KIỂM TRA HỌC KỲ LỚP 11 Ban CƠ BẢN Mơn Hóa học Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ A Câu (1đ) Dựa vào quan điểm Areniut chứng minh chất NaOH, có tính bazơ; HCl có tính axit Câu (1đ) Thành phần thủy tinh gì? khơng dùng dụng cụ thủy tinh để đựng dung dịch KOH ? Viết phương trình để giải thích Câu (1đ) Hidroxit lưỡng tính gi? Viết phương trình phân li theo kiêu bazơ axit Al(OH)3 để minh họa Câu (1đ) Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 1M với 33 ml dd H3PO41M Tính nồng độ mol/l muối dd thu Câu (1đ) Lấy 100 ml dung dịch NaOH 0,1M thêm vào 200 ml dung dịch HCl 0,1M Tính pH dung dịch sau trộn Câu (1đ) Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Tính khối lượng sắt dùng Câu (1đ) Viết phương trình phản ứng chứng minh Các bon vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu (1đ) Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X chứa C,H,O phân tử 8,8 g CO2 3,6 gam H2O Biết tỉ khối X không khí 3,0345 Tìm cơng thức phân tử X Câu (1đ) Đồng phân gi? Viết đồng phân cấu tạo có hợp chất hữu có cơng thức phân tử C2H6O Câu 10 (1đ) Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt: (Chỉ cần lập bảng ghi rõ dấu hiệu nhận biết, khơng ghi phương trình) NH4Cl, NaNO3, Na3PO4, NaCl Hết ( Hs sử dụng bảng HTTH nguyên tố, cán coi thi không giải thích thêm) Sở GD – ĐT Thừa KIỂM TRA HỌC KỲ LỚP 11 Thiên Huế Ban CƠ BẢN Trường THPT Mơn Hóa học Nguyễn Tường Tộ NĂM HỌC 2008-2009 Thời gian làm bài: Họ Tên: Số BD… Lớp 45 phút ĐỀ B Câu 1: (1đ) Dựa vào quan điểm Areniut chứng minh chất KOH, có tính bazơ; HBr có tính axit Câu (1đ) Thành phần thủy tinh gì? khơng dùng dụng cụ thủy tinh để đựng dung dịch NaOH ? Viết phương trình để giải thích Câu (1đ) Hidroxit lưỡng tính gì? Viết phương trình phân li theo kiêu bazơ axit Zn(OH)2 để minh họa Câu (1đ) Trộn lẫn 200 ml dd NaOH 0,5M với 25 ml dd H3PO4 2M Tính nồng độ mol/l muối dd thu Câu (1đ) Lấy 200 ml dung dịch NaOH 0,1M thêm vào 100 ml dung dịch HCl 0,1M Tính pH dung dịch sau trộn Câu (1đ) Hoà tan hoàn toàn lượng bột nhơm vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Tính khối lượng nhơm dùng Câu 7.(1đ) Viết phương trình phản ứng chứng minh Nitơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu (1đ) Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam chất hữu X chứa C,H,O phân tử 17,6 g CO2 7,2 gam H2O Biết tỉ khối X oxi 2,75 Tìm cơng thức phân tử X Câu (1đ) Đồng đẳng gì? Cho chất hữu có cơng thức câu tạo CH2=CH-CH3 tìm chất hữu đồng đẳng với Câu 10 (1đ) Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt (Chỉ cần lập bảng ghi rõ dấu hiệu nhận biết, khơng ghi phương trình): NH4NO3, KCl, KNO3, K3PO4 Hết ( Hs sử dụng bảng HTTH nguyên tố, cán coi thi không giải thích thêm) ĐÁP ÁN ĐỀ A Câu 1: (1đ) NaOH  Na+ + OHTheo Areniut dung dịch NaOH phân 0,5đ li ion OH- nên KOH bazơ HCl  H+ + ClTheo Areniut dung dịch HCl phân li 0,5đ ion H+ nên HCl axit Câu Thành phần thủy tinh (1đ) 0,5đ Na2SiO3, CaSiO3 SiO2 Do SiO2tan KOH nên không dùng để chứa dd KOH SiO2 0,5đ + 2KOH  K2SiO3 + H2O Câu Hidroxit lưỡng tính Hidroxit tan (1đ) nước vừa phân li theo kiểu axit phân li theo kiểu bazơ 0,5 Al(OH)3  Al3+ + 3OH- 0,5 Al(OH)3  AlO2- + H+ + H2O Câu nNaOH = 0,1.1 = 0,1 (1đ) 0,5 nH3PO4 = 0,033.1 = 0,033 Ta có nNaOH/ nH3PO4 = 0,1/0,033 = 0,25 Vậy muối tạo thành muối Na3PO4 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 0,1 0,033 0,033 0,25 Khối lượng muối: 0,033.164 =5,412 gam Câu nNaOH = n OH- = 0,1.0,1 = 0,01 (1đ) 0,5 nHCl = nH+ = 0,2.0,1 = 0,02 H+ + OH-  H2O 0,02 0,01 Sau phản ứng nH+ dư 0,01 suy ra[H+] = 0,01/0.3 = 0,033  pH = -log0,033 = 1,5 Câu Câu (1đ) Hoà tan hoàn toàn lượng bột 0,5 (1đ) sắt vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Tính khối lượng sắt dùng 0,5 * Đề không yêu cầu viết phương trình phản ứng nên học sinh giải nhiều cách cho điểm tối đa Gọi x số mol Fe ĐLBKL: 3x = 8.0,015 + 3.0,01 Suy x = 0,05 Vậy khối lượng Fe 0,5 dùng là: 0,05.56 = 2,8 gam Câu 7.(1đ) Hs viết Ptrình khác cho điểm tối đa 0 0,5 -4 Tính oxi hóa: C + H2  CH4 C có SOXH từ (0) nhận electron thành C (-4): chất oxi hóa (khơng xác định số oxi hóa chia số điểm) +4 C + O2  CO2 C có SOXH từ (0) nhường 4electron 0,5 thành N (+4): chất khử (không xác định số oxi hóa chia số điểm) Câu Hoc sinh làm nhiều cách cho kết (1đ) đạt điểm tối đa Mx = 29.3,0345 = 88 n(CO2) = 8,8/44 = 0,2; n(H2O) = 0,5 3,6/18 = 0,2 Sơ đồ cháy: CxHyOz  xCO2 + y/2 H2O mol xmol 0,05 0,2 y/2 mol 0,2 0,5 Suy x = 4; y = 12x + y + 16z = 88 suy z = CTPT C4H8O2 Câu Nêu khái niệm (trang 99 GK ban Cơ 0,5 (1đ) bản) Chỉ đồng phân: vd C2H5- OH; 0,5 CH3OCH3 Câu Hoc sinh làm nhiều cách cho kết 10 đạt điểm tối đa (1đ) Thuốc NH4Cl NaCl NaNO3 Na3PO4 thử 1đ AgNO3 trắng X trắng NaOH,  mùi to khai x vàng ĐÁP ÁN ĐỀ B Câu 1: (1đ) KOH  K+ + OHTheo Areniut dung dịch KOH phân 0,5đ li ion OH- nên KOH bazơ HBr  H+ + BrTheo Areniut dung dịch HBr phân li 0,5đ ion H+ nên HBr axit Câu Thành phần thủy tinh (1đ) 0,5đ Na2SiO3, CaSiO3 SiO2 Do SiO2tan NaOH nên không dùng để chứa dd NaOH SiO2 0,5đ + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O Câu Hidroxit lưỡng tính Hidroxit tan (1đ) nước vừa phân li theo kiểu axit phân li theo kiểu bazơ 0,5 Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH- 0,5 Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+ Câu nNaOH = 0,2.0.5 = 0,1 (1đ) 0,5 nH3PO4 = 0,025.2 = 0,05 Ta cónNaOH/ nH3PO4 = 0,1/0,05 = 0,25 Vậy muối tạo thành muối Na2HPO4 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 0,1 0,05 0,05 0,25 Khối lượng muối: 0,05.142 = 7,1 gam Câu nNaOH = n OH- = 0,2.0,1 = 0,02 (1đ) nHCl = nH+ = 0,1.0,1 = 0,01 H+ + OH-  H2O 0,01 0,02 Sau phản ứng OH- dư 0,01 suy [OH-] = 0,01/0,3 = 0,033  pH = 12,5 Câu * Đề khơng u cầu viết phương trình (1đ) 0,5 phản ứng nên học sinh giải nhiều cách 0,5 cho điểm tối đa Gọi x số mol Al 0,5 ĐLBKL: 3x = 8.0,015 + 3.0,01 Suy x = 0,05 Vậy khối lượng nhôm 0,5 dùng là: 0,05.27 = 1,35 gam Câu Hs viết Ptrinh khác 7.(1đ) cho điểm tối đa Tính oxi hóa: 0 -3 0,5 N2 + H2  NH3 N2 có SOXH từ (0) nhận electron thành N (-3): chất oxi hóa (khơng xác định số oxi hóa chia số điểm) Tính khử: nhiệt độ 3000oC +2 N2 + O2  NO N2 có SOXH từ (0) nhường 2electron 0,5 thành N (+2): chất khử (khơng xác định số oxi hóa chia số điểm) Câu Hoc sinh làm nhiều cách cho kết (1đ) đạt điểm tối đa Mx = 32.2,75 = 88 n(CO2) = 17,6/44 = 0,4; n(H2O) = 0,5 7,2/18 = 0,4 Sơ đồ cháy: CxHyOz  xCO2 + y/2 H2O mol xmol 0,1 0,4 y/2 0,5 mol 0,4 Suy x = 4; y = 12x + y + 16z = 88 suy z = CTPT C4H8O2 Câu Nêu khái niệm (trang 99 GK ban Cơ 0,5 (1đ) bản) Chỉ đồng đẳng: vd 0,5 CH2=CH2;CH3CH2CH=CH2; Câu Hoc sinh làm nhiều cách cho kết 10 đạt điểm tối đa (1đ) Thuốc NH4NO3 KCl KNO3 K3PO4 thử AgNO3 1đ X X trắng NaOH,  mùi to khai x vàng ... giải thích thêm) Sở GD – ĐT Thừa KIỂM TRA HỌC KỲ LỚP 11 Thiên Huế Ban CƠ BẢN Trường THPT Mơn Hóa học Nguyễn Tường Tộ NĂM HỌC 2008-2009 Thời gian làm bài: Họ Tên: Số BD… Lớp 45... OH- = 0,2.0 ,1 = 0,02 (1? ?) nHCl = nH+ = 0 ,1. 0 ,1 = 0, 01 H+ + OH-  H2O 0, 01 0,02 Sau phản ứng OH- dư 0, 01 suy [OH-] = 0, 01/ 0,3 = 0,033  pH = 12 ,5 Câu * Đề khơng u cầu viết phương trình (1? ?) 0,5 phản... nNaOH/ nH3PO4 = 0 ,1/ 0,033 = 0,25 Vậy muối tạo thành muối Na3PO4 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 0 ,1 0,033 0,033 0,25 Khối lượng muối: 0,033 .16 4 =5, 412 gam Câu nNaOH = n OH- = 0 ,1. 0 ,1 = 0, 01 (1? ?) 0,5 nHCl =