Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 41 OXI (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử oxi. - Tính chất vật lí, ứng dụng và phương pháp điều chế oxi. Hiểu được: - Tính chất hoá học cơ bản của oxi là tính oxi hoá mạnh. 2. Kĩ năng - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất và điều chế. - Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. B. CHUẨN BỊ 1. Đồ dùng dạy học: - Phần mềm thí nghiệm trên máy (nếu có) - Tranh vẽ ứng dụng của oxi. 2. Phương pháp dạy học Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở. C. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: - HS viết cấu hình e của O? (Z=8) - Viết sự phân bố e trong các obitan? - Nhận xét số e độc thân? I. CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI 8 O Cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 4 Sự phân bố trong các obitan Công thức cấu tạo O = O - Suy ra O 2 có mấy liên kết CHT? Suy ra: CTCT Hoạt động 2: - Bằng kiến thức thực tế của mình, em hãy cho biết tính chất vật lí của oxi, lẫy dẫn chứng minh hoạ? (Màu sắc, mùi vị, khả năng ta trong nước, nặng hay nhẹ hơn không khí). Chứng minh cụ thể? - GV đưa ra thông số về độ tan (SGK). - Do (d O2/KK = 32 29  1,1 > 1) Hoạt động 3: II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA OXI - Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí. d O2/KK = 32 29  1,1 > 1 - Dưới áp suất khí quyển oxi hoá lỏng ở -183 0 C - Khí oxi ít tan trong nước(3,1 ml trong 100 ml nước ở 20 o C ). III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Nguyên tử O có 6e lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình e của khí hiếm nó dễ nhận thêm 2e. - Dựa vào cấu hình e và độ âm điện của O hãy so sánh với độ âm điện của các nguyên tố khác? Từ đó rút ra tính chất đặc trưng của O và mức độ tính chất đó? - Dự đoán số oxi hoá của oxi trong các phản ứng? Hoạt động 4: GV hướng dẫn HS một số thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học của oxi? - TN đốt cháy Natri trong bình đựng khí O 2 ? - GV sử dụng máy tính mô tả TN ảo: đốt cháy Magie trong khí oxi? 0 -2 O + 2e  O  oxi có tính oxi hoá mạnh - Độ âm điện O = 3,44 chỉ nhỏ hơn F = 3,98  tính oxi hoá mạnh. Vậy Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh. 1. Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt…) tạo ra hợp chất ion. 0 0 t 0 +1 -2 4Na + O 2  2Na 2 O 0 0 t 0 +2 -2 2Mg + O 2  2MgO 2. Tác dụng với hầu hết các phi kim (trừ halogen) - TN đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng khí O 2 ? - TN đốt cháy cacbon trong trình đựng khí O 2 ? 0 0 t 0 +4 -2 C + O 2  CO 2 0 0 t 0 +4 -2 S + O 2  SO 2 0 0 t 0 +5 -2 4P + 5O 2  2P 2 O 5 3. Tác dụng với nhiều hợp chất - Hợp chất vô cơ, hữu cơ (C 2 H 5 OH, H 2 S ) - TN đốt cháy C 2 H 5 OH đựng trong bát sứ ngoài không khí? - HS nhận xét vai trò oxi trong phản ứng trên. (Dựa vào sự thay đổi số - 2 0 t 0 +4 -2 C 2 H 5 OH + 3O 2  2CO 2 + H 2 O - Các quá trình oxi hoá đều toả nhiệt. oxi hoá)? Hoạt động 5: Củng cố BT 1 tr. 165 SGK Hoạt động 6: HS nghiên cứu SGK, kết hợp kiến thức thực tế suy ra ứng dụng của oxi. Hoạt động 7: - HS viết 1 vài phương trình hoá học điều chế O 2 mà em biết? GV: bổ sung, sửa chữa và nêu nguyên tắc chung. - GV hướng dẫn HS làm TN điều chế và thu khí O 2 (nếu có đk) Lưu ý: + Lắp hơi chúc miệng ống nghiệm - Trong các hợp chất tạo thành oxi có số oxi hoá - 2 (trừ hợp chất với Flo và hợp chất peoxit). IV. ỨNG DỤNG CỦA OXI - Vai trò quan trọng đối với đời sống con người và động vật (sự hô hấp). - Vai trò quan trọng trong các lĩnh vực: công nghiệp, luyện gang thép, y học, vũ trụ… (sự cháy). V. ĐIỀU CHẾ OXI 1. Trong phòng TN: * Nguyên tắc: Phân huỷ những hợp chất: - Giàu oxi - Dễ bị nhiệt phân huỷ xuống. Giải thích? (Hơi nước tạo thành trong ống không chảy xuống đáy ống - nơi t 0 làm nứt ống nghiệm). + Vì sao phải thu O 2 bằng cách dời nước? (O 2 nặng hơn không khí không nhiều lắm, mà lại ít tan trong nước). Ví dụ: KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 MnO 2 , t 0 2KClO 3 2KCl + 3O 2  t 0 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + 3O 2  Hoạt động 8: - Qua thực tế, HS rút ra được nguồn O 2 được sinh ra từ cây xanh. - HS: Viết phương rình phản ứng quá trình quang hợp cây xanh và 2. Trong tự nhiên Quang hợp 6CO 2 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2  - Cần phải bảo vệ môi trường và cây xanh. nêu vai trò phản ứng quang hợp. - Từ đó: Giáo dục HS bảo vệ môi trường, rừng… Hoạt động 9: - GV giới thiệu sản xuất trong CN bằng hình ảnh (ngắn gọn) kể cả phương pháp điện phân nước có hoà tan lượng nhỏ H 2 SO 4 hoặc NaOH. Củng cố: BT2, 4 tr. 165 SGK. Hoạt động 10: - GV giúp HS tóm tắt lại những kiến thức trọng tâm đã học. - GV hướng dẫn HS làm 3. Trong công nghiệp: a) Từ không khí: (Sơ đồ SGK tr. 164) b) Từ nước: Điện phân dung dịch nước có hoà tan các axit mạnh hoặc bazơ mạnh. các BT 3, 5 tr. 165 SGK. . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 41 OXI (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử oxi. - Tính chất vật. điều chế oxi. Hiểu được: - Tính chất hoá học cơ bản của oxi là tính oxi hoá mạnh. 2. Kĩ năng - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất và điều chế. - Giải được một số bài tập. 1,1 > 1 - Dưới áp suất khí quyển oxi hoá lỏng ở -1 83 0 C - Khí oxi ít tan trong nước(3,1 ml trong 100 ml nước ở 20 o C ). III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Nguyên tử O có 6e lớp ngoài cùng,