Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 22 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I. mục tiêu bài học Học sinh biết: Hoá trị là gì. Số oxi hoá là gì. Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác định số oxi hoá, xác định hoá trị trong hợp chất ion và cộng hoá trị. II. Tổ ChứC HOạT ĐộNG DạY HọC Phương pháp chủ yêu của bài này là sử dụng các thí dụ và bài tập. Sau khi GV trình bày khái niệm, nguyên tắc để xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá, nên dùng bài tập áp dụng để khắc sâu kiến thức và biết cách vận dụng kiến thức. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: - HS nghiêncứu SGK và trả lời câu hỏi: Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion được gọi là gì và được tính I - HOÁ TRỊ 1. Hoá trị trong hợp chất ion + Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion được gọi như thế nào? - GV hướng dẫn HS cách ghi điện hoá trị ? - GV lấy một số VD minh họa. Hoạt động 2: - HS nghiêncứu SGK và trả lời câu hỏi: hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị được gọi là gì và được xác định như thế nào? là điện hoá trị. + Trị số điện hoá trị được xác định bằng điện tích ion. + Muốn xác định được điện hoá trị phải xác định được số electron mà nguyên tử của nguyên tố nhường hoặc nhận để trở thành ion. -cách ghi: Trị số điện tích trước, dấu của điện tích sau. 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị + Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị được gọi là cộng hoá trị. + Cộng hoá trị của nguyên tố được xác định bằng số liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo thành với - GV lấy một số VD minh họa. Hoạt động 3: HS đọc SGK và trả lời câu hỏi: + Số oxi hoá của nguyên tố là gì? + Quy tắc xác định số oxi hoá? các nguyên tử khác trong phân tử. + Muốn xác định được cộng hoá trị của nguyên tố phải biết được số cặp electron chung tạo ra liên kết của nguyên tố đó. + Vì cộng hoá trị được tính bằng số liên kết nên cộng hoá trị không mang dấu. II. SỐ OXI HOÁ - Số oxi hoá của 1 nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đótrong phân tử nếu giả định liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. * Các quy tắc để xác định + Cách ghi số oxi hoá ? + Áp dụng quy tắc để số oxi hóa: - Qui tắc 1 : Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không. VD : Số oxi hoá của Cu, N 2 , Zn, H 2 , đều bằng 0 - Qui tắc 2 : Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0. VD: Trong HNO 3 thì số oxi hoá của các nguyên tố là: H, N, O có số oxi hoá lần lượt là +1, +5, -2 - Qui tắc 3 :+ Số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. + Tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong ion đa nguyên tử bằng xác định số oxi hoá của một nguyên tố. Hoạt động 4: Củng cố bài Sử dụng bài tập trong SGK để củng cố những kiến thức trọng tâm của bài: + Xác định hoá trị: Bài tập 3, 4. + Xác định số oxi hoá: Bài tập 1, 2, 5, 6. điện tích của ion đó. VD: Số oxi hoá của Al 3+ , O 2- , Cl 1- , Ca 2+ lần lượt là : +3, -2, -1, +2. - Qui tắc 4 : Trong hầu hết các hợp chất số oxi hoá của H bằng +1 trừ các hiđrua kim loại (NaH, CaH 2 , ), Số oxi hoá của oxi bằng -2, trừ 1 số trường hợp như: H 2 O 2 ; K 2 O 2 thì số oxi hoá của O bằng -1 ; trong OF 2 thì số oxi hoá của oxi là +2. VD: Trong H 2 O; H 2 SO 4 . Số oxi hóa của H đều là +1 ; Số oxi hóa của O đều là -2. * cách ghi số oxi hoá: dấu trước, trị số số oxi hoá sau. . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 22 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I. mục tiêu bài học Học sinh biết: Hoá trị là gì. Số oxi hoá là gì. Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác định số oxi. K 2 O 2 thì số oxi hoá của O bằng -1 ; trong OF 2 thì số oxi hoá của oxi là +2. VD: Trong H 2 O; H 2 SO 4 . Số oxi hóa của H đều là +1 ; Số oxi hóa của O đều là -2 . * cách ghi số oxi hoá: dấu. phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0. VD: Trong HNO 3 thì số oxi hoá của các nguyên tố là: H, N, O có số oxi hoá lần lượt là +1, +5, -2 - Qui tắc 3 :+ Số oxi hóa của ion