A. II. PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Số đồng phân cấu tạo của C 5 H 10 phản ứng được với dung dịch brom là A. 8. B. 7. C. 9. D. 5. Hướng dẫn: Anken có 5 đp. Xicloankan có 3 đp → Đáp án A. Câu 42: Nhiệt phân một lượng AgNO 3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ Y vào một lượng dư H 2 O, thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là A. 70%. B. 25%. C. 60%. D. 75%. Hướng dẫn: X là kim loại Ag, Z là HNO 3 và n X = n Z . Xét pứ: 3Ag + 4HNO 3 → 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O → n Ag pứ = ¾.n HNO 3 = ¾.n X → Đáp án D. Câu 43: X là hỗn hợp gồm H 2 và hơi của hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử đều có số nguyên tử C nhỏ hơn 4), có tỉ khối so với heli là 4,7. Đun nóng 2 mol X (xúc tác Ni), được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với heli là 9,4. Thu lấy toàn bộ các ancol trong Y rồi cho tác dụng với Na (dư), được V lít H 2 (đktc). Giá trị lớn nhất của V là: A. 22,4. B. 13,44. C. 5,6. D. 11,2. Hướng dẫn: Vì M Y = 2M X → n Y = ½.n X = 1mol → n Ancol = n H 2 (pứ) = n X – n Y = 1 mol. ROH + Na → RONa + ½H 2 ↑ → n H 2 = ½.n Ancol = 0,5mol → V = 11,2 lít → Đáp án D. Câu 44: Cho các phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. (b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen. (c) Anđehit tác dụng với H 2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc một. (d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH) 2 . (e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hoá đỏ. (g) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án A (Bao gồm a, c, d, g) Câu 45: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 Cl, Al 2 O 3 , Zn, K 2 CO 3 , K 2 SO 4 . Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án B (Bao gồm Al, NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Al 2 O 3 , Zn) Câu 46: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,24M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là: A. 20,80. B. 29,25. C. 48,75. D. 32,50. Hướng dẫn: Ptpứ: Zn + Fe 2 (SO 4 ) 3 → ZnSO 4 + 2FeSO 4 (1) Zn + FeSO 4 → ZnSO 4 + Fe (2) Xét (1) xảy ra hoàn toàn → n Zn = n Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,12 mol → m dd tăng = m Zn = 65.0,12 = 7,8 gam < 9,6 gam → Đã xảy ra pứ (2): n Zn pứ = 65 56 9,6 7,8− − = 0,2 mol → m = 65.(0,12 + 0,2) = 20,80 gam → Đáp án A. Câu 47: Trong quả gấc chín rất giàu hàm lượng: A. vitamin A. B. ete của vitamin A. C. β-caroten. D. este của vitamin A. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án C ( β-caroten là tiền tố của vitamin A, có màu vàng) Câu 48: Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H 2 N-R-COOR' (R, R' là các gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ trong X là 15,73%. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hoá thành anđehit). Cho toàn bộ Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 12,96 gam Ag kết tủa. Giá trị của m là A. 3,56. B. 5,34. C. 2,67. D. 4,45. Hướng dẫn: M X = 14/15,73% = 89 → R + R’ = 29 (C2H5-) → X là H 2 N-CH 2 -COOCH 3 → Y là HCHO → n X = n Y = ¼.n Ag = ¼.12,96/108 = 0,03 mol → m X = 0,03.89 = 2,67 gam → Đáp án C. Câu 49: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ. B. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ. C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa. D. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án D. (Vàng là kim loại dẫn điện tốt thứ 3, sau Ag, Cu) Câu 50: Cho butan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu được hỗn hợp X gồm C 4 H 10 , C 4 H 8 , C 4 H 6 và H 2 . Tỉ khối của X so với butan là 0,4. Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) thì số mol brom tối đa phản ứng là: A. 0,24 mol. B. 0,36 mol. C. 0,60 mol. D. 0,48 mol. Hướng dẫn: Đặt n C 4 H 10 = a. Do n X .M X = n C 4 H 10 .M C 4 H 10 → n X = 2,5n C 4 H 10 = 2,5a = 0,6 mol→ n H 2 = n tăng = 1,5a = 0,36 mol → n Br 2 = n H 2 = 0,36 mol → Đáp án B. B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là: A. 5,12. B. 3,84. C. 5,76. D. 6,40. Hướng dẫn: Nếu thêm 5,85 gam Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn sẽ thu được 5,85 + 151.0,04 = 11,89 gam → Lượng chênh lệch so với khi cho 5,85 gam Zn vào Y là 1,36 gam. Đó chính là lượng chênh lệch khi Cu phản ứng với dung dịch AgNO 3 → m = 7,76 – 1,36 = 6,40 gam. Câu 52: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO 3 . (b) Nung FeS 2 trong không khí. (c) Nhiệt phân KNO 3 . (d) Cho dung dịch CuSO 4 vào dung dịch NH 3 (dư). (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO 4 . (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl 3 (dư). (h) Nung Ag 2 S trong không khí. (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 (dư). Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án A. (Bao gồm a, e, h) Câu 53: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H 2 O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 830 o C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H 2 O (k) ⇄ CO 2 (k) + H 2 (k) (hằng số cân bằng K C = 1). Nồng độ cân bằng của CO, H 2 O lần lượt là A. 0,08M và 0,18M. B. 0,018M và 0,008M. C. 0,012M và 0,024M. D. 0,008M và 0,018M. Hướng dẫn: Vì pứ với hệ số tỉ lệ 1:1 → [H 2 O] – [CO] = const = 0,01M → Loại A, B, C. Vậy đáp án D. Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng: (1) CH 3 CHO HCN    → X 1 +o 2 +H O/H , t → X 2 . (2) C2H5Br +Mg/ete → Y 1 2 +CO → Y 2 +HCl    → Y 3 . Các chất hữu cơ X 1 , X 2 , Y 1 , Y 2 , Y 3 là các sản phẩm chính. Hai chất X 2 , Y 3 lần lượt là A. axit 2-hiđroxipropanoic và axit propanoic. B. axit 3-hiđroxipropanoic và ancol propylic. C. axit axetic và axit propanoic. D. axit axetic và ancol propylic. Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp Hướng dẫn: Dễ dàng xác định được X 2 là CH 3 -CHOH-COOH; Y 3 là CH 3 -CH 2 -COOH → Đáp án A. Câu 55: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 vào nước, thu được 150 ml dung dịch Y. Thêm H 2 SO 4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y rồi chuẩn độ toàn bộ dung dịch này bằng dung dịch KMnO 4 0,1M thì dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn. Phần trăm khối lượng FeSO 4 trong hỗn hợp X là: A. 68,4%. B. 9,12%. C. 31,6%. D. 13,68%. Hướng dẫn: Ptpứ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O n FeSO 4 = 5n KMnO 4 = 5.0,03.0,1 = 0,015 mol → %FeSO 4 = 150 . 20 25 0,015.152 .100% = 68,4% → Đáp án A. Câu 56: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y và Z (phân tử khối của Y nhỏ hơn của Z). Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu được a mol H 2 O. Mặt khác, nếu cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO 3 , thì thu được 1,6a mol CO 2 . Thành phần % theo khối lượng của Y trong X là: A. 46,67%. B. 40,00%. C. 25,41%. D. 74,59%. Hướng dẫn: Đốt X → nX = n H 2 O → X gồm 2 axit đều chứa 2H → Y là HCOOH; Z là HOOC-COOH. Mặt khác tác dụng với NaHCO 3 thấy n CO 2 /n X = 1,6 → n Z = 1,5n Y → %Y = 25,41% → Đáp án C. Câu 57: Phát biểu không đúng là: A. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit. B. Etylamin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường tạo ra etanol. C. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu. D. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án A. (Đipeptit mạch hở chỉ có 1 liên kết peptit). Câu 58: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu thì A. nồng độ của ion Zn 2+ trong dung dịch tăng. B. khối lượng của điện cực Cu giảm. C. nồng độ của ion Cu 2+ trong dung dịch tăng. D. khối lượng của điện cực Zn tăng. Hướng dẫn: B, D cùng đúng hoặc cùng sai → Loại B, D. Từ đó dễ dàng chọn được Đáp án A. Câu 59: Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì lượng Ag thu được là: A. 0,090 mol. B. 0,12 mol. C. 0,095 mol. D. 0,06 mol. Hướng dẫn: 1 đisaccarit → 2 monosaccarit → n C 6 H 12 O 6 = 2.0,03.0,75 = 0,045 mol → n Ag = 2n C 6 H 12 O 6 +2n matozơ dư = 2.0,045 + 2.0,0025 = 0,095mol → Đáp án C. Câu 60: Cho các phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ. (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hoá lẫn nhau. (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hoà tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam. (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở. (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng vòng 6 cạnh (dạng α và β). Số phát biểu đúng là: A. 4. B. 5. C. 3. D. 2 Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án A. (Bao gồm a, d, g) . Bài giải của ThS. Hoàng Thị Thùy Dương – ĐH Đồng Tháp HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011 Mã đề 153 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu. saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. (b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH) 2 , tạo phức màu xanh lam. Bài giải. kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa. D. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. Hướng dẫn: Dễ dàng chọn được đáp án D. (Vàng là kim loại dẫn điện tốt thứ 3, sau Ag, Cu) Câu 50: Cho butan qua