ĐỒ ÁN MÔN HỌC ĐỒ ÁN MÔN HỌC Đề tài : Thiết kế phân xưởng sản xuất VC (vinyl clorua) từ HCl và C 2 H 2 với xúc tác HgCl 2 mang trên than hoạt tính ở pha hơi năng suất 91000 tấn/năm. MỞ ĐẦU Công nghệ tổng hợp vật liệu polyme đã ra đời từ khá lâu và không ngừng phát triển cho đến ngày nay. Cùng với sự phát triển đó là hàng loạt các vật liệu polyme ra đời và nhanh chóng cho thấy được những tính năng ưu việt của nó. Nó đã thay thế được nhiều vật liệu đắt tiền cũ vẫn sử dụng đồng thời bổ sung thêm cho nguồn vật liệu cần sử dụng trong những môi trường khắc nghiệt. Chính vì những đặc tính đó mà vật liệu polyme đã và đang được sử dụng một cách rộng rãi trong công nghiệp và trong dân dụng. Để ngành công nghiệp và vật liệu polyme tồn tại và không ngừng phát triển đáp ứng nhu cầu ngày càng tăng của con người thì vấn đề quan trọng đặt ra là nguồn nguyên liệu cung cấp cho nó phải liên tục phát triển cả về chất lượng lẫn chủng loại. Vinyl clorua gọi tắt là VC có công thức hoá học là CH 2 = CH- Cl, là một trong những monome đã được phát hiện từ rất sớm. Tuy nhiên cho đến tận năm 1912 người ta mới tìm ra phương pháp điều chế. Từ đó đến nay ngành công nghiệp sản suất VC phat triển rất nhanh chóng. Ngay tại thời điểm đó theo thống kê sản lượng hàng tháng ở Nhật đã lên tới 1500 tấn. Ở nhiều nước công nghiệp khác công nghệ sản xuất VC cũng liên tục phát triển. VC là một monome khá quan trọng trong tổng hợp nhiều loại vật liêu polyme có nhiều tính năng quý. Trong đó phải kể đến poly vinylclorua(PVC). PVC là một loại chất dẻo có nhiều tính chất tốt như : có độ ổn định hoá học cao, ít bị ăn mòn và phá huỷ bởi axít sulfuric (H 2 SO 4 ), axít clohydric (HCl) và Sinh viên : Page 1 ĐỒ ÁN MÔN HỌC một số dung môi hữu cơ khác, khả năng co giãn và độ bền tương đối lớn, có tính cách điện. Ngoài ra nhựa PVC còn có tính không thấm nước, không bị phá hủy khi gặp nước, nhưng lại là vật liệu dễ nhuộm màu. Do các tính chất tốt như vậy nên PVC được sử dụng để chế tạo các loại ống dẫn các chất hoá học, làm vật liệu lót bên trong các thiết bị hoá học làm việc trong môi trường ăn mòn, ở nhiệt độ thấp để thay thế các loại thép không rỉ và hợp kim. Nhựa PVC còn được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp khác như : công nghiệp điện (sản xuất các loại dây bọc), trong xây dựng, trong ngành sản xuất da nhân tạo … Do mang nhiều đặc tính tốt như vậy nên nhu cầu sử dụng nhựa PVC của nhiều ngành công nghiệp tăng lên một cách nhanh chóng kéo theo đó là sự phát triển về công nghệ tổng hợp PVC. Công nghệ sản xuất VC cũng đã có nhiều phát triển. Hiện nay đã có nhiều phương pháp công nghệ sản xuất VC từ những nguồn nguyên liệu khác nhau hoặc từ một nguồn nguyên liệu có thể có nhiều công nghệ khác nhau. Vấn để quan trọng đặt ra là phải tìm xem công nghệ nào là phù hợp nhất để đảm bảo xây dựng được một phân xưởng sản xuất VC đạt được cả về chất lượng cũng như về số lượng sản phẩm. Có như thế mới thu được hiệu quả kinh tế cao nhất. Sinh viên : Page 2 ĐỒ ÁN MÔN HỌC PHẦN I:TỔNG QUAN LÝ THUYẾT CHƯƠNG I:GIỚI THIỆU VỀ NGUYÊN LIỆU VÀ SẢN PHẨM I.AXETYLEN : I.1.Tính chất vật lý : Ở nhiệt độ thường Axetylen là chất khí không màu, ở dạng tinh khiết có mùi ete yếu, các hằng số vật lý đặc trưng của axetylen : - Nhiệt độ ngưng tụ là - 83,8 o C (ở 0,102 MPa), nhiệt độ tới hạn là 35,5 o C - Áp suất tới hạn là 6,04 MPa - Trọng lượng riêng (ở 0 0 C và 760 mmHg) là: 1,171 kg/m 3 - Trọng lượng phân tử : 26,02 kg/kmol - Nhiệt dung riêng 20 p C : 0,402 kcal/kg.độ - Nhiệt cháy H ∆ : 13,378 Kcal/m 3 Nhiệt cháy của Axetylen toả ra khá lớn, chính vì vậy mà người ta dùng nó làm nhiên liệu để cắt, hàn kim loại. - Giới hạn nổ của C 2 H 2 xảy ra trong giới hạn nhiệt độ và áp suất nhất định. Ví dụ : Ở nhiệt độ 0 0 C và 1at : C 2 H 2 tạo với không khí một hỗn hợp nổ trong giới hạn từ 2,53 – 78 % thể tích C 2 H 2 . Ở áp suất 5 at thì giới hạn nổ thay đổi trong khoảng rộng hơn 2,53 – 100% thể tích C 2 H 2 . Độ nguy hiểm về cháy nổ của axetylen càng gia tăng do sự phân rã nó thành những chất đơn giản và kèm theo toả nhiều nhiệt : C 2 H 2 → 2C + H 2 ( H ∆ = -54,2 Kcal/mol ) Sinh viên : Page 3 ĐỒ ÁN MÔN HỌC Sự phân rã này xảy ra khi không có oxi nhưng có những chất kích hoạt tương ứng (tia lửa, đốt cháy do ma sát). Khi ở áp suất 0,2 Mpa, sự phân rã có đặc điểm cục bộ và không nguy hiểm. Ở áp suất cao hơn, sự phân rã có đặc tính nổ với sóng kích nổ được lan truyền với vận tốc lớn hơn 1000 m/s. Sự dễ nổ của axetylen sẽ giảm khi nó được thêm vào khí trơ hoặc hơi trơ, chúng sẽ tích nhiệt của sự phân rã đầu tiên và ngăn cản sự phân hoá nổ của axetylen. Khi đó áp suất chống nguy hiểm cao nhất của hỗn hợp phụ thuộc vào nồng độ của axetylen. Tính dễ nổ của axetylen càng tăng khi có mặt các kim loại có khả năng tạo thầnh axetilua (hoặc cacbua) (ví dụ : Cu 2 C 2 ), chính vì thế những kim loại này cần được chú ý khi lựa chọn nguyên liệu thiết kế. Để phòng tránh cháy nổ, người ta thường giới hạn áp suất khi sản xuất axetylen và trong tổng hợp khác, hoặc pha loãng axetylen bằng khí trơ ( ví dụ N 2 ). Khi nén khí axetylen người ta dùng máy nén khí đặc biệt, nó có vận tốc dịch chuyển thấp, mức độ nén nhỏ và nhiệt độ thay đổi sau mỗi bậc nén khí 100 o C. Ngoài ra Axetylen còn dễ dàng tạo thành hỗn hợp nổ với : Flo; Clo nhất là khi có tác dụng của ánh sáng. Để giảm bớt khả năng nổ của C 2 H 2 khi vận chuyển người ta thường pha thêm khí trơ như : Hydro, amoniac vào thùng chứa C 2 H 2 . Tính chất quan trọng khác của axêtylen là khả năng hoà tan của nó lớn hơn nhiều so với những hydrocacbon khác. Cụ thể trong 1 thể tích nước ở 20 0 C có thể hoà tan được 1 thể tích axetylen, còn ở 60 0 C hoà tan được 0,37 thể tích. Axetylen có khả năng tan tốt trong nhiều dung môi hữu cơ như: metanol, axeton, đimetylfornami… Độ hoà tan của axetylen có ý nghĩa rất quan trọng để điều chế và tách nó ra khỏi hỗn hợp với khí khác. I.2. Tính chất hoá hoc : Axetylen có công thức phân tử C 2 H 2 và có công thức cấu tạo là : CHCH ≡ Sinh viên : Page 4 ĐỒ ÁN MÔN HỌC C 2 H 2 là hydro cacbon không no có chứa liên kết ba trong phân tử do vậy có khả năng hoạt động hoá học cao. Liên kết ba phân tử C 2 H 2 được tạo thành do liên kết σ và hai liên kết π chính vì vậy mà khi tham gia phản ứng hoá học liên kết ba trong phân tử C 2 H 2 dễ bị phá vỡ tạo liên kết đôi hoăc hợp chất bão hoà. Các phản ứng đặc trưng cho tính chất hoá học của axetylen: I.2.1. Phản ứng thế: Khi tác dụng C 2 H 2 với kim loại kiềm, Cu, Ag,Ni, Hg, Co, Zn… tạo thành axetylenit kim loại rất dễ nổ. 2CH CH Cu Cu C C Cu≡ + → − ≡ − I.2.2. Phản ứng cộng : - Phản ứng cộng hydro với xúc tác kim loại(Ni, Pd) : 2 2 2 CH CH H CH CH≡ + → = CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3 Axetylen tác dụng với hydro cho ta etylen. Phản ứng tiến hành trên xúc tác Paladi trên CaCO 3 ở 1 at và 250 –300 0 C. 0 1 ,250 300 2 2 2 at C CH CH H CH CH − ≡ + → = Đây là phản ứng điều chế Etylen được sử dụng trước đây ở một số nước thiếu Etylen. - Với xúc tác là Hg ++ C 2 H 2 sẽ tác dụng với nước tạo thành axetalđêyt CH ≡ CH + H 2 O  → − C o 10075 CH 3 CHO Khi có oxyt Kẽm và ôxyt sắt làm xúc tác thì C 2 H 2 sẽ tác dụng với hơi tạo thành axeton. Sinh viên : Page 5 ZnO CH CH + 3H2O CH3 C CH3 + CO2 + 2H2O 360 – 4500 C O ZnO CH CH + 3H2O CH3 C CH3 + CO2 + 2H2O 360 – 4500 C O ZnO CH CH + 3H2O CH3 C CH3 + CO2 + 2H2O 360 – 4500 C O ZnO CH CH + 3H2O CH3 C CH3 + CO2 + 2H2O 360 – 4500 C O ≡ + H2S CH2 CHSH ` Vinyl mercaptan + H2S - S C2H5SH Etylmercaptan H2C CH2 S S Thio oxyt etylen C2H S CH CH2 Etyl vinylsul%t +C2H2 Polyme thiokol +C2H5SH C2H5 S (CH2)2 S C2H5 Etylen dietyl sul%t ĐỒ ÁN MÔN HỌC - Dưới tác dụng của KOH ở nhiệt độ 150 – 160 0 C áp suất 4- 20 at axetylen tác dụng với rượu tạo thành ete : 0 2 150 160 KOH C CH CH ROH CH CHOR − ≡ + → − - Tác dụng với Hydrôsulfua ở 120 0 C tạo thành một số hợp chất có lưu huỳnh : Ngoài ra axetylen còn kết hợp với mercaptan : CH ≡ CH + RSH → CH 2 = CHSR - Axetylen tham gia phản ứng cộng với các halozen : clo, brom Các phản ứng tiến hành theo hai giai đoạn : CH ≡ CH → 2 Cl CHCl= CHCl → 2 Cl CHCl 2 - CHCl 2 CH ≡ CH → 2 Br CHBr= CHBr → 2 Br CHBr 2 - CHBr 2 Sinh viên : Page 6 ĐỒ ÁN MÔN HỌC Đối với clo, ở điều kiện thường phản ứng xảy ra quá mãnh liệt, toả nhiều nhiệt nên gây ra phân huỷ. Trong điều kiện kỹ thuật, người ta thực hiện được phản ứng cộng clo trực tiếp vào axetylen trong những khối xốp. - Cộng axit : + Axetylen có thể tham gia phản ứng với các axit vô cơ như HCl, H 2 SO 4 , HCN: ví dụ: CH ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl Quá trình trên tiến hành trong pha lỏng với xúc tác Cu 2 Cl 2 hoặc trong pha khí với xúc tác HgCl 2. CH ≡ CH + H 2 SO 4 → CH 2 = CH - OSO 3 - H CH CH + HCN 2 80 ; o C CuCl → CH 2 CH – CN Các sản phẩm của các phản ứng trên đều là những monome quan trọng trong tổng hợp chất dẻo. + Axetylen có thể tham gia phản ứng với các axit hữu cơ với xúc tác phù hợp : CH CH + ROOH  → xt o t ; CH 2 CH-OCOR Ví dụ : Axetylen tác dụng với axit axetic,sản phẩm của phản ứng là VA một monome khá quan trọng trong công nghiệp tổng hợp chất dẻo (poly vinylaxetat). I.2.3. Phản ứng trùng hợp : Do trong phân tử Axêtylen có chứa liên kết ba ( liên kết không no ) .Vì vậy nó có thể tham gia phản ứng trùng hợp . Tuy nhiên với xúc tác và điều kiện phản ứng khác nhau sẽ cho những sản phẩm trùng hợp khác nhau . - Với xúc tác là bột đồng (Cu) : 2n CH CH 0 200 300 ,C Cu − → (CH) 2n Sinh viên : Page 7 ĐỒ ÁN MÔN HỌC Kypren Người ta sử dụng kypren ( (CH) 2n ) làm chất cách điện. - Mặt khác khi thổi axetylen qua dung dịch bão hoà Cu 2 Cl 2 : 2 CH CH 0 2 80 , C CuCl → CH 2 = CH - C CH Vinyl axetylen Vinyl axetylen là bán sản phẩm để sản xuất cao su tổng hợp clopren. I.3. Sản xuất Axetylen : Axetylen có thể được điều chế từ nhiều phương pháp khác nhau với nguyên liệu ban đầu khác nhau . Tuy nhiên quá trình sản xuất axetylen trong công nghiệp chủ yếu là từ hai nguồn nguyên liệu chính là : -Từ khí tự nhiên và khí dầu mỏ. -Từ than đá và đá vôi. I.3.1. Từ khí tự nhiên và khí dầu mỏ : Đây là phương pháp phổ biến đối với các nước có nguồn dầu mỏ và khí tự nhiên. Nguyên liệu dùng điều chế axetylen có thể là hydro cacbon lỏng hoặc khí, hỗn hợp khí hoặc riêng từng loại khí. Tuy nhiên thành phần nguyên liệu là yếu tố quan trọng ảnh hưởng tới hiệu suất sản phẩm. Các parafin cấu tạo thẳng khi nhiệt phân cho ta hiệu suất axetylen cao nhất. Các phản ứng có thể xảy ra trong quá trình sản xuất axetylen từ khí tự nhiên và khí dầu mỏ : 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 C 2 H 6 → C 2 H 2 + 2H 2 2C 3 H 8 → 3C 2 H 2 + 5H 2 C 4 H 10 → 2C 2 H 2 + 3H 2 Có 3 phương pháp phân huỷ hydro cacbon để được axetylen: - Cracking nhiệt Sinh viên : Page 8 ĐỒ ÁN MÔN HỌC - Cracking điện - Cracking nhiệt oxy hoá Tuỳ thuộc vào nguyên liệu ban đầu khác nhau mà người ta có những công nghệ, điều kiện công nghệ để đạt được hiệu suất chuyển hoá axetylen cao nhất Ví dụ : Bằng phương pháp cracking nhiệt metan, butan và propan : Bảng 1 : Thành phần sản phẩm khí của quá trình nhiệt phân Khí Thành phần khí ( % thể tích ) Cracking metan Cracking propan Cracking butan C 2 H 2 9,8 10,0 12,3 C 2 H 4 0,3 3,8 17,6 CH 4 15,7 15,0 26,4 H 2 70,7 55,7 38,0 N 2 3,5 5,2 1,4 Các khí khác - 10,3 4,3 I.3.2. Từ cancicacbua : Quá trình sản xuất axetylen bằng phương pháp này bao gồm hai giai đoạn : - Giai đoạn 1 : sản xuất canxicacbua ( CaC 2 ). Trong giai đoạn này người ta cho đá vôi tác dụng với than (cốc và antraxit ) trong lò điện ở nhiệt độ cao đe thu được canxicacbua. Quá trình thực hiện theo phản ứng : CaO + 3C → CaC 2 + CO Để phản ứng này xảy ra cần tiêu tốn một năng lượng rất lớn và nhiệt độ của phản ứng rất cao. Tuy nhiên chỉ có 70-80% đá vôi tham giai phản ứng. - Giai đoạn 2 : cho canxicacbua thu được tác dụng với nước sẽ thu được axetylen. CaC 2 + 3H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Quá trình hợp nước của CaC 2 trong các thiết bị còn được gọi là quá trình tái sinh axetylen. Theo nguyên tắc của sự thoát nhiệt, nó chia ra làm hai loại: Sinh viên : Page 9 ĐỒ ÁN MÔN HỌC + Thiết bị tái sinh loại ướt: là loại thiết bị mà nhiệt của phản ứng được giải phóng bằng nước dư để đun nóng lên 50- 60 O C. Trong đó cứ 1kg CaC 2 thì cần 10 kg H 2 O, như thế Ca(OH) 2 thu được ở dạng huyền phù trong nước, ít có lợi cho việc tận dụng tiếp theo. + Thiết bị tái sinh loại khô: là loại thiết bị trong đó nhiệt phản ứng được lấy ra do một khối lượng nước dư nhờ sự hoá hơi của nó. Ca(OH) 2 thu được ở dạng khô (vôi tôi) và nó được sử dụng để chế biến vật liệu xây dựng. II. Axít clohydrit ( HCl ) : II.1. Tính chất vật lý : HCl ở dạng nguyên chất là một chất khí không màu có mùi hắc. Tan mạnh trong nước, trong điều kiện không khí ẩm sẽ tạo hiện tượng khói. Đây là một khí khá bền với nhiệt độ. Tỷ trọng d =1,35 g/cm 3 Trọng lượng phân tử : 35,5 kg/kmol Nồng độ lớn nhất của dung dịch HCl là : 35% II.2. Tính chất hoá học : HCl là một axít vô cơ điển hình. Khi hoà tan trong nước nó điện ly hoàn toàn: HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - - Tác dụng với kiềm và kim loại : Ví dụ : HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 - Tác dụng với muối : Ví dụ : CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 - Ngoài ra axít clohydrit còn phản ứng được với nhiều hợp chất hữu cơ. Sinh viên : Page 10 [...]... nghệ thiết kế phân xuởng sản xuất VC thiết bị trộn 4 2 thiết bị phản ứng 5 3 tháp rửa khí bằng nứơc 6 thiết bị lắng 8 tháp rửa khí bằng n aOH tháp chung cất nhẹ 9 7 tháp hấp thụ axetylen 10 01 03 máy nén khí tháp chung cất nhẹ thùng chứa sản phẩm tháp nhả hấp thụ axetyle 11 12 13 14 03 thiết bị đun nóng 17 16 15 thiết bị làm lạnh 18 naoh naoh thải Nứơc 16 17 sơ đồ dây chuyền công nghệ sản xuất VC từ. .. CHCl + H2O u im ca quỏ trỡnh: tiờu tn ớt nng lng do tn dng c nhit ca phn ng to nhit, s dng c HCl to thnh v khụng dựng C 2H2 do vy chi phớ r hn - S quỏ trỡnh : Clo Clo húa Crackink EDC Etylen Oxy Oxiclo hoỏ EDC Tỏch VC VC HCl Hỡnh 4: S quỏ trỡnh sn xut VC bng phng phỏp liờn hp clo hoỏ, oxy clo hoỏ etylen v cracking EDC C SN XUT VC T AXETYLEN V HCl : Nguyờn liu iu ch VC theo phng phỏp ny l C2H2 v HCl. .. sn phm ph HCl Ti õy HCl s c tỏch khi hn dng khớ khụng ngng phn nh thỏp Phn ỏy ca thỏp tỏch HCl c a sang thỏp chng ct lm sch VC thụ Ti thỏp ny sn phm VC s nm trong phn nh nh thỏp v tip tc c a sang thỏp tinh ch lm sch VC Ti thỏp tinh ch lm sch VC hm lng HCl c gim t 500 xung 10ppm v phn sn phm ly ra t ỏy thỏp c trung ho vi NaOH Phn nh thỏp s c cho hi lu tr li thỏp tỏch HCl Phn ỏy thỏp lm sch VC thụ c... dng c phn HCl sinh ra Sinh viờn : Page 19 N MễN HC Tuy nhiờn phng phỏp ny li cú nhc im l cú hiu sut chuyn hoỏ thp B SN XUT VC BNG CC QU TRèNH LIấN HP : I Liờn hp clo hoỏ etylen, tỏch HCl v hydro hoỏ C2H2 : Quỏ trỡnh da trờn cỏc phn ng sau : CH2 = CH2 + HCl ClCH2 - CH2Cl ClCH2 - CH2Cl (1) CH2 = CHCl + HCl (2) HCl t phn ng (2) cú th c dựng cho phn ng hydroclo hoỏ axetylen CH CH + HCl CH2 = CHCl Phn... (C2H3COOCH3); vinylyden clorit (C2H2Cl2) To polyme b.Tớnh cht ca nguyờn t Clo linh ng : + Phn ca VC vi kim lm tỏch ra phõn t HCl khi phõn t VC v cho ta C2H2 CH2 = CHCl + NaOH CH CH + NaCl + H2O + Tỏc dng vi alcolat hoc phờnolat to ete vinylic : CH2 = CHCl + RONa CH2= CH2OR + NaCl + Tỏc dng vi kim loi : CH2 = CHCl + Mg CH2 = CH - Mg- Cl III.3 ng dng ca VC : ng dng quan trng nht ca VC l lm nguyờn liu cho... viờn : Page 29 Sinh viờn : 14 h2so4 (75%) khớ Page 30 vc 1 14 Sản phẩm nặng Axetylen HCl 14 15 16 12 2 15 h2so4 3 16 4 11 16 Dầu 18 10 15 Sản phẩm nhẹ 3 Thiết bị phản ứng 5 Dầu Nứơc 9 6 hcl( 10%) 8 7 13 thiết bị gia nhiệt bơm 01 04 02 tên chi tiết stt đoàn tân hào truờng đhbk Hà Nội khoa cn hoá học huớng dẫn phạm việt dũng tháp sấy axetylen 1 thiết kế thiết bị lọc tháp sấy axetyle số lựơng ghi chú 01 01... Cỏc quỏ trỡnh chớnh trong cụng nghip sn xut VC bao gm: - Sn xut VC t EDC Sinh viờn : Page 14 N MễN HC - Sn xut VC bng cỏc quỏ trỡnh liờn hp - Cng HCl vo axetylen A SN XUT VC T EDC : Nguyờn liu cho quỏ trỡnh iu ch VC õy l diclo etan : Cl-CH2-CH2-Cl thu c sn phm l VC thỡ ngi ta cú th tin hnh quỏ trỡnh trong pha lng hoc pha khớ I TIN HNH QU TRèNH TRONG PHA LNG : I.1 Cỏch thc tin hnh : C s hoỏ hc ca... N MễN HC Hỡnh 5: S dõy chuyn cụng ngh sn xut VC t C2H2 v HCl trong pha N MễN HC PHN II : TNH TON CễNG NGH Cỏc s liu ban u : - Nng sut : 91000 tn/nm - Thnh phn khớ C2H2 ( nng th tớch ) : C2H2 : 99% H2O : 0,03% O2 : 0,02% N2 : 0,95% - Thnh phn khớ HCl ( nng th tớch ) : HCl : 97,3% H2 : 0,15% N2 : 2,48% H2O : 0,07% - Mc chuyn hoỏ : Gi thit chuyn hoỏ VC ca quỏ trỡnh l 99,05% chuyn hoỏ diclo etan... tỏch Page 17 EDC 10 1 2 11 3 12 Sinh viờn : 7 4 11 11 Page 18 13 13 5 14 8 11 edc tuần hoàn 14 15 11 13 13 15 9 6 11 13 13 15 11 Sản phẩm nặng 15 Sơ đồ dây chuyền công nghệ sản xuất vc từ edc naoh Sản phẩm nhẹ 11 13 naoh vc N MễN HC Hỡnh 1: S dõy chuyờn cụng ngh sn xut VC t EDC N MễN HC EDC nguyờn liu v EDC hi lu c a qua thit b gia nhit v bc hi ti nhit cn thit (khong 215oC) sau ú c a vo thit b... phỏp ny ngi ta cú th tin hnh quỏ trỡnh trong pha lng hay pha khớ I TIN HNH QU TRèNH TRONG PHA LNG : I.1 C s ca phng phỏp : Khi tin hnh quỏ trỡnh ny trong pha lng ngi ta tin hnh thi C 2H2 v HCl qua dung dch xỳc tỏc cú thnh phn : Cu 2Cl2 23% khi lng, NH4Cl 16 %, cú thờm CaCl2 ho tan trong axớt HCl 12 15 % nhit 50 60 oC Cng cú th dựng xỳc tỏc HgCl2 trong axớt HCl v duy trỡ nhit 90 oC Tuy nhiờn xỳc tỏc . ĐỒ ÁN MÔN HỌC Đề tài : Thiết kế phân xưởng sản xuất VC (vinyl clorua) từ HCl và C 2 H 2 với xúc tác HgCl 2 mang trên than hoạt tính ở pha hơi năng suất 91000 tấn/ năm. MỞ ĐẦU Công nghệ tổng. phản ứng với các axit vô cơ như HCl, H 2 SO 4 , HCN: ví dụ: CH ≡ CH + HCl → CH 2 = CHCl Quá trình trên tiến hành trong pha lỏng với xúc tác Cu 2 Cl 2 hoặc trong pha khí với xúc tác HgCl 2. . Sản xuất VC từ EDC. Sinh viên : Page 14 ĐỒ ÁN MÔN HỌC - Sản xuất VC bằng các quá trình liên hợp. - Cộng HCl vào axetylen. A. SẢN XUẤT VC TỪ EDC : Nguyên liệu cho quá trình điều chế VC ở đây là