Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 29: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3) I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS biết dy điện hoá của kim loại và ý nghĩa của nĩ. 2. Kĩ năng: Dự đoán được chiều của phản ứng oxi hoá – khử dựa vào quy tắc . II. CHUẨN BỊ: III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Kiểm tra bi cũ: Hồn thnh cc PTHH dạng phn tử v ion rt gọn của phản ứng sau: Cu + dd AgNO 3 ; Fe + CuSO 4 . Cho biết vai trị của cc chất trong phản ứng. 2. Bi mới: §18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI(t 3 ) HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1 GV thơng bo về cặp oxi hố – khử của kim loại: Dạng oxi hố v dạng khử của cng một nguyn tố kim loại tạo thnh cặp oxi hố – khử của kim loại. GV ?: Cách viết các cặp oxi hoá – khử của kim loại có điểm gì giống nhau ? III – DY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1. Cặp oxi hố – khử của kim loại A g + + 1 e A g Cu 2+ + 2e Cu Fe 2+ + 2e Fe [K][O] - Dạng oxi hố v dạng khử của cng một nguyn tố kim loại tạo nn cặp oxi hố – khử của kim loại. Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe Hoạt động 2 GV lưu ý HS trước khi so sánh tính chất của hai cặp oxi hoá – khử Cu 2+ /Cu v Ag + /Ag l phản ứng Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag chỉ xảy ra theo 1 chiều. GV dẫn dắt HS so sánh để có được kết quả như bên. 2. So snh tính chất của cc cặ p oxi hố – khử Thí dụ: So snh tính chất của hai cặp oxi hố – khử Cu 2+ /Cu v Ag + /Ag. Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag Tính oxi hố: Ag + > Cu 2+ Hoạt động 3: GV giới thiệu dy điện hố của kim loại và lưu ý HS đây l dy chứa những cặp oxi hố – khử thơng dụng, ngồi những cặp oxi hố – khử ny ra vẫn cịn cĩ những cặp khc. 3. Dy điện hố của kim loại Hs : xem sch gio khoa v ghi dy điện hóa K + Na + Mg 2 + Al 3 + Zn 2 + Fe 2 + Ni 2 + Sn 2 + Pb 2 + H + Cu 2 + Ag + Au 3 + K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Au Tính oxi hoá của ion kim loại tăng Tính khử của kim loại giảm Hoạt động 4: GV giới thiệu ý nghĩa dy điện hố của kim loại và quy tắc . HS vận dụng quy tắc để xét chiều của phản ứng oxi hố – khử. 4. Ý nghĩa dy điện hố của kim loại Dự đốn chiều của phản ứng oxi hố – khử theo quy tắc : Phản ứng giữa hai cặp oxi hố – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hố mạnh hơn sẽ oxi hố chất khử mạnh h ơn, sinh ra chất oxi hố yếu hơn và chất khử yếu hơn. Thí dụ: Phản ứng giữa hai cặp Gv hy xt chiều cặp phản ứng Fe 2+ / Fe v Fe 3+ / Fe 2+ ? Fe 2+ /Fe v Cu 2+ /Cu xảy ra theo chiều ion Cu 2+ oxi hố Fe tạo ra ion Fe 2+ v Cu. Fe 2 + Cu 2 + Fe Cu Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Tổng qut: Giả sử cĩ 2 cặp oxi hố – khử X x+ /X v Y y+ /Y (cặp X x+ /X đứng trước cặp Y y+ /Y). X x+ Y y+ X Y Phương trình phản ứng: Y y+ + X → X x+ + Y V. CỦNG CỐ 1. Dựa vo dy điện hoá của kim loại hy cho biết: - Kim loại no dễ bị oxi hố nhất ? - Kim loại no cĩ tính khử yếu nhất ? - Ion kim loại no cĩ tính oxi hố mạnh nhất. - Ion kim loại no khĩ bị khử nhất. 2. a) Hy cho biết vị trí của cặp Mn 2+ /Mn trong dy điện hoá. Biết rằng ion H + oxi hoá được Mn. Viết phương trình ion rt gọn của phản ứng. b) Có thể dự đoán được điều gì xảy ra khi nhng l Mn vo cc dung dịch muối: AgNO 3 , MnSO 4 , CuSO 4 . Nếu cĩ, hy viết phương trình ion rt gọn của phản ứng. 3. So snh tính chất của cc cặp oxi hố – khử sau: Cu 2+ /Cu v Ag + /Ag; Sn 2+ /Sn v Fe 2+ /Fe. 4. Kim loại đồng có tan được trong dung dịch FeCl 3 hay khơng, biết trong dy điện hoá cặp Cu 2+ /Cu đứng trước cặp Fe 3+ /Fe. Nếu cĩ, viết PTHH dạng phn tử v ion rt gọn của phản ứng. 5. Hy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hoá của các nguyên tử và ion trong hai trường hợp sau đây: a) Fe, Fe 2+ , Fe 3+ , Zn, Zn 2+ , Ni, Ni 2+ , H, H + , Hg, Hg 2+ , Ag, Ag + b) Cl, Cl − , Br, Br − , F, F − , I, I − . VI. DẶN DỊ 1. Bi tập về nh: 6,7 trang 89 (SGK). 2. Xem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI . Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 29: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3) I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS biết dy điện hoá của kim loại và ý nghĩa của nĩ. 2 nghĩa dy điện hố của kim loại và quy tắc . HS vận dụng quy tắc để xét chiều của phản ứng oxi hố – khử. 4. Ý nghĩa dy điện hố của kim loại Dự đốn chiều của phản ứng oxi hố – khử. 1. Dựa vo dy điện hoá của kim loại hy cho biết: - Kim loại no dễ bị oxi hố nhất ? - Kim loại no cĩ tính khử yếu nhất ? - Ion kim loại no cĩ tính oxi hố mạnh nhất. - Ion kim loại no khĩ