Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 49 : LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM V HỢP CHẤT CỦA NHƠM. I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: Củng cố hệ thống hố kiến thức về nhơm v hợp chất của nhơm. 2. Kĩ năng: Rn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn cc nguyn tố hố học. Bảng phụ ghi một số hằng số vật lí quan trọng của nhơm. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ: Viết PTHH của cc phản ứng thực hiện dy chuyển đổi sau: Al AlCl 3 Al(OH) 3 NaAlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3. Bi mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 HS dựa vào kiến thức đ học về Al, Al 2 O 3 v Al(OH) 3 để chọn đáp án phù hợp. Bi 1: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. cĩ mng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ.  C. cĩ mng oxit Al(OH) 3 bền vững bảo vệ. D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước. Hoạt động 2 HS dựa vào kiến thức đ học về Al để chọn đáp án phù hợp. Bi 2: Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây ? A. HCl B. H 2 SO 4 C. NaHSO 4 D. NH 3  Hoạt động 3 HS viết phương trình hố học của phản ứng, sau đó dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có trong hỗn hợp (theo đáp án thì chỉ cần tính được khối lượng của một trong 2 chất vì khối lượng của mỗi chất ở 4 đáp án là khác nhau) Bi 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al v Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H 2 (đkc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 16,2g v 15g B. 10,8g v 20,4g C. 6,4g v 24,8g D. 11,2g v 20g Giải Al  2 3 H 2 n Al = 3 2 n H 2 = 3 2 . 22,4 13,44 = 0,4 mol  m Al = 0,4.27 = 10,8g  đáp án B. Hoạt động 4: HS vận dụng những kiến thức đ học về nhơm, cc hợp chất của nhơm cũng như tính chất của các hợp chất của kim loại nhóm IA, IIA để giải quyết bài toán. Bi 4: Chỉ dng thm một hố chất hy phn biệt cc chất trong những dy sau v viết phương trình hố học để giải thích. a) cc kim loại: Al, Mg, Ca, Na. b) Cc dung dịch: NaCl, CaCl 2 , AlCl 3 . c) Cc chất bột: CaO, MgO, Al 2 O 3. Giải a) H 2 O b) dd Na 2 CO 3 hoặc dd NaOH c) H 2 O Hoạt động 5:  GV hướng dẫn HS viết PTHH của cc phản ứng xảy ra.  HS viết PTHH của phản ứng, nêu hiện tượng xảy ra. Bi 5: Viết phương trình hố học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi a) cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 . b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3 . c) cho từ từ dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch NaOH và ngược lại. d) sục từ từ khí đến dư khí CO 2 vo dung dịch NaAlO 2 . e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 . Hoạt động 6:  GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn: - Hỗn hợp X cĩ tan hết hay khơng ? Vì sao hỗn hợp X lại tan được trong nước ? - Vì sao khi thm dung dịch HCl Bi 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5g. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nư ớc thu được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu cĩ kết tủa. Tính % số mol mỗi kim loại trong X. Giải Gọi x và y lần lượt là số mol của K và Al.  39x + 27y = 10,5 (a) vo dung dịch A thì ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, nhưng sau đó kết tủa lại xuất hiện ?  HS trả lời các câu hỏi và giải quyết bài toán dưới sự hướng dẫn của GV. 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2  (1) x→ x 2Al + 2KOH + 2H 2 O → 2KAlO 2 + 3H 2  (2) y→ y Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2). Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì: HCl + KOH dư → HCl + H 2 O (3) x – y ←x – y Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa. KAlO 2 + HCl + H 2 O → Al(OH) 3  + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Ta cĩ: n HCl = n KOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) v (b): x = 0,2, y = 0,1. %n K = 0,3 0,2 .100 = 66,67%  %n Al = 33,33% V. CỦNG CỐ: 1. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về Al 2 O 3 ? A. Al 2 O 3 được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO 3 ) 3 . B. Al 2 O 3 bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao. C. Al 2 O 3 tan được trong dung dịch NH 3 . D. Al 2 O 3 l oxit khơng tạo muối. 2. Cĩ cc dung dịch: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các dung dịch trên ? A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch AgNO 3 C. dung dịch Na 2 SO 4 D. dung dịch HCl 3. Hồ tan hồn tồn m gam bột Al vo dung dịch HNO 3 dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O (đkc) có tỉ lệ mol là 1:3. Giá trị của m là A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7 4. Trộn 24g Fe 2 O 3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đkc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90% VI. DẶN DỊ: . Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 49 : LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHƠM V HỢP CHẤT CỦA NHƠM. I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: Củng cố hệ thống hố kiến thức về nhơm v hợp chất của nhơm 2. Kĩ năng: Rn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. 3. Thái đ : II. CHUẨN B : Bảng tuần hồn cc nguyn tố hố học. Bảng phụ ghi một số hằng số vật lí quan trọng của nhơm. . đáp án B. Hoạt động 4: HS vận dụng những kiến thức đ học về nhơm, cc hợp chất của nhơm cũng như tính chất của các hợp chất của kim loại nhóm IA, IIA để giải quyết bài toán. Bi 4: Chỉ