Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - BÀI 40 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức HS biết: - Kí hiệu hoá học , tên gọi và một số tính chất vật lí cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi. - Các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá -2, +4, +6 trong các hợp chất (Trừ oxi không có +4, +6) Hiểu được: - Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố nhóm oxi là tính oxi hoá nhưng tính oxi hoá kém nhóm halogen. - Qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi. - Qui luật biến đổi tính chất của hợp chất với hiđro, hiđroxit trong nhóm oxi. Kĩ năng - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng tử của nguyên tử O, S, Se, Te ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. - Dự đoán được tính chất hoá học cơ bản của nhóm oxi là tính oxi hoá dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. - Giải được một số bài tập hoá học có nội dung liên quan đến tính chất đơn chất và hợp chất nhóm oxi B. CHUẨN BỊ - GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học> Bảng 6.1 (SGK) - HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, kĩ năng viết cấu hình electron, khái quát độ âm điện, số oxi hoá. C. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DAY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ THẦY Hoạt động 1: Vào bài Sử dụng phiếu học tập số 1 a) HS quan sát bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và gọi tên các nguyên tố nhóm VIA. Viết kí hiệu và gọi tên. - GV thông báo nhóm VIA được gọi là nhóm oxi, trong đó poloni là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ, không nghiên cứu trong chương trình. b) Dựa trên những kiến thức đã được học, yêu I. VỊ TRÍ NHÓM OXI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ - Nhóm VIA bao gồm các nguyên tố: O S Se Te Po Oxi Lưu huỳnh Selen Telu Poloni - Oxi chất khí, chiếm 20% 50% 60% 89% Không khí Vỏ trái đất Cơ thể người Nước + Lưu huỳnh là chất rắn, màu cầu HS cho biết trạng thái tồn tại ở điều kiện thường và tính phổ biến trong tự nhiên của các nguyên tố trong nhóm oxi. Hoạt động 2: Sử dụng phiếu học tập số 2 a) HS dựa vào vị trí của các nguyên tố nhóm oxi trong bảng tuần hoàn viết cấu hình e lớp ngoài cùng và sự phân bố e trong các ô lượng vàng, có nhiều trong lòng đất, dầu thô, núi lửa, cơ thể người. + Selen là chất bán dẫn rắn, màu nâu đỏ, dẫn điện tốt khi được chiếu sáng. + Telu là chất rắn, xám (nguyên tố hiếm). + Poloni là kim loại, có tính phóng xạ. II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NGUYÊN TỬ TRONG NHÓM OXI 1. Giống nhau - Nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi có 6 e ở lớp ngoài cùng (ns 2 np 4 có 2e độc thân. ns 2 np 4 0 tử? GV bổ sung cho đầy đủ. b) Căn cứ vào cấu hình e và sự phân bố e trong các ô lượng tử rút ra nhận xét sự giống nhau về cấu tạo lớp vỏ e, khả năng nhận e? GV bổ sung thêm. Củng cố: BT 1 tr.159 SGK Hoạt động 3: a) HS xem tranh về cấu hình e và sự phân bố e trong các ô lượng tử của các nguyên tố nhóm oxi. HS rút ra điểm khác nhau giữa oxi và các nguyêntố -2 - Khả năng: X  2e + X Các nguyên tố trong nhóm oxi có tính oxi hoá và có thể tạo nên những hợp chất trong đó chúng có số oxi hoá - 2. 2. Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm - Nguyên tử O không có phân lớp electron d. - Nguyên tử của những nguyên tố còn lại (S, Se, Te) có phân lớp electron d còn trống. - Khi được kích thích, những e ngoài cùng của những nguyên tử S, Se,Te có thể khác trong nhóm ? b) GV gợi ý về trạng thái kích thích e của nguyên tử S, yêu cầu HS viết sự phân bố e trong các ô lượng tử và rút ra nhận xét: S, Se, Te có khả năng đưa lên phân lớp d bao nhiêu e độc thân khi được kích thích? Củng cố: BT5 tr. 160 SGK. chuyển lên các obitan d trống để lớp ngoài cùng có 4e hoặc 6e độc thân tham gia liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, vì vậy chúng thể hiện số oxi hoá +4, +6. Trạng thái cơ bản ns 2 np 4 nd 0 Hoạt động 4: Dựa vào bảng độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố cho HS rút ra nhận xét. - Tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm oxi? Trạng thái kích thích thứ nhất ns 2 np 4 nd 0 Trạng thái kích thích thứ hai ns 2 np 4 nd 0 III. TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI - So sánh tính phi kim của các nguyên tố nhóm oxi với halogen trong cùng chu kì? - Sự biến đổi tính phi kim (từ OTe)? Hoạt động 5: a) Cho HS viết công thức phân tử các hợp chất với hiđro, hợp chất hiđroxit của các nguyên tố nhóm oxi ? GV nhận xét và bổ sung. b) Căn cứ vào sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điệnvà quy luật biến đổi tính chất hợp chất theo nhóm A của bảng tuần hoàn rút ra 1. Tính chất của đơn chất - Là những nguyên tố phi kim mạnh (trừ Po). - Có tính oxi hoá mạnh (yếu hơn halogen cùng chu kì). - Tính chất này giảm dần từ O đến Te. 2. Tính chất của hợp chất - Hợp chất với hiđro (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) là những chất khí, mùi khó chịu và độc hại. Dung dịch trong nước có tính axit yếu. Độ tan và tính axit tăng theo chiều từ H 2 S đến H 2 Te. Theo chiều nay, độ bền giảm dần. - Hợp chất hiđroxit (H 2 SO 4 , kết luận về sự biến đổi: - Biến thiên độ bền của các hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm oxi? Củng cố bài Làm bài tập số 2, 3, 4 trang 159, 160 SGK. H 2 SeO 4 , H 2 TeO 4 ) là những axit. . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - BÀI 40 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức HS biết: - Kí hiệu hoá học , tên gọi. trong nhóm oxi. - Các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá -2 , +4, +6 trong các hợp chất (Trừ oxi không có +4, +6) Hiểu được: - Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố nhóm oxi là. tính oxi hoá nhưng tính oxi hoá kém nhóm halogen. - Qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi. - Qui luật biến đổi tính chất của hợp chất với hiđro, hiđroxit trong nhóm oxi.