Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - BÀI 6 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện ly. - Hiểu được phản ứng thuỷ phân muối. 2. Kỹ năng: - Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng. - Dựa vào điều kiện xay ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly để biết được phản ứng xảy ra hay không xảy ra. 3. Về tình cảm thái độ : -Rèn luyện tính cẩn thận, tỉ mỉ I. Chuẩn bị: - Chuẩn bị cho mỗi nhóm học sinh 4 ống nghiệm, giá ống nghiệm. - Dung dịch: NaCl, AgNO 3 , NH 3 , NaCH 3 COO, Al 2 (SO 4 ) 3 , Giấy quỳ tím. II. Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: - Hướng dẫn HS làm t/ngiữa Na 2 SO 4 và BaCl 2 ,viết pt phản ứng duời dạng ion và chi ra thực chất của phản ứng là sự phản ứng giữa 2 ion Ba 2+ và SO 4 2- tạo thành kết tủa. - Tương tự: Viết phuơng trình phân tử, ion và rút gọn của phản ứng CuSO 4 và NaOH. I. ĐK XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY: 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa: VD1: Na 2 SO 4 +BaCl 2 > BaSO 4 +2NaCl Phơng trình ion: 2Na + +SO 4 2- +Ba 2+ +2Cl - > BaSO 4 ↓+2Na + +2Cl - Phơng trình ion rút gọn: Ba 2+ + SO 4 2- > BaSO 4 ↓ VD2: CuSO 4 + NaOH Hoạt động 2: - Viết pt phân tử,ion và ion rút gọn của phản ứng giữa 2 dung dịch NaOH và HCl? - giữa Mg(OH) 2 với axit mạnh HCl? -t/n: đổ dung dịnh HCl vào cốc đựng NaCH 3 COO, thấy có mùi giấm chua. - Hãy giải thích hiện tợng và viết phương trình phân tử ứng dới dạng phân tử, ion và ion rút gọn. Hoạt động 3: - HS làm t/n: Nhỏ vài giọt dd AgNO 3 vào dung dịch NaCl. Gạn lấy kết tủa AgCl. Nhỏ dd NH 3 vào kết tủa AgCl cho đến khi tan hết (tạo * Chú ý: Chất dễ tan và điện ly mạnh viết thành ion. - Chất khí, kết tủa, điện ly yếu để nguyên dạng phân tử. 2. Phản ứng tạo thành chất điện ly yếu: a. Phản ứng tạo thành nớc: VD1: NaOH + HCl > NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + + Cl - > Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - > H 2 O VD2: Mg(OH) 2 + HCl > b. Phản ứng tạo thành axit yếu: VD1: NaCH 3 COO + HCl c. Phản ứng tạo thành ion phức: VD: Phơng trình phân tử: AgCl + 2NH 3 > [Ag(NH 3 ) 2 ] + Cl - ion phức điện ly yếu). Hoạt động 4: - HS làm t/n,viết pt phản ứng dưới dạng phân tử, ion và ion rút gọn khi cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 ? - tơng tự với dung dịch HCl và kết tủa CaCO 3 . TIÊT 2 (ion phức) 3. Phản ứng tạo thành chất khí: VD1: H + +Cl - +2Na + +CO 3 2- > 2Na + +2Cl - +CO 2 ↑+H 2 O 2H + + CO 3 2-  CO 2 ↑+H 2 O VD2: CaCO 3 + HCl   Kết luận: - Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly thực chất là phản ứng giữa các ion. - Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: Hoạt động 6: T/n :nhúng quì tím vào 4 dd : + Ống 1: Nớc cất + Ống 2: Dung dịch NaCH 3 COO + Ống 3: Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 + Ống 4: Dung dịch NaCl - Nhận xét và kết luận môi trường của dd - Khi hoà tan một số muối vào nước đã xảy ra phản ứng trao đổi ion giữa muối và nớc làm pH biến đổi. Hoạt động 7: - Từ t/n biết dung dịch NaCH 3 COO có pH  7 , phản ứng này làm tăng [OH - ] + Tạo thành chất kết tủa. + tạothành chất khí. + Tạo thành chất điện ly yếu II. PHẢN ỨNG THUỶ PHÂN CỦA MUỐI: 1. Khái niệm sự thuỷ phân của muối: * Phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nớc làm cho pH biến đổi là phản ứng thuỷ phân của muối. 2. Phản ứng thuỷ phân của muối: *Muối tạo bở axvã yếu và bazơ mạnh >dd có môi trờng kiềm. VD1: Dung dịch NaCH 3 COO có pH > 7 NaCH 3 COO+H 2 O < > CH 3 COOH+OH - nên môi trờng có pH  7. - Nhận xét thành phần muối NaCH 3 COO? - Sp giữa axit và bazơ nào? mạnh hay yếu? - Muối tao bởi axit yếu và bazơ mạnh khi thuỷ phân cho môi trờng kiềm. - Từ t/n biết dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 có pH7 - Nhận xét thành phần muốiAl 2 (SO 4 ) 3 ? sản phẩm giữa axit và bazơ nào?, mạnh hay yếu? - Muối axit khi hoà tan trong nớc phân ly ra các ion lỡng tính thì môi trờng của dung dịch tuỳ thuộc bản chất anion. (HOH) ↑[OH - ] > pH > 7 *muối tạo bởi axmạnh, bazơ yếu > dd có môi trờng axit VD2: dung dịchAl 2 (SO 4 ) 3 cópH <7 Giải thích:Al 2 (SO 4 ) 3 > 2Al 3+ +3SO 4 2- Al 3+ +HOH > Al(OH) 2+ +H + ↑[H + ] > pH <7 *dd muối của ax yếuvà bazơ yếu môi trờng phụ thuộc vào sự thuỷ phân của 2 ion VD3: Dung dịch Fe(CH 3 COO) 3 Fe(CH 3 COO) 3 >Fe 3+ +3CH 3 COO - *dd muối axit môi trờng phụ thuộc bản chất anion VD4: Dung dịch NaHCO 3 NaHCO 3 > Na + +HCO 3 - - Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh khi tan trong nớc không bị thuỷ phân. Hoạt động 8: Chỉ dùng quì tím nhận biết các dd sau: HCl ; NaOH ; Na 2 CO 3 ; Ba(NO 3 ) 2 *dd muối củâ ax mạnh ,bazơ mạnh - >trung tính VD5: Dung dịch NaCl NaCl > Na + +Cl - Kết luận: SGK . Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - BÀI 6 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong. Kết luận: - Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly thực chất là phản ứng giữa các ion. - Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều. dung dịch chất điện ly. - Hiểu được phản ứng thuỷ phân muối. 2. Kỹ năng: - Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng. - Dựa vào điều kiện xay ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện