NỘI DUNG ÔN TẬP HỌC KỲ I (2009-2010) A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: CHƯƠNG I: Axit tan nước phân li ion H+ Baz tan nước phân li ion OH– Hidroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit, vừa phân li baz Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại ( cation NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit chứa hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit Tích số ion nước K H 2O = [H+].[OH–] = 1,0.10–14 ( 25oC) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác Các giá trị [H+] pH đặc trưng chó mơi trường: Mơi trường trung tính ; [H+] = 1,0 10–7M pH = 7,00 [H+] > 1,0 10–7M pH < Môi trường axit ; 7,00 [H+] < 1,0 10–7M pH > Môi trường kiềm ; 7,00 Màu quỳ, phenolphthalein chất thị vạn dung dịch giá trị pH khác : Quỳ Đỏ pH  Tím Xanh pH = pH  7,0 Phenolphtalein Không màu pH< 8,3 Hồng pH  8,3 Về mặt toán học : pH = – lg [H+] Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : * chất kết tủa, * chất điện li yếu , * chất khí 9 Phương trình ion thu gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, người ta loại bỏ ion không tham gia phản ứng, chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyen dạng phân tử CHƯƠNG II: Cấu hình electron nitơ photpho., độ âm điện, cấu tạo phân tử số oxi hóa thường gặp Phản ứng thể tính khử nito phot pho: phản ứng với oxi Phản ứng thể tính oxi hóa nitơ photpho: phản ứng với hidro kim loại Hợp chất amoniac: tính tan, tính khử hợp chất muối amoni: tính tan , phản ứng nhiệt phân Axit nitric: tính oxihóa, tính axit mạnh Muối nitrat ; tính tan, phản ứng nhiệt phân ( ý sản phẩm sinh loại muối nitrat tùy thuộc vào độ mạnh kim loại) Nhận biết muối nitrat : thuốc thử Cu dung dịch axit Axit photpho ric :, muối photphat : tính tan, tính axit , cách nhận biết CHƯƠNG III: Các dạng thù hình cacbon Silic Các phản ứng thể tính khử : C + 2CuO → 2Cu + CO2 Si + 2F2 → SiF4 Các phản ứng thể tính oxi hóa: C + 2H2 → CH4 3C + 4Al → Al4C3 Si + 2Mg → Mg2Si Hợp chất cacbon, silic.: CO, CO2, SiO2, Axit cacbonic, Axit silixic, muối cacbonat, muối silicat Chú ý tính tan muối Cacbonat Silicat B CÂU HỎI ƠN TẬP: 1- Giải thích khả dẫn điện nước vôi ( dung dịch Ca(OH)2 nước ) để khơng khí giảm dần theo thời gian Viết phương trình hoa học minh họa 2- Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: a Các chất điện li mạnh : BeF2 , HBrO4 , K2CrO4 b Các chất điện li yếu : HBrO , HCN 3- Tính nồng độ mol ion dung dịch sau : a NaClO4 0,020M 0,010M b HBr 0.050M c KOH d KMnO4 0,015M 4- Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn phản ứng chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính 5- Có tượng xảy tiến hành thí nghiệm sau đây? a cho khí amoniac lấy dư tác dụng với đồng (II) oxit đun nóng b cho khí amoniac lấy dư tác dụng với khí clo c cho khí amoniac tác dụng với oxi khơng khí có platin làm xúc tác nhiệt độ 850- 900oC Viết phương trình hóa học minh họa d dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch nước vơi dư Viết phương trình hóa học minh họa dạng phân tử ion thu gọn 6- Cho 50ml dung dịch HCl 0,12M vào 50ml dung dịch NaOH 0,1M Tìm PH dung dịch sau phản ứng 7- Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 Nêu tượng giải thích.Viết phương trình hóa học minh họa 8- Hịa tan hồn tồn 0,12g Mg 100,0 ml dung dịch HCl 0,20M Tính pH dung dịch sau phản ứng kết thúc ( thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể ) 9-Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch : N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)  = –92kj Cân phản ứng chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? Giải thích a Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống b Giảm nhiệt độ c Thêm khí nitơ d Dùng chất xúc tác thích hợp 10- Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75,0ml dung dịch muối amoni sunfat a Viết phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn b Tính nồng độ mol ion dung dịch muối ban đầu, biết phản ứng tạo 17,475g môt chất kết tủa Bỏ qua thủy phân ion amoni dung dịch 11- Hòa tan bột kẽm dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí gồm N2 N2O Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai Viết phương trình hóa học tất phản ứng xảy dạng ion rút gọn 12- Để nhận biết ion NO3– dung dịch, dùng kim loại nhôm khử ion NO3– môi trường kiềm phản ứng tạo ion aluminat AlO2– giải phóng khí amoniac Hãy viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn 13- Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60,0% (D = 1,365 g/ml) Thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Xác định tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng 14- Rót dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80g KOH Sau phản ứng, cho dung dịch bay đến khơ Tính khối lượng muối khan thu 15- Cho a gam hỗn hợp X gồm Si Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,792 lít hidro Mặt khác, lượng hỗn hợp tác dụng với dungdịch HCl dư, thu 0,672 lít hidro Tính a, biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Al tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng : 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 16- Nhận biết : a Có dungdịch đựng lọ nhãn : Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 , Pb(NO3)2, AlCl3 , KOH NaCl Chỉ dùng thêm dungdịch NaOH thuốc thử nữa, trình bày cách nhận biết dungd dịch Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng nhận biết b Chỉ dùng kim loại, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau :NH4NO3 , (NH4)2SO4 , K2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy c Có lọ đựng riêng biệt dung dịch chất sau đây: Al(NO3)3 , NH4NO3, AgNO3, FeCl3 , KOH Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách phân biệt chất đựng lọ Viế phương trình hóa học phản ứng đượcdùng để nhận biết d Bằng phương pháp hoá học phân biệt muối : Na3PO4 , NaCl , NaBr , Na2S , NaNO3 Nêu rõ tượng dùng để phân biệt viết phương trình hóa học phản ứng e Có lọ khơng dán nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng chất sau : H3PO4, BaCl2 , Na2CO3, (NH4)2SO4 Chỉ sử dụng dung dịch HCl , nêu cách phân biệt chất đựng lọ Viết phương trình hóa học phản ứng 17- Viết phương trình phản ứng hóa học: a Chứng tỏ : N, P, C, Si, CO, NH3, NO2 có tính khử b Chứng tỏ : N, P, C, Si, CO2, HNO3 có tính oxi hóa c Hãy dẫn phản ứng CO thể tính khử phản ứng CO2 thể tính oxi hóa d Hãy chọn cơng thức thích hợp để điền vào chỗ trống lập phương trình hóa học điều chế số phân bón sau: 1) + HNO3 → NH4NO3 t, 2) Na2CO3 +p → NaNO3 + o 3) + NH3 → (NH2)2CO + 4) + H2SO4 (đặc) → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 5) Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 6) NH3 + → NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 18- Nâng cao: Dung dịch A gồm có Cu(NO3)2 , Al(NO3)3 có nồng độ 1M a Hãy cho biết dungdịch A có mơi trường baz, axit hay trung tính Giải thích b Nếu thêm từ từ dung dịch NH3 vào A dư có tượng xảy ? Giải thích viết phương trình ion rút gọn c Nếu cho mảnh đồng H2SO4 đặc vào dung dịch A có tượng xảy Giải thích viết phương trình ion rút gọn d Nếu cô cạn 1000ml dung dịch A nung tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Cho biết khối lượng , thành phần định tính định lượng chất rắn Y Giả thiết không tạo thành hợp chất đồng (I) 19- Cho 12g hỗn hợp X gồm Fe, Cu ( có tỷ lệ khối lượng tương ứng 7:8) dung dịch axit HNO3 dư thu V lít (đkc) hỗn hợp khí Y gồm (NO, NO2) dung dịch Z Tỷ khối Y H2 19 a- Tính giá trị V ? b- Tính số mol axit HNO3 tham gia phản ứng 20- Nung 15,04g Cu(NO3)2 thời gian thấy cịn lại 8,56g chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân ? b) Xác định thành phần % chất rắn cịn lại ? c) Cho khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào 193,52g dung dịch NaOH 3,1% dung dịch X Tính nồng độ % chất tan dung dịch X ? 21-Nhiệt phân hoàn toàn 27,3g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít ( đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp 22-Nhiệt phân 9,4g muối nitrat kim loại M đến khối lượng không đổi, thu chất rắn nặng 4g Xác định công thức muối nitrat ? 23-Cho 50,00ml dung dịch H3PO4 0,50M vào 50,00ml dung dịch KOH 0,75M thu muối có nồng độ mol/lít ? ( biết V dung dịch thu 100,00ml ) 24-Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 73,2g hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi, thu 24,3 g bã rắn Chế hóa bã rắn với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí ( đktc) Xác định thành phần % khối lượng muối có hỗn hợp 25- Cho m(g) CO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch có chứa 14,8g Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa Tính m ? 26 Thổi 3,36 lít CO2 (đktc) vào 193,4g dung dịch KOH 5,8% Tìm C% chất dung dịch thu sau phản ứng ? HẾT ... Viết phương trình hóa học phản ứng 17- Viết phương trình phản ứng hóa học: a Chứng tỏ : N, P, C, Si, CO, NH3, NO2 có tính khử b Chứng tỏ : N, P, C, Si, CO2, HNO3 có tính oxi hóa c Hãy dẫn phản... phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng nhận biết b Chỉ dùng kim loại, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau :NH4NO3 , (NH4)2SO4 , K2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng... NH4NO3, AgNO3, FeCl3 , KOH Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách phân biệt chất đựng lọ Viế phương trình hóa học phản ứng đượcdùng để nhận biết d Bằng phương pháp hoá học phân biệt muối : Na3PO4