Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 25 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG 1. Kiến thức * Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự thay đổi oxi hoá của nguyên tố. - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron. - Phân biệt được phản ứng oxi hoá- khử, với phản ứng không phải oxi hoá - khử. * Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử. - Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn. 2. Kĩ năng - Phân biệt được chất oxi hoá và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể. - Lập được phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá. B. CHUẨN BỊ 1. Đồ dùng dạy học: GV: Chuẩn bị các phiếu học tập. HS: Ôn lại kiến thức cũ: + Phản ứng oxi hoá - khử trong chương trình trình lớp 8. + Ôn lại các kiến thức về liên kết in, hợp chất ion. + Quy tắc tính số oxi hoá. 2. Phương pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở. C. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY GV: Ở lớp 8 các em đã được nghiên cứu về phản ứng oxi hoá - khử và đã rút ra định nghĩa về phản ứng oxi hoá - khử. Vậy phản ứng oxi hoá - khử ở lớp 10 được định nghĩa như thế nào? Ta lại nghiên cứu phản ứng oxi hoá - khử ở mức độ cao hơn. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Vào bài - Sử dụng phiếu học tập số 1. a) Hãy viết phương trình phản ứng giữa Natri và Oxi và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá? b) Hãy tìm trong phản ứng trên chất nào nhường e? Chất nào nhận e? c) Xác định số oxi hoá của các chất trước và sau phản ứng và nhận xét về sự thay đổi của chúng. I - PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ 1. Phản ứng của Natri vói Oxi: a) Phương trình phản ứng: Sự oxi hoá 0 0 +1 -2 4 Na + O 2  2 Na 2 O Sự khử d) Kết luận gì về phản ứng trên? GV: Dẫn dắt HS để dẫn đến kết luận đúng. Hoạt động 2: Phiếu học tập số 2 a) Hãy viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa sắt với dung dịch muốn đồng sunfat? Na: là chất khử O 2 : là chất oxi hoá b) - Nguyên tử Natri nhường e, là chất khử. - Nguyên tử oxi nhận e, là chất oxi hoá. c) - Số oxi hoá của Natri tăng từ 0 lên + 1 Natri là chất khử. Sự làm tăng số oxi hoá của Natri là sự oxi hoá nguyên tử Natri. - Số oxi hoá của nguyên tử oxi giảm từ 0 xuống - 2: oxi là chất oxi hoá. Sự làm giảm số oxi hoá của oxi là sự khử nguyên tử oxi. d) Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử. Vì có sự thay đổi số oxi hoá. b) Có thể dựa vào sự kết hợp với oxi và chất cung cấp oxi như ví dụ trên để xác định chất khử, chất oxi hoá và phản ứng oxi hoá - khử được không? c) Hãy xác định số oxi hoá của các chất trong phản ứng và nhận xét sự thay đổi của chúng và kết luận chất nào là chất khử, chất oxi hoá. d) Phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hoá - khử không? Hoạt động 3: Phiếu học tập số 3. a) Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa 2. Phản ứng của sắt với dung dịch muối đồng sunfat. a) Phương trình phản ứng: Fe + CuSO 4  Cu + FeSO 4 b) Không thể được. c) 2e 0 +2 0 +2 Fe + CuSO 4  Cu + FeSO 4 Chất khử Chất oxi hoá 0 +2 Fe  Fe số oxi hoá tăng: chất khử 0 +2 Cu  Cu số oxi hoá Cl 2 với H 2 ? b) - Liên kết trong HCl thuộc loại nào? - Trong phản ứng này có sự nhường, thu e không? Có sự thay đổi số oxi hoá không? - Có thể kết luận phản ứng của H 2 và Cl 2 là phản ứng oxi hoá - khử được không? Tại sao? GV: Yêu cầu HS dựa vào sự thay đổi oxi hoá để xác định chất oxi hoá, chất khử, sự khử. Từ đó rút ra kết luận giảm: chất oxi hoá d) Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử vì có sự thay đổi số oxi hoá (vì tồn tại đồng thời sự oxi hoá và sự khử). 3. Phản ứng của hiđro với clo: a) Phương trình phản ứng: H 2 + Cl 2 = 2HCl b) Phản ứng tạo HCl (hợp chất cộng hoá trị), trong đó 2 nguyên tử H và Cl góp cung một đôi e tạo ra hợp chất cộng hoá trị và đôi e chung lệch về phía nguyên tử Cl (độ âm điện lớn hơn). Như vậy không có sự nhường, thu e mà chỉ có sự dịch chuyển e và có sự thay đổi số oxi hoá. - Được Tại vì: Có tồn tại đồng thời sự oxi hoá và sự khử. Hoạt động 4: GV: Yêu cầu một HS nêu - Chất nhường e khi nào? Gọi tên. - Chất thu e khi nào? Gọi tên. - Quá trình nhường e gọi là gì? - Quá trình thu e gọi là gì? - Có phản ứng nào mà xảy ra riêng lẻ mỗi quá trình trên không? Hoạt động 5: Củng cố +1 -1 H 2 + Cl 2  2HCl Chất khử Chất oxi hoá Số oxi hoá của H tăng từ 0 lên +1  chất khử (sự oxi hoá chất khử). Số oxi hoá của Cl giảm từ 0 xuống - 1  là chất oxi hoá (sự khử chất oxi hoá). 4. Định nghĩa: (SGK) II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH Các BT 1, 2, 3, 4, 5 tr.106, 107 SGK Hoạt động 6: - GV nêu vấn đền: phản ứng Na + O 2  Na 2 O muốn cân bằng phương trình thì tổng số e đã nhường phải bằng tổng số e đã thu. - GV gợi ý ít nhất đã tiến hành 2 bước: - GV hướng dẫn bước 3 và bước 4 HOÁ HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Ví dụ 1: Na + O 2  Na 2 O - Xác định số oxi hoá 0 0 +1 -2 Na + O 2  Na 2 O - Viết quá trình oxi hoá và khử 0 +1 Na  Na + e 0 -2 O 2 + 2 x 2e  2O - Thăng bằng số e đã dịch chuyển: Nếu số e trao đổi đă bằng nhau thì thôi. Nếu e tra đổi GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử. Hoạt động 7: - Dùng phiếu học tập cho HS hoạt động nhóm, áp dụng tương tự với các phản ứng: P + O 2  P 2 O 5 Fe 2 O 3 + CO  Fe + CO 2 chưa bằng nhau thì thăng bằng theo cách tìm bội số chung nhỏ nhất (BSCNN) và nhân thêm hệ số, BSCNN = 4 0 +1 (Na  Na + e) x 4 0 -2 O 2 + 2 x 2e  2O - Tìm hệ số thích hợp cho mỗi chất: + Thêm hệ số vào Na 2 O để cân bằng số nguyên tử Oxi. + Thêm hệ số vào Na để cân bằng số nguyên tử Natri. 4Na + O 2  2Na 2 O II. Ý NGHĨA CỦA PHẢN Fe 2 O 4 + CO  Fe + CO 2 NH 3 + O 2  NO + H 2 O KClO 3  KCl + O 2 MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Cu+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O - BTVN: 6, 7 tr. 107 SGK. ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (SGK) . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 25 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG 1. Kiến thức * Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử. electron. - Phân biệt được phản ứng oxi ho - khử, với phản ứng không phải oxi hoá - khử. * Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử. - Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong. 2. Kĩ năng - Phân biệt được chất oxi hoá và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể. - Lập được phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá. B. CHUẨN