Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 48 : NHÔM V HỢP CHẤT CỦA NHÔM (tt) I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS biết tính chất v ứng dụng của một số hợp chất của nhơm. 2. Kĩ năng: Tiến hành được một số thí nghiệm về hợp chất quan trong của nhôm và giải được một số bài tập liên quan đến tính chất hợp chất của nhôm. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: Cc hố chất v dụng cụ thí nghiệm cĩ lin quan. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ: Trình by cc giai đoạn sản xuất nhôm. Viết phương trình phản ứng minh hoạ. 3. Bi mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1  HS nghiên cứu SGK để biết được một số tính chất vật lí của nhôm oxit.  HS viết phương trình hố học của phản ứng để chứng minh Al 2 O 3 là hợp chất lưỡng tính. I – NHƠM OXIT 1. Tính chất  Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với nước, t nc > 2050 0 C.  Tính chất hố học: Là oxit lưỡng tính. * Tc dụng với dung dịch axit Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6H +  2Al 3+ + 3H 2 O * Tc dụng với dung dịch kiềm Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O natri aluminat Al 2 O 3 + 2OH   2AlO 2  + H 2 O  HS nghiên cứu SGK để biết được một số ứng dụng của nhơm oxit. 2. Ứng dụng: Nhôm oxit tồn tại dưới dạng ngậm nước và dạng khan.  Dạng ngậm nước là thành phần của yếu của quặng boxit (Al 2 O 3 .2H 2 O) dùng để sản xuất nhôm.  Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý, hay gặp l: - Corinđon: Dạng tinh thể trong suốt, không màu, rất rắn, được d ùng để chế tạo đá mài, giấy nhám, - Trong tinh thể Al 2 O 3 , nếu một số ion Al 3+ được thay bằng ion Cr 3+ ta có hồng ngọc dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, dùng trong kĩ thuật laze. - Tinh thể Al 2 O 3 cĩ lẫn tạp chất Fe 2+ , Fe 3+ v Ti 4+ ta có saphia dùng làm đồ trang sức. - Bột nhôm oxit dùng trong công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ. Hoạt động 2  HS biểu diễn thí nghiệm điều chế Al(OH) 3 , sau đó cho HS quan sát Al(OH) 3 vừa điều chế được.  HS nhận xt về trạng thi, mu sắc của Al(OH) 3 .  GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan Al(OH) 3 trong dung dịch HCl II. NHÔM HIĐROXIT  Tính chất vật lí: Chất rắn, mu trắng, kết tủa ở dạng keo.  Tính chất hố học: Là hiđroxit lưỡng tính. * Tc dụng với dung dịch axit Al(OH) 3 + 3HCl  AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H +  Al 3+ + 3H 2 O v dung dịch NaOH.  HS quan sát hiện tượng xảy ra, viết phương trình phn tử v phương trình ion của phản ứng. * Tc dụng với dung dịch kiềm Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO 2 + 2H 2 O natri aluminat Al(OH) 3 + OH   AlO 2  + 2H 2 O Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK để biết được một số ứng dụng quan trọng của nhôm sunfat. III – NHƠM SUNFAT - Muối nhôm sunfat khan tan trong nước vàlàm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hoá. - Phn chua: K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O hay KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm vải, chất làm trong nước, - Phn nhơm: M 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O (M + l Na + ; Li + , NH 4 + )  GV ?: Trên sơ sở tính chất của một số hợp chất của nhôm, theo em để chứng minh sự có mặt của ion Al 3+ trong một dung dịch nào đó thì ta cĩ thể lm như thế nào ? IV – CCH NHẬN BIẾT ION Al 3+ TRONG DUNG DỊCH Cho từ từ dung dịch NaOH vo dung dịch thí nghiệm, nếu thấy kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong NaOH dư  cĩ ion Al 3+ . Al 3+ + 3OH   Al(OH) 3  Al(OH) 3 + OH  (dư)  AlO 2  + 2H 2 O V. CỦNG CỐ: 1. Viết PTHH của cc phản ứng thực hiện dy chuyển đổi sau: Al AlCl 3 Al(OH) 3 NaAlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2. Cĩ 2 lọ khơng nhn đựng dung dịch AlCl 3 v dung dịch NaOH. Không dùng thêm chất nào khác, làm thế nào để nhận biết mỗi hoá chất ? 3. Phát biểu nào dưới đây là đúng ? A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính. B. Al(OH) 3 là một bazơ lưỡng tính. C. Al 2 O 3 l oxit trung tính. D. Al(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính.  4. Trong những chất sau, chất no khơng có tính lưỡng tính ? A. Al(OH) 3 B. Al 2 O 3 C. ZnSO 4  D. NaHCO 3 5. Có 4 mẫu bột kim loại là Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại cĩ thể phn biệt được tối đa là bao nhiêu ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4  VI. DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. . Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 48 : NHÔM V HỢP CHẤT CỦA NHÔM (tt) I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS biết tính chất v ứng dụng của một số hợp chất của nhơm. 2. Kĩ năng: Tiến. được một số thí nghiệm v hợp chất quan trong của nhôm v giải được một số bài tập liên quan đến tính chất hợp chất của nhôm. 3. Thái đ : II. CHUẨN B : Cc hố chất v dụng cụ thí nghiệm cĩ. là hợp chất lưỡng tính. I – NHƠM OXIT 1. Tính chất  Tính chất v t l : Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước v không tác dụng v i nước, t nc > 2050 0 C.  Tính chất hố học: Là