Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 13 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC (Sách giáo khoa Hố học 10 nâng cao) A CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu được: - ý nghĩa khoa học BTH Hố học mơn khoa học khác - Mối quan hệgiữa vị trí nguyên tố tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, vị trí với tính chất nguyên tố - Mối quan hệ tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận Kĩ Từ vị trí (ơ ngun tố) tuần hồn nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hố học đơn chất hợp chất ngun tố - So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận B CHUẨN BỊ GV: Các bảng tổng kết tính chất hố học oxit, hiđroxit, hợp chất với H khổ giấy lớn Học sinh: Ôn lại cách viết cấu hình electron, cấu tạo bảng tuần hồn, quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất BTH C KIỂM TRA BÀI CŨ: Kết hợp với làm tập D TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Sử dụng hình thức tổ chức họp tập theo nhóm, làm vào giấy trao đổi chám cho hướng dẫn GV HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Từ vị trí I QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ ngun tố BTH có VÀ CẤU TẠO thể biết Biết vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử BTH suy cấu nguyên tố đó? tạo nguyên tử nguyên tố GV cho ví dụ yêu cầu HS trả lời, GV kiểm tra, Vị trí- Cấu tạo nguyên tử đánh giá nhận thức HS - STT nguyên tố - Số p, số e VD 1: Biết nguyên tố có số - STT chu kỳ  - Số lớp thứ tự 19, thuộc chu kì 4, e nhóm IA.Xác định số p, số e, số lớp e số e lớp ngồi - STT nhóm A - Số e lớp ngồi cùng ? a Thí dụ  Ngun tử nguyên tố có 19p, 19e  Có lớp e (vì STT lớp = STT chu kì)  Có e lớp ngồi (vì VD 2: Biết cấu hình e số e lớp ngồi STT nguyên tử nguyên nhóm A) Đó nguyên tố tố 1s22s22p63s23p4.Xác K định số e, chu kì, nhóm, b Thí dụ phân nhóm nguyên tố  Tổng số e 16 ?  Ơ thứ 16 (vì có 16e, 16p, số đơn vị điện tích hạt nhân STT nguyên tố)  Thuộc chu kì thứ (vì có lớp e) VD 3: Nguyên tử R có số  Thuộc nhóm VIA có e khối 55, nằm thứ lớp ngồi Đó 25 BTH Xác định nguyên tố S cấu hình e ? số p ? số n nguyên tử R ? d Thí dụ * Hãy viết cấu hình e nguyên Hoạt động GV yêu cầu HS làm tập tử nguyên tố R GV theo dõi, bổ sung * Xác định số p, số n nguyên tố R Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí nguyên tố BTH A Thí dụ Ngun tố M có cấu hình e Hoạt động 3: ngun tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 GV yêu cầu HS nghiên cứu 4s1 Hãy xác định vị trí SGK kiểm tra để đánh nguyên tố BTH ? giá nhận thức HS: Từ b Thí dụ 2: Phân lớp electron vị trí nguyên tố cuối nguyên tố BTH biết được viết 3p3 Xác định vị tính chất trí ngun tố BTH ? ngun tố II QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT Biết vị trí ngun tố BTH suy tính chất hố học * Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (trừ B) có tính kim loại VD 1: Cho ngun tố S thứ 16, nhóm VIA, chu kì Hỏi KL hay PK? Xđ hóa trị cao * Các nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA (trừ Bi Po) có tính phi kim O? CT oxit cao CT * Hoá trị cao oxi, hiđroxit tương ứng? CT hóa trị hiđro hợp chất với Hiđro? * Viết công thức oxit cao * Viết công thức h/chất với hiđro VD 2: Cho nguyên tố Mg (Z=12), Na (Z=11), Al * Oxit hiđroxit có tính axit hay bazơ (Z=13) Hãy cho biết Thí dụ 1: Nguyên tố S thứ ngun tố kim loại, 16, nhóm VIA, chu kì phi kim hay khí hiếm? Viết  S phi kim công thức oxit cao  Hoá trị cao với O công thức hợp chất nguyên tố  Cơng thức oxit cao SO3  Cơng thức hợp chất khí với hiđro H2S  SO3 oxit axit, H2SO4 axit mạnh Thí dụ 2: Trả lời VD 3: Cho nguyên tố Viết cấu hình electron Cl (Z=17), P (Z=9), Br nguyên tử nguyên tố Từ (Z=35) xác định vị trí chúng Hãy cho biết kim loại, BTH: phi kim hay khí hiếm? Viết Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 công thức hợp chất với Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2 hiđro nguyên tố Al (Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  Cả ngun tố kim loại có 1, 2, e lớp  CT oxit cao nhất: Na2O, MgO, Al2O3  Công thức hợp chất hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Thí dụ 3: Trả lời: Sau viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố VD 1: So sánh tính chất PK P (Z=15) với: a) Si (Z=14) S (Z=16) b)N (z=7) Và As (Z=33) nhận thấy chúng nguyên tố thuộc nhóm VIIA Đó phi kim Cơng thức hợp chất với H là: HCl, HBr, HF III SO SÁNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MỘT NGUN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố BTH so sánh tính chất hỗn hợp nguyên tố với nguyên tố lân cận Thí dụ 1: Trả lời Các nguyên tố Si, P, S thuộc chu kì, Nếu xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng VD 2: Hãy xếp dần ta dãy Si, P, S nguyên tố sau theo chiều Trong chu kì, theo chiều tính kim loại tăng dần: Ca điện tích hạt nhân tăng (Z=20), Mg (Z=12), Be tính phi kim tăng dần Vậy P (Z=4), B (Z=5), C (Z=6), có tính phi kim mạnh Si yếu S N (Z=7) Viết cơng thức oxit cao Trong nhóm VA, theo chiều nguyên tố diện tích hạt nhân tăng dần, ta Cho biết oxit có tính có dãy N, P, As, tính phi kim giảm dần P có tính phi kim axit mạnh nhất? Oxit N mạnh As có tính bazơ mạnh nhất? Vậy P có tính phi kim S, hiđroxit H3PO4 có tính axit yếu hpn HNO3 H2SO4 Thí dụ 2: Trả lời: Sau viết cầu hình e nguyên tử nguyên tố nhận thấy Ca, Mg Be Hoạt động 4: củng cố nguyên tố thuộc nhóm GV hướng dẫn HS làm thí IIA Đó kim loại dụ SGK Còn Be, B, C, N Yêu cầu HS làm tập sau nguyên tố thuộc chu kì để củng cố kiến thức Vậy tính kim loại: Hướng dẫn tập N < C < B < Be < Mg < Ca SGK Công thức oxit cao CaO, - Muốn so sánh tính chất MgO, BeO, B2O3, CO2, N2O5 nguyên tố với Quy luật biến đổi tính axit nguyên tố lân cận cần xác bazơ oxit tương ứng định vị trí nguyên với quy luật biến đổi tính kim tố BTH, sau áp loại - phi kim Do N2O5 có dụng quy luật biến đổi tính tính axit mạnh cịn CaO chất ngun tố để so có tính bazơ mạnh sánh - BTVN: 1-9 (SGK); 2.232.25 (SBT) .. .- Cấu hình electron ngun tử - Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố - So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận B CHUẨN BỊ GV: Các bảng tổng kết tính chất hoá học. .. Vị tr? ?- Cấu tạo ngun tử đánh giá nhận thức HS - STT nguyên tố - Số p, số e VD 1: Biết nguyên tố có số - STT chu kỳ  - Số lớp thứ tự 19, thuộc chu kì 4, e nhóm IA.Xác định số p, số e, số lớp e... số e lớp - STT nhóm A - Số e lớp ngồi cùng ? a Thí dụ  Ngun tử ngun tố có 19p, 19e  Có lớp e (vì STT lớp = STT chu kì)  Có e lớp ngồi (vì VD 2: Biết cấu hình e số e lớp STT nguyên tử nguyên