Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 45 : LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ V HỢP CHẤT CỦA CHNG I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ v hợp chất của chng. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ cũng như hợp chất của chúng. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ:  HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ.  GV: Các bài tập liên quan đến nội dung luyện tập. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhĩm. IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ: Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na 3 PO 4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần. 3. Bi mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 - HS vận dụng các kiến thức đ học để giải quyết bài tập bên. - GV quan sát, hướng dẫn HS giải quyết bài tập. Bi 1: Hoàn thành PTHH của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau đây CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 C a O C a ( O H ) 2 C a C l 2 CO 2 KHCO 3 K 2 CO 3 Bi 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH v à KOH tác d ụng với axit HCl thu đư ợc 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lư ợng mỗi hiđroxit trong hỗn Hoạt động 2 - HS giải quyết theo phương pháp tăng giảm khối lượng hoặc phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường. - GV quan sát, hướng dẫn HS giải quyết bài tập. hợp lần lượt là A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6g C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g  Giải NaOH + HCl → NaCl + H 2 O KOH + HCl → KCl + H 2 O Gọi a và b lần lượt là số mol của NaOH và KOH  40a + 56b = 3,04 (1) Từ 2 PTHH trn ta thấy: 1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g. 1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.  1 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → 1 mol hỗn hợp (KCl và NaCl), khối lượng tăng 18,5g. Theo bài cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g  a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2) Từ (1) v (2): a = 0,02; b = 0,04  m KOH = 40.0,02 = 0,8g;  đáp án D. Hoạt động 3 - GV giới thiệu cho HS phương pháp giải toán CO 2 tc dụng với dung dịch kiềm. - HS giải quyết bài toán theo sự hướng dẫn của GV. Bi 3: Sục 6,72 lít CO 2 (đkc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Khối lượng kết tủa thu được là A. 10g B. 15g C. 20g D. 25g Giải n CO 2 = 0,3  1 < NaOH CO n n 2 = 0,25 0,3 = 1,2 < 2  Phản ứng tạo muối CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ a→ a a Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 b→ 2b       0,3ba 0,25ba 2       0,05b 0,2a  m CaCO 3 = 100.0,2 = 20g - HS vận dụng phương pháp làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu để giải quyết bài toán. Bi 4: Chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu ? A. NaCl B. H 2 SO 4 C. Na 2 CO 3  D. HCl Hoạt động 4 HS giải quyết bài toán theo sự hướng dẫn của GV. Bi 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO 3 v BaCO 3 , trong đó MgCO 3 chiếm a% khối lượng. Cho hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO 2 rồi đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 được kết tủa B. Tính a để kết tủa B thu được là lớn nhất. Giải MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (2) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O (3) Theo (1), (2) v (3): n CO 2 = n MgCO 3 + n CaCO 3 = 0,2 mol thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Ta cĩ: 100.84 28,1.a + 100.197 a) - 28,1.(100 = 0,2  a = 29,89% Hoạt động 5 - GV ?: Kim loại Ca l kim loại có tính khử mạnh. Vậy để điều chế kim loại Ca ta có thể sử dụng phương pháp nào trong số các Bi 6: Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca ? A. Điện phân dung dịch CaCl 2 có màng ngăn. phương pháp điều chế các kim loại mà ta đ học ? - HS chọn đáp án phù hợp. B. Điện phân CaCl 2 nĩng chảy.  C. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao. D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl 2 . Hoạt động 6 - GV ? Vì sao khi đun nóng dung dịch sau khi đ lọc bỏ kết tủa ta lại thu được thêm kết tủa nữa ? - HS: Viết 2 PTHH và dựa vào 2 lượng kết tủa để tìm lượng CO 2 . Bi 7: Sục a mol khí CO 2 vo dung dịch Ca(OH) 2 thu được 3g kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn lại đem đun nóng lại thu được thêm 2g kết tủa nữa. Giá trị của a là A. 0,05 mol B. 0,06 mol C. 0,07 mol D. 0,08 mol V. CỦNG CỐ: Bổ túc chuổi phản ứng và viết các phương trình phản ứng (mỗi mủi tn l một phản ứng). A B C D N a O H N a O H NaOH HCl t 0 E F Cho biết B l khí dng để nạp cho các bình chữa lửa (dập tắt lửa). A l khống sản thường dùng để sản xuất vôi sống. VI. DẶN DỊ: Xem trước bài: NHƠM V HỢP CHẤT CỦA NHƠM. . Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 45 : LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ V HỢP CHẤT CỦA CHNG I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức v kim. v kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ v hợp chất của chng. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập v kim loại kiềm v kim loại kiềm thổ cũng như hợp chất của chúng. 3. Thái đ : II. CHUẨN. BY DẠY: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi c : Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na 3 PO 4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần. 3. Bi mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY